人教版必修一第一章第二節(jié)離子檢驗

1、分離提純方法分離提純方法適用范圍適用范圍主要儀器主要儀器例子例子過濾過濾蒸發(fā)、結晶蒸發(fā)、結晶降溫結晶降溫結晶萃取、分液萃取、分液蒸餾、分餾蒸餾、分餾分離提純方法分離提純方法適用范圍適用范圍主要儀器主要儀器例子例子過濾過濾不溶性固體與液不溶性固體與液體的分離體的分離漏斗、濾紙、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒提純粗食鹽提純粗食鹽蒸發(fā)、結晶蒸發(fā)、結晶可溶性固體與液可溶性固體與液體的分離體的分離蒸發(fā)皿、玻璃蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈棒、酒精燈蒸發(fā)食鹽溶液蒸發(fā)食鹽溶液制得固體食鹽制得固體食鹽降溫結晶降溫結晶溶解度隨溫度變溶解度隨溫度變化較大的可溶性化較大的可溶性固體的分離固體的分離 燒杯、玻璃燒杯、玻

2、璃棒、酒精燈棒、酒精燈KNOKNO3 3與與KClKCl的分的分離離萃取、分液萃取、分液互不相溶的兩種互不相溶的兩種液體混合物的分液體混合物的分離離燒杯、分液漏燒杯、分液漏斗斗用用CClCCl4 4提取溴水提取溴水中的溴中的溴蒸餾、分餾蒸餾、分餾沸點不同的液體沸點不同的液體混合物的分離混合物的分離蒸餾燒瓶、酒蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、精燈、溫度計、冷凝管、石棉冷凝管、石棉網(wǎng)、接液管、網(wǎng)、接液管、錐形瓶錐形瓶石油的分餾石油的分餾你知道哪些物質及離子的檢驗方法你知道哪些物質及離子的檢驗方法？例如：例如：COCO3 32-2-的檢驗的檢驗試劑：試劑：步驟：步驟：現(xiàn)象：現(xiàn)象：結論：結論：化學方程式：化

3、學方程式：稀鹽酸稀鹽酸 澄清石灰水澄清石灰水滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入 澄清石灰水中澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁CO3 32-2-存在存在利用利用NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、AgNO3、稀、稀HNO3、K2SO4、BaCl2、稀、稀HCl這些溶液檢驗這些溶液檢驗NH4+、Cl-、SO42-存在存在1 1、NHNH4 4+ +的檢驗的檢驗試劑：試劑：步驟：步驟：現(xiàn)象：現(xiàn)象：結論：結論：化學方程式：化學方程式：NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液溶液P19P19實驗一實驗一加熱

4、產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，使?jié)駶櫟募訜岙a(chǎn)生刺激性氣味的氣體，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4中含有中含有NH4+NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O+ 2NH3 取樣與堿混合取樣與堿混合加熱加熱, ,若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生, ,且該氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，且該氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明該試樣中含有證明該試樣中含有NHNH4 4+ +。方法方法: :2、Cl-的檢驗的檢驗試劑：試劑：步驟：步

5、驟：現(xiàn)象：現(xiàn)象：結論：結論：化學方程式：化學方程式：NHNH4 4ClCl、KClKCl、AgNOAgNO3 3、稀稀HNOHNO3 3溶液溶液P19實驗二實驗二溶液中有不溶于稀溶液中有不溶于稀HNOHNO3 3的白色的白色沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生NHNH4 4ClCl中含有中含有Cl-NH4Cl+AgNO3=AgCl +NH4NO3取樣并向內加取樣并向內加AgNOAgNO3 3溶液，若生成白色溶液，若生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀沉淀，且該沉淀不溶于稀HNOHNO3 3，證明，證明該試樣中含有該試樣中含有ClCl- - 。方法：方法：3、SO42-的檢驗的檢驗試劑：試劑：步驟：步驟：現(xiàn)象：現(xiàn)象：結論

6、：結論：化學方程式：化學方程式：(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2、稀、稀HClHCl溶液溶液P19實驗三實驗三(NH4)2SO4溶液中有不溶于稀溶液中有不溶于稀HCl的的白色沉淀白色沉淀(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4中含有中含有SO42-(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4 +2NH+2NH4 4ClCl取樣并向內加稀取樣并向內加稀HClHCl、BaClBaCl2 2溶液，若生溶液，若生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀HClHCl，證

7、明該試樣中含有證明該試樣中含有SOSO4 42-2- 。方法：方法：思考：如何區(qū)別思考：如何區(qū)別KCl、NaCl ？4、K+的檢驗的檢驗試劑：試劑：步驟：步驟：現(xiàn)象：現(xiàn)象：結論：結論：K K2 2SOSO4 4、 KClKCl、鉑絲、鉑絲P20實驗四實驗四透過藍色鈷玻璃，看到火焰呈紫色透過藍色鈷玻璃，看到火焰呈紫色K K2 2SOSO4 4、 KClKCl中含有中含有K K+ +焰色反應：焰色反應：許多金屬或它們的化合物許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色特殊的顏色驗色反應實驗步驟驗色反應實驗步驟(1)(1)取一根鉑絲取一根鉑絲( (或光潔無繡的鐵絲或光

8、潔無繡的鐵絲) )在在稀鹽酸中清洗一下，然后在火焰上灼稀鹽酸中清洗一下，然后在火焰上灼燒，反復多次，直至與火焰同色燒，反復多次，直至與火焰同色(2)(2)蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（鉀要透過藍色鈷玻璃觀察）的顏色（鉀要透過藍色鈷玻璃觀察）(3)(3)用稀鹽酸洗凈鉑絲（方法同用稀鹽酸洗凈鉑絲（方法同(1)(1)）鈉（黃色）鈉（黃色）鉀（紫色）鉀（紫色）銅（綠色）銅（綠色）1、能用來區(qū)別、能用來區(qū)別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的三種物質的 試劑是（試劑是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸稀硫酸 C. 稀鹽酸稀鹽酸 D. 稀硝酸稀硝酸2 2、

9、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是（是（ ） A ANaOHNaOH B BNa2 2CO3 3 C CAgNOAgNO3 3 D DBaClBaCl2 2 練習練習3、某溶液中含有大量的、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三種離子，三種離子，如果只取一次就能夠將如果只取一次就能夠將3種陰離子依次檢驗出來，種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是：下列實驗操作順序正確的是： 滴加滴加Mg(NO3)2溶液溶液 過濾過濾 滴加滴加Ag(NO3

10、)3 滴加滴加Ag(NO3)3 A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽體中一定含有碳酸鹽B. 某溶液中滴加某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一溶液，生成白色沉淀，證明一定含有定含有SO42-C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液是酸溶液D.驗證燒堿溶液中是否含有驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去，先加稀硝酸除去OH-，再加入再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含溶液，有白色沉淀，證明含Cl-2、對下列實驗過程的評價，正確的是、對下列實驗過

11、程的評價，正確的是某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中B.把把50 mL碘水和碘水和15 Ml CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜D. 倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，倒轉漏斗用力振蕩，并不

12、時旋開活塞放氣，最后關閉活塞， 把分液漏斗放正把分液漏斗放正E.旋開活塞，用燒杯接收溶液旋開活塞，用燒杯接收溶液F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液從分液漏斗上口倒出上層水溶液G.將漏斗上口的玻璃塞打開將漏斗上口的玻璃塞打開H.靜置，分層靜置，分層就此實驗完成下列填空就此實驗完成下列填空（1）正確操作步驟的順序是：）正確操作步驟的順序是： A G E F （2）上述）上述E步驟的操作中應注意：步驟的操作中應注意： 。 上述上述G步驟操作的目的是步驟操作的目的是 。（3）能選用）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是從碘水中萃取碘的原因是 。 混合物類型混合物類型 混合物主份性質混合物主份性質分離方法分離方法 舉例舉例 固態(tài)固態(tài)兩組分混合物中一兩組分混合物中一種可溶，另一種不種可溶，另一種不可溶可溶溶解、過濾、溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶蒸發(fā)、結晶NaNa和和 CaCOCaCO3 3的分的分離離兩組分均可溶，但兩組分均可溶，但溶解度隨溫度變化溶解度隨溫度變化差別大差別大 溶解、加熱、溶解、加熱、 冷卻、結晶冷卻、結晶N