2018_2019學(xué)年高中化學(xué)專題2.12電解原理的應(yīng)用多池組合裝置練習(xí)新人教版選修4

1、A.若 X 為鋅棒，開關(guān)-1 - / 6專題 12 電解原理的應(yīng)用多池組合裝置、金屬的腐蝕與防護1.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是(地面 邑T導(dǎo)線輸永詹匕A. 圖 1 中，鐵釘易被腐蝕B. 圖 2 中，滴加少量 K3Fe(CN)6溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)C. 圖 3 中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D. 圖 4 中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極【答案】C【解析】A項，團I中，鐵釘處于干燥環(huán)境，不易被腐蝕汨項員極反應(yīng)為Fc-2eFe=+,F尹與FeCCN)/反應(yīng)生成胞Fe(CNX|2藍色沉淀,D項，為犧牲陽根的陰極保護法，鎂塊相當(dāng)

2、于嫌電池的員痂經(jīng)酸化的3%的NaCl溶液鋼鐵-2 - / 62利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護，下列說法不正確的是M-3 - / 6【答案】B【解析】若 X 為鋅棒，開關(guān) K 置于 M 處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極， 金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故A 正確；若 X 為鋅棒，開關(guān) K 置于 M 處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故B 不正確；若 X 為碳棒,開關(guān) K 置于 N 處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C 正確;若 X 為碳棒，開關(guān) K 置于 N 處，形成電解池，X 極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極

3、為陰極，發(fā) 生還原反應(yīng)，故 D 正確。3.研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A. d 為石墨，鐵片腐蝕加快B.d 為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2+ 28 4e=40HC. d 為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D.d 為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H+ 2e=Hf【答案】D【解析】心溝石墨，則鐵，碳和海水通過吸氧園蝕形成原電池，抑快鐵片礙蝕，A項正確$就為石墨是正極, 電極反應(yīng)為十2H2十 3 一=Hl B項正確就為鋅片，則由如、氏和海水構(gòu)成原電池，由于活潑性HF引則鋅作負極，鐵片不易被腐蝕，C項正確,ci為鋅片時，鐵片是正極，反應(yīng)為0+扯0+4=4OH ,D項錯誤，4.下列金屬防腐的措施

4、中，使用外加電流的陰極保護法的是（）A. 水中的鋼閘門連接電源的負極B. 金屬護欄表面涂漆C. 汽車底盤噴涂高分子膜D. 地下鋼管連接鎂塊【答案】A【解析】鋼閘門連接電源的負極，為電解池的陰極，被保護，屬于外加電流的陰極保護法, 故 A 項正確；B 項和 C 項是金屬表面覆蓋保護層，隔絕空氣，故錯誤；B.若 X 為鋅棒，開關(guān)K 置于 M 處，鐵電極的反應(yīng):2+Fe 2e =FeC.若 X 為碳棒，開關(guān)K 置于 N 處，可減緩鐵的腐蝕D.若 X 為碳棒，開關(guān)K 置于 N 處，鐵電極的反應(yīng):2H+ 2e=HfD 項，鎂比鐵活潑，構(gòu)-4 - / 6成原電池，鐵為正極，被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，

5、故錯誤。5.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（）A.鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是： Q+2H2O+ 4e=4OHB. 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕【答案】B【解析】弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，A正爲(wèi)當(dāng)鍍層破損時，錫、鐵可形成原電池，鐵作負此 加快了鐵的腐蝕，E錯誤,鐵、鋅、海水形成躱電池，鋅失去電子作負極，從而保護了鐵，C正確；采用外 加電流的陰極保護法時，被保護金屬與直流電源的員極相連，D正確。二、析氫腐蝕和吸氧腐

