高中化學(xué)魯教版必修一全冊(cè)包（課堂PPT）

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué)化學(xué)1（必修）（必修）第一章第一章第一節(jié)第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)溶洞的形態(tài)為什么溶洞的形態(tài)為什么會(huì)發(fā)生變化？會(huì)發(fā)生變化？自然界中的自然界中的溶洞溶洞實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 在澄清石灰水中通入在澄清石灰水中通入適量適量的的CO2 再通入再通入過(guò)量過(guò)量的的CO2 ，觀察現(xiàn)象。，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)結(jié) 論論通入適量通入適量的的CO2通入過(guò)量通入過(guò)量的的CO2出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀消失白色沉淀消失出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀由于溶洞中含有由于溶洞中含有較高濃度的較高濃度的CO2 ，發(fā)生了發(fā)生了CaCO3Ca(HC

2、O3)2 CaCO3的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化加熱得到的加熱得到的澄清溶液澄清溶液探空氣球和飛艇探空氣球和飛艇氣球、飛艇為什么會(huì)氣球、飛艇為什么會(huì)飛飛起來(lái)？起來(lái)？古代古代鐵器鐵器制造它們用到了同一種物質(zhì)，是什么？制造它們用到了同一種物質(zhì)，是什么？在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上如何制取它？在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上如何制取它？現(xiàn)代煉鐵高爐現(xiàn)代煉鐵高爐古代冶鐵圖古代冶鐵圖化學(xué)探究的化學(xué)探究的一般方法：一般方法：提出問(wèn)題提出問(wèn)題觀察思考觀察思考提出假說(shuō)提出假說(shuō)收集證據(jù)、驗(yàn)證假說(shuō)收集證據(jù)、驗(yàn)證假說(shuō)表達(dá)交流表達(dá)交流完善證據(jù)、得出結(jié)論完善證據(jù)、得出結(jié)論化學(xué)科學(xué)發(fā)展的幾個(gè)重要?dú)v史時(shí)期：化學(xué)科學(xué)發(fā)展的幾個(gè)重要?dú)v史時(shí)期： 1661年，英國(guó)化學(xué)家、物

3、理學(xué)家波義耳提出年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生?；瘜W(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。 1771年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。 1803年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。 1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。把化學(xué)元素及其化合物

4、納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫我國(guó)古代在化學(xué)發(fā)展方面的貢獻(xiàn)我國(guó)古代在化學(xué)發(fā)展方面的貢獻(xiàn)用硅原子組成的兩個(gè)漢字用硅原子組成的兩個(gè)漢字中國(guó)。此照片由中國(guó)科學(xué)院中國(guó)。此照片由中國(guó)科學(xué)院北京真空物理實(shí)驗(yàn)室提供，北京真空物理實(shí)驗(yàn)室提供，照片中的每一個(gè)亮點(diǎn)代表一照片中的每一個(gè)亮點(diǎn)代表一個(gè)硅原子（放大個(gè)硅原子（放大180萬(wàn)倍）。萬(wàn)倍）。神舟五號(hào)返回艙號(hào)神舟五號(hào)返回艙號(hào)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)（近十年）諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)（近十年）1993年年K.B. 穆利斯（美國(guó)人）發(fā)明穆利斯（美國(guó)人）發(fā)明“聚合酶鏈?zhǔn)椒磻?yīng)聚合酶鏈?zhǔn)椒磻?yīng)”法法M. 史密斯（加拿大人）開(kāi)創(chuàng)史密斯（加拿大人）開(kāi)創(chuàng)“寡聚核苷酸基定點(diǎn)誘變寡聚核苷酸基定點(diǎn)誘變

5、”法法1994年年G.A. 歐拉（美國(guó)人）在碳?xì)浠衔锛礋N類(lèi)研究領(lǐng)域作出歐拉（美國(guó)人）在碳?xì)浠衔锛礋N類(lèi)研究領(lǐng)域作出 了杰出貢獻(xiàn)了杰出貢獻(xiàn)1995年年P(guān).克魯岑（德國(guó)人）、克魯岑（德國(guó)人）、M. 莫利納、莫利納、F.S. 羅蘭（美國(guó)人）羅蘭（美國(guó)人）闡述了對(duì)臭氧層產(chǎn)生影響的化學(xué)機(jī)理，證明了人造化學(xué)物闡述了對(duì)臭氧層產(chǎn)生影響的化學(xué)機(jī)理，證明了人造化學(xué)物 質(zhì)對(duì)臭氧層構(gòu)成破壞作用質(zhì)對(duì)臭氧層構(gòu)成破壞作用1996年年R.F.柯?tīng)枺绹?guó)人）、柯?tīng)枺绹?guó)人）、H.W.克羅托因（英國(guó)人）、克羅托因（英國(guó)人）、R.E.斯斯 莫利（美國(guó)人）發(fā)現(xiàn)了碳元素的新形式莫利（美國(guó)人）發(fā)現(xiàn)了碳元素的新形式富勒氏球（也富勒氏球（

6、也 稱(chēng)布基球）稱(chēng)布基球）C601997年年P(guān).B.博耶（美國(guó)人）、博耶（美國(guó)人）、J.E.沃克爾（英國(guó)人）、沃克爾（英國(guó)人）、J.C.斯科斯科 （丹麥人）發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲(chǔ)藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸（丹麥人）發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲(chǔ)藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸 酶。酶。2000年黑格（美國(guó)人）、麥克迪爾米德（美國(guó)人）、年黑格（美國(guó)人）、麥克迪爾米德（美國(guó)人）、 白川秀樹(shù)（日本人）因發(fā)現(xiàn)能夠?qū)щ姷乃芰嫌泄Π状ㄐ銟?shù)（日本人）因發(fā)現(xiàn)能夠?qū)щ姷乃芰嫌泄?001年年威廉威廉諾爾斯諾爾斯(美國(guó)人美國(guó)人)、野依良治、野依良治(日本人日本人)、 巴里巴里夏普萊斯夏普萊斯(美國(guó)人美國(guó)人)在在“手性催化氫化反應(yīng)手性催化氫化反應(yīng)”

