判斷下列哪些反應為氧化還原反應ppt課件

1、判別：以下哪些反響為氧化復原反響？判別：以下哪些反響為氧化復原反響？A.Mg+2HCl=MgCl2+H2 A.Mg+2HCl=MgCl2+H2 B.CO2+H2O=H2CO3 B.CO2+H2O=H2CO3 C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O D.CaCO3=CaO+CO2D.CaCO3=CaO+CO2 E.4Na+O2=2Na2O E.4Na+O2=2Na2O F.Zn+CuSO4 = Cu+ ZnSO4F.Zn+CuSO4 = Cu+ ZnSO4電子轉移的表示方法電子轉移的表示方法1、雙線橋法、雙線橋法a.a.標化合價

2、標化合價 b. b.劃線橋劃線橋 c.c.標變化標變化標電子轉移用標電子轉移用a abe-be-的方式。的方式。步驟步驟:2、單線橋法、單線橋法Cl2 + 2NaBr = 2NaCl+ Br22Na + 2H2O = 2NaOH + H2MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O討論：討論：1、雙線橋法表示電子轉移情況的特點：、雙線橋法表示電子轉移情況的特點：1、箭頭從反響物指向生成物，起止為同一元素、箭頭從反響物指向生成物，起止為同一元素 2、箭頭不代表電子轉移方向、箭頭不代表電子轉移方向 3、電子有得必有失，電子得失總數(shù)應相等、電子有得必有失，電子得失總數(shù)應相等2、單

3、線橋法表示電子轉移情況的特點：、單線橋法表示電子轉移情況的特點：1、箭頭從復原劑指向氧化劑，起止普通為不同元、箭頭從復原劑指向氧化劑，起止普通為不同元素素 2、箭頭代表電子轉移方向、箭頭代表電子轉移方向3、只標電子不標得失、只標電子不標得失氧化劑：氧化劑：復原劑：復原劑：氧化復原本質：電子轉移氧化復原本質：電子轉移是得到電子或電子對偏向的反是得到電子或電子對偏向的反響物質，在反響時所含元素的化合響物質，在反響時所含元素的化合價降低，被復原，生成復原產(chǎn)物，價降低，被復原，生成復原產(chǎn)物，發(fā)生復原反響。發(fā)生復原反響。是失去電子或電子對偏離的反是失去電子或電子對偏離的反響物質，在反響時所含元素的化合響

4、物質，在反響時所含元素的化合價升高，被氧化，生成氧化產(chǎn)物，價升高，被氧化，生成氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反響。發(fā)生氧化反響。Cl2 + 2NaBr = 2NaCl+ Br2練習：練習：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O氧化性復原性強弱的比較氧化性復原性強弱的比較氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復原性：復原劑復原產(chǎn)物復原性：復原劑復原產(chǎn)物練習：練習：A2+2B- 2A-+B2A2+2C- 2A-+C2C2+2B- 2C-+B2B2+2D- 2B-+D2氧化性：氧化性：A2C2 B2 D2復原性：復原性：D-B-C- A-單質的復原性越強，對應的離子的氧單質的復原性越強，對應的離子的氧化性越弱化性越弱單質的氧化性越強，對應的離子的復單質的氧化性越強，對應的離子的復原性越弱原性越弱金屬活動性順序：金屬活動性順序：復原性：復原性： KCaNaMg氧化性：氧化性： K+Ca2 + Na + Mg 2+Br2I2H2+Cl2 光照光照 2HClH2+Br2 500 2HBrH2+F2 2HF2KMnO4+16HCl(濃濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O練習：練習：知實驗室常用以下三種方法制氯氣知實驗室常用以下三種方法制氯氣MnO2+4HCl(濃濃)=MnCl2Cl2 2H2OO2