中學(xué)化學(xué)-幾種常見(jiàn)的酸-主頁(yè)型111111

1、素材天下 幾種常見(jiàn)、重要的酸鹽酸硫酸硝酸鹽酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)純凈的鹽酸沒(méi)有顏色的液體有刺激性氣味有酸味工業(yè)濃鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶黃色濃鹽酸在空氣里會(huì)生成白霧濃鹽酸在空氣中會(huì)生成白霧，是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，白霧就是大量鹽酸小液滴暫時(shí)聚集并懸浮在有限空間時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象。它反映了氯化氫極易溶于水的性質(zhì)，也反映了鹽酸極易揮發(fā)的性質(zhì)。 化學(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟硝酸銀的反應(yīng)石蕊試液遇鹽酸變成紅色，酚酞試液遇鹽酸不變色。鹽酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng)，都能生成氫氣和相應(yīng)的鹽。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HC

2、l= FeCl2+H2可用于制備氫氣Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性鹽，可以用來(lái)除銹。Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O利用鹽酸跟堿反應(yīng)可以減少胃中鹽酸的含量。HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀可用于檢驗(yàn)Cl-的存在。硫酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。 濃硫酸有吸水性，脫水性和腐蝕性，有強(qiáng)氧化性。 濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。 脫水性吸水性腐蝕性化學(xué)性質(zhì) 跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟氯化鋇的反應(yīng)使紫色石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色稀硫酸跟鋅、鐵等金屬反應(yīng)，

3、都能生成氫氣和相應(yīng)的鹽。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+ H2SO4= FeSO4+H2可用于制備氫氣Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O稀硫酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性鹽，可以用來(lái)除銹Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O稀硫酸跟不溶于水的氫氧化銅起反應(yīng)，生成能溶于水的硫酸銅。H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl 白色沉淀可用于檢驗(yàn)SO42-的存在。硝酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)純凈的硝酸是無(wú)色液體具刺激性氣味有揮發(fā)性，在空氣中形成白霧有強(qiáng)烈的腐蝕性。 化學(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)使紫色石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色硝酸氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水 ZnO+2