化學(xué)反應(yīng)原理教材分析及建議

1、 化學(xué)反應(yīng)原理是在學(xué)完化學(xué)必修1,必修2后的一個(gè)選修模塊,供側(cè)理學(xué)生選學(xué)。化學(xué)反應(yīng)原理的核心知識(shí)結(jié)構(gòu)由三部分組成： “化學(xué)反應(yīng)與能量”、“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”以及“溶液中的離子反應(yīng)”三個(gè)專題。“專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化”研究化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，包括化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化以及化學(xué)對(duì)解決人類能源問題的重要貢獻(xiàn)等內(nèi)容?！皩ｎ}2化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”研究化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方向、限度和速率所遵循的規(guī)律及判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)等?！皩ｎ}3溶液中的離子反應(yīng)”研究化學(xué)平衡原理的一些應(yīng)用，包括弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解以及沉淀溶解平衡等；其中，“化學(xué)反應(yīng)與能量變化”與“化學(xué)反應(yīng)速率與化

2、學(xué)平衡是“溶液中的離子反應(yīng)”的理論基礎(chǔ)。例如，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（吸熱和放熱）化學(xué)平衡是弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡、鹽類的水解平衡等影響的重要依據(jù)；化學(xué)反應(yīng)的焓變的計(jì)算是判斷某一化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的重要組成部分。 “化學(xué)反應(yīng)原理”模塊著力挖掘和體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的核心觀念、知識(shí)結(jié)構(gòu)、思想方法?；瘜W(xué)反應(yīng)原理是人類在研究大量化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上，總結(jié)得到的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律，涉及到的核心觀念有化學(xué)反應(yīng)的能量觀、平衡觀和化學(xué)反應(yīng)中微粒觀。定性與定量、現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一例：定性與定量相統(tǒng)一化學(xué)反應(yīng)的焓變與蓋斯定律， 化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡常數(shù)沉淀溶解平衡與溶度積 現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一弱電解質(zhì)的電離平衡，

3、鹽類水解平衡、沉淀溶解平衡都與化學(xué)平衡移動(dòng)原理相統(tǒng)一化學(xué)反應(yīng)原理同樣是探究式教學(xué)，但與必修1、2相比無論是探究的能力還是探究的開放度都有很大不同，化學(xué)反應(yīng)原理則更適合于開展基于定量實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)分析的探究活動(dòng)。 必修1、2更多的只是現(xiàn)象的描述，幾乎沒有理論的依托，如電解NaCl溶液，只需根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，不許要解釋為什么，而解釋為什么則由選修來完成。 4本模塊新增加的內(nèi)容1.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算.2.知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（介紹了碰撞理論和過度態(tài)理論）3.能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。4.知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)

4、算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 引導(dǎo)學(xué)生從更高層次上理解有關(guān)化學(xué)原理，訓(xùn)練學(xué)生的思維，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)理論的學(xué)習(xí)興趣。因此在教學(xué)本模塊時(shí)，需要重視選用以下教學(xué)方法和策略。1. 重視運(yùn)用邏輯推理，凸現(xiàn)原理形成過程化學(xué)反應(yīng)原理是人們通過對(duì)大量化學(xué)反應(yīng)的觀察、比較、分析、綜合、抽象、概括等思維過程形成的適用于幾乎所有化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，這些原理的形成是特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程，在化學(xué)反應(yīng)原理模塊的教學(xué)中，即要重視通過大量實(shí)例采用歸納法得到一般規(guī)律性結(jié)論，還要重視采用演繹法進(jìn)行推理判斷，達(dá)到深化對(duì)過程本質(zhì)認(rèn)識(shí)的目的。2. 重視運(yùn)用直觀手段，創(chuàng)設(shè)良好

5、學(xué)習(xí)情境化學(xué)反應(yīng)原理比較抽象。因此通過實(shí)驗(yàn)、圖像、表格、多媒體課件、錄象等常見的直觀教學(xué)手段，將化學(xué)原理具體化、形象化、直觀化，有利于啟發(fā)學(xué)生的思維，完成由感性認(rèn)識(shí)向理性認(rèn)識(shí)飛躍。3重視理論了解實(shí)際，培養(yǎng)良好學(xué)習(xí)興趣化學(xué)反應(yīng)原理理論性很強(qiáng)，在本模塊的學(xué)習(xí)中要特別注意與實(shí)際的了解，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。如在專題1中，反應(yīng)熱：市場(chǎng)上的冰袋、熱得快，如何合理利用能源?？梢粤私饣瘜W(xué)電源、金屬腐蝕等內(nèi)容；在專題2中，可以了解合成氨等化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇等內(nèi)容。溶洞、吃糖。4精心設(shè)計(jì)問題情景，發(fā)展學(xué)生探究能力化學(xué)反應(yīng)原理部分可以設(shè)計(jì)為探究性問題情景的內(nèi)容很多，有些內(nèi)容還可以學(xué)生自己設(shè)計(jì)課題展開研究，通過對(duì)

