酸堿中和反應(yīng)練習(xí)題

1、-7.2.3酸堿中和反響一選擇題共11小題1在做酸和堿中和反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)需借助指示劑顏色的變化判斷反響是否發(fā)生完成向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸此過程中溶液顏色的變化是A由紅色變?yōu)樗{(lán)色B由藍(lán)色變?yōu)榧t色C由紅色變?yōu)闊o色D由無色變成紅色2以下反響屬于中和反響的是AKOH+HNO3KNO3+H2OBCuO+H2SO4CuSO4+H2OCFe+2HClFeCl2+H2DCO2+2NaOHNa2CO3+H2O3中和反響在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，以下做法不是利用中和反響原理的是A用熟石灰改良酸性土壤B用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C用鹽酸除去鐵銹D用氨水NH3H2O處理工廠的硫酸4以

2、下推理正確的選項(xiàng)是A酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的反響一定是中和反響C堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性D碳酸鹽與鹽酸反響放出氣體，所以與鹽酸反響放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽5如圖是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的BaOH2溶液的變化過程以下說確的是A*是時(shí)間，Y是pHB*是水的總質(zhì)量，Y是H2SO4的質(zhì)量C*是參加BaOH2溶液的質(zhì)量，Y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量D*是參加BaOH2溶液的質(zhì)量，Y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量6以下實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反響原理的是用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的剩余硫酸 用碳酸氫

3、鈉治療胃酸過多用熟石灰改良酸性土壤 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處分泌出蟻酸止癢ABCD7向一定量的BaOH2溶液中滴加稀H2SO4，以下列圖象能正確描述對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ABCD8室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴參加BaOH2溶液，燒杯溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如下列圖忽略溶液溫度的變化，以下分析正確的選項(xiàng)是Aa點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)Bb點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)Cc點(diǎn)燒杯液體的pH=7Dd點(diǎn)溶液中較多的Ba2+、OH、SO42、H+9對(duì)以下實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的異常情況的原因分析，合理的是A氫氧化鈉溶液與鹽酸混合時(shí)無明顯現(xiàn)象，說明它們一定沒有反響B(tài)氯化鈣溶液中混有鹽酸，加碳酸鈣，無氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸已除盡C用

4、塊狀石灰石與稀硫酸制取CO2時(shí)，始終收集不滿，說明裝置一定漏氣D檢驗(yàn)*氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)時(shí)滴加幾滴稀鹽酸，沒有氣泡，說明一定沒有變質(zhì)10酸與堿中和生成鹽和水，現(xiàn)將20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反響后滴入紫色石蕊試液，混合物呈現(xiàn)A藍(lán)色B紫色C紅色D無色11中和一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，需用*g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y的稀硫酸，假設(shè)改用*g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y的稀鹽酸進(jìn)展中和，則反響后溶液的pHA等于7B小于7C大于7D無法確定二填空題共5小題12如圖表達(dá)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反響的實(shí)質(zhì)，請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問題1在圖C D中的圓圈填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號(hào)：C中、，D中2用化學(xué)方程式表示

5、圖中所表達(dá)的化學(xué)反響反響類型是13向氫氧化鈉和稀鹽酸反響后的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色則反響后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是填寫化學(xué)式；還可能還有的物質(zhì)是填寫名稱實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有：鋅粒；石灰水；氧化鐵；石灰石；稀硫酸請(qǐng)選用和物質(zhì)寫化學(xué)式分別與中和后的溶液反響，通過明顯的現(xiàn)象來可證明該物質(zhì)的存在請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反響方程式：；14甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種以下列圖表示：向盛有10mL稀的甲溶液其中滴有少量紫色石蕊試劑中，參加乙溶液時(shí)，溶液pH的變化曲線請(qǐng)分析曲線答復(fù)以下問題：1甲是溶液；滴有少量紫色石蕊試劑甲溶液呈色2當(dāng)參加乙溶液的體積為mL時(shí)，甲、乙溶液恰好完全反響3當(dāng)溶液的pH=1.

