2019版高考化學(xué)高分培養(yǎng)計(jì)劃一輪全國創(chuàng)新版章末高考真(20220314135458)

1、章末再考真題演練1.(2017 天津高考) )常壓下羰基化法精煉鎳的原理為： Ni(s) + 4C0(g)Ni(C0) )4( (g)。230C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= 2X105。 已知：Ni(C0) )4的沸點(diǎn)為 42.2C,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與 CO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài) Ni(CO) )4;第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來， 加熱至 230C制 得高純鎳。下列判斷正確的是( () )A. 增加 c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B. 第一階段，在 30C和 50C兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選 50CC .第二階段，Ni(CO) )4分解率較低D .該反應(yīng)達(dá)

2、到平衡時(shí)，v生成Ni(CO)4 = 4v生成(CO)答案 B解析 A 錯(cuò)：增加 c(CO)，平衡正向移動(dòng)，溫度不變，反應(yīng)的平 衡常數(shù)不變。B 對(duì)：第一階段，生成的 Ni(CO)4是氣態(tài)，應(yīng)選擇高于 其沸點(diǎn)的反應(yīng)溫度，故選 50C。C 錯(cuò)：230C時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù) K =2X10-5,有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行，Ni(CO) )4分解率較高。D 錯(cuò)：反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí)， 4v生成Ni(CO)4 =v生成(CO)。2.(2017 江蘇高考陽2。2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70C時(shí)不同條件下 H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確 的是( () )A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)， H2O2濃度越

3、小，其分解速率 越快B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液 pH 越小，H2O2分解速率 越快C .圖丙表明，少量 Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速 率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中， Mn2十對(duì) H2O2分解速率的影 響大答案 D解析 A 錯(cuò)：圖甲表明其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越大，其分 解速率越快。B 錯(cuò)：圖乙表明其他條件相同時(shí)，溶液 pH 越大，分解 速率越快。C 錯(cuò)：Mn2+濃度相同時(shí)，1.0 molL1NaOH 溶液中 H2O2分解速率小于 0.1 molL-1NaOHc(H2()2)(mol * L)乙甲丙丁溶液中。D 對(duì)：pH 相同時(shí)，Mn2+濃度越大，分解速率越

4、快，所以圖丙和圖丁表明，堿性溶液中， Mn2十對(duì) H2O2分解速率影響大。3. (2017 江蘇高考)(雙選)溫度為時(shí)，在三個(gè)容積均為 1 L 的 恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2( (g)2NO(g) + O2( (g)(正反應(yīng)吸熱) )。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2), v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2(NO)c(O2), k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法 正確的是( () )容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol* L1)物質(zhì)的平衡濃度(mol L)f(NO2)c(NO)r(O2)c(O2)(X 6000. 2n0. 30. 50. 2m00.

5、 50. 35JA .達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器H中的總壓強(qiáng)之比為4 : 5B.達(dá)平衡時(shí)，容器u中 cNO；比容器1中的大C .達(dá)平衡時(shí)，容器皿中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于 50%D .當(dāng)溫度改變?yōu)?T2時(shí)，若 k正=k逆，則 T2T1答案 CD解析 A 錯(cuò)：容器I中：2NO2(g)2NO(g) + O2( (g)起始 /mol L10.6001轉(zhuǎn)化/mol L0.40.40.2平衡 /mol L-10.20.40.2容器I中達(dá)到平衡時(shí)總物質(zhì)的量為 0 2 mol+ 0.4 mol + 0.2 mol=0.8 mol，容器H中起始總物質(zhì)的量為 0.3 mol + 0.5 mol + 0.2 mol=

6、1 mol，因?yàn)樵摲磻?yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，則達(dá)到平衡時(shí)，總物 質(zhì)的量不為 1mol，則容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比不等于 4 : 5。B 錯(cuò)：根據(jù)等效平衡，容器I中的投料比可轉(zhuǎn)化為：2NO2( (g)2NO(g) +。血。血起始 /mol L-10.30.50.2轉(zhuǎn)化后 /mol L0.60.20.05所以平衡逆向移動(dòng)，C( (NO2) )增大，c( (02) )減小，所以容器i中 cNOr 比容器I中的小。C 對(duì)：根據(jù)等效平衡，容器皿中的投料比可轉(zhuǎn)化為：2NO2( (g)2NO(g)+ O2( (g)起始 /mol L_100.5 0.35轉(zhuǎn)化后 /mol L_10.500.1容器I

