高中化學(xué) 第二章 第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑濃度、溫度、壓強、催化劑等等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,認(rèn)識其一般規(guī)律。認(rèn)識其一般規(guī)律。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。中的重大作用。3知道活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率知道活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。的影響。4了解通過改變外界條件從而改變化學(xué)反了解通過改變外界條件從而改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意義。應(yīng)速率的方法和意義。新知初探自學(xué)導(dǎo)引新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、有效碰撞理論

2、一、有效碰撞理論1有效碰撞：能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有效碰撞：能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。2活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子。3活化能：活化分子比普通分子所高出的活化能：活化分子比普通分子所高出的能量?；罨茉叫?，普通分子就越能量?；罨茉叫?，普通分子就越_變變成活化分子；如圖所示：反應(yīng)的活化能是成活化分子；如圖所示：反應(yīng)的活化能是_，反應(yīng)熱是，反應(yīng)熱是E1E2。容易容易E1二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的_有關(guān)，所有能夠改變內(nèi)能、運動速率，以及有關(guān)，所有能夠改變內(nèi)能、運動速率，以及_的方法，都可以用

3、來改變、控制的方法，都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率。反應(yīng)的速率。有效碰撞頻率有效碰撞頻率碰撞幾率碰撞幾率影響影響因素因素影響結(jié)果影響結(jié)果理論解釋理論解釋濃度濃度(其他其他條件條件相同相同)增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率反應(yīng)速率_,減減小小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)反應(yīng)速率速率_增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)_增多增多有效有效碰撞幾率增加碰撞幾率增加化化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)反應(yīng)速率_壓強壓強(對有對有氣體氣體參加參加的反的反應(yīng)應(yīng))增大壓強增大壓強(縮小容器縮小容器容積容積)，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率_；減小壓；減小壓強強(增大容器容積增大容器容積)，反，反應(yīng)速率應(yīng)速率_增大壓

4、強增大壓強氣體體氣體體積縮小積縮小反應(yīng)物濃反應(yīng)物濃度增大度增大反應(yīng)速率反應(yīng)速率_增大增大減小減小活化分活化分子數(shù)子數(shù)增大增大加快加快減慢減慢加快加快影響因影響因素素影響結(jié)果影響結(jié)果理論解釋理論解釋溫度溫度(其其他條件他條件相同相同)升高溫度，反升高溫度，反應(yīng)速率增大，應(yīng)速率增大，降低溫度，反降低溫度，反應(yīng)速率減小應(yīng)速率減小升高溫度升高溫度_和較高能量的分子間的碰撞和較高能量的分子間的碰撞頻率提高頻率提高_(dá)增加增加化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率_催化劑催化劑使用催化劑可使用催化劑可_化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率催化劑催化劑改變反應(yīng)的改變反應(yīng)的_、降低反應(yīng)所需活化能降低反應(yīng)所需活化能提高提高_(dá)增加增加反應(yīng)速

5、率加快反應(yīng)速率加快其他因其他因素素光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨等。場、高速研磨等。加快加快活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞幾率有效碰撞幾率增大增大路徑路徑活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞幾率有效碰撞幾率自主體驗自主體驗1決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是()溫度溫度壓強壓強催化劑催化劑濃度濃度反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)AB僅僅C僅僅 D僅僅解析：選解析：選B。決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因。決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度、壓強、催化劑是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度、壓強、催化劑與濃度均為影響化學(xué)反

6、應(yīng)速率的外因，與濃度均為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，B正正確。確。2在恒溫恒容條件下，能使在恒溫恒容條件下，能使A(g)B(g)C(g)D(s)正反應(yīng)速率加快的是正反應(yīng)速率加快的是()A減少減少C或或D的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 B增大增大D的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量C減少減少B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 D增大增大A或或B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量解析：選解析：選D。增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率。增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。加快。3下列說法正確的是下列說法正確的是()A具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子子B升高溫度反應(yīng)速率一定加快升高溫度反應(yīng)速率一定加快C催化劑能夠增大反應(yīng)的活化能