7、 領(lǐng)域取得成就領(lǐng)域取得成就2002年約翰年約翰芬恩（美國(guó)）、田中耕一（日本）、庫(kù)爾芬恩（美國(guó)）、田中耕一（日本）、庫(kù)爾 特特維特里希（瑞士）維特里希（瑞士） 發(fā)明了對(duì)生物大分子進(jìn)行發(fā)明了對(duì)生物大分子進(jìn)行 確認(rèn)和結(jié)構(gòu)分析的方法和發(fā)明了對(duì)生物大分子確認(rèn)和結(jié)構(gòu)分析的方法和發(fā)明了對(duì)生物大分子 的質(zhì)譜分析法的質(zhì)譜分析法2003年年 彼得彼得阿格雷（美國(guó)）、羅德里克阿格雷（美國(guó)）、羅德里克麥金農(nóng)（美國(guó)）麥金農(nóng)（美國(guó)） 在細(xì)胞膜通道方面做出的開(kāi)創(chuàng)性貢獻(xiàn)。在細(xì)胞膜通道方面做出的開(kāi)創(chuàng)性貢獻(xiàn)。 化學(xué)化學(xué)是在原子、分子層次上認(rèn)識(shí)是在原子、分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，變化規(guī)律的自然科學(xué)。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，變化規(guī)律

8、的自然科學(xué)。它具有實(shí)用性和創(chuàng)造性，并有巨大的探索它具有實(shí)用性和創(chuàng)造性，并有巨大的探索空間。已成為現(xiàn)代科學(xué)中的空間。已成為現(xiàn)代科學(xué)中的 “中心學(xué)科中心學(xué)科”小小 結(jié)結(jié)化學(xué)化學(xué)1 1化學(xué)化學(xué)2 2有有機(jī)機(jī)化化學(xué)學(xué)基基礎(chǔ)礎(chǔ)物物質(zhì)質(zhì)結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)與與性性質(zhì)質(zhì)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)化化學(xué)學(xué)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)原原理理化化學(xué)學(xué)與與技技術(shù)術(shù)化化 學(xué)學(xué)必修必修模塊模塊選修選修模塊模塊認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 化化學(xué)學(xué)與與生生活活普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué)化學(xué)

9、1（必修）（必修）第一章第一章第二節(jié)第二節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的程序和方法研究物質(zhì)性質(zhì)的程序和方法交流交流研討研討1、在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？、在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？ 你是通過(guò)什么方法在研究它們的性質(zhì)的？你是通過(guò)什么方法在研究它們的性質(zhì)的？物質(zhì)物質(zhì)研究它們性質(zhì)的主要方法研究它們性質(zhì)的主要方法氧氣氧氣觀察和實(shí)驗(yàn)法觀察和實(shí)驗(yàn)法氫氣氫氣鋅的鐵鋅的鐵鹽酸鹽酸非金屬的通性非金屬的通性分類(lèi)、比較法分類(lèi)、比較法金屬的通性金屬的通性酸的通性酸的通性2、你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什、你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什 么程序來(lái)進(jìn)行？請(qǐng)舉例么程序來(lái)進(jìn)行？請(qǐng)舉例觀察物理性質(zhì)觀察物理性質(zhì)

10、驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分析現(xiàn)象并解釋分類(lèi)、比較、歸納、概括同類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)分類(lèi)、比較、歸納、概括同類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一：觀察法觀察法1、含義含義：是一種有計(jì)劃、有目的的用感官：是一種有計(jì)劃、有目的的用感官 考察研究對(duì)象的方法考察研究對(duì)象的方法2、內(nèi)容內(nèi)容：用肉眼或借助儀器（提高靈敏度）：用肉眼或借助儀器（提高靈敏度）觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。在此過(guò)程中不觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。在此過(guò)程中不僅要用感官搜集信息，還須同時(shí)進(jìn)行積極的僅要用感官搜集信息，還須同時(shí)進(jìn)行積極的思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。思

11、考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀察觀察要有明確而具體的目的，并對(duì)所觀察到的現(xiàn)要有明確而具體的目的，并對(duì)所觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。象進(jìn)行分析和綜合。3、實(shí)例：實(shí)例：觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及與水的反應(yīng)觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及與水的反應(yīng)【目的】學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法；學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法；通過(guò)對(duì)所觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析，揭示通過(guò)對(duì)所觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析，揭示 物質(zhì)的性質(zhì)；物質(zhì)的性質(zhì)；通過(guò)觀察認(rèn)識(shí)鈉的色、態(tài)、硬度的密度的通過(guò)觀察認(rèn)識(shí)鈉的色、態(tài)、硬度的密度的 相對(duì)大小，熔點(diǎn)的相對(duì)高低；相對(duì)大小，熔點(diǎn)的相對(duì)高低；通過(guò)觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析鈉的化通過(guò)觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析鈉的化 學(xué)性質(zhì)。學(xué)性質(zhì)。金

12、屬鈉的物理性質(zhì)金屬鈉的物理性質(zhì) 狀態(tài)顏色硬度的相對(duì)大小密度的相對(duì)大小延展性固體固體 銀白銀白 較軟較軟 比水小比水小 良好良好 金屬鈉與水金屬鈉與水（水中加酚酞）（水中加酚酞）反應(yīng)：反應(yīng)： 現(xiàn)象分析（或結(jié)論）浮在水面浮在水面熔化成液態(tài)小球熔化成液態(tài)小球在水面無(wú)規(guī)則游動(dòng)在水面無(wú)規(guī)則游動(dòng)經(jīng)過(guò)處水溶液變紅經(jīng)過(guò)處水溶液變紅發(fā)出咝咝的聲音發(fā)出咝咝的聲音用火柴可以點(diǎn)燃用火柴可以點(diǎn)燃密度比水小密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低產(chǎn)生氣體，受力不勻產(chǎn)生氣體，受力不勻生成了可溶性堿生成了可溶性堿NaOH反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈生成了可燃性氣體生成了可燃性氣體H2問(wèn)題思考問(wèn)題思考1、能寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反

13、應(yīng)程式嗎？、能寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)程式嗎？2、你注意到金屬鈉的保存方法是什么？、你注意到金屬鈉的保存方法是什么？3、你的觀察能力與初中相比有哪些提高？、你的觀察能力與初中相比有哪些提高？2Na+2H2O=2NaOH+H2少量的金屬鈉保存在煤油中少量的金屬鈉保存在煤油中拓展拓展延伸延伸1、預(yù)測(cè)鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，推測(cè)方程式。、預(yù)測(cè)鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，推測(cè)方程式。2、預(yù)測(cè)鈉與、預(yù)測(cè)鈉與CuSO4稀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，稀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象， 觀察并分析結(jié)果，推測(cè)化學(xué)反應(yīng)方程式。觀察并分析結(jié)果，推測(cè)化學(xué)反應(yīng)方程式。反應(yīng)更劇烈反應(yīng)更劇烈2Na+2HCl=2NaCl+H2反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡，并有藍(lán)色沉淀生成反