7、中達(dá)到平衡時(shí) NO 的體積分?jǐn)?shù)等于 50% ,容器皿中。2抑 制反應(yīng)向右進(jìn)行，所以 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于 50%。D 對(duì)：由題中關(guān) 系式v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2), v逆=v(NO)消耗=2v(02)消耗=k逆2v NO2消耗C2(NO)C(O*可得，k正=c2N02, k逆v NO2消耗v NO消耗- =c2NO cO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v(N2) )2消耗=v(NO)消耗，貝yC2(NO2) )= c2(NO) c(O2)。溫度時(shí)，K=C C呎復(fù)0202c ( NO2)=4 尹=0.8，溫度 T2時(shí)，K=c c畀022= 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以 T2 T1。4. (2016

8、北京高考) )下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率 有關(guān)的是( () )A .抗氧化劑C .著色劑D .增稠劑=c2NO cO2，當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，k正= k逆，即 c2NO21,平衡常數(shù)增大,B.調(diào)味劑答案 A解析 相對(duì)于食物，抗氧化劑可以更快地被氧氣氧化，從而降低 了包裝袋中氧氣的濃度，減緩食品被氧化的速率。5. (2016 江蘇高考)(雙選)一定溫度下，在 3 個(gè)體積均為 1.0 L 的 恒容密閉容器中反應(yīng) 2 出 9)+ CO(g) CHsOH(g)達(dá)到平衡。下列 說法正確的是( ( ) )容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol - L1物質(zhì)的平衡濃度/mol L_JC(H2)c(CO

9、)C(CH3()H)T4000. 200. 1000* 080II400(X 400. 200500000. 100. 025A .該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器H中的大C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器H中 c(H2)大于容器皿中 c(H2)的兩倍D .達(dá)到平衡時(shí)，容器皿中的正反應(yīng)速率比容器I中的大答案 AD解析 A 項(xiàng)，若反應(yīng)皿的溫度為 400C,則反應(yīng)I和反應(yīng)皿達(dá)到 的平衡為等效平衡， 而反應(yīng)皿的實(shí)際溫度為 500C,500C時(shí) CH3OH 的平衡濃度比 400C時(shí)的小，說明升高溫度后，平衡逆向移動(dòng)，故正 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B 項(xiàng)，反應(yīng)H相當(dāng)于給反應(yīng)I加壓，加壓時(shí)

10、, 平衡正向移動(dòng)，故容器H中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，由表中 數(shù)據(jù)知，達(dá)到平衡時(shí)，可求得容器I中 c(H2) )=0.04 molL-1，可推知 容器II中C(H2) )0.08 mol L，容器 皿中 c(H2)= 0 15mol L，平衡 時(shí)，I中厲出)小于容器皿中 c(H2)的兩倍，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，濃度相同， 容器皿中的溫度高，所以容器皿中正反應(yīng)速率大于容器I中的，正確。6.（2016 天津高考）（）（雙選）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHs）+ yH2（g） MHx+2y（s） 出0 達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是（）A .容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變B. 吸收 y mol

11、H2只需 1 mol MHxC. 若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D .若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則 v 倣氫） v （吸氫）答案 AC解析 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，所以容器內(nèi)氣體 壓強(qiáng)保持不變，A 項(xiàng)正確；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以吸收ymol H2所需的 MHx的物質(zhì)的量大于 1 mol, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表1達(dá)式為 K =-yr ，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反 c （出）應(yīng)方向移動(dòng)，c（H2）減小，故 K 增大，C 項(xiàng)正確；向容器內(nèi)通入少量 氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）v（逆），即v（吸氫）v（放氫）,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。7.（2015 天津高考）某溫度下

12、，在 2 L 的密閉容器中，加入 1 molX（g）和 2 mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g） + mY（g） 3Z（g）,平衡時(shí)，X、丫、Z 的體積分?jǐn)?shù)分別為 30%、 60%、 10%。 在此平衡體系中加入 1 mol Z （g） ，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z 的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正 確的是（）A. m= 2B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同C. X 與 Y 的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1 : 1D .第二次平衡時(shí)，Z 的濃度為 0.4 mol Lr 1答案 D解析 在原平衡體系中加入 1 mol Z,再次達(dá)到平衡后，X、Y、 Z 的體積分?jǐn)?shù)不變，說明該平衡與原平衡是等效平衡，則化學(xué)方程式 兩邊氣

13、態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，即 m= 2, A 項(xiàng)正確；溫度不變， 平衡常數(shù)不變，B 項(xiàng)正確；起始時(shí) X、Y 的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比， 則二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等，C 項(xiàng)正確； 起始時(shí)加入 1 mol X 和 2 molY,相當(dāng)于 3 mol Z,平衡時(shí) Z 的物質(zhì)的量為 3 molx10% =0 3 mol,在平衡體系中再加入 1 mol乙乙相當(dāng)于起始時(shí)共加入 4 mol乙乙則新平衡時(shí) Z 的物質(zhì)的量為4 molx10% = 0.4 mol,其濃度為 0 4 mol/2 L= 0.2 mol L-1, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。8. （2015 上海高考）對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正 確的是（

