甘肅省靖遠(yuǎn)縣第四中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 Word版含答案

1、靖遠(yuǎn)四中20192019學(xué)年度第一學(xué)期月考試題高 二 化 學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C 12 , O 16 , H 1 , Na 23一、選擇題(此題包括15小題 ,每題3分 ,共45分)1、下表中關(guān)于物質(zhì)的分類組合 ,完全正確的選項(xiàng)是() 選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClC2H5OH鹽酸BHNO3CaCO3H2OCKMnO4NH3·H2OCO2DNaOHBaSO4Al2、以下反響既是氧化復(fù)原反響 ,又是吸熱反響的是A鋁片與稀硫酸的反響 B甲烷在氧氣中的燃燒C灼熱的炭與二氧化碳的反響 DBa(OH) 2·8H2O與NH4Cl的反響3、以下有關(guān)反響熱的表達(dá)正確的選項(xiàng)是(

2、)A. X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H > 0 ,恒溫恒容條件下到達(dá)平衡后參加X ,上述反響的H 增大B. C(s ,石墨)=C(s ,金剛石) H = +1.9 kJ/mol ,說明金剛石比石墨穩(wěn)定C. C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 ,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2 ,那么 H1<H2D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJ/mol ,那么氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ/mol4、以下說法正確的選項(xiàng)是()A熵增大的反響一定是自發(fā)反響 B焓增大的反響一定是自發(fā)反響C熵、焓都為正值的反響是自發(fā)反響 DHTS&l

3、t;0的反響一定是自發(fā)反響5、對(duì)于可逆反響4NH35O24NO6H2O(g) ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()A到達(dá)平衡時(shí) ,5v正(O2) 4v逆(NO)B到達(dá)平衡狀態(tài)后 ,NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量之比為4546C到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí) ,假設(shè)增加容器體積 ,那么反響速率增大D假設(shè)單位時(shí)間生成x mol NO的同時(shí) ,消耗1.5x mol H2O ,那么反響到達(dá)平衡狀態(tài)6、一定條件下 ,體積為2 L的密閉容器中 ,1 mol X和3 mol Y進(jìn)行反響：X(g)3Y(g) 2Z(g) ,經(jīng)12 s到達(dá)平衡 ,生成0.6 mol Z。以下說法正確的選項(xiàng)是()A以X濃度變化表示的反響

4、速率為0.6mol/(L·s)B12 s后將容器體積擴(kuò)大為10 L ,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃假設(shè)增大X的濃度 ,那么物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D假設(shè)該反響的H<0 ,升高溫度 ,平衡常數(shù)K減小7、升高溫度 ,以下數(shù)據(jù)不一定增大的是 A. 化學(xué)反響速率 B.水的離子積 Kw C. 化學(xué)平衡常數(shù) K D.醋酸的電離平衡常數(shù) Ka8、 t 時(shí) ,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反響：X(g)3Y(g) 2Z(g) ,各組分在不同時(shí)刻座號(hào)：的濃度如下表：以下說法正確的選項(xiàng)是()A平衡時(shí) ,X的轉(zhuǎn)化率為20%物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L1)0.10.202 min末濃度/(mol

5、83;L1)0.08ab平衡濃度/(mol·L1)0.050.050.1B2 min時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.14C增大平衡后的體系壓強(qiáng) ,v(正)增大 ,v(逆)減小D2 min內(nèi) ,用Y的變化量表示的平均反響速率v(Y)0.03 mol·L1·min19、 反響COH2O(g) CO2H2在800 到達(dá)平衡時(shí) ,分別改變以下條件 ,K值發(fā)生變化的A將壓強(qiáng)減小至原來的一半 B將反響溫度升高100 C添加催化劑 D增大水蒸氣的濃度10、某可逆反響的正反響是放熱反響 ,那么溫度對(duì)此反響的正、逆反響速率影響的曲線(如下圖)中 ,正確的選項(xiàng)是()11 11、以下說法中可以充分