14、應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡，并有藍(lán)色沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法二研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法二：實(shí)驗(yàn)法實(shí)驗(yàn)法1、含義含義：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè) 或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法?；蛱骄课镔|(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2、注意注意:在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、 壓強(qiáng)、溶解的濃度等條件，這是壓強(qiáng)、溶解的濃度等條件，這是 因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條 件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。3、實(shí)驗(yàn)的步驟實(shí)驗(yàn)的步驟：實(shí)驗(yàn)前

15、實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品 和實(shí)驗(yàn)步驟等；和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn) 記錄；記錄；實(shí)驗(yàn)后實(shí)驗(yàn)后，要寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)，要寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn) 行分析。行分析。4、實(shí)例實(shí)例 ：金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)【閱讀【閱讀P10有關(guān)內(nèi)容】有關(guān)內(nèi)容】明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、所需儀器、實(shí)驗(yàn)步驟明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、所需儀器、實(shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)記錄】【實(shí)驗(yàn)記錄】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)結(jié) 論論在空氣在空氣中放置中放置在空氣在空氣中加熱中加熱很快失去金屬光澤很快失去金屬光澤與與

16、O2反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了白色的白色的Na2O劇烈燃燒，發(fā)出黃劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色火焰，生成淡黃色固體。色固體。與與O2反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了淡黃色的的淡黃色的的Na2O2【問(wèn)題討論問(wèn)題討論】1、這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有何啟示？、這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有何啟示？2、列舉你所知道的因條件不同影響反應(yīng)、列舉你所知道的因條件不同影響反應(yīng) 產(chǎn)物的實(shí)例。產(chǎn)物的實(shí)例。研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法三研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法三：分類(lèi)法分類(lèi)法在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類(lèi)的方法，在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類(lèi)的方法，分門(mén)別類(lèi)地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，分門(mén)別類(lèi)地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類(lèi)物質(zhì)的通性和特性；反可以總結(jié)出各類(lèi)物質(zhì)的

17、通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類(lèi)別，我們就可推知之，知道某物質(zhì)的類(lèi)別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。該物質(zhì)的一般性質(zhì)。 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法四研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法四：比較法比較法運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。 交流交流研討研討金屬鈉與鐵的比較金屬鈉與鐵的比較性質(zhì)性質(zhì) 相同點(diǎn)相同點(diǎn) 不同點(diǎn)不同點(diǎn) 結(jié)論結(jié)論物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)均為銀白均為銀白色金屬色金屬鈉比鐵硬度、鈉比鐵硬度、密度小，熔點(diǎn)密度小，熔點(diǎn)沸點(diǎn)低沸點(diǎn)低均能與均能

18、與O2、酸、鹽溶液酸、鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)鈉常溫下能與鈉常溫下能與O2反應(yīng)，鐵常溫下不反應(yīng)，鐵常溫下不能與能與O2反應(yīng)反應(yīng)鈉可在空氣中燃鈉可在空氣中燃燒，鐵只能在純氧燒，鐵只能在純氧中燃燒中燃燒鐵可置換出鐵可置換出CuSO4溶液中的溶液中的Cu，而鈉而鈉是先與水反應(yīng)是先與水反應(yīng)雖都是金屬單雖都是金屬單質(zhì)，但物理性質(zhì)，但物理性質(zhì)有較大差別質(zhì)有較大差別都是較活潑的都是較活潑的金屬單質(zhì)，但金屬單質(zhì)，但鈉比鐵更活潑鈉比鐵更活潑【思考】歸納金屬可能具有的共性。【思考】歸納金屬可能具有的共性。金屬可能具有的物理性質(zhì)：金屬可能具有的物理性質(zhì)：金屬可能具有的化學(xué)性質(zhì)：金屬可能具有的化學(xué)性質(zhì)：有金屬光澤、不透明的固體

19、；有金屬光澤、不透明的固體；電和熱的良導(dǎo)體；電和熱的良導(dǎo)體；有延展性。有延展性。 常溫或加熱條件下與氧氣反應(yīng)；常溫或加熱條件下與氧氣反應(yīng)； 常溫或加熱時(shí)與水反應(yīng)，置換出水中的氫常溫或加熱時(shí)與水反應(yīng)，置換出水中的氫（比氫活潑（比氫活潑）； 與酸反應(yīng)置換出酸中的氫與酸反應(yīng)置換出酸中的氫（比氫活潑）（比氫活潑）； 與鹽溶液應(yīng)，置換出在金屬活動(dòng)順序中排在它后面的與鹽溶液應(yīng)，置換出在金屬活動(dòng)順序中排在它后面的 金屬（金屬（K、Ca、Na先與水反應(yīng)）先與水反應(yīng)）活動(dòng)探究活動(dòng)探究由由Na2O的性質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測(cè)并驗(yàn)證預(yù)測(cè)并驗(yàn)證Na2O2的性質(zhì)的性質(zhì) 性性 質(zhì)質(zhì)Na2ONa2O2色色態(tài)態(tài)與水與水反應(yīng)反應(yīng)與酸與酸反

20、應(yīng)反應(yīng)與與CO2反應(yīng)反應(yīng)白色白色粉末粉末淡黃色淡黃色粉末粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2Na2O+CO2 =Na2 CO32Na2O+2CO2 =2Na2 CO3+O2【結(jié)論】【結(jié)論】氧化鈉是典型的堿性氧化物，氧化鈉是典型的堿性氧化物，過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉不是不是堿性氧化物堿性氧化物練練 習(xí)習(xí)1、將一小塊金屬鈉放置在空氣中較長(zhǎng)時(shí)間，請(qǐng)描述、將一小塊金屬鈉放置在空氣中較長(zhǎng)時(shí)間，請(qǐng)描述可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫(xiě)出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式?？赡艹霈F(xiàn)的現(xiàn)象，寫(xiě)出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

