學案(必修1)4-2 氯 2

1、廣東僑中廣東僑中 化學科化學科 周澤培周澤培 1能描述氯氣在通常情況下的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味、能描述氯氣在通常情況下的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性），知道氯氣有毒。溶解性），知道氯氣有毒。 2認識氯氣是一種強氧化性的非金屬單質(zhì)，能舉例寫出氯氣與認識氯氣是一種強氧化性的非金屬單質(zhì)，能舉例寫出氯氣與非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、水、堿和某些鹽溶液反應的化學方程式，非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、水、堿和某些鹽溶液反應的化學方程式，并能寫出有關的離子方程式。并能寫出有關的離子方程式。 3能從氧化還原反應的角度分析氯氣發(fā)生的化學反應。能從氧化還原反應的角度分析氯氣發(fā)生的化學反應。 4了解次氯酸的化學性質(zhì)（弱

2、酸性、強氧化性、漂白性、不穩(wěn)了解次氯酸的化學性質(zhì)（弱酸性、強氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性）。定性）。 5知道漂白粉等漂白劑是混合物，有效成分是次氯酸鹽。知道漂白粉等漂白劑是混合物，有效成分是次氯酸鹽。 6掌握掌握Cl-的檢驗方法。的檢驗方法?！緦W習目標學習目標】 氯原子結構示意圖為：氯原子結構示意圖為： ，氯原子很容易，氯原子很容易 一一個電子而形成個電子而形成 ，表現(xiàn)為典型的，表現(xiàn)為典型的 ，在自然，在自然界中以界中以 態(tài)存在。態(tài)存在。 研究化學的學科方法：研究化學的學科方法： 決定決定 ， 決定決定 。【學前梳理學前梳理 】+172 8 7Cl氯離子（氯離子（Cl-）得到得到非金屬性非金屬性化

3、合化合結構結構性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)用途用途一、活潑的黃綠色氣體一、活潑的黃綠色氣體氯氣（氯氣（Cl2） 【科學史話科學史話】 關于氯氣發(fā)現(xiàn)及最后的確定關于氯氣發(fā)現(xiàn)及最后的確定（課本（課本P82） 1774年舍勒年舍勒 用用MnO2與濃鹽酸加熱，制得了一種有刺激性氣與濃鹽酸加熱，制得了一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，但他受當時流行的錯誤學說味的黃綠色氣體，但他受當時流行的錯誤學說燃素說的影響，燃素說的影響，未能確認氯氣的未能確認氯氣的“廬山真面目廬山真面目”；直到；直到1810年英國化學家戴維以年英國化學家戴維以大量的實驗事實為依據(jù)確認其為一種新元素，并將這種元素命名大量的實驗事實為依據(jù)確認其為一種新

4、元素，并將這種元素命名為為Chlorine，這個名稱來自希臘文，有，這個名稱來自希臘文，有“綠色綠色”的意思。我國早的意思。我國早年譯文將其譯成年譯文將其譯成“綠氣綠氣”，后改為氯氣。，后改為氯氣。思考與交流：思考與交流：1你從這一史實中你從這一史實中應該應該得到什么啟示？得到什么啟示？ 啟示：啟示：科學研究需要有正確的理論作指導，錯誤的理論只能科學研究需要有正確的理論作指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力。浪費時間和精力。 啟示：啟示：科學研究需要以大量事實為依據(jù)，只有大量事實才能科學研究需要以大量事實為依據(jù)，只有大量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發(fā)展。推翻錯誤的理論，

5、建立正確的理論或推動科學理論的發(fā)展。啟示：啟示：科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神?？茖W研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。 2舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一，請你嘗試寫出當年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學反應方程式？之一，請你嘗試寫出當年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學反應方程式？ （根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，反應中化合價必有升降。（根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，反應中化合價必有升降。提示：提示：Mn有有+2、+4、+6、+7等常見的化合價。）等常見的化合價。）-1 0MnO2 + HCl = Cl2MnCl2 + 2H2O(2+2)失