6、蝕的判斷6.利用如圖所示裝置進行實驗，開始時， a、b 兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是（）A. a 管發(fā)生吸氧腐蝕，b 管發(fā)生析氫腐蝕B. 段時間后，a 管液面高于 b 管液面C. a 處溶液的 pH 增大，b 處溶液的 pH 減小D.a、b 兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe 2=F【答案】C【解析】a 管發(fā)生吸氧腐蝕，a 處溶液的 pH 增大，b 管發(fā)生析氫腐蝕，b 處溶液的 H*減小 pH 增大，故 C 項錯。7.如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH= 4 久置的雨水和生鐵片。實驗時觀CCCC-5 - / 6察到：開始時導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面

7、回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說 法正確的是（）A. 生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C.墨水回升時，碳電極反應(yīng)式為O +4e=40HD. 具支試管中溶液 pH 逐漸減小【答案】C【解析】生鐵片浸入釀性較強的雨水中，形成鐵碳原電池，因鐵比碳活姦故碳為正極，鐵勃員極。因起 始時雨水pH=4,酸性較強 故發(fā)生析氫園蝕 員極反應(yīng)為Fe-2e-=F正極反助21T +亦一吐匸 總反應(yīng)為2HJF =Fe +ELT因生成血氣體增皿導(dǎo)菅內(nèi)潘面下降.隨著反應(yīng)的進行，孌小，發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為Fo亦一F正極反應(yīng)為6 + 21W+X=總反應(yīng)為十2HX）十2F2F取

8、OH）打因消耗 g 故一段時間后導(dǎo)管內(nèi)浹面回升。綜合以上反應(yīng)，生鐵片中的碳是原電池的正 極，發(fā)生還原反應(yīng)，人錯；反應(yīng)過程中先發(fā)生析氫腐蝕，后發(fā)生吸氧隔蝕B錯,墨水液面回升時，發(fā)生吸 氧腐蝕，碳極反應(yīng)式為6+眥。+花=OH, C正確；反應(yīng)過程中 如十）先變小，后不變，故具支試管 中濬港pH先増大，后不變，D錯。&為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計了如圖所示的裝置，下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A.正極的電極反應(yīng)方程式為Q+ 2H2O+ 4e =40HB. 將石墨電極改成 Mg 電極，難以觀察到鐵銹生成C.若向自來水中加入少量 NaCI（s），可較快地看到鐵銹D.分別向鐵、石墨電極附近吹入0，前者鐵

9、銹出現(xiàn)得快【答案】D掃術(shù) rr洎來水鐵-6 - / 6【解析】代是員極，失電子被氧化成F尹，在正極Q得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成OH-,故將 5 吹向石墨電 極的腐蝕速率比吹向鐵電極快；向自來水中加入他可使電解質(zhì)濬液的導(dǎo)電能力増強，加抉隔性速率; 但若將石墨電按換成砸電機 則員根為M劉兔禰保護，難以看到鐵生銹。9 銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A. 因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕B. 若水膜中溶解了 SQ,則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C. 銅極上的反應(yīng)是 2+ 2e =Hf、Q+ 4e + 4=2HQD. 在金屬表面

10、涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕【答案】B【解析】鐵、銅和水膜形成原電池，因為鐵的金屬性比銅強，所以鐵為負極，鐵鉚釘被氧化而腐蝕，A 正確；若水膜中溶解了SQ,則發(fā)生析氫腐蝕，鐵鉚釘腐蝕的速率加快，B 不正確；銅極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)題圖知銅電極吸收了氧氣且生成氫氣，所以發(fā)生兩個電極反 應(yīng)：2H+ 2e=Hf、Q+ 4e+ 4H+=2HQ, C 正確；在金屬表面涂一層油脂，可隔絕空氣 和水，能防止鐵鉚釘被腐蝕，D 正確。10.如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（） A.C.【答案】C11下列有關(guān)下圖所示的說法正確的是(B.D.- 7 - / 6A. 圖甲中開關(guān)置于 N 處時銅鋅合金腐蝕的速率增大B. 圖乙中接通開關(guān)時，鋅腐蝕的速率增大，鋅上放出氣體的速率增大C. 圖