高中化學(xué)必修二核素1word版本

1、高中化學(xué)必修二核素1 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)定義：原子的質(zhì)量主要集中在定義：原子的質(zhì)量主要集中在 上，質(zhì)子和上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為中子的相對質(zhì)量都近似為 。忽略電子的質(zhì)量，。忽略電子的質(zhì)量，將將 的相對質(zhì)量取的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值近似整數(shù)值相相加，所得的數(shù)值叫做加，所得的數(shù)值叫做 ?；A(chǔ)梳理基礎(chǔ)梳理質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)原子核原子核 1 1 核內(nèi)核內(nèi)所有質(zhì)子和中子所有質(zhì)子和中子 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)中子數(shù)(N)1.表示原子的通式為表示原子的通式為XAZU 234 92質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)表示一個質(zhì)量數(shù)為表示一個質(zhì)量數(shù)為234，質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為92的的

2、原子原子。中子數(shù)中子數(shù) =234-92=142質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)符號符號氧原子 16 8鎂原子 12 12 硫離子 168核核電電荷荷數(shù)數(shù)電子數(shù)電子數(shù)O 16 824 Mg 24 12 S2- 32 161632說明說明: 在在 中中,A表示表示X原子原子的質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)， X A Z而不是而不是X元素元素的質(zhì)量數(shù)的質(zhì)量數(shù)8812121618質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)中子數(shù)(N)O 16 8判斷判斷: 1.在在 中中,16是氧元素的質(zhì)量數(shù)是氧元素的質(zhì)量數(shù)( )XO 16 8 2 .在在 中中,16是氧元素的相對原子質(zhì)量是氧元素的相對原子質(zhì)量( )

3、X(1)原子：核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子核外電子數(shù)數(shù)關(guān)系式關(guān)系式(2)陽離子：核外電子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)電荷數(shù)2.離子的表示離子的表示XAZab質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)離子所帶電荷離子所帶電荷數(shù)數(shù)原原子子個個數(shù)數(shù) O22- 32 16如：如：(3)陰離子：核外電子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)電荷數(shù)Mg2+O2-X am+當(dāng)堂練習(xí)當(dāng)堂練習(xí)1. 與與 的電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩者的的電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩者的電子數(shù)為電子數(shù)為Y bn-a-mb+n=2.據(jù)報道，醫(yī)院用放射性同位素據(jù)報道，醫(yī)院用放射性同位素12553治療腫瘤該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)治療腫瘤該同位素原子核內(nèi)

4、的中子數(shù)與核外電子數(shù)的差是與核外電子數(shù)的差是( )A. 72 B. 19 C. 59 D. 125B125-53=72中子數(shù)中子數(shù)=核外電核外電子數(shù)子數(shù)=53兩者之差兩者之差=72-53=193.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A,其陽離子An+ 核外有x個電子,則A的質(zhì)量數(shù)為( )A.2(x+n) B.2(x-n)C.2x D.n+2xA氫元素有：氫元素有：11H、 21H 、 31H 原子原子硼元素有：硼元素有： 105B、115B原子原子碳元素有：碳元素有：126C、 136C 、 146C原子原子氧元素有：氧元素有：168O、 178O 、 188O原子原子氯元素有：氯元素有：3517Cl 、

5、 3717Cl 原子原子鈾元素有：鈾元素有：23492U、 23592U 、 23892U原子原子觀察以上各組粒子有什么觀察以上各組粒子有什么特點特點？同一元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)同一元素的不同原子，質(zhì)子數(shù) ，中子中子數(shù)數(shù) ，其質(zhì)量數(shù)也其質(zhì)量數(shù)也 。相同相同不不同同不不同同4.核素：核素：是具有是具有一定一定數(shù)目數(shù)目質(zhì)子質(zhì)子和和一定一定數(shù)目數(shù)目中子中子的的一種原子一種原子叫核素。叫核素。簡單地說簡單地說:一種原子就叫一種核素一種原子就叫一種核素3.元素：元素： 具有具有相同核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))的同一類的同一類 原子的總稱。原子的總稱。如：如：11H、 21H 、 31H、167N

6、、168O 都是核素都是核素11H、 21H 、 31H 原子原子126C、 146C原子原子23492U、 23592U 、 23892U原子原子三者互稱為同位素三者互稱為同位素兩者互稱為同位素兩者互稱為同位素三者互稱為同位素三者互稱為同位素5.同位素：同位素：將質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的將質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元同一元素素的不同原子的不同原子互稱為互稱為同位素同位素說明說明:(1)同位素在周期表中占據(jù)同一位置同位素在周期表中占據(jù)同一位置(2)同位素間的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同位素間的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同同,但物理性質(zhì)不同但物理性質(zhì)不同如如:H2, D2,T2化學(xué)性質(zhì)相同化學(xué)性質(zhì)相同,都能與

7、氧氣等都能與氧氣等反應(yīng)反應(yīng), 但密度不同但密度不同.6.同素異形體同素異形體 O2 和和O3氧元素形成的單質(zhì)有氧元素形成的單質(zhì)有:同一元素形成的不同單質(zhì)同一元素形成的不同單質(zhì),互稱為同素異形體互稱為同素異形體. . . . 碳元素形成的單質(zhì)有碳元素形成的單質(zhì)有: 金剛石金剛石 、石墨石墨 、C60所以所以,O2與與O3互為同素異形體互為同素異形體 金剛石金剛石 、石墨石墨 、C60也互為同素異形體也互為同素異形體元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類 原子的總稱。原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù) 目中子的原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同 的不同原子的互稱。同

8、素異形體：有相同元素組成不同 形態(tài)的單質(zhì)。w概念辨析概念辨析練習(xí)3: 這些微粒中 (1)互為同位素的有: (2)互為同素異形體的有: (3)共有多少種核素： (4)共有多少種元素：O 16 8O 18 8Na 23 11Ne 20 10Cl 35 17Cl 37 17C 14 6N 14 7O2 O3 O與與 16 8O 18 8Cl與與 35 17Cl 37 17O2 與與O3 8種種6種種4.氯的原子序數(shù)為氯的原子序數(shù)為17, 3517Cl是氯的一種是氯的一種核素，下列說法正確的是核素，下列說法正確的是A、 3517Cl原子所含的質(zhì)子數(shù)為原子所含的質(zhì)子數(shù)為18B、118mol的的1H35C

9、l分子所含中子數(shù)分子所含中子數(shù) 約為約為NA個個C、3.5g35Cl2的體積約為的體積約為2.24LD、35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為氣體的摩爾質(zhì)量為70g/molBD Cl: 34.966 Cl: 36.969含量：含量：75含量：含量：25Cl:35.5問題：問題： 3517 Cl中的中的35表示：表示： ， Cl中的中的34.966表示：表示： ， Cl中的中的35.5表示：表示： 。 Cl原子的質(zhì)量數(shù)原子的質(zhì)量數(shù)3517 Cl原子的相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量3517氯元素的相對原子質(zhì)量氯元素的相對原子質(zhì)量氯元素的相對原子質(zhì)量是怎樣得到的呢？氯元素的相對原子質(zhì)量是怎樣得到的呢？是按照各種同位素原子所占的一定是按照各種同位素原子所占的一定百分比算的平均值。百分比算的平均值。用途：(1)C 14 6在考古工作中用于測定一些文物的年代在考