6、說明反響：P(g)Q(g) R(g)S(g) ,在該溫度下已達(dá)平衡狀態(tài)的是A反響容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 BP和S的生成速率相等C反響容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D反響容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化12、在一密閉容器中發(fā)生反響：2A(g)2B(g) C(s)3D(g)H<0 ,到達(dá)平衡時(shí)采取以下措施 ,可以使正反響速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A縮小容積 ,增大壓強(qiáng)B擴(kuò)大容積 ,減小壓強(qiáng)C移走少量CD容積不變 ,充入“惰性氣13、以下溶液一定呈堿性的是()A使甲基橙變黃 Bc(H+)=1×10-7mol/L Cc(OH-)>c(H+) D含OH- 的溶

7、液14、在某密閉容器中 ,可逆反響：A(g)B(g) xC(g)符合圖中( )所示關(guān)系 ,(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。由此判斷 ,對(duì)圖像()說法不正確的選項(xiàng)是()我國古代的讀書人,從上學(xué)之日起,就日誦不輟,一般在幾年內(nèi)就能識(shí)記幾千個(gè)漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經(jīng)綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學(xué)的今天,我們念了十幾年書的高中畢業(yè)生甚至大學(xué)生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就鋒利地提出:“中小學(xué)語文教學(xué)效果差,中學(xué)語文畢業(yè)生語文水平低,十幾年上課總時(shí)數(shù)是9160課時(shí),語文是2749課時(shí),恰好是30%,十年的時(shí)間,二千七百多

8、課時(shí),用來學(xué)本國語文,卻是大多數(shù)不過關(guān),豈非咄咄怪事!尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中水平以上的學(xué)生都知道議論文的“三要素是論點(diǎn)、論據(jù)、論證,也通曉議論文的根本結(jié)構(gòu):提出問題分析問題解決問題,但真正動(dòng)起筆來就犯難了。知道“是這樣,就是講不出“為什么。根本原因還是無“米下“鍋。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書就很難寫出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內(nèi)容空洞、千篇一律便成了中學(xué)生作文的通病。要解決這個(gè)問題,不能單在布局謀篇等寫作技方面下功夫,必須認(rèn)識(shí)到“死記硬背的重要性,讓學(xué)生積累足夠的“米。Ap3>p4 ,Y軸表示A的轉(zhuǎn)

9、化率 Bp3>p4 ,Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Cp3>p4 ,Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 Dp3>p4 ,Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量15、反響 A+BCH0分兩步進(jìn)行 A+BX H0XCH0以下示意圖中 ,能正確表示總反響過程中能量變化的是A. B. C. D. 1、 選擇題答題卡(此題包括15小題 ,每題3分 ,共45分)123456789101112131415這個(gè)工作可讓學(xué)生分組負(fù)責(zé)收集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學(xué)生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì),熱愛生活,所以內(nèi)容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價(jià)值、理想、學(xué)習(xí)、成長(zhǎng)、責(zé)任、友誼、

10、愛心、探索、環(huán)保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40多那么材料。如果學(xué)生的腦海里有了眾多的鮮活生動(dòng)的材料,寫起文章來還用亂翻參考書嗎?一般說來 ,“教師概念之形成經(jīng)歷了十分漫長(zhǎng)的歷史。楊士勛唐初學(xué)者 ,四門博士?春秋谷梁傳疏?曰：“師者教人以不及 ,故謂師為師資也。這兒的“師資 ,其實(shí)就是先秦而后歷代對(duì)教師的別稱之一。?韓非子?也有云：“今有不才之子師長(zhǎng)教之弗為變其“師長(zhǎng)當(dāng)然也指教師。這兒的“師資和“師長(zhǎng)可稱為“教師概念的雛形 ,但仍說不上是名副其實(shí)的“教師 ,因?yàn)椤敖處煴仨氁忻鞔_的傳授知識(shí)的對(duì)象和本身明確的職責(zé)。課本、報(bào)刊雜志中的成語、名言警句等俯首皆是,但學(xué)生寫作文運(yùn)用到文章

