高中有機化學基礎知識點歸納全

1、-一、重要的物理性質1有機物的溶解性1難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同醇、醛、羧酸等。2易溶于水的有：低級的一般指N(C)4醇、醚、醛、酮、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。它們都能與水形成氫鍵。二、重要的反響1能使溴水Br2/H2O褪色的物質1有機物 通過加成反響使之褪色：含有、CC的不飽和化合物 通過取代反響使之褪色：酚類 注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現(xiàn)象之外還產生白色沉淀。 通過氧化反響使之褪色：含有CHO醛基的有機物有水參加反響注意：純潔的只含有CHO醛基的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴

2、、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯2無機物 通過與堿發(fā)生歧化反響3Br2 + 6OH- = 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O 與復原性物質發(fā)生氧化復原反響，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質1有機物：含有、CC、OH較慢、CHO的物質 苯環(huán)相連的側鏈碳上有氫原子的苯的同系物但苯不反響2無機物：與復原性物質發(fā)生氧化復原反響，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3與Na反響的有機物：含有OH、COOH的有機物與NaOH反響的有機物：常溫

3、下，易與COOH的有機物反響加熱時，能與鹵代烴、酯反響取代反響與Na2CO3反響的有機物：含有COOH的有機物反響生成羧酸鈉，并放出CO2氣體；與NaHCO3反響的有機物：含有COOH的有機物反響生成羧酸鈉并放出等物質的量的CO2氣體。4既能與強酸，又能與強堿反響的物質1氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O2蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的COOH和呈堿性的NH2，故蛋白質仍能與堿和酸反響。5銀鏡反響的有機物1發(fā)生銀鏡反響的有機物：含有CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯

4、、復原性糖葡萄糖、麥芽糖等2銀氨溶液Ag(NH3)2OH多倫試劑的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴參加2%的稀氨水至剛剛產生的沉淀恰好完全溶解消失。3反響條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。4實驗現(xiàn)象：反響液由澄清變成灰黑色渾濁；試管壁有銀白色金屬析出5有關反響方程式：AgNO3 + NH3·H2O = AgOH + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O銀鏡反響的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag+ RCOO

5、NH4 + 3NH3 + H2O【記憶訣竅】：1水鹽、2銀、3氨甲醛相當于兩個醛基：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH2 Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：過量CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O6定量關系：CHO2Ag(NH)2OH2 AgHCHO4Ag(NH)2OH4 A

6、g6與新制Cu(OH)2懸濁液斐林試劑的反響1有機物：羧酸中和、甲酸先中和，但NaOH仍過量，后氧化、醛、復原性糖葡萄糖、麥芽糖、甘油等多羥基化合物。2斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液即斐林試劑。3反響條件：堿過量、加熱煮沸4實驗現(xiàn)象： 假設有機物只有官能團醛基CHO，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有磚紅色沉淀生成； 假設有機物為多羥基醛如葡萄糖，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有磚紅色沉淀生成；5有關反響方程式：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO

7、4RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O+ 2H2OHCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O+ 5H2OOHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O+ 4H2OHCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O+ 3H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O6定量關系：COOH½ Cu(OH)2½ Cu2+酸使不溶性的堿溶解CHO2Cu(OH)2Cu2OHCHO4Cu(OH)22Cu2O7能發(fā)生水解反響的有機物是：鹵代烴、酯、糖類單糖除外、肽類包

8、括蛋白質。H* + NaOH = Na* + H2O(H)RCOOH + NaOH = (H)RCOONa + H2ORCOOH + NaOH = RCOONa + H2O或8能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反響的是：酚類化合物。9能跟I2發(fā)生顯色反響的是：淀粉。10能跟濃硝酸發(fā)生顏色反響的是：含苯環(huán)的天然蛋白質。三、各類烴的代表物的構造、特性類 別烷烴烯烴炔烴苯及同系物通 式H2n+2(n1)H2n(n2)H2n-2(n2)H2n-6(n6)代表物構造式HCCH分子形狀正四面體6個原子共平面型4個原子同一直線型12個原子共平面(正六邊形)主要化學性質光照下的鹵代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟

9、*2、H2、H*、H2O、H加成，易被氧化；可加聚跟*2、H2、H*、H加成；易被氧化；能加聚得導電塑料跟H2加成；Fe*3催化下鹵代；硝化、磺化反響四、烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學性質類別通式官能團代表物分子構造結點主要化學性質鹵代烴一鹵代烴：R*多元飽和鹵代烴：H2n+2-m*m鹵原子*C2H5BrMr：109鹵素原子直接與烴基結合-碳上要有氫原子才能發(fā)生消去反響1.與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反響生成醇2.與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反響生成烯醇一元醇：ROH飽和多元醇：H2n+2Om醇羥基OHCH3OHMr：32C2H5OHMr：46羥基直接與鏈烴基結合， OH及CO均有

10、極性。-碳上有氫原子才能發(fā)生消去反響。-碳上有氫原子才能被催化氧化，伯醇氧化為醛，仲醇氧化為酮，叔醇不能被催化氧化。1.跟活潑金屬反響產生H22.跟鹵化氫或濃氫鹵酸反響生成鹵代烴3.脫水反響:乙醇 140分子間脫水成醚 170分子脫水生成烯4.催化氧化為醛或酮5.一般斷OH鍵與羧酸及無機含氧酸反響生成酯醚ROR醚鍵C2H5O C2H5Mr：74CO鍵有極性性質穩(wěn)定，一般不與酸、堿、氧化劑反響酚酚羥基OHMr：94OH直接與苯環(huán)上的碳相連，受苯環(huán)影響能微弱電離。1.弱酸性2.與濃溴水發(fā)生取代反響生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHOMr：30Mr：44HCHO相當于兩個CHO有

11、極性、能加成。1.與H2、H等加成為醇2.被氧化劑(O2、多倫試劑、斐林試劑、酸性高錳酸鉀等)氧化為羧酸酮羰基Mr：58有極性、能加成與H2、H加成為醇不能被氧化劑氧化為羧酸羧酸羧基Mr：60受羰基影響，OH能電離出H+，受羥基影響不能被加成。1.具有酸的通性2.酯化反響時一般斷羧基中的碳氧單鍵，不能被H2加成3.能與含NH2物質縮去水生成酰胺(肽鍵)酯酯基HCOOCH3Mr：60Mr：88酯基中的碳氧單鍵易斷裂1.發(fā)生水解反響生成羧酸和醇2.也可發(fā)生醇解反響生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基ONO2不穩(wěn)定易爆炸硝基化合物RNO2硝基NO2一硝基化合物較穩(wěn)定一般不易被氧化劑氧化，但多硝基化

12、合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH氨基NH2羧基COOHH2NCH2COOHMr：75NH2能以配位鍵結合H+；COOH能局部電離出H+兩性化合物能形成肽鍵蛋白質構造復雜不可用通式表示肽鍵氨基NH2羧基COOH酶多肽鏈間有四級構造1.兩性2.水解3.變性4.顏色反響生物催化劑5.灼燒分解糖多數(shù)可用以下通式表示：(H2O)m羥基OH醛基CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5) n纖維素C6H7O2(OH)3 n多羥基醛或多羥基酮或它們的縮合物1.氧化反響(復原性糖)2.加氫復原3.酯化反響4.多糖水解5.葡萄糖發(fā)酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳雙鍵酯基中的碳氧單

13、鍵易斷裂烴基中碳碳雙鍵能加成1.水解反響皂化反響2.硬化反響五、有機物的鑒別 鑒別有機物，必須熟悉有機物的性質物理性質、化學性質，要抓住*些有機物的特征反響，選用適宜的試劑，一一鑒別它們。1常用的試劑及*些可鑒別物質種類和實驗現(xiàn)象歸納如下：試劑名稱酸性高錳酸鉀溶液溴 水銀氨溶液新制Cu(OH)2FeCl3溶液碘水酸堿指示劑NaHCO3少量過量飽和被鑒別物質種類含碳碳雙鍵、三鍵的物質、烷基苯。但醇、醛有干擾。含碳碳雙鍵、三鍵的物質。但醛有干擾。苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖苯酚溶液淀粉羧酸酚不能使酸堿指示劑變色羧酸現(xiàn)象酸性高錳酸鉀紫紅色褪色溴水褪色且