7、催化劑能夠增大反應(yīng)的活化能D任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑解析：選解析：選B。能量高不一定是活化分子，只。能量高不一定是活化分子，只有能量較高且能發(fā)生有效碰撞的分子才是活有能量較高且能發(fā)生有效碰撞的分子才是活化分子；催化劑降低反應(yīng)的活化能；并不是化分子；催化劑降低反應(yīng)的活化能；并不是所有的反應(yīng)都需要催化劑。所有的反應(yīng)都需要催化劑。要點突破講練互動要點突破講練互動外界條件對反應(yīng)速率的外界條件對反應(yīng)速率的影響影響探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引1根據(jù)能量變化，化學(xué)反應(yīng)分為吸熱根據(jù)能量變化，化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。升高溫度，只是吸熱反應(yīng)反應(yīng)和放熱反應(yīng)。升高溫度，只是吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，

8、對嗎？的反應(yīng)速率增大，對嗎？提示：提示：不對。溫度對反應(yīng)速率的影響適用于不對。溫度對反應(yīng)速率的影響適用于物質(zhì)以各種狀態(tài)參加的化學(xué)反應(yīng)。不管是吸物質(zhì)以各種狀態(tài)參加的化學(xué)反應(yīng)。不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都減速率都增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都減小。小。要點歸納要點歸納一、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的本一、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的本質(zhì)質(zhì)二、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的注意事項二、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的注意事項1濃度濃度(1)固體或純液體的濃度為常數(shù)，所以增加其固體或純液體的濃度為常數(shù)，所以增加其

9、用量時化學(xué)反應(yīng)速率不變。用量時化學(xué)反應(yīng)速率不變。(2)增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑, 能增大化學(xué)反應(yīng)速率。能增大化學(xué)反應(yīng)速率。2溫度溫度溫度對吸熱反應(yīng)影響顯著。升高溫度，吸熱溫度對吸熱反應(yīng)影響顯著。升高溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，但吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，但吸熱反應(yīng)增大的多；降低溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)增大的多；降低溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率均減小，但吸熱反應(yīng)減小的反應(yīng)，反應(yīng)速率均減小，但吸熱反應(yīng)減小的多。多。3催化劑催化劑(1)有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，有的催有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，有的催化劑能減慢化學(xué)反

10、應(yīng)速率。能加快化學(xué)反應(yīng)化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做正催化劑；能減慢化學(xué)反速率的催化劑叫做正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做負(fù)催化劑。在實踐中，應(yīng)速率的催化劑叫做負(fù)催化劑。在實踐中，如不特別說明，凡是說催化劑都是指正催化如不特別說明，凡是說催化劑都是指正催化劑。劑。(2)可逆反應(yīng)中催化劑可同等程度地改變正、可逆反應(yīng)中催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。逆反應(yīng)速率。4壓強壓強改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率影響的根本原因改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率影響的根本原因是引起濃度的改變。所以在討論壓強對反應(yīng)是引起濃度的改變。所以在討論壓強對反應(yīng)速率的影響時速率的影響時,應(yīng)區(qū)分引起壓強

11、改變的原因。應(yīng)區(qū)分引起壓強改變的原因。(1)對于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變對于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強時，反應(yīng)物濃度變化很小，可忽略不計壓強時，反應(yīng)物濃度變化很小，可忽略不計,因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。(2)對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：情況：恒溫時，壓縮體積恒溫時，壓縮體積壓強增大壓強增大濃度增大濃度增大反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。恒溫時，對于恒容密閉容器：恒溫時，對于恒容密閉容器：a充入氣體反應(yīng)物充入氣體反應(yīng)物氣體反應(yīng)物濃度增大氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強也增大壓強也增大)反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。b

