第三講化學平衡的移動

1、1第第 講講 第第 七七 章章2全局性掌控全局性掌控 本節(jié)重要知識有影響化學平衡移動的因素、勒夏本節(jié)重要知識有影響化學平衡移動的因素、勒夏特列原理、化學反應進行的方向，主要考查化學平衡特列原理、化學反應進行的方向，主要考查化學平衡的移動、有關化學平衡的圖象、化學平衡的計算、反的移動、有關化學平衡的圖象、化學平衡的計算、反應進行的自發(fā)性由于化學平衡是應進行的自發(fā)性由于化學平衡是“四大平衡四大平衡”的理的理論基礎，因此成為每年高考的必考內容，預測論基礎，因此成為每年高考的必考內容，預測20142014年年高考仍將通過圖表高考仍將通過圖表( (或圖象或圖象) )的分析，判斷化學平衡移的分析，判斷化學

2、平衡移動的方向，將化學平衡的移動與化工生產、化學實驗、動的方向，將化學平衡的移動與化工生產、化學實驗、化學計算等方面結合設計成綜合試題考查化學計算等方面結合設計成綜合試題考查. .31 1、相同容器的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反、相同容器的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：應：2A2A（g g）+B+B（g g） 3C3C（g g）+2D+2D（g g）起始時四個容起始時四個容器所裝器所裝A A、B B的量分別為：的量分別為： A A：2mol A2mol A：1mol A1mol A：2mol A2mol A：1mol1mol B B：1mol B1mol B：1mol B1mol B

3、：2mol B2mol B：2mol2mol在相同溫度下建立平衡時，在相同溫度下建立平衡時，A A或或B B的轉化率大小關系的轉化率大小關系為：為：A A、A A的轉化率：甲丙丁乙的轉化率：甲丙丁乙 B B、A A的轉化率：甲丙乙丁的轉化率：甲丙乙丁C C、B B的轉化率：甲乙丙丁的轉化率：甲乙丙丁 D D、B B的轉化率：丁乙丙甲的轉化率：丁乙丙甲甲甲 乙乙 丙丙 丁丁A A的轉化率：丁的轉化率：丁 乙丙甲；乙丙甲；B B的轉化率：的轉化率： 甲乙丙丁甲乙丙丁 BCBC4(1)(1)在容積固定的密閉容器中存在如下反應：在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)A(g)3B(g)3B(g)

4、2C(g)2C(g)H0Hvv逆，反應向右進行生成逆，反應向右進行生成NH3NH3；CECE：已：已達平衡，升溫使平衡左移，達平衡，升溫使平衡左移，NH3NH3的體積分數變小的體積分數變小63 3在恒溫恒壓時，一容器內發(fā)生如下反應：在恒溫恒壓時，一容器內發(fā)生如下反應：2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)，達平衡是，再向容器，達平衡是，再向容器內通入一定量的內通入一定量的NONO2 2(g)(g)，重新達到平衡后，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，與第一次平衡時相比，NONO2 2的體積分數的體積分數( )( ) A. A.不變不變 B.B.增大增大 C.C.減

5、小減小 D.D.無法判斷無法判斷A A78 某一可逆反應，一定條件下達到平衡，若某一可逆反應，一定條件下達到平衡，若化學反應速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？若化學反應速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？若平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變嗎？平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變嗎？提示：提示：正、逆反應速率同等倍數改變，正、逆反應速率同等倍數改變，平衡不移動，不同等倍數改變，平衡平衡不移動，不同等倍數改變，平衡發(fā)生移動平衡發(fā)生移動，化學反應發(fā)生移動平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變速率一定改變9（1 1）v v正正 v v逆逆, ,平衡向正反應方向移動。平衡向正反應方向移動。 （2 2）v v正正 v

6、v逆逆，平衡不移動。，平衡不移動。 （3 3）v v正正 v v逆逆, ,平衡向逆反應方向移動。平衡向逆反應方向移動。10 對于一個達到平衡的反應，若下列條件的變化，說法正對于一個達到平衡的反應，若下列條件的變化，說法正確的是（確的是（ ）A A其它條件不變，增大體系的壓強，平衡一定發(fā)生移動其它條件不變，增大體系的壓強，平衡一定發(fā)生移動B.B.若有顏色的反應中，顏色加深，平衡一定移動了若有顏色的反應中，顏色加深，平衡一定移動了C C增加反應物的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動增加反應物的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動D D其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動其它條件不變，升高溫度，化學平

