白貓杯復(fù)習(xí)資料綜合整理

1、.蒞蕿蚈罿蕆螄羇羈膇薇袃羇艿螃衿羆蒁薅螅羅薄蒈肅羄芃蚄罿羄莆蕆裊羃蒈螞螁肂膈蒅蚇肁芀蝕羆肀莂蒃羂聿薅蠆袈肈芄薁螄肈莆螇蝕肇葿薀羈肆膈螅襖膅芁薈螀膄莃螃蚆膃蒅薆肅膂芅荿羈膂莇蚅袇膁蒀蕆螃膀腿蚃蠆腿節(jié)蒆羈羋莄蟻袃芇蒆蒄蝿芆膆蠆蚅芆莈蒂肄芅蒁螈羀芄薃薁袆芃節(jié)螆螂袀蒞蕿蚈罿蕆螄羇羈膇薇袃羇艿螃衿羆蒁薅螅羅薄蒈肅羄芃蚄罿羄莆蕆裊羃蒈螞螁肂膈蒅蚇肁芀蝕羆肀莂蒃羂聿薅蠆袈肈芄薁螄肈莆螇蝕肇葿薀羈肆膈螅襖膅芁薈螀膄莃螃蚆膃蒅薆肅膂芅荿羈膂莇蚅袇膁蒀蕆螃膀腿蚃蠆腿節(jié)蒆羈羋莄蟻袃芇蒆蒄蝿芆膆蠆蚅芆莈蒂肄芅蒁螈羀芄薃薁袆芃節(jié)螆螂袀蒞蕿蚈罿蕆螄羇羈膇薇袃羇艿螃衿羆蒁薅螅羅薄蒈肅羄芃蚄罿羄莆蕆裊羃蒈螞螁肂膈蒅蚇肁芀蝕羆

2、肀莂蒃羂聿薅蠆袈肈芄薁螄肈莆螇蝕肇葿薀羈肆膈螅襖膅芁薈螀膄莃螃蚆膃蒅薆肅膂芅荿羈膂莇蚅袇膁蒀蕆螃膀腿蚃蠆腿節(jié)蒆羈羋莄蟻袃芇蒆蒄蝿芆膆蠆蚅芆莈蒂肄芅蒁螈羀芄薃薁袆芃節(jié)螆螂袀蒞蕿蚈罿蕆螄羇羈膇薇袃羇艿螃衿羆蒁薅螅羅薄蒈肅羄芃蚄罿羄莆蕆裊羃蒈螞螁肂膈蒅蚇肁芀蝕羆肀莂蒃羂聿薅蠆袈肈芄薁螄肈莆螇蝕肇葿薀羈肆膈 一、物質(zhì)鑒別  1、顏色：（1）“藍(lán)色溶液”可溶性銅鹽的溶液（如CuSO4,CuCl2）          （2）“棕黃色溶液”Fe3+鹽溶液（如FeCl3）     

3、     （3）“淺綠色溶液”Fe2+鹽溶液（FeCl2）         （4）“紫紅色溶液”KMnO4溶液  2、氣味：（1）“刺激性氣味”SO2、CO2、NH3等  3、沉淀：例“某鹽溶液，滴加Ba(NO3)2產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀此時沉淀為BaSO4鹽溶液中含有SO4 2-”  4、離子的特點：         （1）Ag+ + Cl- AgCl

4、(白)         （2）Ba2+ + SO4 2-     BaSO4（白）        （3）CO3 2- + 2H+ H2O+CO2         （4）HCO3- + H+ H2O+CO2（3、4在復(fù)分解反應(yīng)中常出現(xiàn)）        （5）Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2（藍(lán)）  

5、60;       （6）Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3（紅褐色）           （7）NH4+ + OH- H2O+NH3（刺激性氣味）           （8）2Ag+ + 2OH- Ag2O（黑）+H2O  5、沉淀的特點              