21、。2、將盛有等質(zhì)量且足量水和稀硫酸的兩個(gè)燒杯，分、將盛有等質(zhì)量且足量水和稀硫酸的兩個(gè)燒杯，分托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上，此是時(shí)天平平衡。向盛水的托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上，此是時(shí)天平平衡。向盛水的燒杯中加入燒杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的燒杯中加入盛稀硫酸的燒杯中加入4.8gMg，請(qǐng)判斷反應(yīng)結(jié)束后，天平的平衡情況。請(qǐng)判斷反應(yīng)結(jié)束后，天平的平衡情況。研究氯氣的性質(zhì)研究氯氣的性質(zhì)一、觀察氯氣的物理性質(zhì)一、觀察氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的物理性質(zhì)？、通常從哪些方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的物理性質(zhì)？色、態(tài)、味色、態(tài)、味，“二點(diǎn)二點(diǎn)” （ 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)熔點(diǎn)、沸點(diǎn) ）“二度二度” ( 密度、硬度密度、硬度 )“三性三

22、性” （溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性）（溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性）2、聞氣味的方法、聞氣味的方法3、試驗(yàn)氯氣的溶解性、試驗(yàn)氯氣的溶解性飄聞（注意操作要領(lǐng)）飄聞（注意操作要領(lǐng)）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)（檢驗(yàn)氣體水溶性的常用方法）（檢驗(yàn)氣體水溶性的常用方法）案例案例小結(jié)氯氣的物理性質(zhì)小結(jié)氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味水溶性黃綠色黃綠色刺激性氣味刺激性氣味（劇毒！劇毒！）能溶于水能溶于水（氯水）（氯水）將盛滿(mǎn)氯氣的試將盛滿(mǎn)氯氣的試管倒置在水中，管倒置在水中，水面上升，并呈水面上升，并呈黃綠色黃綠色二、預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)二、預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、Cl2與與O2、 H2氫氣都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)該氫氣都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)該 具有某些類(lèi)似性質(zhì)

23、。具有某些類(lèi)似性質(zhì)。與與Na、Fe、Cu等等金屬單質(zhì)反應(yīng)。金屬單質(zhì)反應(yīng)。與與S、P等等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。非金屬單質(zhì)反應(yīng)。但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元素與氧元素更相似，素與氧元素更相似，它它們的原子的最外層電子們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容易得到數(shù)都比較多，容易得到電子成為電子成為8 8電子的穩(wěn)定結(jié)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)，所以都是較活潑的，所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 生成物生成物Cl2與與Fe反應(yīng)反應(yīng)Cl2與與Cu反反應(yīng)應(yīng)Cl2與與H2反應(yīng)反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生劇烈燃

24、燒，產(chǎn)生紅棕色紅棕色濃煙，濃煙，產(chǎn)物水溶液呈產(chǎn)物水溶液呈棕黃色棕黃色FeCl3劇烈燃燒，產(chǎn)生劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色棕色濃煙濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕產(chǎn)物水溶液呈棕藍(lán)綠色藍(lán)綠色CuCl2劇烈燃燒，產(chǎn)生劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色蒼白色火焰火焰，集氣瓶口有集氣瓶口有白霧白霧HCl實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究氯氣能與水反應(yīng)嗎？氯氣能與水反應(yīng)嗎？1、預(yù)測(cè)與假設(shè)：、預(yù)測(cè)與假設(shè)： Cl2與與O2的性質(zhì)相似，但氧氣不易溶的性質(zhì)相似，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水，可能是氯氣與水于水，而氯氣能溶于水，可能是氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)的緣故。發(fā)生了反應(yīng)的緣故。 若若Cl2與與H2O發(fā)生了反應(yīng)，可能會(huì)生成發(fā)生了反應(yīng)，可能會(huì)生成H+和和Cl-，也可能

25、生成其它含氯的化合物。也可能生成其它含氯的化合物。2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：方案方案目的目的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所需藥品所需藥品所需儀器所需儀器123檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl-取少量氯水于試取少量氯水于試管中管中，滴加滴加AgNO3溶液溶液氯水，氯水，AgNO3溶液溶液試管，試管，膠頭滴管膠頭滴管檢驗(yàn)檢驗(yàn)H+取少量氯水于試取少量氯水于試管中管中，滴加石蕊滴加石蕊試液試液氯水氯水石蕊試液石蕊試液試管試管膠頭滴管膠頭滴管檢驗(yàn)檢驗(yàn)漂白性漂白性用鑷子夾干燥的紅紙條用鑷子夾干燥的紅紙條放在盛氯水的試劑瓶口放在盛氯水的試劑瓶口將紅紙條用水濕潤(rùn)后沾將紅紙條用水濕潤(rùn)后沾在玻璃棒一端，放在盛氯在玻璃棒一端，放在盛氯水的試劑瓶口

26、水的試劑瓶口紅紙條紅紙條氯水氯水蒸餾水蒸餾水鑷子鑷子玻璃棒玻璃棒2、實(shí)驗(yàn)記錄：、實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論方案方案1方案方案2方案方案3有白色沉淀生成有白色沉淀生成氯水中有氯水中有Cl-存在，存在，說(shuō)明說(shuō)明Cl2與與H2O發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)溶液先變紅溶液先變紅后褪色后褪色氯水中有氯水中有酸酸生成，還有一種生成，還有一種具有漂白性的物質(zhì)生成。具有漂白性的物質(zhì)生成。說(shuō)明說(shuō)明Cl2與與H2O發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)無(wú)變化無(wú)變化濕潤(rùn)的紅色紙條濕潤(rùn)的紅色紙條逐漸褪色逐漸褪色氯氣本身無(wú)漂白性。氯氣本身無(wú)漂白性。氯水中存在一種具有漂白氯水中存在一種具有漂白性的物質(zhì)。性的物質(zhì)。說(shuō)明說(shuō)明C

27、l2與與H2O發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成生成HCl和和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cl2+H2O = HCl+HClO干燥的干燥的Cl2不具有漂白性。不具有漂白性。HClO具有漂白性，它遇到有色物質(zhì)時(shí)，能破壞具有漂白性，它遇到有色物質(zhì)時(shí)，能破壞其中的有機(jī)色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色。但其中的有機(jī)色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色。但HClO不不穩(wěn)定，見(jiàn)光會(huì)分解：穩(wěn)定，見(jiàn)光會(huì)分解： 2HClO = HCl +O2 光光4、知識(shí)拓展：、知識(shí)拓展：氯氣能與堿反應(yīng)嗎？氯氣能與堿反應(yīng)嗎？能能?？赡芾?/p>