7、衡一定發(fā)生移動E.E.若濃度改變，平衡一定移動若濃度改變，平衡一定移動F.F.若反應物的轉化率減小，平衡一定逆移若反應物的轉化率減小，平衡一定逆移D11影響化學平衡移動的因素影響化學平衡移動的因素實際生產：實際生產：增大廉價物質的濃度。增大廉價物質的濃度。及時將生成物從混合物中分離出去。目的：及時將生成物從混合物中分離出去。目的：ACAC12 增大反應物的濃度，增大反應物的濃度，v v( (正正) )急劇增大，急劇增大，v v( (逆逆) )增大增大( (如圖如圖I)I)，減小反應物的濃度，減小反應物的濃度，v v( (正正) )急劇急劇減小，減小，v v( (逆逆) )減小減小( (如圖如圖

8、J)J)。 13增加固體或純液體增加固體或純液體質量或物質的量，質量或物質的量，化學平衡不移化學平衡不移動；動；對于溶液中進行的離子反應，改變對于溶液中進行的離子反應，改變的離的離子濃度，化學平衡一般子濃度，化學平衡一般不不移動；移動；濃度的改變濃度的改變會引起化學平衡的移動；會引起化學平衡的移動；如如: :對氣體分子數不變的反應對氣體分子數不變的反應, ,同等程度地增大或減小各同等程度地增大或減小各物質的濃度物質的濃度, ,化學平衡不移動?；瘜W平衡不移動。1415 (1) (1)對有氣體參加且反應前后氣體體積改變的反應，增大對有氣體參加且反應前后氣體體積改變的反應，增大壓強，壓強，( (如圖

9、如圖D)D)，氣體體積減小的反，氣體體積減小的反應增大的倍數大于氣體體積增大的反應增大的倍數；減應增大的倍數大于氣體體積增大的反應增大的倍數；減小壓強，小壓強，( (如圖如圖E)E)，氣體體積減小的，氣體體積減小的反應減小的倍數大于氣體體積增大的反應減小的倍數。反應減小的倍數大于氣體體積增大的反應減小的倍數。即壓強對氣體體積減小的反應影響程度大即壓強對氣體體積減小的反應影響程度大( (如圖如圖F)F)。16 (2)(2)對于反應前后氣體體積不變的反應，對于反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，增大壓強，( (如圖如圖G)G)；減小壓強，；減小壓強，( (如圖如圖H)H)。17例例2 2、在一容

10、積可變的密閉容器中，反應、在一容積可變的密閉容器中，反應aA(g) bB(g)aA(g) bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮為原來的將容器容積壓縮為原來的1/21/2倍，當達到新平衡倍，當達到新平衡時，時，B B的濃度是原來的的濃度是原來的2 2倍，則下列說法正確的是倍，則下列說法正確的是（) )A A平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動B B物質物質A A的轉化率增大的轉化率增大C C平衡混合物的摩爾質量不變平衡混合物的摩爾質量不變D D化學計量數化學計量數ababC18逆逆ad+ea0H0，隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質，隨著溫度的升高，氣

11、體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是量有變小趨勢，則下列判斷正確的是A .BA .B和和C C可能都是固體可能都是固體B .BB .B和和C C一定都是氣體一定都是氣體C .C .若若C C為固體，則為固體，則B B一定是氣體一定是氣體D .BD .B的相對分子質量一定小于的相對分子質量一定小于A A的的CD23例例4 4（重慶）已知反應（重慶）已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g)mX(g)+nY(g) qZ(g)的的H H q,q,在恒容密閉容器中反應達到平在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是衡時，下列說法正確的是( )( )A.A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡

12、將正向移動通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.XB.X的正反應速率是的正反應速率是Y Y的逆反應速率的的逆反應速率的m/nm/n倍倍C.C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變 小小D.D.增加增加X X的物質的量，的物質的量，Y Y的轉化率降低的轉化率降低 B B24 A AB BT TT T0 0C%C%即時訓練即時訓練4 4、對于反應、對于反應2A+B 2C2A+B 2C，反應過程中，反應過程中C C的百分含量隨溫度的百分含量隨溫度(T)(T)變化如圖，則：變化如圖，則：(1)T(1)T0 0對應的對應的V V正正與與V V逆逆關系關系(2)