6、這些問題情景的設(shè)計(jì)和研究，可以有效地發(fā)展學(xué)生收集、加工、使用和傳播信息的能力。如化學(xué)反應(yīng)速率。首先引導(dǎo)學(xué)生針對(duì)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響提出假設(shè)，然后。利用好教材資源，如教材中的很多活動(dòng)探究欄目、問題解決欄目都有他各自的功能。如在化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法的教學(xué)時(shí)，教材中有三個(gè)活動(dòng)，雖然三個(gè)活動(dòng)均涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，但他們的編排的目的各不相同，在教學(xué)過程中應(yīng)注意把握好個(gè)活動(dòng)處理的深度，在“觀察與思考“欄目，促使學(xué)生了解即使同一個(gè)反應(yīng)，在不同的時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)的快慢也不相同，有必要用化學(xué)反應(yīng)速率定量表示化學(xué)反應(yīng)個(gè)快慢。在”交流與討論“欄目促使學(xué)生掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的一般方法

7、，并理解對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)的濃度變化所表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。通過”活動(dòng)與探究“欄目，促使學(xué)生進(jìn)一步鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，同時(shí)認(rèn)識(shí)常見的測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。教師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)要領(lǐng)會(huì)新教材中蘊(yùn)涵的教學(xué)方法，學(xué)生的學(xué)習(xí)過程不應(yīng)是被動(dòng)的記錄過程，而是積極參與知識(shí)體系建構(gòu)的過程。教材的組織編寫體現(xiàn)了對(duì)教學(xué)過程、方法的指導(dǎo)性，在呈現(xiàn)學(xué)科內(nèi)容的同時(shí)，體現(xiàn)了進(jìn)行化學(xué)教學(xué)時(shí)應(yīng)具有的學(xué)生活動(dòng)的內(nèi)容和形式，教師要利用好教材資源，圍繞科學(xué)探究要素，重視過程與方法，如合理地利用好“拓展視野“欄目。本專題與高中化學(xué)必修2模塊中專題2名稱幾乎相同，但兩者的內(nèi)容有所不同，承擔(dān)的任務(wù)

8、及要求達(dá)到的目標(biāo)前者明顯高于后者。宏觀 定性 微觀 定量20化學(xué)2中重點(diǎn)放在引導(dǎo)學(xué)生觀察原電池及電解實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，通過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)生產(chǎn)生活中一些有關(guān)電化學(xué)的實(shí)例，并不要求原電池的原理。而本單元?jiǎng)t將重點(diǎn)放在引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，要求學(xué)生理解原電池及電解池的原理，能根據(jù)有關(guān)原理進(jìn)行原電池及其電解池的設(shè)計(jì)，并寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式。本專題共包含三個(gè)單元：“化學(xué)反應(yīng)速率” 、“化學(xué)反應(yīng)的方向和限度” 、“化學(xué)平衡的移動(dòng)”。重點(diǎn)介紹了化學(xué)反應(yīng)速率的表示與測(cè)定、各種因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、化學(xué)平衡的建立及移動(dòng)等內(nèi)容。通過本專題的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以深入理解各種因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡

9、的影響，認(rèn)識(shí)在化工生產(chǎn)及日常生活對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行控制的必要性，初步掌握控制化學(xué)反應(yīng)的方法，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)溶液中的化學(xué)平衡打下良好的基礎(chǔ)。具體關(guān)系有：必修階段 選修階段初期 階段中期 “追根尋源” 只要求建立化學(xué) 描述化學(xué)反 學(xué)平衡移 用平衡移動(dòng)規(guī)平衡、化學(xué)平衡 應(yīng)的限度，會(huì)用 動(dòng)規(guī)律分析水溶 律認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)移動(dòng)概念，不要 平衡移動(dòng)規(guī)律解 液中的平衡體系 規(guī)律、解釋某些求平衡移動(dòng)規(guī)律 決相關(guān)問題 電化學(xué)問題 與以往的教材不同，本單元新增了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的內(nèi)容，這是基于選修教材應(yīng)該有一定的深廣度和研究化學(xué)反應(yīng)的全面性兩方面的考慮，在教材編寫時(shí)考慮到，直接從熵變和焓變的角度分析和理解化學(xué)反應(yīng)的方向性對(duì)

10、高中學(xué)生而言難度很大，因此教材引用一些生活實(shí)例和圖片，將其中蘊(yùn)涵的哲理應(yīng)用到哈反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的探討中。首先教材從室溫下冰的融化、瀑布從高處向低處等自然界變化的方向性，引出化學(xué)反應(yīng)也有一定的方向性。然后通過一些自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例分析，說明化學(xué)反應(yīng)有向能量低的方向進(jìn)行的趨勢(shì)，而放熱反應(yīng)（既焓變小于0）就是使體系能量降低的反應(yīng)，從而得出反應(yīng)的焓變是判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行的因素之一、大多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的結(jié)論。在此基礎(chǔ)上教材又通過對(duì)消石灰與氯化銨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的觀察和思考，讓學(xué)生出乎預(yù)料地發(fā)現(xiàn)并非所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的，那么又是什么原因?qū)е逻@個(gè)反應(yīng)的發(fā)生呢？教材借用混亂度不同的房間及火柴圖片，啟發(fā)學(xué)生有氣體生成、構(gòu)成物質(zhì)的粒子的無序分散