28、解成氯氣先與水反應(yīng)，生成可能理解成氯氣先與水反應(yīng)，生成HCl和和HClO，再與再與NaOH中和，生成中和，生成NaCl和和NaClO。Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O應(yīng)用應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室常用：實(shí)驗(yàn)室常用NaOHNaOH溶液吸收或除去多溶液吸收或除去多余的余的ClCl2 2 ，以消除污染。，以消除污染。2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O這就是漂白粉這就是漂白粉的主要成份的主要成份思考思考：寫(xiě)出：寫(xiě)出Cl2與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式，與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式，這一反應(yīng)有何實(shí)際應(yīng)用？這一反應(yīng)有何實(shí)際應(yīng)用？小小 結(jié)結(jié)氯水氯水與與液氯液氯的區(qū)別的區(qū)別

29、液液 氯氯氯氯 水水制制 法法將氯氣加壓、將氯氣加壓、降溫降溫氯氣溶于水氯氣溶于水所含微粒所含微粒 Cl2分子分子H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl- 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 具有氯氣的化具有氯氣的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)具有所含微粒的性具有所含微粒的性質(zhì)質(zhì)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué)化學(xué)1（必修）（必修）第一章第一章第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量課前思考課前思考 假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過(guò)哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？序號(hào)序號(hào)方法或途徑方法或途徑123456

30、7直接數(shù)數(shù)直接數(shù)數(shù) 先稱(chēng)量出一個(gè)硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以先稱(chēng)量出一個(gè)硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以一個(gè)硬幣的質(zhì)量一個(gè)硬幣的質(zhì)量先稱(chēng)量出先稱(chēng)量出100個(gè)硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以個(gè)硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以100個(gè)硬幣的質(zhì)量，再乘以個(gè)硬幣的質(zhì)量，再乘以100 先測(cè)量出一個(gè)硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以先測(cè)量出一個(gè)硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個(gè)硬幣的體積一個(gè)硬幣的體積 先測(cè)量出一個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來(lái)，用硬先測(cè)量出一個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來(lái)，用硬幣的總厚度除以一個(gè)硬幣的厚度幣的總厚度除以一個(gè)硬幣的厚度 先測(cè)量出先測(cè)量出100個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來(lái)，用硬個(gè)硬

31、幣的厚度，再將硬幣壘起來(lái)，用硬幣的總厚度除以幣的總厚度除以100個(gè)硬幣的厚度，然后乘以個(gè)硬幣的厚度，然后乘以100 先用模具計(jì)量（比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹先用模具計(jì)量（比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹槽中正好卡入槽中正好卡入10個(gè)硬幣）（銀行常用）個(gè)硬幣）（銀行常用）建立模型建立模型模型一：模型一：直接計(jì)量直接計(jì)量（方法一）（方法一）模型二：模型二：引入中間物理量換算引入中間物理量換算 （方法二（方法二八）八）C + O2 = CO2宏觀上：宏觀上：（物質(zhì)質(zhì)量或體積）（物質(zhì)質(zhì)量或體積）微觀上：微觀上：（所含粒子數(shù)目）（所含粒子數(shù)目）12克克 32克克 44克克1個(gè)個(gè)C原子原子 1個(gè)個(gè)O

32、2分子分子 1個(gè)個(gè)CO2分子分子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)質(zhì)量體積質(zhì)量體積微觀粒子微觀粒子個(gè)個(gè) 數(shù)數(shù)？思考探究思考探究 結(jié)合前面解決一婁硬幣個(gè)數(shù)的方法模型，結(jié)合前面解決一婁硬幣個(gè)數(shù)的方法模型，盡可能多地列舉出解決一定質(zhì)量或體積的宏觀盡可能多地列舉出解決一定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)中所含粒子數(shù)的方法或途徑。物質(zhì)中所含粒子數(shù)的方法或途徑。序號(hào)序號(hào)方法或途徑方法或途徑12345一個(gè)一個(gè)地?cái)?shù)一個(gè)一個(gè)地?cái)?shù) 先稱(chēng)量出先稱(chēng)量出1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以質(zhì)量除以1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù) 先稱(chēng)量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組

33、成的微粒集體先稱(chēng)量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù)質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計(jì)算出碳原計(jì)算出碳原子個(gè)數(shù)。子個(gè)數(shù)。先數(shù)出先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個(gè)數(shù)，然后宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個(gè)數(shù)，然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù) 先測(cè)量出先測(cè)量出1個(gè)微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的個(gè)微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以體積除以1個(gè)微觀粒子的體積，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)個(gè)微觀粒子的體積，計(jì)算出微觀粒子個(gè)

34、數(shù)分析評(píng)價(jià)分析評(píng)價(jià)序號(hào)序號(hào)方法或途徑方法或途徑12345一個(gè)一個(gè)地?cái)?shù)一個(gè)一個(gè)地?cái)?shù) 先稱(chēng)量出先稱(chēng)量出1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以質(zhì)量除以1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù) 先稱(chēng)量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體先稱(chēng)量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù)質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計(jì)算出碳原計(jì)算出碳原子個(gè)數(shù)。子個(gè)數(shù)。先數(shù)出先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個(gè)數(shù)，然后

35、宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個(gè)數(shù)，然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù) 先測(cè)量出先測(cè)量出1個(gè)微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的個(gè)微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以體積除以1個(gè)微觀粒子的體積，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)個(gè)微觀粒子的體積，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)可以利用相對(duì)原子質(zhì)量可以利用相對(duì)原子質(zhì)量建立模型建立模型根據(jù)方法根據(jù)方法3，我們把這一微觀粒子集體所含，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為微粒數(shù)目暫定為NA個(gè)，建立下列數(shù)學(xué)模型：個(gè)，建立下列數(shù)學(xué)模型： 物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù) NA微粒集體的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量問(wèn)題探究問(wèn)題探究國(guó)際上是如何規(guī)定國(guó)際