13、A(2)A、B B兩點反應速率大小關系兩點反應速率大小關系(3)(3)溫度溫度T TT T0 0時時C%C%逐漸增大的原因逐漸增大的原因(4)(4)此反應正反應為熱反應此反應正反應為熱反應V V正正=V=V逆逆V VA AVVB B放放255 5、可逆反應、可逆反應mA(g)+nB mA(g)+nB pC(g)+qDpC(g)+qD中，中，A A和和C C都是無色氣體，達平衡后，下列敘述正確的是都是無色氣體，達平衡后，下列敘述正確的是（ ）A.A.若增加若增加B B的量，平衡體系顏色加深，說明的量，平衡體系顏色加深，說明B B必是必是氣體。氣體。B.B.增大壓強，平衡不移動，說明增大壓強，平衡

14、不移動，說明m+nm+n一定等于一定等于p+q.p+q.C.C.升溫，升溫，A A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應. .D.D.若若B B是氣體，增大是氣體，增大A A的量，的量，A A、B B轉化率并不都增轉化率并不都增大。大。 AD AD 26的分壓減小的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數減小體系中各組分的濃度同倍數減小( (等效于減壓等效于減壓) )27條件的改變條件的改變平衡移動方向平衡移動方向結果結果具具體體條條件件增大反應物濃度增大反應物濃度減小反應物濃度減小反應物濃度增大體系壓強增大體系壓強減小體系壓強減小體系壓強升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度

15、催化劑催化劑規(guī)規(guī)律律改變一個條件改變一個條件28 如果改變影響平衡的一個條件（如如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫濃度、壓強或溫度等度等），平衡就向），平衡就向能夠減弱能夠減弱這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。注意：注意：只有單個條件改變，才能應用（多個條件改變就要具體問題具只有單個條件改變，才能應用（多個條件改變就要具體問題具體分析）體分析） 勒夏特列原理適用于任何勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電（如：溶解平衡、電離平衡等），離平衡等），未平衡狀態(tài)未平衡狀態(tài)不能用此來分析不能用此來分析化學平衡移動的結果只是化學平衡移動的結果只是?！皽p弱這種改變

16、減弱這種改變”升溫平衡向著吸熱反應方向移動；增加反升溫平衡向著吸熱反應方向移動；增加反應物濃度平衡向反應物濃度減小的方向移動；增大壓強平衡向氣應物濃度平衡向反應物濃度減小的方向移動；增大壓強平衡向氣體物質的量減小的方向移動。體物質的量減小的方向移動。29例：一定條件下，反應例：一定條件下，反應4NH4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2 (g) (g) 4NO(g)+6H4NO(g)+6H2 2O(g)O(g)在一容器中達平衡狀態(tài)，壓強為在一容器中達平衡狀態(tài)，壓強為P P0 0，其它條件不變，將容器體積縮小為原來的一半，達平其它條件不變，將容器體積縮小為原來的一半，達平衡時壓強為衡時壓強為

17、P P1 1，則，則P P0 0、P P1 1、2P2P0 0的關系為：的關系為：_。 討論討論AA：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于深是由于 ， 后又逐漸變淺是后又逐漸變淺是由于由于 ；_ _ B B：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于于 ， 后又逐漸變深是由于后又逐漸變深是由于 。 _ _ NONO2 2濃度增大濃度增大 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)P0P12P0301 1下列不能用勒夏特列原理解釋的是下列不能用勒夏特列原理解釋的是( )( ). .棕紅色棕紅色NONO2

18、2加壓后顏色先變深后變淺加壓后顏色先變深后變淺 . Fe(SCN). Fe(SCN)3 3溶液中加入固體溶液中加入固體KSCNKSCN后顏色變深后顏色變深 . . 氯水宜保存在低溫、避光條件下氯水宜保存在低溫、避光條件下 . SO. SO2 2催化氧化成催化氧化成SOSO3 3的反應，往往加入過量的空氣的反應，往往加入過量的空氣. .向向AgClAgCl懸濁液中加入懸濁液中加入KIKI溶液有黃色沉淀生成溶液有黃色沉淀生成. 500. 500左右比室溫更有利于合成氨反應左右比室溫更有利于合成氨反應. .加催化劑加催化劑, ,使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣在醋