6、去失去2e-得到得到2e-+4 +2MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O+4 +2-1 0失去失去2e-得到得到2e-1. 氯氣的物理性質(zhì)：氯氣的物理性質(zhì)：（1）氯氣呈）氯氣呈 色，色， 氣味；氣味；（2）相同條件下，密度比空氣）相同條件下，密度比空氣 ；（3）低溫或加壓時易液化，可形成）低溫或加壓時易液化，可形成液氯液氯，方便運輸；，方便運輸；（4）氯氣）氯氣 溶于水溶于水 （1體積水能溶解體積水能溶解 體積氯氣）。體積氯氣）。黃綠黃綠有刺激性有刺激性大大能能2氯氣有毒！氯氣有毒！氯氣的水溶液叫：氯水。氯氣的水溶液叫：氯水。2氯氣的化學性質(zhì)氯氣的化學性質(zhì)（1）與金屬

7、的反應）與金屬的反應反應物反應物現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式反應規(guī)律反應規(guī)律氯氣與氯氣與鈉反應鈉反應劇烈劇烈 ，產(chǎn)生產(chǎn)生 。 氯氣與氯氣與鐵反應鐵反應劇烈劇烈 ，產(chǎn)生產(chǎn)生 。 氯氣與氯氣與銅反應銅反應劇烈劇烈 ，產(chǎn)生產(chǎn)生 。產(chǎn)物溶于水，形產(chǎn)物溶于水，形成成 色的溶液。色的溶液。燃燒燃燒白煙白煙燃燒燃燒棕色的煙棕色的煙燃燒燃燒棕色的煙棕色的煙藍藍金屬與金屬與非金屬非金屬容易發(fā)容易發(fā)生反應生反應生成相生成相應的鹽應的鹽點燃點燃2Na + Cl2 = 2NaCl2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3點燃點燃Cu + Cl2 = CuCl2點燃點燃金屬金屬 + 非金屬非金屬 鹽鹽 （2）與非金屬反應）

8、與非金屬反應現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式H2與與Cl2化合的產(chǎn)物化合的產(chǎn)物HCl氣體溶于水，就得到我們常用的氣體溶于水，就得到我們常用的鹽酸鹽酸。 H2在在Cl2中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；生成物在空氣中會形成白霧。火焰；生成物在空氣中會形成白霧。實驗實驗4-3（課本（課本P83 ） 純凈的氫氣在氯氣中純凈的氫氣在氯氣中 ，發(fā)出，發(fā)出 火焰，放出火焰，放出大量的熱，瓶口有大量大量的熱，瓶口有大量 產(chǎn)生，反應方程式：產(chǎn)生，反應方程式： 。安靜燃燒安靜燃燒蒼白色蒼白色白霧白霧 氫氣和氯氣的混合氣體氫氣和氯氣的混合氣體 光照后光照后 ；反應方程式：反應方程式： 。點燃點燃H2

9、+ Cl2 = 2HCl爆炸爆炸H2 + Cl2 = 2HCl光照光照點燃點燃H2 + Cl2 = 2HCl 思考與交流：思考與交流：通過通過H2在在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？其本質(zhì)有什么新的認識？_ 燃燒不一定要有氧氣參加，可燃物并不是只有在氧氣中才燃燒不一定要有氧氣參加，可燃物并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都屬于燃燒。的化學反應都屬于燃燒。（3）探究：氯氣能與水進行化學反應嗎？）探究：氯氣能與水進行化學反應嗎？ 初中學過，