14、分層出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)銀鏡出現(xiàn)紅色沉淀呈現(xiàn)紫色呈現(xiàn)藍色使石蕊或甲基橙變紅放出無色無味氣體2鹵代烴中鹵素的檢驗取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現(xiàn)象消失，冷卻后參加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3 觀察沉淀的顏色，確定是何種鹵素。3烯醛中碳碳雙鍵的檢驗1假設是純潔的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中參加溴的四氯化碳溶液，假設褪色，則證明含有碳碳雙鍵。2假設樣品為水溶液，則先向樣品中參加足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反響后冷卻過濾，向濾液中參加稀硝酸酸化，再參加溴水，假設褪色，則證明含有碳碳雙鍵。*假設直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反響：CHO + Br2 + H2O COOH + 2HBr

15、而使溴水褪色。4如何檢驗溶解在苯中的苯酚.取樣，向試樣中參加NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中參加鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液或過量飽和溴水，假設溶液呈紫色或有白色沉淀生成，則說明有苯酚。*假設向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進展離子反響；假設向樣品中直接參加飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。*假設所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。6如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2CH2、SO2、CO2、H2O. 將氣體依

16、次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、 檢驗水 檢驗SO2 除去SO2 確認SO2已除盡檢驗CO2溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液檢驗CH2CH2。六、混合物的別離或提純除雜混合物括號為雜質除雜試劑別離方法化學方程式或離子方程式乙烷乙烯溴水、NaOH溶液除去揮發(fā)出的Br2蒸氣洗氣CH2CH2 + Br2CH2 BrCH2BrBr2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O乙烯SO2、CO2NaOH溶液洗氣SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O乙炔H2S、PH3飽和CuS

17、O4溶液洗氣H2S + CuSO4 = CuS+ H2SO411PH3+ 24CuSO4+ 12H2O = 8Cu3P+ 3H3PO4+ 24H2SO4提取白酒中的酒精蒸餾從95%的酒精中提取無水酒精新制的生石灰蒸餾CaO + H2O Ca(OH)2從無水酒精中提取絕對酒精鎂粉蒸餾Mg + 2C2H5OH (C2H5O)2 Mg + H2(C2H5O)2 Mg + 2H2O 2C2H5OH + Mg(OH)2提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸餾溴化鈉溶液碘化鈉溴的四氯化碳溶液洗滌萃取分液Br2 + 2I- = I2 + 2Br-苯苯酚NaOH溶液或飽和Na2CO3溶液洗滌分液C6H5O

18、H + NaOH C6H5ONa + H2OC6H5OH +Na2CO3C6H5ONa +NaHCO3乙醇乙酸NaOH、Na2CO3、 NaHCO3溶液均可洗滌蒸餾CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H2OCH3COOH + NaHCO3CH3COONa + CO2+ H2O乙酸乙醇NaOH溶液稀H2SO4蒸發(fā)蒸餾CH3COOH + NaOH CH3COO Na + H2O2CH3COO Na + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3COOH溴乙烷溴NaHSO3溶液洗滌分液Br2 + NaHSO3 +

19、 H2O = 2HBr + NaHSO4溴苯Fe Br3、Br2、苯蒸餾水NaOH溶液洗滌分液蒸餾Fe Br3溶于水Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O硝基苯苯、酸蒸餾水NaOH溶液洗滌分液蒸餾先用水洗去大局部酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有機層的酸H+ + OH- = H2O提純苯甲酸蒸餾水重結晶常溫下，苯甲酸為固體，溶解度受溫度影響變化較大。提純蛋白質蒸餾水滲析濃輕金屬鹽溶液鹽析高級脂肪酸鈉溶液甘油食鹽鹽析七、有機物的構造牢牢記?。涸谟袡C物中H：一價、C：四價、O：二價、N氨基中：三價、*鹵素：一價一同系物的判斷規(guī)律 1一差分子組成差假設干個CH2 2兩同同通式

