溶液的酸堿性與pH

1、 體液最適 pH 人血液 7.357.45 人胃液 1.03.0 人唾液 6.57.5 人胰液 8化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理第三章第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為物質(zhì)在水溶液中的行為第一節(jié)第一節(jié) 水溶液水溶液第第2課時(shí)課時(shí) 溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH KW不僅適用于純水也適用于酸、堿、鹽的不僅適用于純水也適用于酸、堿、鹽的稀溶液稀溶液室溫時(shí)：室溫時(shí)：Kw = H+ OH-=110-14 (mol/L)2【溫故而知新溫故而知新】交流研討例如在室溫下，測(cè)得某酸溶液的例如在室溫下，測(cè)得某酸溶液的H+為為1.010-5mol/L,求求OH-？根據(jù)根據(jù) ： 溶液中的溶液中的OH-為為 OH-= Kw /

2、 H+ = 110-9 mol/L利用水的離子積可以計(jì)算溶液中利用水的離子積可以計(jì)算溶液中H+或或OH-的濃度。的濃度。Kw = H+ OH-=110-14 (mol/L)21、下表中給出了室溫下一些化合物的水溶液的H+或 OH-，請(qǐng)?zhí)顚懮厦娴目杖薄?.0 10-121.0 10-111.0 10-121.0 10-11由表中的數(shù)據(jù)能找出什么規(guī)律由表中的數(shù)據(jù)能找出什么規(guī)律酸性溶液中也存在酸性溶液中也存在OHOH- -,只是只是HH+ +OHOH- - ；堿性溶液中也存在堿性溶液中也存在HH+ + ，只是，只是OHOH- -HH+ + ?；衔锘衔顲 / mol / L H+ / mol /

3、L OH- / mol / LHCl1.0 10-21.0 10-2HNO31.0 10-31.0 10-3NaOH1.0 10-21.0 10-2KOH1.0 10-31.0 10-3NaCl1.0 10-21.0 10-71.0 10-7 增增 大大 減減 - 小小OH-/molL-1 - C0Kw=H+ OH OH-H+H+/molL-1C0 -增增大大 減減小小 - OH-H+ OH-H+ OH-H+ OH-H+中中性性酸酸性性堿性堿性 溶液酸堿度與溶液酸堿度與HH+ +OHOH- - 關(guān)系關(guān)系1、判斷溶液酸堿性的依據(jù)是什么？、判斷溶液酸堿性的依據(jù)是什么？溶液中溶液中 H+ 與與 OH

4、- 的相對(duì)大小的相對(duì)大小計(jì)算下列溶液的H+ 1、 110-4mol/L 的的HCl溶液溶液 2、 110-4mol/L 的的NaOH溶液溶液H+=110-4mol/LH+=110-10mol/LpH 如用如用H+和和OH表示溶液的酸堿性，常表示溶液的酸堿性，常常因數(shù)值太小而不方便常因數(shù)值太小而不方便是否能用一種簡(jiǎn)單的方法表示？是否能用一種簡(jiǎn)單的方法表示？溶液酸堿度的表示方法溶液酸堿度的表示方法: pHpH的物理意義：的物理意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱pH的定義：的定義： pH = - lg H+ H+越大，越大， pH 值值_，溶液的酸性溶液的酸性_；H+越小，越小， pH值

5、值_， 溶液的堿性溶液的堿性_。越小越小越強(qiáng)越強(qiáng)越大越大當(dāng)溶液中當(dāng)溶液中H+1.0 mol/L，pH 1.0 mol/L，pH14，用，用pH表示其溶液的表示其溶液的酸堿性反而不方便，所以酸堿性反而不方便，所以pH的表示范圍在的表示范圍在014之間。之間。越強(qiáng)越強(qiáng)思考思考 溶液的酸堿性與pH 到底有什么關(guān)系？中性中性酸性酸性堿性堿性H+mol/LpH10010-110-210-310-1410-410-1310-1110-1210-1010-910-810-510-610-701234578910111213146室溫下室溫下水溶液中水溶液中pH、H+與酸堿性的關(guān)系與酸堿性的關(guān)系室溫下室溫下p

6、H=7， H+ = OH- ，溶液顯中性；，溶液顯中性；pH OH- ，溶液顯酸性；，溶液顯酸性；pH7， H+ OH- ，溶液顯堿性。，溶液顯堿性。計(jì)算下列溶液的 pH2. P77的例題。的例題。1. 25下，下，1.010-2mol/L 的鹽酸溶液的的鹽酸溶液的pH= _ ，溶液中溶液中 OH-= _mol/L。210-12先判斷溶液的酸堿性先判斷溶液的酸堿性 若為酸性，先求出若為酸性，先求出H+后后 ， 由由pH =-lgH+求求pH 若為堿性，先求若為堿性，先求OH后后 ， 由由Kw = H+OH 求求H+，再求，再求pHpH的簡(jiǎn)單計(jì)算的簡(jiǎn)單計(jì)算1)pH試紙法使用方法：取一小塊試紙放在干使用方法：取一小塊試紙放在干凈的玻璃板上，用干凈的玻璃棒凈的玻璃板上，用干凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中央，待顯蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中央，待顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)的比色卡對(duì)比，得色后，與標(biāo)準(zhǔn)的比色卡對(duì)比，得出溶液的出溶液的pH。比色卡比色卡 測(cè)定溶液的測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能將試時(shí)，不能將試紙用水潤(rùn)濕。紙用水潤(rùn)濕。 （將溶液稀釋，導(dǎo)（將溶液稀釋，導(dǎo)致所測(cè)定的致所測(cè)定的pH不準(zhǔn)確）不準(zhǔn)確） 使用的玻璃器皿要干凈使用的玻璃器皿要干凈 用試紙測(cè)得的用試紙測(cè)得的pH是整數(shù)，不會(huì)有