10、初中學過，CO2能溶于水，并能與水反應生成碳酸。氯氣能溶于水，并能與水反應生成碳酸。氯氣也能溶于水，能否與水反應？也能溶于水，能否與水反應？ 實驗實驗 將一塊干燥和另一塊濕潤的紅紙條分別放入兩瓶干燥的將一塊干燥和另一塊濕潤的紅紙條分別放入兩瓶干燥的氯氣中，觀察現(xiàn)象。氯氣中，觀察現(xiàn)象。氯氣本身氯氣本身 使使紅色紙條紅色紙條褪色。褪色。氯氣氯氣 與與水反應，并且水反應，并且生成了一種具生成了一種具有有 的的物質(zhì)。物質(zhì)。 干燥的干燥的紅色紙條紅色紙條 濕潤的濕潤的紅色紙條紅色紙條干燥的氯氣干燥的氯氣不能不能能夠能夠漂白性漂白性閱讀課本閱讀課本P84： 常溫下，常溫下，1體積的水能溶解體積的水能溶解2

11、體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為 ，在常溫下，溶于水的，在常溫下，溶于水的部分部分Cl2與水發(fā)生如下的反應：與水發(fā)生如下的反應： 。氯水氯水Cl2 + H2O HCl + HClO 次氯酸的性質(zhì)次氯酸的性質(zhì) a弱酸性，酸比弱酸性，酸比H2CO3 ；（；（注意，以后我們學習弱酸注意，以后我們學習弱酸時，會經(jīng)常與碳酸來比較時，會經(jīng)常與碳酸來比較） b強氧化性，能殺菌消毒，起強氧化性，能殺菌消毒，起 作用；作用； c不穩(wěn)定性，光照易不穩(wěn)定性，光照易 ，化學方程式為：，化學方程式為： 。弱弱漂白漂白2HClO = 2HCl + O2光照光照分解分解 生活及實驗小知識：生活及實驗

12、小知識： 1夏天打開水龍頭的時候，會聞到一股刺鼻的氣味，為什么？夏天打開水龍頭的時候，會聞到一股刺鼻的氣味，為什么？ _ 自來水廠一般用氯氣消毒，自來水就可能發(fā)出氯氣的刺激性氣味。自來水廠一般用氯氣消毒，自來水就可能發(fā)出氯氣的刺激性氣味。 2能否用自來水配制硝酸銀、能否用自來水配制硝酸銀、NaOH等溶液？等溶液？ _ Cl2與水反應：與水反應： ，所以氯水中，所以氯水中含有下列微粒：含有下列微粒： H+、Cl- 、 ClO- 等等 ，其中硝酸銀可與，其中硝酸銀可與Cl- 反應，反應， NaOH可與可與H+反應。故不宜用自來水配制硝酸銀、反應。故不宜用自來水配制硝酸銀、NaOH溶液。溶液。Cl2

13、 + H2O HCl + HClO 3剛買回來的金魚，不能馬上放入家中的自來水中伺養(yǎng)，通剛買回來的金魚，不能馬上放入家中的自來水中伺養(yǎng)，通常應將自來水在陽光下曬一段時間，為什么？常應將自來水在陽光下曬一段時間，為什么？_ 4新制的氯水成分包括：新制的氯水成分包括：_； 因為自來水中含有消毒用的氯氣，金魚可能因此而中毒死因為自來水中含有消毒用的氯氣，金魚可能因此而中毒死亡。所以應該把自來水在陽光下曬一段時間，使氯氣揮發(fā)后再亡。所以應該把自來水在陽光下曬一段時間，使氯氣揮發(fā)后再用作養(yǎng)金魚。用作養(yǎng)金魚。 H+、Cl- 、 ClO-、Cl2 、 H2O、HClO 等等 久置的氯水變成久置的氯水變成_。

14、稀鹽酸（也可能只剩下水）稀鹽酸（也可能只剩下水）（4）氯氣與堿的反應）氯氣與堿的反應分析：分析： Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO + NaOH = NaClO + H2O+）_Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （漂白液）（漂白液） 1. 因為因為Cl2在水中的溶解度在水中的溶解度 ，生成的，生成的HClO又又 ，所，所以以保存和保存和使用很不方便。因此有必要將使用很不方便。因此有必要將ClO- 轉化成轉化成 的溶液，的溶液，方便方便 。 小小易分解易分解鹽鹽保存和使用保存和使用 2. 漂白液