14、）A .升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C .減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D .加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大答案 B解析 A 項(xiàng)，合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的影響更大，即對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，增大壓強(qiáng)對(duì)氣體體積大的影響更大，所以增大壓強(qiáng)對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正確；C 項(xiàng)，減小反應(yīng)物濃度正反應(yīng)速率減小，而逆反應(yīng)速率不變，錯(cuò) 誤；D 項(xiàng)，催化劑會(huì)同等程度地影響正、逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。9 . （2015 安徽高考）汽車尾氣中 NO 產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g） +O2（g） 2NO（g）。一定條件下，等

15、物質(zhì)的量的 N2（g）和 0 的）在恒容 密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線 a 表示該反應(yīng)在溫度 T 下 N2的濃度隨時(shí) 間的變化，曲線 b 表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí) N2的濃度隨時(shí)間的變化()2B.溫度 T 下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C .曲線 b 對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D .若曲線 b 對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的出0。10.(福建高考)在一定條件下，N2O 分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)時(shí) 間 /min0102030405060708090100t(N2O)/mol 1廠10. 1000.090 0,080 0.070 0.060 0.050 0. 040

16、0. 030 6 020 0.0106 000J下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( () )(注：圖中半衰期指任一濃度 N2O 消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間,01、02均表示 N2O 初始濃度且 G”“ = ”)3向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H?S 轉(zhuǎn)化率增大的是(填標(biāo)號(hào))A. H2S B. CO2C. COS D. N2(2)(全國卷皿)298 K 時(shí)，將 20 mL 3x mol L NasAsOs、20 mL 3xmol L I2和 20 mL NaOH 溶液混合， 發(fā)生反應(yīng)：AsO；(aq) + 12( (aq) + 2OH(aq) AsO；_(aq)+2(aq)+出 0(

17、1)。溶液中 c(AsO4)與反 應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。1下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _ 填標(biāo)號(hào))。a. 溶液的 pH 不再變化b. v() = 2v(AsO；_)c. c(AsO4_)/c(AsO；_)不再變化 1d. c(I ) = y mol L2tm時(shí)，V正_V逆(填“大于” “小于”或“等于”) )。3tm時(shí)V逆tn時(shí)V逆(填“大于” “小于”或“等于”),理由是。4_若平衡時(shí)溶液的 pH = 14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 為_ B(2)ac大于小于 tm時(shí)生成物濃度較低4y2( (mol L1)1x y、解析( (1)解：設(shè)平衡時(shí) H?S 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 X。H2S(g)+

18、 COCOS(g) + H2O(g)初始/mol0.400.1000轉(zhuǎn)化/molXxxx平衡/mol0.40 x 0.10 xxx由題意得：x/tnin0.40 mol x + 0.10 mol x + x + x0. 023解得：x= 0.01 mol2溫 度升高，水的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡右移，則H2S的轉(zhuǎn)化率增大，故a2a。溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故3A 項(xiàng)，充入 H2S, H2S 的轉(zhuǎn)化率反而減小。B 項(xiàng)，充入 CO2, 增大了一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率， 故 H2S 的轉(zhuǎn)化率增大。C 項(xiàng)，充入 COS,平衡左移，H?S 的轉(zhuǎn)化率減小。D 項(xiàng)，充入 N

19、2,對(duì)平衡無影響，不改變 H2S 的轉(zhuǎn)化率。(2)a 對(duì)：溶液 pH 不變時(shí)，則 c(OH)也保持不變，反應(yīng)處于 平衡狀態(tài)。B 錯(cuò)：根據(jù)反應(yīng)方程式，始終存在速率關(guān)系：v (I) _2v(ASO3),反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)。C 對(duì)：由于 Na3AsO3總量一定， 當(dāng)C(ASO4)/C(ASO3)不再變化時(shí)， c(AsO3)、C(ASO3)也保持不 變，反應(yīng)建立平衡。 D 錯(cuò)： 由圖可知， 建立平衡時(shí) c(I)_2C(AS&) _2y mol L1，因此 c(I)_y mol L1時(shí)，反應(yīng)沒有建立平衡。2tm時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，故V正大于V逆。3由于 tm時(shí)生成物 ASO4的濃度小于 tn時(shí)ASO3