20、，同構造 3三注意 1必為同一類物質；2構造相似即有相似的原子連接方式或一樣的官能團種類和數(shù)目； 3同系物間物性不同化性相似。 因此，具有一樣通式的有機物除烷烴外都不能確定是不是同系物。此外，要熟悉習慣命名的有機物的組成，如油酸、亞油酸、軟脂酸、谷氨酸等，以便于識別他們的同系物。 二、同分異構體的種類1碳鏈異構2位置異構3官能團異構類別異構詳寫下表4順反異構5對映異構不作要求常見的類別異構組成通式可能的類別典型實例H2n烯烴、環(huán)烷烴CH2=CHCH3與H2n-2炔烴、二烯烴CHCCH2CH3與CH2=CHCH=CH2H2n+2O飽和一元醇、醚C2H5OH與CH3OCH3H2nO醛、酮、烯醇、環(huán)

21、醚、環(huán)醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH與H2nO2羧酸、酯、羥基醛CH3COOH、HCOOCH3與HOCH3CHOH2n-6O酚、芳香醇、芳香醚與H2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2NO2與H2NCH2COOH(H2O)m單糖或二糖葡萄糖與果糖(C6H12O6)、蔗糖與麥芽糖(C12H22O11)三、同分異構體的書寫規(guī)律書寫時，要盡量把主鏈寫直，不要寫得扭七歪八的，以免干擾自己的視覺；思維一定要有序，可按以下順序考慮： 1主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、間、對。 2按照碳鏈異構位置異構順反異構官能團異構的順序書寫，也可按官能團異構碳鏈異構位置

22、異構順反異構的順序書寫，不管按哪種方法書寫都必須防止漏寫和重寫。 3假設遇到苯環(huán)上有三個取代基時，可先定兩個的位置關系是鄰或間或對，然后再對第三個取代基依次進展定位，同時要注意哪些是與前面重復的。四、同分異構體數(shù)目的判斷方法1記憶法 記住已掌握的常見的異構體數(shù)。例如：1凡只含一個碳原子的分子均無異構； 2丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種； 3戊烷、戊炔有3種； 4丁基、丁烯包括順反異構、C8H10芳烴有4種；5己烷、C7H8O含苯環(huán)有5種；6C8H8O2的芳香酯有6種；7戊基、C9H12芳烴有8種。2基元法 例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種3替代法 例如：二氯苯C6H4Cl2有3種，四氯

23、苯也為3種將H替代Cl；又如：CH4的一氯代物只有一種，新戊烷CCH34的一氯代物也只有一種。4對稱法又稱等效氫法 等效氫法的判斷可按以下三點進展： 1同一碳原子上的氫原子是等效的； 2同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；3處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的相當于平面成像時，物與像的關系。五、不飽和度的計算方法 1烴及其含氧衍生物的不飽和度 2鹵代烴的不飽和度 3含N有機物的不飽和度 1假設是氨基NH2，則 2假設是硝基NO2，則 3假設是銨離子NH4+，則八、具有特定碳、氫比的常見有機物牢牢記?。涸跓N及其含氧衍生物中，氫原子數(shù)目一定為偶數(shù)，假設有機物中含有奇數(shù)個鹵原子或氮原子，則氫原子個數(shù)

24、亦為奇數(shù)。當nCnH= 11時，常見的有機物有：乙烴、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。當nCnH= 12時，常見的有機物有：單烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。當nCnH= 14時，常見的有機物有：甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)2。當有機物中氫原子數(shù)超過其對應烷烴氫原子數(shù)時，其構造中可能有NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2、醋酸銨CH3COONH4等。烷烴所含碳的質量分數(shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而增大，介于75%85.7%之間。在該同系物中，含碳質量分數(shù)最低的是CH4。單烯烴所含碳的質量分數(shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而不變，均為85.7%。單炔烴、苯及其同系物所含碳的