15、的成分是漂白液的成分是 ， 漂漂白液的有效成分是白液的有效成分是 ，但真正起漂白作用的，但真正起漂白作用的仍是仍是 。次氯酸鈉（次氯酸鈉（NaClO）HClO 課本課本P85的原文描述：的原文描述：“NaClO雖然也會分解，但它的水溶液雖然也會分解，但它的水溶液在常溫下存放三年才分解一半左右，比在常溫下存放三年才分解一半左右，比HClO穩(wěn)定得多穩(wěn)定得多”。NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO【思考與交流思考與交流】NaCl和和NaClO的混合液的混合液 3. 工業(yè)上制漂白粉的原理，就是將工業(yè)上制漂白粉的原理，就是將Cl2通入冷的熟石灰中，通入冷的熟石灰中，便可以得

16、到漂白粉。漂白粉的成分是便可以得到漂白粉。漂白粉的成分是 ，有效成有效成分分是是 。 化學方程式：化學方程式： 。次氯酸鈣次氯酸鈣Ca(ClO)22Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCaCl2 + Ca(ClO)2 對比對比: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 4. 漂白粉的工作原理：漂白粉的工作原理： ；這個反；這個反應，體現(xiàn)應，體現(xiàn) 的化學原理。的化學原理。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 5. 漂白粉或漂白液在保存的時候，應注意：漂白粉或漂白液在保存的時候，應注意： 。同類

17、物質(zhì)具有相似性質(zhì)同類物質(zhì)具有相似性質(zhì)和強酸制弱酸和強酸制弱酸隔絕空氣隔絕空氣隔絕空氣和保持干燥隔絕空氣和保持干燥漂白粉失效的原理：漂白粉失效的原理： 。Ca(ClO)2 +CO2+H2O = CaCO3+2HClO所以漂白粉在保存的時候，應注意：所以漂白粉在保存的時候，應注意： 。 （5）氯離子（）氯離子（Cl-）的檢驗：）的檢驗： 先加先加 ，再加，再加 ，防止，防止 的干擾，原理為：的干擾，原理為： 。 對比回憶硫酸根離子（對比回憶硫酸根離子（SO42-）的檢驗：）的檢驗： 先加先加 ，再加，再加 ，防止，防止 的干擾，原理為：的干擾，原理為： 。AgNO3溶液溶液稀硝酸稀硝酸CO32-等

18、離子等離子Ag+ + Cl- = AgCl ；2Ag+ + CO32- = Ag2CO3，Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2+ H2OBaCl2溶液溶液稀鹽酸稀鹽酸Ba2+ + SO42- = BaSO4 ；Ba2+ + CO32- = BaCO3，BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O對對Cl-離子檢驗離子檢驗CO32-等離子等離子對對Cl-離子檢驗離子檢驗CO32-等離子等離子對對SO42-離子檢驗離子檢驗完成課本完成課本P8586，實驗，實驗4 - 6，并填表。，并填表。在在5支試支試管中分別管中分別加入加入 實實 驗驗 現(xiàn)現(xiàn) 象象解析或離子方程式解析

19、或離子方程式加入加入AgNO3溶液后溶液后加入稀加入稀硝酸后硝酸后稀鹽酸稀鹽酸氯化鈉氯化鈉 溶液溶液 碳酸鈉碳酸鈉 溶液溶液自來水自來水蒸餾水蒸餾水生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成少量生成少量白色沉淀白色沉淀沒有生成沒有生成白色沉淀白色沉淀白色沉淀不溶白色沉淀不溶白色沉淀不溶白色沉淀不溶白色沉淀溶解白色沉淀溶解放出無色氣泡放出無色氣泡白色沉淀不溶白色沉淀不溶Ag+ + Cl- = AgCl Ag+ + Cl- = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3Ag2CO3+ 2H+ = 2Ag+ + CO2+ H2OAg+ + Cl- = Ag