19、酸溶液中加入醋酸鈉固體，酸性減弱在醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，酸性減弱312 2、已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化、已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的產量一定增加生成物的產量一定增加 反應物的轉化率一定增大反應物的轉化率一定增大 反應物濃度一定降低反應物濃度一定降低 正反應速率一定大于逆反應速率正反應速率一定大于逆反應速率 使用了合適的催化劑使用了合適的催化劑 其中正確的有（其中正確的有（ ）句）句 （A A） 2 (B) 3

20、2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 (C) 4 (D) 532KAB活塞活塞練習練習3 3：假設：假設A A、B B是等體積真空容器（如下圖），是等體積真空容器（如下圖），K K是開是開關，活塞可以左右移動。關閉關，活塞可以左右移動。關閉K K，向，向A A中充入一定量的中充入一定量的NONO2 2，發(fā)生反應：，發(fā)生反應：2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)；H0 Hb+cab+c，增大，增大A A的濃度，的濃度，A A的轉化率的轉化率 。（2 2）若將反應改為）若將反應改為aA(g)+bB(g) cC(g) +dD(g)aA(g)+bB(g) cC(g)

21、+dD(g)，容，容器體積固定不變，且起始時器體積固定不變，且起始時A A與與B B的物質的量之比為的物質的量之比為abab。平衡時平衡時A A與與B B的轉化率之比是的轉化率之比是 。若增大若增大A A的濃度，則的濃度，則A A的轉化率的轉化率 。若同時同等倍數地增大若同時同等倍數地增大A A、B B的濃度，則的濃度，則a+ba+b （填（填“”、“”或或“=”=”）c+dc+d時，時，A A與與B B的轉化率同時增大。的轉化率同時增大。40練習練習2 2：已知：已知723K723K時，時，2SO2SO2 2(g) + O(g) + O2 2(g) (g) 2SO2SO3 3(g) +393

22、.2kJ(g) +393.2kJ。在該溫度下，向一有固定容積。在該溫度下，向一有固定容積的密閉容器中通入的密閉容器中通入2molSO2molSO2 2和和1molO1molO2 2，達到平衡時放，達到平衡時放出熱量為出熱量為Q Q1 1；向另一體積相同、固定容積的密閉容；向另一體積相同、固定容積的密閉容器中通入器中通入1molSO1molSO2 2和和0.5molO0.5molO2 2，達到平衡時放出熱量，達到平衡時放出熱量為為Q Q2 2。則下列判斷不正確的是。則下列判斷不正確的是( ) ( ) A.A.反應速率反應速率v(SOv(SO2 2) ) 第一種情況比第二種情況大第一種情況比第二種

23、情況大B.B.達到平衡時，達到平衡時，SOSO2 2的轉化率第一種情況比第二種情的轉化率第一種情況比第二種情況大況大C.C.達到平衡時，混合氣體的密度第一種情況比第二達到平衡時，混合氣體的密度第一種情況比第二種情況大種情況大D.D.兩種情況下平衡時放出的熱分別為兩種情況下平衡時放出的熱分別為Q Q1 1=393.2kJ=393.2kJ，Q Q2 2=196.6kJ=196.6kJD4142逆逆ad+ea441 1、看懂圖像、看懂圖像 一看面：即看縱坐標與橫坐標代表的一看面：即看縱坐標與橫坐標代表的量量 二看線：即看線的走向和變化趨勢二看線：即看線的走向和變化趨勢 三看點：即起點、拐點、交點、終

24、點三看點：即起點、拐點、交點、終點 四看輔助線：如等溫線、等壓線等四看輔助線：如等溫線、等壓線等 五看量的變化：如濃度、溫度、壓強五看量的變化：如濃度、溫度、壓強等等2 2、聯想規(guī)律、聯想規(guī)律3 3、作出判斷、作出判斷0P10 Co100 CoA轉轉化化率率4 4、解題方法、解題方法先柺先平，先柺先平，溫度高、壓強溫度高、壓強大大定一議二定一議二45例例1 1：當一定量：當一定量N N2 2和和H H2 2的混合氣體，在一定條件下發(fā)的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應，下列生反應，下列N N2 2的平衡轉化率曲線正確是的平衡轉化率曲線正確是 ( )( )(N2)P/kPa(N2)T/K46例例2

