化學(xué)計(jì)算講義

1、 初中化學(xué)計(jì)算分類訓(xùn)練 2014/11/6lxq初中化學(xué)計(jì)算題的類型有多種，其中包括化學(xué)式計(jì)算、化合價(jià)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算、溶液計(jì)算、化學(xué)方程式和溶液簡單綜合計(jì)算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算等，下面針對各地中考試題中的計(jì)算題進(jìn)行一下歸類：（一）有關(guān)化學(xué)式計(jì)算題類型：第一種類型：標(biāo)簽型化學(xué)式計(jì)算題：例1、鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽信息回答：（1）葡萄糖酸鋅中各元素的質(zhì)量比 ；（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（精確到0.01%）（3）某患者除

2、正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個(gè)療程需補(bǔ)充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用 支葡萄糖酸鋅口服液？（簡寫出解題過程） 第二種類型：敘述型化學(xué)式計(jì)算題： 例2、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計(jì)算：（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比 。（2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量 。（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比 。（二）有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算：例3、據(jù)報(bào)道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應(yīng)用使

3、球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補(bǔ)了國內(nèi)空白，氧化鋯的化學(xué)式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價(jià)為：A+2 B+3 C+4 D+5（三）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題：（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算例4、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不會(huì)對大氣造成污染。請計(jì)算：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。 （2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算例5、將100g含 CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時(shí)間后，冷卻，測得剩余固

4、體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為 （3）和實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的計(jì)算題例6、石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。試通過分析計(jì)算： （1）該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）（4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計(jì)算例7、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計(jì)算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)） （5）有關(guān)混合原料參

5、加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算 例8、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為 AZn BPb CCu DMg（6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題 例9、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是32 D反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是52（7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計(jì)算題例10、在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)

6、的質(zhì)量如下表：下列說法錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)是分解反應(yīng) B甲可能是該反應(yīng)的催化劑C乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g（四）有關(guān)溶液的計(jì)算題：（1）直接使用公式計(jì)算： 例11、將100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ） A. 蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 B. 加入10g10%的M的溶液 C. 加入10g固體M，并使之完全溶解 D. 加入10g水（2）溶質(zhì)、溶劑的變化對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響： 例12、如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為A50g B90g C100g D200g

7、（3）配制溶液問題：計(jì)算類：例13、實(shí)驗(yàn)室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表實(shí)驗(yàn)類：例14、下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖。(1)配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、_、_、量筒。(2)請你指出圖中一處錯(cuò)誤操作，并分析該操作可能造成的后果。 _。(3)圖、圖表示的操作步驟分別是_。(4)配制時(shí)需稱量氯化鈉_g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_（填“偏大”

8、或“偏小”）；量取水最好選擇_的量筒（填序號(hào)10mL50mL100mL）。（水的密度為1g/cm3）(四)有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡單綜合計(jì)算：（1）敘述型計(jì)算題：涉及沉淀的敘述型計(jì)算題： 例15、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 涉及氣體的敘述型計(jì)算題：例16、將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到100g稀硫酸中，恰好

9、完全反應(yīng)，得到0.2g氣體，試計(jì)算：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量； （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：例17、現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計(jì)算:（1）原混合物中Na2SO4質(zhì)量是多少克？（2）最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）標(biāo)簽型計(jì)算題：例18、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試

10、計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）圖像型計(jì)算題：例19、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）表格型計(jì)算題：例20、石灰廠為了測定

11、一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ； (2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1) 課堂檢測：1、在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有至關(guān)重要的作用。下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。請回答下列問題：（1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（KIO3）的化學(xué)性質(zhì)之一是 ；（2）計(jì)算碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素

12、、氧元素的質(zhì)量比 ；（3）計(jì)算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.01，下同）（4）計(jì)算1kg這樣的食鹽中，應(yīng)加入多少g碘酸鉀？（用最高含碘量計(jì)算）2、抗震救災(zāi)，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又稱高氯精。下列有關(guān)高氯精的說法不正確的是（ ）A高氯精由4種元素組成B高氰精中C、O、N、Cl的原子個(gè)數(shù)比為1111C高氯精中C、N兩種元素的質(zhì)量比為1214D高氯精中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為253、將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ） A、Mg和Zn

13、 B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常用到較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸。 (1)稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為 g， (2)稀釋時(shí)所需水的質(zhì)量為 g。5、無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是（ ） A7kg B14kg C70kg D140kg6、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為922若2.6 gA與B完全反應(yīng)后生成8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為( )A49 B81 C10 11 D3144

14、7、欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液100g。下列說法正確的是 （ ） A、只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B、配制時(shí)要用葡萄糖作溶質(zhì)C、用托盤天平稱取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水課后練習(xí)：1、在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過程：溶解稱量計(jì)算裝瓶存放。請按要求回答問題：現(xiàn)欲配制50g 5氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是 （填序號(hào)）。用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是 。在量取蒸餾水體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“”或“”）5。 在溶解步驟中需要的儀器有 、 。2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)

15、。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：（1）該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（2）所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：（1）所取40g溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。4、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算： (1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量； (3)反應(yīng)后所