12、充入不參與反應(yīng)的氣體充入不參與反應(yīng)的氣體總壓強增大總壓強增大各物質(zhì)濃度未改變各物質(zhì)濃度未改變反應(yīng)速率不變。反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓時恒溫恒壓時充入不參與反應(yīng)的氣體充入不參與反應(yīng)的氣體體積增大體積增大氣體反氣體反應(yīng)物濃度減小應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小。反應(yīng)速率減小。特別提醒特別提醒分析壓強改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，關(guān)分析壓強改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，關(guān)鍵是看氣體濃度是否有變化：若氣體濃度有鍵是看氣體濃度是否有變化：若氣體濃度有變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；若氣體濃度變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；若氣體濃度無變化，化學(xué)反應(yīng)速率不改變。同時要注意無變化，化學(xué)反應(yīng)速率不改變。同時要注意通常所說的壓強增大是

13、指壓縮加壓。通常所說的壓強增大是指壓縮加壓。即時應(yīng)用即時應(yīng)用1(2012錦州高二檢測錦州高二檢測)反應(yīng)反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是()A減少減少C的量的量B容積不變，增加水蒸氣的量容積不變，增加水蒸氣的量C升溫升溫 D壓強不變，充入壓強不變，充入Ne解析：選解析：選D。C為固體，其濃度為常數(shù)，改為固體，其濃度為常數(shù)，改變其用量，濃度不發(fā)生改變，反應(yīng)速率不變變其用量，濃度不發(fā)生改變，反應(yīng)速率不變, A錯誤；錯誤；B、C兩項均使反應(yīng)速率增大兩項均使反應(yīng)速率增大,錯誤錯誤;壓

14、強不變，充入壓強不變，充入Ne，說明容器體積增大，則，說明容器體積增大，則反應(yīng)速率減小，正確。反應(yīng)速率減小，正確。探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引2 對圖像對圖像 ，該圖像表明的是，該圖像表明的是反應(yīng)物的變化還是生成物的變化？反應(yīng)物的變化還是生成物的變化？A點意義？點意義？提示：提示：反應(yīng)物。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A點點(t1時時)達(dá)平衡。達(dá)平衡。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖像有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖像要點歸納要點歸納1解答圖像題的方法與思路解答圖像題的方法與思路(1)看懂圖像?？炊畧D像?？疵婵疵?弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與看線：弄清線的走向、

15、變化趨勢及線的陡與平。平?？袋c：弄清曲線上點的含義，特別是一看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標(biāo)軸的交點、曲線的交點、些特殊點，如與坐標(biāo)軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。折點、最高點與最低點等?？戳康淖兓嚎戳康淖兓号迨菨舛茸兓囟茸兓€是轉(zhuǎn)化率的變弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化?；？匆灰鬏o助線：如等溫線、等壓看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。線等。(2)聯(lián)想規(guī)律?？赐昃€后聯(lián)想外界條件對化學(xué)聯(lián)想規(guī)律。看完線后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。反應(yīng)速率的影響規(guī)律。(3)作出判斷。依據(jù)題意仔細(xì)分析，作出正確作出判斷。依據(jù)題意仔細(xì)分析，作出正

16、確判斷。如果圖像中有三個量時，應(yīng)確定一個判斷。如果圖像中有三個量時，應(yīng)確定一個量不變，再討論另兩個量的關(guān)系。量不變，再討論另兩個量的關(guān)系。2常見的圖像分析常見的圖像分析(1)以化學(xué)反應(yīng)以化學(xué)反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O為例為例(其他條件一定其他條件一定)圖圖A：反應(yīng)速率隨著：反應(yīng)速率隨著c(HCl)的增大而增大。的增大而增大。圖圖B：隨著反應(yīng)時間的延長，：隨著反應(yīng)時間的延長，c(HCl)逐漸減逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。圖圖C：反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大。：反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大。(2)例如：化學(xué)反應(yīng)：例如：化學(xué)反應(yīng)：2H2S(g)SO2