25、2：下圖表示可逆反應：下圖表示可逆反應：N N2 2(g) + 3H(g) + 3H2 2(g)(g) 2NH 2NH3 3 (g)(g) H H 00 在某段時間在某段時間t t0 0tt7 7中反應速率與反應時間的曲線圖，則中反應速率與反應時間的曲線圖，則下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是( )( )A.tA.t2 2時刻升高了體系的溫度時刻升高了體系的溫度 B.tB.t2 2時刻在恒容條件下充入了氨氣時刻在恒容條件下充入了氨氣C.C.t t4 4時刻使用了適當的催化劑時刻使用了適當的催化劑 D.D.t t5 5時刻在恒壓條件下充入了氦氣時刻在恒壓條件下充入了氦氣 速速率率t0 t1 t2

26、t3 t4 t5 t6 t7正正正正正正逆逆逆逆逆逆時間時間B47 例例3 3： 請找出下列從曲線請找出下列從曲線 x x 變成變成a a、b b、c c曲線的外界條件變化。曲線的外界條件變化?？赡娣磻嚎赡娣磻篘2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) H 0H0有如下圖所示的變化，圖中有如下圖所示的變化，圖中Y Y軸可能表示：軸可能表示：A A、B B物質的轉化率物質的轉化率B B、正反應的速率、正反應的速率 C C、平衡體系中的、平衡體系中的A% A% D D、平衡體系中的、平衡體系中的C%C%PY100200300049X XY YA AB B的量的量B B的轉化率的轉化率B B

27、C C的量的量A A的體積分數的體積分數C C壓強壓強A A的轉化率的轉化率D D溫度溫度混合氣體平均摩爾質量混合氣體平均摩爾質量C1.1.在密閉容器中通入在密閉容器中通入A A、B B兩種氣體，在一定條件下反兩種氣體，在一定條件下反應：應：2A(g)2A(g)B(g) 2C(g)B(g) 2C(g)H H0.0.達到平衡后，改達到平衡后，改變一個條件變一個條件( (X X) )，下列量，下列量( (Y Y) )的變化一定符合圖中曲線的的變化一定符合圖中曲線的是是( () )50A A B B C C D D2 2取五等份取五等份NONO2 2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容，分別加入溫度不

28、同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)H0H0反應相同時間后，分別測定體系中反應相同時間后，分別測定體系中NO2NO2的百分含的百分含量量(NO(NO2 2%)%)，并作出其隨反應溫度，并作出其隨反應溫度(T )(T )變化的關系圖。下變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是列示意圖中，可能與實驗結果相符的是 ( () )D D513. mA(s)+nB(g) qC(g)3. mA(s)+nB(g) qC(g)正反應為吸熱反應）的可正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，逆反應中，在恒溫

29、條件下，B B的體積分數（）的體積分數（）與壓強（與壓強（p p）的關系如圖）的關系如圖6 6所示，有關敘述正確的是所示，有關敘述正確的是（ ）。）。 點點, ,v v正正v v逆逆; ;點點, ,v v正正v v逆逆 點比點反應速率快點比點反應速率快圖圖6 6 曲線圖曲線圖524.4. 在一密閉容器中有如下反應：在一密閉容器中有如下反應： L(s)+aG(g) bR(g)L(s)+aG(g) bR(g)。溫度和。溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，壓強對該反應的影響如右圖所示， 其中壓強其中壓強p p1 1pbab C.G C.G的轉化率隨溫度升高而減小的轉化率隨溫度升高而減小 D.D.增大

30、壓強，容器內氣體質量不變增大壓強，容器內氣體質量不變B B53545557體系的混亂度體系的混亂度 ，S S00，反應有自發(fā)進，反應有自發(fā)進行的傾向。行的傾向。增大增大自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)結論：結論：S OS O有利于反應自發(fā)進行，有利于反應自發(fā)進行， 自發(fā)反應不一定要自發(fā)反應不一定要S OS O58例例1 1、下列反應中，熵減小的是（、下列反應中，熵減小的是（ ）A. (NHA. (NH4 4 ) )2 2COCO3 3(s)(s)NHNH4 4HCOHCO3 3(s

31、)+NH(s)+NH3 3(g)(g)B. 2NB. 2N2 2O O5 5(g)(g)4NO4NO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)C. MgCOC. MgCO3 3(s)(s)MgO(s)MgO(s)COCO2 2(g)(g)D. 2CO(g)D. 2CO(g)2C(s)2C(s)O O2 2(g)(g)59a a符號：體系自由能變化用符號符號：體系自由能變化用符號_來表示，單來表示，單位為位為_。(3)(3)復合判據復合判據應用：焓判據和熵判據只能用于判斷過程的應用：焓判據和熵判據只能用于判斷過程的_，不能確定過程是否一定會發(fā)生及發(fā)生的速率，只有將不能確定過程是否一定會發(fā)生及發(fā)生