20、的濃度，因V逆的大小取決于生成物濃度的大小，故 tm時(shí)的 V逆小于 tn時(shí)的 V逆。反應(yīng)前，三種溶液混合后，c(Na3AsO3) _ 3x mol LH2S 的平衡轉(zhuǎn)化率0.01 mol0.40 molx100% =2.5%K=c（COS）C（H2O）_ c H2S c CO20.01x0.01U 2.510.400.01250.10 0.01 _351252.8X103應(yīng)情況如下:1x20 mL20 mL + 20 mL + 20 mLx mol L1,同理,1匕c（l2）_x mol L ,反As(旳)+b (nq) 2(舊(aq As( (atp +21 (nq) 起始儂度/ mol L

21、_平衡濃度/mol - L_1K=o(jry)(h y)X 112. (2016 全國卷H)丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛( (CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈( (C3H3N) 和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：C3H6( (g)+ NH3( (g)+3O2(g)=C3H3N(g)+ 3H2O(g)-1出=515 kJ mol C3H6( (g)+ O2( (g)=C3H40(g) + H2O353 kJ mol兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨

22、勢(shì)均很大，其原因是_;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是 ;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的 溫度為 460C。低于 460C時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率 _傾“是”或“不是”) )對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是 _ ;高于460C時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 _ 雙選，填標(biāo)號(hào)) )。A .催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C .副反應(yīng)增多D .反應(yīng)活化能增大jrpV(2y)2(mol廠Ji(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與 n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。 由圖可知，最佳 n(氨”n(丙烯) )約為_ ，理由是_ 進(jìn)料氣氨、 空氣、丙烯

23、的理論體積比約為 _ 。答案( (1)兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度、降低壓強(qiáng)催化劑(2) 不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC(3) 1 該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低1 : 7.5：1解析( (1)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)可從熵變和焓變兩方面考慮，反應(yīng)和的熵變不大，但焓變均較大，這是導(dǎo)致兩個(gè)反應(yīng)在熱 力學(xué)上趨勢(shì)均很大的主要原因。根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素可知，提高 丙烯腈平衡產(chǎn)率( (即使反應(yīng)的平衡右移) )的條件可以是降低溫度、降 低壓強(qiáng)。不同的反應(yīng)一般使用的催化劑也不同，因此催化劑是提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素。(2) 丙烯腈產(chǎn)率降低的原因可能是催化劑的

24、活性降低、副反應(yīng)增多，A、C 正確。(3) 由反應(yīng)可知 n(NH3) ): n(O2) ): n(C3H6) )= 1 : 1 5 ： 1,由于。2O.X0.0丙烯HS/XX、t/v圖(a)O+6槪(14a 1)A(16 O.X 1.0 L2 n(氨“膩內(nèi)烯圖(h)1在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)約為1所以理論上進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的5體積比 V(NH3) ): V(空氣):V(C3H6) )= 1 : (1 5X5) : 1 = 1 : 7.5 ： 1O13. (1)(2015 全國卷 叮甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃 料。利用合成氣( (主要成分為 CO、CO2和 H2) )在催化劑作用下合成甲

25、 醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：1CO(g) + 2H2(g)2CO2( (g) + 3 出 9)3CO2( (g) + 出 9)回答下列問題：-1CH3OH(g) AH1=-99 kJ molCH3OH(g) + H20(g) ZH2= 58 kJ mol-1CO(g) + H2O(g) H3= + 41 kJ mol反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K 表達(dá)式為_；圖 1 中能正確反映平衡常數(shù) K 隨溫度變化關(guān)系的曲線為 _ 填曲 線標(biāo)記字母) )，其判斷理由是 _ 。合成氣組成 n(H2) )/n(CO + CO2) = 2.60 時(shí)，體系中的 CO 平衡轉(zhuǎn)化率( (a與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖 2 所示。a(

26、CO 值隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”) )，其原因是_;圖2 中的壓強(qiáng)由大到小為 _ ，其判斷理由是 _。(2)(2015 廣東高考) )用 02將 HCI 轉(zhuǎn)化為 C12，可提高效益，減少 污染。新型RUO2催化劑對(duì)上述 HCI 轉(zhuǎn)化為 CI2的總反應(yīng)具有更好的 催化活性。a.實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的 HCI 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變 化的aciT 曲線如圖，則總反應(yīng)的出_0 填”或*KML啟H、 )衍(： 0+(：他)=2.60呂 -:-廠亠1500510520510500 510 520 530 540 550 HK圖2O“ v” ；)A、B 兩點(diǎn)的平衡常數(shù) K(A)與 K(B)中較大的是b.在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng) 的示意圖，并簡(jiǎn)要說明理由：_。C.下列措施中，有利于提咼aci的有_ 。A.增大 n(HCI) B.增大 n(O2) )C .使用更好的催化劑 D .移去 H2O一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中 n(Cl2) )的數(shù)據(jù)如下:t/min02.04.06.08.03n(Cl2) )/103mo