17、(g) =3S(s)2H2O(l)所所改改變變的的條條件件其他條件一其他條件一定，增大氣定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的態(tài)反應(yīng)物的壓強壓強(縮小氣縮小氣體容器的容體容器的容積積)，反應(yīng)速，反應(yīng)速率隨壓強增率隨壓強增大而增大大而增大其他條件其他條件一定，增一定，增大反應(yīng)體大反應(yīng)體系的體積，系的體積，反應(yīng)速率反應(yīng)速率隨體積的隨體積的增大而減增大而減小小溫度、容溫度、容積一定，積一定，隨著時間隨著時間的增加，的增加，SO2、H2S的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量逐漸減少，逐漸減少，氣體壓強氣體壓強減小，反減小，反應(yīng)速率減應(yīng)速率減小小分別在低溫分別在低溫(T1)和高溫和高溫(T2)下反下反應(yīng)，氣態(tài)反應(yīng)物應(yīng)，氣態(tài)反應(yīng)物的壓強都

18、逐漸增的壓強都逐漸增大，反應(yīng)速率隨大，反應(yīng)速率隨著壓強的增大而著壓強的增大而增大，隨著溫度增大，隨著溫度的升高而增大的升高而增大圖圖像像特別提醒特別提醒(1)根據(jù)根據(jù)c t圖像圖像,可計算某物質(zhì)的平均速率、可計算某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，并可書寫化學(xué)方程式等。轉(zhuǎn)化率，并可書寫化學(xué)方程式等。(2)根據(jù)根據(jù)v Tp圖像，可判斷溫度的高低、壓圖像，可判斷溫度的高低、壓強的大小，判斷時先確定一個量強的大小，判斷時先確定一個量p(或或T)，看，看另一個量另一個量T(或或p)與速率與速率v的關(guān)系，再判斷高的關(guān)系，再判斷高低低(或大小或大小)。即時應(yīng)用即時應(yīng)用2等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗等質(zhì)量的鐵與

19、過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣產(chǎn)生氫氣體積體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的圖中的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的圖中,曲線曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是所對應(yīng)的實驗組別可能是(雙選雙選)()組別組別c(HCl)/ molL1溫度溫度/狀態(tài)狀態(tài)12.025塊狀塊狀22.530塊狀塊狀3 2.550塊狀塊狀42.530粉末狀粉末狀A(yù).4321 B1234C3421 D1243解析：選解析：選AC。從表中鐵的狀態(tài)、鹽酸的濃。從表中鐵的狀態(tài)、鹽酸的濃度、反應(yīng)的溫度分析可得出：度、反應(yīng)的溫度分析可得出：1組最慢，其組最慢，其次慢的是次慢

20、的是2組；由于組；由于3組溫度最高，組溫度最高，4組用的組用的是鐵粉，二者速率大小不好確定，故反應(yīng)速是鐵粉，二者速率大小不好確定，故反應(yīng)速率是率是1234或或1243。題型探究權(quán)威預(yù)測題型探究權(quán)威預(yù)測外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響 把下列四種把下列四種X溶液分別加入四個盛有溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是應(yīng)最快的是()A10 20 mL 3 mol/L的的X溶液溶液B20 30 mL 2 mol/L的的X溶液溶液

21、C10 10 mL 4 mol/L的的X溶液溶液D10 10 mL 2 mol/L的的X溶液溶液【答案答案】B【規(guī)律方法規(guī)律方法】(1)多個外界條件不同時，要多個外界條件不同時，要對比找出其他相同條件，然后比較。對比找出其他相同條件，然后比較。(2)比較濃度對反應(yīng)速率的影響時，不能只看比較濃度對反應(yīng)速率的影響時，不能只看加入前物質(zhì)的濃度，應(yīng)該看加入后形成混合加入前物質(zhì)的濃度，應(yīng)該看加入后形成混合溶液時的濃度。溶液時的濃度。(3)在溫度和濃度同時影響反應(yīng)速率時，一般在溫度和濃度同時影響反應(yīng)速率時，一般溫度的影響要遠(yuǎn)大于濃度的影響。溫度的影響要遠(yuǎn)大于濃度的影響。 (2012珠海高二教學(xué)質(zhì)量檢測珠海