6、0;a.BaSO4,AgCl不溶于水和酸，滴加稀硝酸不溶解（沉淀不消失）          b.堿沉淀（即難溶性堿）不溶于水但溶于酸，滴加稀硝酸溶解（沉淀消失）                c.碳酸鹽沉淀（CaCO3,MgCO3,BaCO3等）不溶于水但溶于酸，同時產(chǎn)生CO2，即滴加稀硝酸，沉淀溶解（沉淀消失），同時產(chǎn)生氣泡。  6、常見推斷題的關(guān)鍵詞與所得結(jié)論      火

7、焰顏色：      明亮藍(lán)紫色：S在O2中燃燒      淡藍(lán)色：H2、CO、CH4等在空氣或O2中燃燒（或S在空氣中燃燒）      濃厚白煙：P在空氣或O2中燃燒    物質(zhì)顏色：          藍(lán)色：CuSO4溶液（或其晶體），Cu(OH)2          紅褐色：Fe(OH)3    

8、60;    紅棕色：Fe2O3       暗紅色：紅磷       亮紅色：Cu       黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe粉       棕黃色：可溶性Fe3+鹽溶液       淺綠色：可溶性Fe2+鹽溶液，堿式碳酸銅  物質(zhì)反應(yīng)：     能把銅從氧化銅里還原出來：H2、CO、C、NH3  &#

9、160;  在空氣中能自燃：白磷二、氣體干燥     1、干燥劑：       液體干燥劑：濃硫酸         可干燥：H2、O2、N2、CO2、CO、CH4等         不可干燥：NH3（堿性氣體）、H2S（還原性氣體）       固體干燥劑：堿石灰（固體NaOH與CaO的混合物）     &#

10、160;   可干燥：H2、O2、N2、CO、CH4等         不可干燥：酸性氣體（如CO2、SO2、Cl2等）       個別氣體的檢驗與除雜：          a.檢驗水蒸氣：無水硫酸銅粉末         除去：濃硫酸          b.檢驗CO2：澄清石灰水  &#

11、160;      除去：NaOH或KOH溶液（澄清石灰水可以吸收低濃度的CO2）          c.檢驗HCl：AgNO3溶液         除去：堿液（澄清石灰水只能吸收低濃度的HCl）或水         e.g. ：除去CO2中混有的HCl只能通過飽和碳酸氫鈉溶液（NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，NaHCO3與CO2不反應(yīng)）或水【S（HCl）S（CO

12、2）】 三、復(fù)分解反應(yīng)條件      1、生成物中要有或沉淀或氣體或水      2、反應(yīng)物要互溶，否則不能反應(yīng)。如MgCO3與NaOH不反應(yīng)，因為MgCO3是沉淀，不溶于堿、鹽溶液，但MgCO3能與HCl反應(yīng)，因為MgCO3溶于酸。物質(zhì)的溶解性      1、除硅酸之外，其余酸都可溶      2、堿中只有NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,NH3H2O(一水合氨)可溶      

13、3、鹽酸鹽中AgCl不溶      4、硫酸鹽中BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶(微溶物質(zhì)中，除了氫氧化鈣溶解度相對較大視為可溶之外，其余都視為不溶)      5、其他鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽可溶四、金屬活動順序，金屬與酸、鹽反應(yīng)      1、金屬單質(zhì)與酸、鹽反應(yīng)，不與堿反應(yīng)      2、“前金置后金”（見金屬活動順序表）      3、必須強調(diào)“鹽溶液”，如果鹽是沉淀則不反

14、應(yīng)（如Cu與AgCl不反應(yīng)）附：焰色反應(yīng)現(xiàn)象      1、Na+        黃色火焰      2、K+         淺紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃）      3、Ca 2+     磚紅色火焰      4、Cu 2+     綠

15、色火焰      5、Ba 2+     黃綠色火焰      6、Li+         紫紅色火焰初中化學(xué)競賽試卷1（2000年天原杯化學(xué)預(yù)賽卷）一、化學(xué)反應(yīng)類型分解反應(yīng) A B+C+D+?；戏磻?yīng) A+B+C+。 D復(fù)分解反應(yīng) AB+CD AD+CB（酸堿中和反應(yīng)）（條件：生成物有沉淀或氣體或水）置換反應(yīng) A+BC B+AC二、宏觀：物質(zhì)是由元素組成（元素：只講種類，不講個數(shù)）微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子