32、的速率，只有將二者綜合考慮，才能判斷所有過程發(fā)生的方向。二者綜合考慮，才能判斷所有過程發(fā)生的方向。自由能自由能b b關系式：關系式：c判斷：判斷：G0，反應非自發(fā)進行；，反應非自發(fā)進行；G0，反應，反應處于平衡狀態(tài)；處于平衡狀態(tài)；G0，反應自發(fā)進行。，反應自發(fā)進行。60HHS S612KClO2KClO3 3(s)=2KCl(s)+3O(s)=2KCl(s)+3O2 2(g)(g)H = -78.03 kJmolH = -78.03 kJmol-1-1S = 494.4 JmolS = 494.4 Jmol-1-1KK-1-1CO(g)=C(s,CO(g)=C(s,石墨石墨)+1/2O)+1/

33、2O2 2(g)(g)H = 110.5 kJmolH = 110.5 kJmol-1-1S = -89.36 JmolS = -89.36 Jmol-1-1KK-1-162【注意】【注意】63例例2 2已知碳酸鈣的分解已知碳酸鈣的分解CaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)(s)=CaO(s)COCO2 2(g)(g)僅在高溫下自發(fā)；氯酸鉀的分解僅在高溫下自發(fā)；氯酸鉀的分解2KClO2KClO3 3(s)=2KCl(s)(s)=2KCl(s)3O3O2 2(g)(g)在任何溫度下都自發(fā)，在任何溫度下都自發(fā)，下面有幾組焓變數據，其中可能正確的下面有幾組焓變數據，其中可能正確的( ( ) )

34、【典例精析】【典例精析】B B64變換：某化學反應其變換：某化學反應其H= 122 kJmolH= 122 kJmol-1-1，S= 231 JmolS= 231 Jmol-1-1KK-1-1，則此反應在下列，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行哪種情況下可自發(fā)進行 ( )( ) A A在任何溫度下都能自發(fā)進行在任何溫度下都能自發(fā)進行 B B在任何溫度下都不能自發(fā)進行在任何溫度下都不能自發(fā)進行 C C僅在高溫下自發(fā)進行僅在高溫下自發(fā)進行 D D僅在低溫下自發(fā)進行僅在低溫下自發(fā)進行A A65【例【例3】知道了某過程有自發(fā)性之后，則知道了某過程有自發(fā)性之后，則 （ ） 可判斷出過程的方向可判斷出過程

35、的方向 可確定過程是否一定會發(fā)生可確定過程是否一定會發(fā)生 可預測過程發(fā)生完成的快慢可預測過程發(fā)生完成的快慢A.可判斷過程的熱效應可判斷過程的熱效應A661 1、下列說法正確的是、下列說法正確的是（ ）A A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的；、凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的；B B、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變；、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變；C C、自發(fā)反應在恰當條件下才能實現；、自發(fā)反應在恰當條件下才能實現；D D、自發(fā)反應在任何條件下都能實現。、自發(fā)反應在任何條件下都能實現。2 2、自發(fā)進行的反應一定是、自發(fā)進

36、行的反應一定是（ ）A A、吸熱反應；、吸熱反應； B B、放熱反應；、放熱反應；C C、熵增加反應；、熵增加反應； D D、熵增加或者放熱反應。、熵增加或者放熱反應。C CD D673 3、下列說法不正確的是（、下列說法不正確的是（ ）A. A. 焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，多數的能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。多數的能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。B. B. 在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。的混亂程度越大，熵值越大。C. C. 一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應放熱還是一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應放熱還是吸熱吸熱D. D. 一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關影響有關C C68694 4、以下自發(fā)反應可用能量判據來解釋的是、以下自發(fā)反應可用能量判據來解釋的是( )( )A A、硝酸銨自發(fā)地溶于水、硝酸銨自發(fā)地溶于水B B、2N2N2 2O O5 5(g)=4NO(g)=4NO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)；H=+56.7kJ/molH=+56.7kJ/molC C、(NH(NH4 4 ) )2 2COCO3 3(s)=NH(s)=NH4 4HCOHCO3 3(s)+NH(s)+NH3