6、4時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是指示劑除外15小馬同學(xué)在用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸做中和反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加一些鹽酸后沒有看到現(xiàn)象，才想起來忘了加酚酞試液于是趕忙補(bǔ)加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液是無色的他認(rèn)為酸堿發(fā)生了中和反響，溶液已是中性的了小亮同學(xué)對(duì)此提出了質(zhì)疑，認(rèn)為溶液也可能是酸性的理由是則小馬同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的溶液終究是中性的還是酸性的呢.1小亮的實(shí)驗(yàn)是：取少量溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液變成色，說明溶液呈酸性2小華的實(shí)驗(yàn)是：取少量溶液，滴到碳酸鈉溶液中，看到，說明溶液呈酸性反響的化學(xué)方程式為請(qǐng)你也設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案不同于小亮和小華的方案，證明溶液呈酸性每寫出一個(gè)正確方案，要求：所用試劑類別必須不同方案一：方案二：16

7、假設(shè)采用手持技術(shù)如圖1做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)則不需要參加酚酞作為指示劑就很容易判斷反響的終點(diǎn)和溶液的酸堿性圖2是實(shí)驗(yàn)時(shí)采集的溶液pH和溶液溫度隨所參加溶液體積的變化曲線，請(qǐng)你根據(jù)圖中曲線判斷：圖中的橫坐標(biāo)是溶液體積，當(dāng)該溶液體積是mL時(shí)，鹽酸中和氫氧化鈉溶液恰好反響，此時(shí)溶液的pH為，溫度為7.2.3酸堿中和反響參考答案與試題解析一選擇題共11小題12021豐順縣校級(jí)模擬在做酸和堿中和反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)需借助指示劑顏色的變化判斷反響是否發(fā)生完成向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸此過程中溶液顏色的變化是A由紅色變?yōu)樗{(lán)色B由藍(lán)色變?yōu)榧t色C由紅色變?yōu)闊o色D由無色變成紅色【分析】

8、根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，結(jié)合無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，進(jìn)展分析判斷【解答】解：無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，含有酚酞的NaOH溶液顯紅色；不斷滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，至恰好完全反響，溶液顯中性，此時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o色；繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，溶液仍為無色；故此過程中溶液顏色的變化是由紅色變?yōu)闊o色應(yīng)選：C22021豐順縣校級(jí)模擬以下反響屬于中和反響的是AKOH+HNO3KNO3+H2OBCuO+H2SO4CuSO4+H2OCFe+2HClFeCl2+H2DCO2+2NaOHNa2CO3+H2O【分析】中和反響

9、是酸與堿作用生成鹽和水的反響，反響物是酸和堿，生成物是鹽和水，據(jù)此進(jìn)展分析判斷【解答】解：A、KOH+HNO3KNO3+H2O，該反響的反響物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反響，應(yīng)選項(xiàng)正確B、CuO+H2SO4CuSO4+H2O，該反響的反響物是酸和金屬氧化物，不屬于中和反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤C、Fe+2HClFeCl2+H2，該反響的反響物是酸和金屬，生成物是鹽和氫氣，不屬于中和反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤D、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，該反響的反響物是堿和非金屬氧化物，不屬于中和反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤應(yīng)選：A32021中和反響在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，以下做法不是利用中和反響原理的是A用熟石灰改良

10、酸性土壤B用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C用鹽酸除去鐵銹D用氨水NH3H2O處理工廠的硫酸【分析】中和反響是酸與堿之間生成鹽和水的反響，反響物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進(jìn)展分析判斷即可【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反響生成鹽和水，該反響是酸與堿反響生成鹽和水的反響，屬于中和反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤B、用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，氫氧化鎂與鹽酸反響生成氯化鎂和水，該反響是酸與堿反響生成鹽和水的反響，屬于中和反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤C、用稀鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反響生成氯化鐵和水，是金屬氧化物與酸的反響生成鹽和水的反響，不屬于中和反響，不是利用了中和反響原理，