22、高二教學(xué)質(zhì)量檢測)下列下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項中表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項中的圖像曲線表示的是的圖像曲線表示的是(雙選雙選)()化學(xué)反應(yīng)速率的圖表問題化學(xué)反應(yīng)速率的圖表問題選項選項反應(yīng)反應(yīng)縱坐標(biāo)縱坐標(biāo)甲甲乙乙A外形、大小相近的金外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)屬和水反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)速率速率KNaB4 mL 0.01 molL1的的KMnO4溶液，分溶液，分別和不同濃度的別和不同濃度的H2C2O4(草酸草酸)溶液各溶液各2 mL反應(yīng)反應(yīng)0.1 molL1的的H2C2O4溶液溶液0.2 molL1的的H2C2O4溶溶液液C5 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液和溶液和5

23、mL 0.1 molL1H2SO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)熱水熱水冷水冷水D5 mL 4%的過氧化氫的過氧化氫溶液分解放出溶液分解放出O2無無MnO2粉粉末末加加MnO2粉粉末末【思路點撥思路點撥】解題時注意以下三點：解題時注意以下三點：(1)理解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。理解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。(2)表格中各欄信息的意義。表格中各欄信息的意義。(3)圖像中圖像中x、y軸的含義及曲線的變化趨勢。軸的含義及曲線的變化趨勢?！窘馕鼋馕觥糠磻?yīng)速率與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)。反應(yīng)速率與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)。由于由于K比比Na活潑，故相同大小的金屬活潑，故相同大小的金屬K和和Na, K的反應(yīng)速率快，又由于的反應(yīng)速率快

24、，又由于Na、K與與H2O反應(yīng)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，放出大量熱，均為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，放出大量熱，反應(yīng)速率逐漸加快，故反應(yīng)速率逐漸加快，故A圖像正確；由于起圖像正確；由于起始時乙中始時乙中H2C2O4濃度大，故其反應(yīng)速率比甲濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，中快，B圖像錯誤；圖像錯誤；由于甲反應(yīng)是在熱水中反應(yīng)，溫度高，故甲由于甲反應(yīng)是在熱水中反應(yīng)，溫度高，故甲的反應(yīng)速率高于乙的反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)的的反應(yīng)速率高于乙的反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，應(yīng)速率逐漸減小，C圖像正確；圖像正確；MnO2在在H2O2分解

25、過程中起催化作用，故乙中反應(yīng)速分解過程中起催化作用，故乙中反應(yīng)速率大于甲中反應(yīng)速率，圖像率大于甲中反應(yīng)速率，圖像D錯誤。錯誤?！敬鸢复鸢浮緼C【規(guī)律方法規(guī)律方法】解答化學(xué)反應(yīng)圖像問題的一解答化學(xué)反應(yīng)圖像問題的一般步驟：般步驟：(1)認(rèn)準(zhǔn)橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)各表示什么物理量；認(rèn)準(zhǔn)橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)各表示什么物理量；(2)看清曲線的起點位置及曲線的變化趨勢，看清曲線的起點位置及曲線的變化趨勢，確定函數(shù)的增減性；確定函數(shù)的增減性；(3)理解曲線斜率大小的意義，當(dāng)斜率為理解曲線斜率大小的意義，當(dāng)斜率為0時時,曲線為一水平線的特定含義；曲線為一水平線的特定含義；(4)準(zhǔn)確把握各個特殊點準(zhǔn)確把握各個特殊點(如起點、最高點、如起點、最高點、交點等交點等)的含義；的含義；(5)認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用；認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用；(6)全面、準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的信全面、準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的信息，結(jié)合上述幾點快速得出答案。息，結(jié)合上述幾點快速得出答案。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實驗探究影響的實驗探究探究方向：影響化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素有探究方向：影響化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素有許多，如溫度、濃度