20、Cl 蒸餾水不含蒸餾水不含Cl-Cl2HClO NaClOCuCl2FeCl3 Ca(ClO)2 NaClHClCuFeNaH2MnO2Ca(OH)2NaOHCuCO2 + H2OCO2 + H2OH2OO2光光 本節(jié)知識總結：本節(jié)知識總結：（請大家用一幅圖將氯及其氯的化合物的知（請大家用一幅圖將氯及其氯的化合物的知識總結，可以在百度圖片中中輸入識總結，可以在百度圖片中中輸入“思維導圖思維導圖”進行參考）進行參考）作業(yè)：作業(yè)：課本課本p P8789習題；習題；學習與評價學習與評價P119122頁頁 練習：用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣（其中混有少量氯練習：用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣（其中混

21、有少量氯化氫和水蒸氣）。某學生為了除去雜質(zhì)，并驗證化氫和水蒸氣）。某學生為了除去雜質(zhì)，并驗證Cl2的性質(zhì)，設計的性質(zhì)，設計了實驗裝置如圖所示，了實驗裝置如圖所示，回答下列問題回答下列問題 ： 1. 寫出二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的：寫出二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的：化學方程式化學方程式_ 離子方程式離子方程式_ 2. A的作用是的作用是_；B中的布條顏色中的布條顏色_；C的作用是的作用是_；D中的布條顏色中的布條顏色_；E中反應的化學中反應的化學方程式是：方程式是： _MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2OMnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2

22、+ 2H2O除去除去HCl氣體氣體褪去，證明濕潤褪去，證明濕潤Cl2具有漂白性具有漂白性除去水蒸氣除去水蒸氣不變，證明干燥不變，證明干燥Cl2沒有漂白性沒有漂白性Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O拓展：拓展： 1. 請寫出請寫出氯水中含有哪些微粒氯水中含有哪些微粒_。如何證明這些微粒的存在？如何證明這些微粒的存在？Cl2、H2O、 HClO、 H+、Cl- 、 ClO- 等等 氯氯水水微觀微觀粒子粒子H2OCl2H+Cl-HClOH+、 HClO加入加入試劑試劑 無水無水CuSO4 或或淀粉淀粉KI試紙試紙有色有色花瓣花瓣石蕊試液石蕊試液宏觀宏觀現(xiàn)象現(xiàn)象 或或 變

23、藍變藍先先 ，后后 。由白由白變藍變藍石蕊石蕊試液試液變紅變紅AgNO3溶液溶液和稀和稀HNO3白色沉淀白色沉淀褪色褪色變紅變紅褪色褪色濕紅布濕紅布褪色褪色2. 比較氯氣、液氯、新制氯水、久置氯水，完成下表比較氯氣、液氯、新制氯水、久置氯水，完成下表類別類別狀態(tài)狀態(tài)顏色顏色粒子粒子漂白性漂白性氯氣氯氣液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水純凈物純凈物(單質(zhì)單質(zhì)) 氣態(tài)氣態(tài)黃綠色黃綠色Cl2（分子）（分子）沒有沒有純凈物純凈物(單質(zhì)單質(zhì)) 液態(tài)液態(tài) 黃綠色黃綠色Cl2（分子）（分子）沒有沒有混合物混合物(溶液溶液) 液態(tài)液態(tài) 黃綠色黃綠色有有Cl2、H2O、 HClO、 H+、Cl- 、 Cl