11、應(yīng)選項(xiàng)正確D、用氨水NH3H2O處理工廠的硫酸，稀氨水屬于堿，與硫酸反響生成鹽和水，是酸和堿的反響，是利用了中和反響原理，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤應(yīng)選：C42021模擬以下推理正確的選項(xiàng)是A酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的反響一定是中和反響C堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性D碳酸鹽與鹽酸反響放出氣體，所以與鹽酸反響放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽【分析】A、根據(jù)酸的組成和定義判斷B、根據(jù)中和反響的定義判斷C、根據(jù)堿性溶液的性質(zhì)判斷D、根據(jù)碳酸鹽和金屬的化學(xué)性質(zhì)判斷【解答】解：A、酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，故從組

12、成上一定含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸，如碳酸氫鈉是鹽，所以錯(cuò)誤B、酸和堿作用生成鹽和水的反響叫中和反響，但有鹽和水生成的反響不一定是中和反響，如酸和金屬氧化物反響及堿和非金屬氧化物反響，所以錯(cuò)誤C、堿性溶液中都含有氫氧根離子，酚酞試液遇氫氧根離子變紅色，所以正確D、碳酸鹽與鹽酸反響放出二氧化碳?xì)怏w，活潑金屬能與酸反響放出氫氣，與鹽酸反響放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，所以錯(cuò)誤應(yīng)選：C52021如圖是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的BaOH2溶液的變化過程以下說確的是A*是時(shí)間，Y是pHB*是水的總質(zhì)量，Y是H2SO4的質(zhì)量C*是參加BaOH2溶液的質(zhì)量，Y是沉淀

13、物質(zhì)的質(zhì)量D*是參加BaOH2溶液的質(zhì)量，Y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量【分析】A、稀硫酸和氫氧化鋇能反響生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，酸性減弱，pH增大解答；B、根據(jù)硫酸溶液的質(zhì)量逐漸減少，直到反響完全，但水的質(zhì)量一直增加解答；C、根據(jù)沉淀質(zhì)量從零開場增加，當(dāng)反響完全時(shí)沉淀質(zhì)量不再改變解答；D、根據(jù)假設(shè)*是參加BaOH2溶液的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量較少，完全反響時(shí)為零，參加BaOH2溶液的質(zhì)量過量是，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量又開場增加解答【解答】解：A、稀硫酸和氫氧化鋇能反響生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，酸性減弱，pH增大，不是減小，故錯(cuò)誤；B、稀硫酸和氫氧化鋇能反響生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，質(zhì)量減

14、小，但水的質(zhì)量一直增加，故錯(cuò)誤；C、稀硫酸和氫氧化鋇能反響生成硫酸鋇沉淀和水，假設(shè)*是參加BaOH2溶液的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量從零開場增加，不應(yīng)減少，故錯(cuò)誤；D、稀硫酸和氫氧化鋇能反響生成硫酸鋇沉淀和水，假設(shè)*是參加BaOH2溶液的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量較少，完全反響時(shí)為零，參加BaOH2溶液的質(zhì)量過量是，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量又開場增加，故正確應(yīng)選D62021揭陽一模以下實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反響原理的是用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的剩余硫酸 用碳酸氫鈉治療胃酸過多用熟石灰改良酸性土壤 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處分泌出蟻酸止癢ABCD【分析】中和反響是酸和堿反響生成鹽和水的反響，要抓住反響的物質(zhì)為酸和堿【解

15、答】解：氫氧化鈉與硫酸的反響為酸和堿的中和反響；碳酸氫鈉是鹽不是堿；熟石灰是堿能與酸性土壤發(fā)生中和反響；稀氨水水顯堿性，與酸反響生成可以消除蚊蟲的叮咬，是中和反響；故正確，應(yīng)選D72021向一定量的BaOH2溶液中滴加稀H2SO4，以下列圖象能正確描述對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ABCD【分析】硫酸與氫氧化鋇反響會(huì)生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反響的進(jìn)展，沉淀質(zhì)量會(huì)增多，直至恰好反響，沉淀量不再改變；氫氧化鋇溶液呈堿性，pH大于7，硫酸的pH小于7，向堿中加酸，溶液的pH會(huì)逐漸變小根據(jù)上述規(guī)律，結(jié)合圖象進(jìn)展判斷【解答】解：A、氫氧化鋇顯堿性，pH7，隨著酸量的增加溶液的堿不斷減少，pH值變小，直至恰好反響pH=7，