36、上是如何規(guī)定NA的？的？這樣規(guī)定有什么好處？這樣規(guī)定有什么好處？ 0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為所含碳原子數(shù)目即為NA NA個(gè)微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克個(gè)微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克 到到 幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，可以稱(chēng)量幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，可以稱(chēng)量,便于換算。便于換算。 有利于借助相對(duì)原子質(zhì)量，確定不同種類(lèi)粒子集體有利于借助相對(duì)原子質(zhì)量，確定不同種類(lèi)粒子集體 的質(zhì)量。的質(zhì)量。 并把它稱(chēng)為并把它稱(chēng)為“阿佛加德羅常數(shù)阿佛加德羅常數(shù)”，近似值為，近似值為6.021023阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù)= 物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（mol）當(dāng)物質(zhì)的量等于當(dāng)物質(zhì)的量等于1mol

37、時(shí)：時(shí)：物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù)=阿佛加德常數(shù)阿佛加德常數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量=阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量的質(zhì)量阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒物質(zhì)的質(zhì)量=小結(jié)：小結(jié)：物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒 數(shù)的關(guān)系數(shù)的關(guān)系阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量=（mol）n=NNA符號(hào)單位聯(lián)系物質(zhì)的量摩爾阿伏加德羅常數(shù) 小結(jié)小結(jié)：nmolmolNAmol-1物質(zhì)的量的單位是物質(zhì)的量的單位是摩爾摩爾1 1molmol粒子的數(shù)目粒子的數(shù)目就是就是阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)的準(zhǔn)確值為確值為12g12C含有的碳原含有的碳原子數(shù)（實(shí)驗(yàn)測(cè)定

38、），近似子數(shù)（實(shí)驗(yàn)測(cè)定），近似值為值為 6.021023使用使用摩爾摩爾概念時(shí)的概念時(shí)的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)適用范圍：使用準(zhǔn)則：大：?。簭V：微觀粒子或它們的特定組合微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號(hào)或化學(xué)式必須指明微粒符號(hào)或化學(xué)式1 1molmol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大摩爾計(jì)量的是微無(wú)其微的微觀粒子摩爾計(jì)量的是微無(wú)其微的微觀粒子應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個(gè)體與應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個(gè)體與微粒集體、不可稱(chēng)量的反應(yīng)微粒與微粒集體、不可稱(chēng)量的反應(yīng)微粒與可稱(chēng)量的宏觀物質(zhì)的橋梁?？煞Q(chēng)量的宏觀物質(zhì)的橋梁。練習(xí)練習(xí)1：下列說(shuō)法是否正確？：下列說(shuō)法是否正確？1molNa+中含有中含有NA個(gè)鈉離

39、子個(gè)鈉離子 （ ）1molH2O中含有中含有6.021023個(gè)水分子個(gè)水分子（ ）1mol氫中含有氫中含有NA個(gè)氫原子個(gè)氫原子 （ ） 1molCO2含有含有NA個(gè)氧原子個(gè)氧原子 （ ） 1molH2O中含有中含有1molH2和和 1molO （ ） 1molH2O中含有中含有10NA個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子 （ ）在在0.5molO2中含有的中含有的O2的分子數(shù)目的分子數(shù)目解：解：O2的分子數(shù)為的分子數(shù)為N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023 mol - - = 3.01 1023思考思考：在0.5molO2中含有的氧原子 物質(zhì)的量又是多少摩？例題例題10.5molNa2SO4含有含有

40、 mol Na+, mol SO42-,約含約含 個(gè)個(gè)O 1 0.52mol6.021023mol-1 Na2SO4 Na+ SO42- O 1 2 1 41mol 2mol 1mol 4 molNA 2NA NA 4NA例題例題2練習(xí)練習(xí)2、計(jì)算并填空：、計(jì)算并填空： 3.011024個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為 mol；2 mol H2O中含中含 mol H和和 mol O，含有含有 個(gè)個(gè)H2O。9.031023個(gè)甲烷分子含個(gè)甲烷分子含 mol C原子、原子、 mol H原子，原子， mol質(zhì)子、質(zhì)子、 mol電子。電子。 CO2mol中含有的氧原子數(shù)跟中含有的氧原子數(shù)跟1

41、.8061024個(gè)個(gè) H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。分子中含有的氧原子數(shù)相同。5421. 20410241.5615151.5問(wèn)題探究問(wèn)題探究摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積討論閱讀討論閱讀P21表表131，組內(nèi)研討，組內(nèi)研討 問(wèn)題結(jié)論1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？上有什么特點(diǎn)？ 相同的溫度、壓強(qiáng)下，相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol的不同物質(zhì)的體積的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？ 數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，單位為克相對(duì)分子質(zhì)量，單位為克 固體、液體物質(zhì)體積無(wú)明顯規(guī)固體、液體物質(zhì)體積無(wú)明顯規(guī)律，氣體

42、物質(zhì)體積基本相同律，氣體物質(zhì)體積基本相同 小結(jié)：小結(jié)：摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量1mol物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（單位：的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）n=Mm問(wèn)題問(wèn)題1、1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量為什么不同？不同物質(zhì)的質(zhì)量為什么不同？2、Na和和 Na +的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系：摩爾質(zhì)量的關(guān)系：24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是多少？物質(zhì)的量是多少？解：解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則，則H2SO4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為98g/mol 。

43、n（ H2SO4 ）=0.25mol答：答： 24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是0.25mol。m （ H2SO4 ）M（ H2SO4 ）24.5g98g/mol=例題例題1例題例題2 1.5molH2SO4 的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解：解：由m=nMm（H2SO4）=n（H2SO4）M（H2SO4）答：答：1.5molH2SO4 的質(zhì)量是的質(zhì)量是157.0g。=1.5mol 98g/mol=157.0g0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是多少？此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是多少？解：解：根據(jù)公式：根據(jù)公式：M= mnM= 0.01mol1.08g =108

44、g/mol答：此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是答：此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是108g/mol。例題例題3 練習(xí)練習(xí)1：填空填空3.6gH2O的物質(zhì)量是的物質(zhì)量是 ，含有，含有 個(gè)水分子。個(gè)水分子。11.7gNaCl的物質(zhì)量是的物質(zhì)量是 ， 共含離子共含離子 個(gè)。個(gè)。 3.011022個(gè)個(gè)OH-的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ， 質(zhì)量為質(zhì)量為 g0.2 mol1. 20410230.2 mol2. 40810230.05 mol0.85 小結(jié)小結(jié): :氣體摩爾體積氣體摩爾體積n=VVm例題例題1下列說(shuō)法是否正確下列說(shuō)法是否正確?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是水的體積約是22.4L （ ） 1mol H2的