25、質量分數(shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而減小，介于92.3%85.7%之間，在該系列物質中含碳質量分數(shù)最高的是C2H2和C6H6，均為92.3%。含氫質量分數(shù)最高的有機物是：CH4一定質量的有機物燃燒，耗氧量最大的是：CH4完全燃燒時生成等物質的量的CO2和H2O的是：單烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖通式為H2nO*的物質，*=0，1，2，。九、重要的有機反響及類型1取代反響酯化反響水解反響C2H5Cl+H2OC2H5OH+HClCH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH2加成反響3氧化反響 2C2H2+5O24CO2+2H2O2CH3CH2OH+O22CH3C

26、HO+2H2O 2CH3CHO+O2 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O4復原反響5消去反響 C2H5OHCH2CH2+H2O CH3CH2CH2Br+KOHCH3CHCH2+KBr+H2O7水解反響鹵代烴、酯、多肽的水解都屬于取代反響8熱裂化反響很復雜C16H34C8H16+C8H16C16H34C14H30+C2H4 C16H34C12H26+C4H89顯色反響含有苯環(huán)的蛋白質與濃HNO3作用而呈黃色10聚合反響11中和反響十、一些典型有機反響的比擬 1反響機理的比擬 1醇去氫：脫去與羥基相連接碳原子上的氫和羥基中的氫，形成。例如：+O2羥基所連碳原子上沒有氫原

27、子，不能形成，所以不發(fā)生失氫氧化反響。 2消去反響：脫去*或OH及相鄰碳原子上的氫，形成不飽和鍵。例如：與Br原子相鄰碳原子上沒有氫，所以不能發(fā)生消去反響。3酯化反響：羧酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫原子結合成水，其余局部互相結合成酯。例如：2反響現(xiàn)象的比擬例如： 與新制Cu(OH)2懸濁液反響的現(xiàn)象： 沉淀溶解，出現(xiàn)絳藍色溶液存在多羥基； 沉淀溶解，出現(xiàn)藍色溶液存在羧基。熱后，有紅色沉淀出現(xiàn)存在醛基。3反響條件的比擬 同一化合物，反響條件不同，產物不同。例如： 1CH3CH2OHCH2=CH2+H2O分子脫水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O分子間脫水 2CH3CH2C

28、H2Cl+NaOHCH3CH2CH2OH+NaCl取代CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH=CH2+NaCl+H2O消去 3一些有機物與溴反響的條件不同，產物不同?；瘜W之高中有機化學知識點總結1需水浴加熱的反響有：1、銀鏡反響2、乙酸乙酯的水解3苯的硝化4糖的水解5、酚醛樹脂的制取6固體溶解度的測定但凡在不高于100的條件下反響，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反響的進展。2需用溫度計的實驗有：1、實驗室制乙烯1702、蒸餾3、固體溶解度的測定4、乙酸乙酯的水解70805、中和熱的測定6制硝基苯5060：說明1、凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。2、注意溫度計水

29、銀球的位置。3能與Na反響的有機物有：醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物。4能發(fā)生銀鏡反響的物質有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質。5能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：1含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物2含有羥基的化合物如醇和酚類物質3含有醛基的化合物4具有復原性的無機物如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等6能使溴水褪色的物質有：1含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物加成2苯酚等酚類物質取代3含醛基物質氧化4堿性物質如NaOH、Na2CO3氧化復原歧化反響5較強的無機復原劑如SO2、KI、FeSO4等氧化6有機溶劑如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽

30、油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。7密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。9能發(fā)生水解反響的物質有：鹵代烴、酯油脂、二糖、多糖、蛋白質肽、鹽。10不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素11常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴新戊烷例外、一氯甲烷、甲醛。12濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反響有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反響、酯化反響、纖維素的水解13能被氧化的物質有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物KMnO4、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。15能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。16既能與酸又能與堿反響的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物氨基酸、蛋白質等17能與NaOH溶液發(fā)生反響的有機物：1酚