16、再參加稀硫酸酸性不斷增強(qiáng)，pH小于7，圖象錯(cuò)誤，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤B、硫酸與氫氧化鋇反響會(huì)生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反響的進(jìn)展沉淀量不斷增大，直至恰好反響，沉淀量不再改變，圖象錯(cuò)誤，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤C、氫氧化鋇與硫酸反響生成硫酸鋇和水，硫酸鋇屬于沉淀，不能導(dǎo)電，水幾乎不能導(dǎo)電，所以氫氧化鋇與硫酸恰好完全反響時(shí)，導(dǎo)電性減弱到零，參加的氫氧化鋇過量時(shí)，又能導(dǎo)電了，故正確；D、向一定量的BaOH2溶液中滴加稀H2SO4，放放出熱量，溶液溫度升高，反響完畢，隨著稀硫酸的參加，溶液溫度開場下降，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤應(yīng)選C82021室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴參加BaOH2溶液，燒杯溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如下列圖忽略溶

17、液溫度的變化，以下分析正確的選項(xiàng)是Aa點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)Bb點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)Cc點(diǎn)燒杯液體的pH=7Dd點(diǎn)溶液中較多的Ba2+、OH、SO42、H+【分析】A、根據(jù)a點(diǎn)時(shí)，反響沒有開場，溶液中有一種溶質(zhì)H2SO4解答；B、根據(jù)稀H2SO4與BaOH2溶液的反響生成硫酸鋇沉淀和水，b點(diǎn)溶液中有硫酸解答；C、根據(jù)稀H2SO4與BaOH2溶液的反響生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，c點(diǎn)表示完全反響解答；D、根據(jù)完全反響后繼續(xù)加BaOH2溶液到d點(diǎn)解答【解答】解：A、a點(diǎn)時(shí)，反響沒有開場，溶液中有一種溶質(zhì)H2SO4，故錯(cuò)誤；B、稀H2SO4與BaOH2溶液的反響生成硫酸鋇沉淀和水，溶

18、質(zhì)質(zhì)量減小，c點(diǎn)完全反響，b點(diǎn)溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，故錯(cuò)誤；C、稀H2SO4與BaOH2溶液的反響生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反響后，溶質(zhì)質(zhì)量為0，c點(diǎn)完全反響，杯液體的pH=7，故正確；D、完全反響后繼續(xù)加BaOH2溶液到d點(diǎn)，點(diǎn)d溶液中較多的Ba2+、OH，無SO42、H+，故錯(cuò)誤答案：C92021模擬對(duì)以下實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的異常情況的原因分析，合理的是A氫氧化鈉溶液與鹽酸混合時(shí)無明顯現(xiàn)象，說明它們一定沒有反響B(tài)氯化鈣溶液中混有鹽酸，加碳酸鈣，無氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸已除盡C用塊狀石灰石與稀硫酸制取CO2時(shí)，始終收集不滿，說明裝置一定漏氣D檢驗(yàn)*氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)時(shí)滴

19、加幾滴稀鹽酸，沒有氣泡，說明一定沒有變質(zhì)【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反響無明顯現(xiàn)象解答；B、根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反響生成二氧化碳解答；C、根據(jù)碳酸鈣與稀硫酸反響生成的硫酸鈣微溶解答；D、根據(jù)鹽酸首先與氫氧化鈉反響，再與碳酸鈉反響解答；【解答】解：A、氫氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，故A說法錯(cuò)誤；B、碳酸鈣和鹽酸反響生成二氧化碳，氯化鈣溶液中混有鹽酸，加碳酸鈣，無氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸已除盡，故B說確；C、碳酸鈣與稀硫酸反響生成的硫酸鈣微溶，附著在石灰石上，阻礙了石灰石與稀硫酸的反響，故收集不滿，不一定是裝置漏氣，故C說法錯(cuò)誤；D、鹽酸首先與氫氧化鈉反響，故滴加幾滴稀鹽酸，會(huì)沒有氣泡產(chǎn)