16、有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成，分子是由原子構(gòu)成 有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成（金屬、稀有氣體）（原子：講種類，講個數(shù)）三、為什么化學(xué)方程式中有些化學(xué)式前有數(shù)字質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)保持不變四、化合價（講義）應(yīng)用：化學(xué)式的書寫：化合物正負(fù)化合價代數(shù)和為0 單質(zhì) 化合價為0化合物：正價寫左邊、負(fù)價寫右邊讀：從右往左讀五、物質(zhì)的分類（講義）單質(zhì)（同種元素組成的純凈物）化合物（不同種元素組成的純凈物）：氧化物、酸、堿、鹽六、根據(jù)化合價在反應(yīng)前后是否變化：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)七、物質(zhì)提純的方法過濾 用于固液混合的分離 蒸餾 提純或分離沸

17、點不同的液體混合物 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 分液 分離互不相溶的液體 蒸發(fā) 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 八、金屬活動順序（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （高中）鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。 K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1 排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫 排在氫后面的金屬不能置換

18、出稀鹽酸或稀硫酸中的氫2 只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來十、（書122）石油，又稱原油，液體化石燃料，“工業(yè)的血液”黃色或黑色可燃性粘稠液體，有特殊氣味，不溶于水，密度比水小，主要含有C、H元素，是由多種化合物組成的混合物石油必須經(jīng)過加工才能使用，通常采用加熱的方法，使石油中沸點低的物質(zhì)先汽化，經(jīng)過冷凝分離出來。隨著溫度升高，不斷進行加熱和冷凝，就可以把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產(chǎn)物。石油的這種加工方法叫做分餾。分餾出來的各種成分叫餾分，每一種餾分仍然是混合物。十一、濃硫酸稀釋把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒?不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷。將濃

19、硫酸緩慢倒入水中，切忌不可將水向濃硫酸中倒。因為濃硫酸的稀釋是一個放熱量很大的過程，如果將水倒入濃硫酸中，那么稀釋熱會使加入的少量水迅速沸騰，從而引起濃硫酸的迸濺！十二、 質(zhì)子（+）原子核（+） 中子原子 核外電子（）核電荷數(shù)（原子核所帶的電荷數(shù)）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電量相等，電性相反原子結(jié)構(gòu)示意圖在含有多個電子的原子里，各個電子的能量并不相同，能量低的，通常在離核較近的區(qū)域運動，能量較高的，通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動，因此各個電子在原子核外分層排布，人們用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示，小圈和圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。核外電子排布規(guī)律：（1

20、）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步聲高的電子層（能量較低原理，依次為K、L、M、N等）（2）各電子層最多容納2n2個電子（3）原子最外層電子數(shù)不能超過8個（K層為最外層時不能超過2個電子）（4）次外層電子數(shù)目不能超過18個（K層為次外層時不能超過2個電子），倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32個十三、根據(jù)密度不同 4.5g/cm3輕金屬、重金屬習(xí)慣上（冶金工業(yè)）有色金屬 除了黑色金屬以外的所有金屬黑色金屬 鐵、錳、鉻及它們的合金 鐵和鉻都是銀白色金屬，錳是銀灰色金屬，由于鋼鐵表面常覆蓋一層黑色的四氧化三鐵，錳和鉻只要應(yīng)用于冶煉鋼鐵。合金 兩種或兩種以上的金屬，或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) 增加硬度、降低熔點、耐腐蝕性能。例如：錫的熔點是232、鉍的熔點是271 、鎘的熔點是321 、鉛的熔點是327，將四種金屬依次按1：4：1：2的質(zhì)量比熔合組成的合金的熔點只有67 。十四、爆炸極限可燃物質(zhì)(可燃?xì)?/p>