酸堿鹽(復(fù)習(xí)課）

1、混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物酸堿鹽舉例： Ca(OH)2、Na2CO3、 H2SO4、 NaHCO3屬哪一類化合物？在稀釋濃硫酸時(shí)在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把一定要把_ 沿器壁慢慢注入_里里,并不斷并不斷_切不可將_倒進(jìn) _ 。濃硫酸濃硫酸 水水?dāng)嚢钄嚢?水水 濃硫酸中濃硫酸中 中和反應(yīng)Ca(OH)Ca(OH)2 2、 CaCOCaCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CO + CO2 2 CaCOCaCO3 3+ H+ H2 2O O CaCOCaCO3 3 COCO2 2高溫高溫名 稱氯化鈉俗 稱食鹽不含結(jié)晶水白色固體，易溶于水用 途食用、生理鹽水【常見的鹽【常見的鹽】注意事

2、項(xiàng)注意事項(xiàng) 與與NaNO2區(qū)別區(qū)別 2 22 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2BaBaH HCOCO3 3 MgClMgCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 22 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 22NaOH+BaCO2NaOH+BaCO3 3COCO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2通性酸酸堿石蕊酚酞與金屬反應(yīng)與氧化物 反應(yīng)與某些鹽 反應(yīng)紫色變紅色紫色變藍(lán)色仍為無色無色變紅色Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 酸堿性氧化物鹽水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

3、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 3NaOH + H3PO4=Na3PO4+3H2O酸 鹽 新酸 新鹽BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl AgNO3+HCl = AgCl+ HNO3堿 酸性氧化物 鹽 水Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 堿 鹽 新堿 新鹽2NaOH + CuCl2 =2NaCl+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH指示劑酸堿相互反應(yīng)酸 堿 鹽 水 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O(

4、 H 離子 )( OH 離子)【作業(yè)】【作業(yè)】酸性氧化物堿性氧化物三、酸性氧化物和堿性氧化物的比較三、酸性氧化物和堿性氧化物的比較定義能跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物(非金屬氧化物大都是)能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物(金屬氧化物大都是)實(shí)例CO2、SO2、SO3K2O、Na2O、Fe2O3化學(xué)性質(zhì)與可溶性堿反應(yīng)生成鹽與水與酸反應(yīng)生成鹽與水與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸與水反應(yīng)生成可溶性堿Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3+3H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2OCO2 + H2O = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3K2O + H2O = 2KOHCaO + H2O = Ca(OH)2H2CO3 = CO2 + H2OH2SO3 = SO2 + H2O難溶性堿受熱分解Cu(OH)2 CuO H2O某些鹽受熱分解 CaCO3