24、O- -等等混合物混合物(溶液溶液) 液態(tài)液態(tài)無色無色H2O、 H+、Cl-等等沒有沒有【例題分析例題分析】例例1：下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是：下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是 A稀鹽酸稀鹽酸 B新制氯水新制氯水 C氯化鈣稀溶液氯化鈣稀溶液 D生理鹽水生理鹽水題析：新制氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白作用，能使紅色花瓣快速褪色。題析：新制氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白作用，能使紅色花瓣快速褪色。答案：答案：B。例例2：(2009-11)下列試劑能夠用來鑒別下列試劑能夠用來鑒別KNO3溶液和溶液和KCl溶液的是溶液的是 AAgNO3溶液溶液 B稀鹽酸稀鹽酸 CBaCl2溶液溶液 DNaOH溶

25、液溶液題析：該題考查實驗室鑒別題析：該題考查實驗室鑒別NO3-和和Cl-的方法，的方法，Ag+能與能與Cl-反應生成反應生成AgCl白色白色 沉淀，所有的硝酸鹽都易溶于水，故沉淀，所有的硝酸鹽都易溶于水，故Ag+與與NO3-不反應。不反應。答案：答案：A。一、單項選擇題：一、單項選擇題：1海水中含量最多的離子是海水中含量最多的離子是 A鈣離子鈣離子 B氯離子氯離子 C鈉離子鈉離子 D鎂離子鎂離子2漂白粉的有效成分是漂白粉的有效成分是 A次氯酸鈣次氯酸鈣 B氯化鈣氯化鈣 C次氯酸次氯酸 D次氯酸鈣與氯化鈣次氯酸鈣與氯化鈣3Cl2用來消毒生活用水的原因是用來消毒生活用水的原因是 ACl2能殺滅細菌

26、能殺滅細菌 BCl2有毒有毒 CCl2是氧化性很強的氣體是氧化性很強的氣體 D與水反應生成與水反應生成HClO有強氧化性，可殺死水中的細菌有強氧化性，可殺死水中的細菌4下列關于氯氣的敘述中，正確的是下列關于氯氣的敘述中，正確的是 A氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在 C氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集 D氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物 5下列物質(zhì)

27、中，不能使有色布條褪色的是下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 A干燥的干燥的Cl2 B氯水氯水 C NaClO溶液溶液 D潮濕的氯氣潮濕的氯氣6在含有在含有Ba2+離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是 AAlO2- BCO32- CCl- DSO42-7下列關于氯水的敘述中，正確的是下列關于氯水的敘述中，正確的是 A新制氯水中既有分子，又有離子新制氯水中既有分子，又有離子 B新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣 C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象

28、D久置氯水可以使干燥的有色布條褪色久置氯水可以使干燥的有色布條褪色8制取漂白液的化學方程式是：制取漂白液的化學方程式是：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O， 該反應的氧化劑與還原劑之比為：該反應的氧化劑與還原劑之比為： A1：1 B1：2 C2：1 D3：29將少量氯水加入將少量氯水加入KI溶液中振蕩，再加入溶液中振蕩，再加入CCl4，振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是，振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是 A形成均勻的紫紅色溶液形成均勻的紫紅色溶液 B有紫色沉淀析出有紫色沉淀析出 C液體分層，上層呈紫紅色液體分層，上層呈紫紅色 D液體分層，下層呈紫紅色液體分層，下層呈紫紅色二、多

29、項選擇題：二、多項選擇題：10下列離子方程式中，正確的是下列離子方程式中，正確的是 A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：向氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中： Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O C鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：鋁片跟氫氧化鈉溶液反應： Al + 2OH- = AlO2- + H2 D金屬鋁溶于鹽酸中：金屬鋁溶于鹽酸中： Al + 2H+ = Al3+ + H211下列化合物中，可以通過單質(zhì)之間直接制取的是下列化合物中，可以通過單質(zhì)之間直接制取的是 AFeCl3 BNa2