45、體積約是的體積約是22.4L （ ） 1mol CO2和和1mol CO所含的分子數(shù)和體積都相同所含的分子數(shù)和體積都相同 （ ） 1mol O2在在20時(shí)的體積一定大于時(shí)的體積一定大于22.4L （ ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol N2和和1mol O2 的混合氣體的的混合氣體的 體積約是體積約是33.6L （ ）例題例題2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和和CO2的混合的混合氣體共氣體共39.2L， 質(zhì)量為質(zhì)量為61g，求兩求兩種氣體的物質(zhì)的量和各自的體積。種氣體的物質(zhì)的量和各自的體積。解：n總總= =1.75molmolLL/4 .222 .39設(shè)：混合氣體中設(shè)：混合氣體中CO

46、的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x, CO2的的 物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為y 則：則： x +y =1.75mol 28x +44y =61g解得：解得： x =1 mol y =0.75mol VCO= 1 mol22.4 mol/L= 22.4 L VCO2= 0.75 mol22.4 mol/L= 16.8 L概括概括整整合合摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量物質(zhì)的量( (mol)mol)微粒數(shù)微粒數(shù)（個(gè)）（個(gè)）阿伏加阿伏加德羅常數(shù)德羅常數(shù)阿伏伽阿伏伽德羅常數(shù)德羅常數(shù)STP時(shí)氣時(shí)氣體體積體體積氣體摩氣體摩爾體積爾體積氣體摩氣體摩爾體積爾體積以阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒以阿伏

47、伽德羅常數(shù)個(gè)微粒所組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)所組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)，表示一定量的物質(zhì)中含，表示一定量的物質(zhì)中含有多少個(gè)這樣的微粒集體有多少個(gè)這樣的微粒集體的物理量的物理量物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位,任何任何1mol物質(zhì)中物質(zhì)中都含有阿伏伽德都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒羅常數(shù)個(gè)微粒每摩爾物質(zhì)的質(zhì)每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量 ， 單 位 為量 ， 單 位 為g/mol12g碳碳12C中所含中所含碳原子的個(gè)數(shù)，碳原子的個(gè)數(shù)，大約為大約為6.021023概括概括整整合合n=NNAn=Mmn=VVm任何物質(zhì)所任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)含的微粒數(shù)任何物質(zhì)任何物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量氣體物質(zhì)在氣體物質(zhì)在STP時(shí)的體積時(shí)的體積適用于任適用于

48、任何物質(zhì)何物質(zhì)只適用于只適用于STP時(shí)的氣時(shí)的氣體體問(wèn)題探究問(wèn)題探究一定體積溶液的組成一定體積溶液的組成探究探究：配制：配制100mL含含0.2mol NaCl的溶液。的溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算計(jì)算需要溶質(zhì)質(zhì)需要溶質(zhì)質(zhì)量為多少？量為多少？0.2mol58.5g/mol=11.7g下下一一步步準(zhǔn)備準(zhǔn)備儀器儀器 下下一一步步需要哪些儀需要哪些儀器？器？容量瓶上有容量瓶上有哪些標(biāo)識(shí)？哪些標(biāo)識(shí)？如何洗滌儀如何洗滌儀器？器？選擇選擇100ml容量瓶、容量瓶、150ml燒杯、適當(dāng)燒杯、適當(dāng)長(zhǎng)度的玻棒、稱(chēng)量長(zhǎng)度的玻棒、稱(chēng)量范圍為范圍為100g的托盤(pán)的托盤(pán)天平天平 將玻璃儀器分別用將玻璃儀器分別用自來(lái)水

49、、蒸餾水各自來(lái)水、蒸餾水各洗洗3次。次。稱(chēng)量稱(chēng)量 稱(chēng)量時(shí)要注稱(chēng)量時(shí)要注意什么？意什么？稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量稱(chēng)量11.7gNaCl固體。固體。 下下一一步步溶解溶解 什么操作可以什么操作可以加速溶解？加速溶解？溶解：將溶解：將NaCl固體固體放入燒杯中，加入放入燒杯中，加入50ml水溶解。水溶解。 下下一一步步轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移溶解后若有溶解后若有明顯的溫度明顯的溫度改變，能否改變，能否立即轉(zhuǎn)移溶立即轉(zhuǎn)移溶液？如何保液？如何保證盡可能將證盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶移到容量瓶中？中？轉(zhuǎn)移：將轉(zhuǎn)移：將NaCl溶溶液沿著玻棒小心轉(zhuǎn)液沿著玻棒小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然移到容量瓶中，然后每次

50、用后每次用30ml水洗水洗滌燒杯滌燒杯23次，將次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。瓶中。下下一一步步定容定容搖勻搖勻 加水至容量加水至容量瓶容積的瓶容積的2/3時(shí)，為什么時(shí)，為什么要輕輕振蕩要輕輕振蕩容量瓶？定容量瓶？定容時(shí)要注意容時(shí)要注意什么？什么？定容、搖勻：向容定容、搖勻：向容量瓶中加水至其容量瓶中加水至其容積的積的2/3時(shí)，輕輕時(shí)，輕輕振蕩容量瓶，然后振蕩容量瓶，然后繼續(xù)加水至凹液面繼續(xù)加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)的最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)平齊，塞好瓶塞，平齊，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)容量瓶倒轉(zhuǎn)容量瓶34次，次，使溶液混合均勻使溶液混合均勻下下一一步步裝瓶裝瓶貼簽貼簽 將溶液轉(zhuǎn)移到試劑將溶液轉(zhuǎn)移

51、到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。瓶中，貼上標(biāo)簽。 小結(jié)小結(jié)基本步驟：基本步驟： 算算稱(chēng)稱(chēng)溶溶轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)定定裝裝討論討論上述配得的溶液怎樣表示它的組成？上述配得的溶液怎樣表示它的組成？物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度： 以單位體積溶液所含溶質(zhì)以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度(CB)CB=Vn溶質(zhì)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量溶液的體積溶液的體積溶質(zhì)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度拓展討論拓展討論某同學(xué)在配制某同學(xué)在配制NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了如下溶液的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了如下情形，試分析對(duì)所配溶液濃度的影響情形，試分析對(duì)所配