11、中的甚少,即使運(yùn)用也很難做到恰如其分。為什么?還是沒有徹底“記死的緣故。要解決這個(gè)問題,方法很簡(jiǎn)單,每天花3-5分鐘左右的時(shí)間記一條成語、一那么名言警句即可?？梢詫懺诤蠛诎宓摹胺e累專欄上每日一換,可以在每天課前的3分鐘讓學(xué)生輪流講解,也可讓學(xué)生個(gè)人搜集,每天往筆記本上抄寫,教師定期檢查等等。這樣,一年就可記300多條成語、300多那么名言警句,日積月累,終究會(huì)成為一筆不小的財(cái)富。這些成語典故“貯藏在學(xué)生腦中,自然會(huì)出口成章,寫作時(shí)便會(huì)隨心所欲地“提取出來,使文章增色添輝。二、非選擇題(此題包括7小題 ,每空2分 ,共55分)163分C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1 C4H10(g

12、)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJ·mol1反響的H1為_ kJ·mol1。17運(yùn)用化學(xué)反響原理研究合成氨反響有重要意義 ,請(qǐng)完成以下探究。在400 時(shí) ,N2(g)3H2(g)=2NH3(g)的K0.5。在400 時(shí) ,2NH3(g)=N2(g)3H2(g)的K_(填數(shù)值)。400 時(shí) ,在0.5 L的反響容器中進(jìn)行合成氨反響 ,一段時(shí)間后 ,測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol ,那么此時(shí)反響v(N2)正_v(N2)逆(填“>、“<

13、“或“不能確定)。假設(shè)在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣 ,那么合成氨反響的平衡_(填“向左、“向右或“不)移動(dòng)；使用催化劑_(填“增大、“減小或“不改變)反響的H。18.金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕馊狈r(shí)燃燒生成一氧化碳,氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳,反響中放出的熱量如下圖。在通常狀況下,_(填“金剛石或“石墨)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為 。19.:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。N2(g)+O2(g)2NO(g) H =+180.0 kJ·mol-1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為 _kJ·

14、mol-1。20.寫出以下物質(zhì)的電離方程式NaHCO3 NaHSO4 , FeOH)3 , H2SO3 。21有pH4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用、表示)(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3 ,那么其關(guān)系是 。(2)取相同體積的三種酸分別參加蒸餾水稀釋到pH6 ,需水的體積依次為V1、V2、V3 ,那么其關(guān)系是 。(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時(shí) ,需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3 ,那么其關(guān)系是 。22某學(xué)生用0.1000 mol·L1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸 ,其操作可分解為如下幾步：A移取20 mL待測(cè)鹽酸

15、溶液注入潔凈的錐形瓶 ,并參加23滴酚酞；B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好 ,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上23 cm；E調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度 ,記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面 ,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：（1） 標(biāo)出右圖中滴定管名稱：A , B ,高錳酸鉀溶液可以用 式滴定管裝。（2） 正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)_。3上述B步驟操作的目的是_。4實(shí)驗(yàn)中用左手控制活塞 ,眼睛注視 ,直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。5用0.1000 mol·

16、;L1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L1鹽酸 ,0.1000 mol·L1 NaOH溶液的pH等于 ,如到達(dá)滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL) ,繼續(xù)加水至50 mL ,所得溶液的pH等于_。25 下 ,水離子積常數(shù)Kw= .100 水的pH 7用、表示6以下哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高 填序號(hào)。A錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定B堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標(biāo)準(zhǔn)液C滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除 ,滴定后氣泡消失D滴定前讀數(shù)正確 ,滴定后俯視滴定管讀數(shù)高二化學(xué)第二次月考試題答案一、選擇題：45分1- 5 CCCDD 6-10 DCDBB 11-15 BACBC二、非選擇題：55分每空2分16題3分16、+1233分   17、2        不改變。18、石墨、393.5 kJ·mol-119、631.5     20、略  21、(1)c2c1c3或c3c1c2   (2)V1V2V3    (3)n1n3n2