30、CO3 CAgNO3 DNaCl12自來水可用自來水可用Cl2消毒，某學生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會消毒，某學生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會 引起明顯藥品變質(zhì)的是引起明顯藥品變質(zhì)的是 AHCl BNa2CO3 CAgNO3 DNaCl13下列關于新制氯水的敘述中，正確的是下列關于新制氯水的敘述中，正確的是 A氯水經(jīng)光照后有氣泡放出，該氣體是氯水經(jīng)光照后有氣泡放出，該氣體是Cl2 B氯水可使藍色石蕊試紙先變紅色后褪色氯水可使藍色石蕊試紙先變紅色后褪色 C氯水中氯元素只有氯水中氯元素只有+1、-1兩種價態(tài)兩種價態(tài) D氯水放置數(shù)天后氯水放置數(shù)天后pH將變小將變小 14新制氯水與久置

31、氯水相比較，下列結論不正確的是新制氯水與久置氯水相比較，下列結論不正確的是 A顏色相同顏色相同 B都能使有色布條褪色都能使有色布條褪色 C都含有都含有H+ D加加AgNO3溶液都能生成白色沉淀溶液都能生成白色沉淀 15溴溴(Br)與氯同屬與氯同屬鹵族鹵族元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預測，其中正確的是的活潑性強，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預測，其中正確的是 A溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣 B溴單質(zhì)只具有氧化性溴單質(zhì)只具有氧化性 C溴

32、原子外層有溴原子外層有7個電子，在化學反應中容易得個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性個電子，表現(xiàn)氧化性 D溴離子可以用硝酸酸化的溴離子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液來檢驗溶液來檢驗三、非選擇題三、非選擇題 16實驗室新制備的氯水具有實驗室新制備的氯水具有_氣味，呈淺黃綠色，說明氯氣味，呈淺黃綠色，說明氯水中含有水中含有 _分子。把少量碳酸鈉投入氯水中能觀察到有氣泡產(chǎn)生，其分子。把少量碳酸鈉投入氯水中能觀察到有氣泡產(chǎn)生，其原因是原因是_。氯水光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色氣體，此反應的化學方程式為：氯水光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色氣體，此反應的化學方程式為：_。因此實驗室的

33、氯水要現(xiàn)配現(xiàn)用，若短。因此實驗室的氯水要現(xiàn)配現(xiàn)用，若短期保存也要注意期保存也要注意_。刺激性刺激性Cl2氯水中含有氯水中含有H+，碳酸鈉能與其發(fā)生反應：，碳酸鈉能與其發(fā)生反應： 2H+CO32-=H2O+CO22HClO = 2HCl + O2光照光照放在陰涼、避光（陰暗）的地方放在陰涼、避光（陰暗）的地方 17工業(yè)上使用工業(yè)上使用_和和_反應制取漂白粉，其化學方程式為：反應制取漂白粉，其化學方程式為：_，反應的氧化劑是，反應的氧化劑是_。自來水常用氯水來消毒，棉花和紙張常用漂白粉來漂白，其本質(zhì)是自來水常用氯水來消毒，棉花和紙張常用漂白粉來漂白，其本質(zhì)是_(指出一種物質(zhì)指出一種物質(zhì))發(fā)生作用。

34、用化學方程式表示漂白粉在空氣和水蒸氣存在下變質(zhì)發(fā)生作用。用化學方程式表示漂白粉在空氣和水蒸氣存在下變質(zhì)的原因的原因_。Cl2Ca(OH)22Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。Cl2與與HClOCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO = 2HCl + O2光照光照 18現(xiàn)有現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知：三種元素，已知： X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；的單質(zhì)在常溫下均為氣體； X的單質(zhì)在的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色，燃燒時火焰為蒼白色 XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅 2molX的單質(zhì)與的單質(zhì)與1molY的單質(zhì)化合，生成的單質(zhì)化合，生成2molX2Y，X2Y常溫下為液體常溫下為液體 Z的單質(zhì)溶于的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性中，所得溶液具有漂白性 據(jù)此推斷：據(jù)此推斷：X_Y_Z_ 寫出寫出Z的單質(zhì)與的單質(zhì)