52、溶液濃度的影響操操 作作 實(shí)實(shí) 情情對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響稱(chēng)量前未調(diào)零點(diǎn)，天平指針偏稱(chēng)量前未調(diào)零點(diǎn)，天平指針偏向左邊向左邊 容量瓶洗滌后未干燥容量瓶洗滌后未干燥 溶解溶解NaCl固體的燒杯洗滌后未固體的燒杯洗滌后未干燥干燥 定容時(shí)眼睛處于仰視的位置定容時(shí)眼睛處于仰視的位置搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)偏小偏小無(wú)影響無(wú)影響偏小偏小偏小偏小偏小偏小討論與練習(xí)討論與練習(xí)2、1mol/L的的H2SO4溶液中溶液中CH+、 CSO42-分別是多少？分別是多少？ 1、將、將53gNa2CO3固體溶于水配成固體溶

53、于水配成0.5升溶液，所得升溶液，所得 Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？溶液物質(zhì)的量濃度是多少？ 3、將、將1mol NaCl和和1mol CaCl2溶于水配成溶于水配成1升溶液，升溶液， 所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？CNa2CO3 =1.0mol/LCH+ =2mol/L、 CSO42- =1mol/LCNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl- =3mol/L1、探討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度、探討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度 的換算關(guān)系的換算關(guān)系CB=1000ml g/cm3(B)M gmol-1 1 L協(xié)作探究協(xié)作

54、探究2、如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98，密度為，密度為1.84g/cm3的濃的濃 硫酸配制硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？的稀硫酸？計(jì)算計(jì)算：V（濃濃H 2SO4 ）= =0.0266L =26.6ml0.25L 2mol/L 98gmol -1 1. 841000gL -1 溶解溶解：用量筒取約：用量筒取約150ml水于燒杯中，再水于燒杯中，再準(zhǔn)確量取準(zhǔn)確量取26.6ml濃硫酸，沿玻璃棒緩慢加入濃硫酸，沿玻璃棒緩慢加入水中，邊加邊攪拌。水中，邊加邊攪拌。定容定容：直接加水至離容量瓶刻度線(xiàn)：直接加水至離容量瓶刻度線(xiàn)23cm時(shí)，時(shí)，改用膠頭滴管加水至恰好到刻度。改用膠頭滴管加水

55、至恰好到刻度。轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移：冷卻到室溫時(shí)，將所得溶液轉(zhuǎn)入：冷卻到室溫時(shí)，將所得溶液轉(zhuǎn)入250ml容量瓶中，再用容量瓶中，再用30ml水洗滌燒杯和玻璃棒水洗滌燒杯和玻璃棒23次，次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中。洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中。將所配稀硫酸轉(zhuǎn)入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。將所配稀硫酸轉(zhuǎn)入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。問(wèn)題探究問(wèn)題探究物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃4g 32g 36g2分子分子 1分子分子 2分子分子2mol 1mol 2mol44.8L 22.4L從物質(zhì)的量角度：從物質(zhì)的量角度：從質(zhì)量角度：從質(zhì)量角度：從分子數(shù)角度：從分子數(shù)角度：從標(biāo)況下氣體從標(biāo)況下氣

56、體體積角度：體積角度：從任意相同條件從任意相同條件氣體體積角度：氣體體積角度：2體積體積 1體積體積例例 題題在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCH4 4氣體氣體0 0224224升，充分升，充分燃燒時(shí)消耗燃燒時(shí)消耗O O2 2多少摩爾？生成水多少克？多少摩爾？生成水多少克？如果將生成的如果將生成的COCO2 2氣體用氣體用2 2mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶溶液吸收，需要多少毫升的液吸收，需要多少毫升的NaOHNaOH溶液？溶液？解：解：CH4 + 2O2 = CO2+ 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃22.4L 2mol 1mol 36g0.224L no2 nco2 mH2ono2= 0.02

57、mol nco2= 0.04mol mH2o = 0.36g CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O1mol 2mol0.04mol 2mol/LVV=0.04L=40ml普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué)化學(xué)1（必修）（必修）第二章第二章第一節(jié)第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類(lèi)元素與物質(zhì)的分類(lèi)元素與物質(zhì)的分類(lèi)元素與物質(zhì)的分類(lèi)問(wèn)題探究問(wèn)題探究一一聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑（本節(jié)的核心問(wèn)題）（本節(jié)的核心問(wèn)題） (1)110(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬(wàn)種多種元素是如何構(gòu)成幾千萬(wàn)種 物質(zhì)的？物質(zhì)的？(2)(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用 途，應(yīng)怎

58、樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)？用途，應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)？用 什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)？什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)？(3)(3)各類(lèi)物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？各類(lèi)物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？交流交流研討研討 問(wèn)題問(wèn)題1（P30） 找出組成元素；由已找出的找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。元素重新組合成新的物質(zhì)。1)若只由一種元素組成，請(qǐng)寫(xiě)出其化若只由一種元素組成，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式。這一類(lèi)物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬學(xué)式。這一類(lèi)物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？于化合物？ 單質(zhì)單質(zhì)由同種元素組成的純凈物由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。元素以單質(zhì)的形式存在的叫單質(zhì)。元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱(chēng)為該元素的狀態(tài)稱(chēng)為該元素的游離態(tài)游離態(tài)）2）若

59、由兩種元素組成化合物，先在下面）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個(gè)表格中將能形成化合物的元素畫(huà)的兩個(gè)表格中將能形成化合物的元素畫(huà)上連線(xiàn)，并請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式。這一類(lèi)物上連線(xiàn)，并請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式。這一類(lèi)物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？3）若由三種元素組成化合物，請(qǐng)寫(xiě)）若由三種元素組成化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式。出其化學(xué)式。NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOHMgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH)CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2由兩種或兩種以上的元素組成的由兩種或兩種以上的

60、元素組成的純凈物。純凈物。元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱(chēng)為元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱(chēng)為該元素的該元素的化合態(tài)化合態(tài)化合物化合物問(wèn)題問(wèn)題2 含碳物質(zhì)的研究。含碳物質(zhì)的研究。CH4CO2CaCO3Na2CO3NaHCO3 CCO-4 0 +2 +4化合價(jià)化合價(jià)化學(xué)式化學(xué)式小結(jié)小結(jié)元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都 是由元素組成的。是由元素組成的。同一種元素可以自身組成純凈物同一種元素可以自身組成純凈物單質(zhì)單質(zhì)不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律 可以組成純凈物可以組成純凈物化合物化合物由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的由于元素可以按照一