20、生，故D說法錯(cuò)誤；應(yīng)選B102021繁昌縣二模酸與堿中和生成鹽和水，現(xiàn)將20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反響后滴入紫色石蕊試液，混合物呈現(xiàn)A藍(lán)色B紫色C紅色D無色【分析】根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反響的化學(xué)方程式，判斷完全反響后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，遇中性溶液不變色，進(jìn)展分析判斷【解答】解：20克20%的氫氧化鈉溶液和20克20%的硫酸溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量均為20g×20%=4g反響中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80可知，98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完

21、全反響，則20克20%的氫氧化鈉溶液和20克20%的硫酸溶液混合充分反響后，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，最終混合后的液體呈藍(lán)色應(yīng)選：A112021阜寧縣二模中和一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，需用*g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y的稀硫酸，假設(shè)改用*g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y的稀鹽酸進(jìn)展中和，則反響后溶液的pHA等于7B小于7C大于7D無法確定【分析】據(jù)氫氧化鈉分別與鹽酸和硫酸反響的化學(xué)方程式，判斷反響后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；進(jìn)展分析判斷【解答】解：設(shè)*g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y的稀硫酸反響的氫氧化鈉質(zhì)量為m2NaOH+H2SO4=Na2

22、SO4+2H2O80 98m *yg m=g設(shè)與g氫氧化鈉反響需要氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y的溶液質(zhì)量為nNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5g nygn=g*由此判斷可知，鹽酸有剩余，故剩余溶液顯酸性則反響后溶液的pH小于7應(yīng)選B二填空題共5小題122021一模如圖表達(dá)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反響的實(shí)質(zhì)，請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問題1在圖C D中的圓圈填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號(hào)：C中Na+、Cl，D中H2O2用化學(xué)方程式表示圖中所表達(dá)的化學(xué)反響HCl+NaOH=NaCl+H2O反響類型是復(fù)分解反響【分析】1根據(jù)中和反響反響的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反響生成水的過程進(jìn)展分析；2根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反響生成

23、氯化鈉和水進(jìn)展分析；根據(jù)反響根本類型的判斷進(jìn)展分析【解答】解：1中和反響反響的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反響生成水的過程，氯化鈉是鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以C中Na+、Cl，D中H2O；2氫氧化鈉和鹽酸反響生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；該反響是兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反響，屬于復(fù)分解反響故答案為：1Na+、Cl，H2O；2HCl+NaOH=NaCl+H2O；復(fù)分解反響132021模擬向氫氧化鈉和稀鹽酸反響后的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色則反響后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl填寫化學(xué)式；還可能還有的物質(zhì)是鹽酸填寫名稱實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有：鋅粒；石灰水；

24、氧化鐵；石灰石；稀硫酸請(qǐng)選用Zn和CaCO3物質(zhì)寫化學(xué)式分別與中和后的溶液反響，通過明顯的現(xiàn)象來可證明該物質(zhì)的存在請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反響方程式：Zn+2HClZnCl2+H2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【分析】氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反響，酚酞試液遇堿性物質(zhì)變紅，在酸性和中性溶液中為無色，要檢驗(yàn)鹽酸的存在，可以依據(jù)鹽酸的性質(zhì)進(jìn)展【解答】解：解：氫氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉和水，滴加酚酞試液，溶液呈無色，則溶液可能為中性或酸性，故一定存在氯化鈉，可能存在鹽酸，要檢驗(yàn)鹽酸的存在，可以根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進(jìn)展，鋅與稀鹽酸反響生成氯化鋅及氫氣，其方程式為Zn+2HClZnCl2+H2；碳

25、酸鈣與鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；稀鹽酸與氧化鐵反響，生成水和氯化鐵溶液，反響的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O故答案為：NaCl；鹽酸；Zn；CaCO3或Fe2O3；Zn+2HClZnCl2+H2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O142021雙牌縣模擬甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種以下列圖表示：向盛有10mL稀的甲溶液其中滴有少量紫色石蕊試劑中，參加乙溶液時(shí)，溶液pH的變化曲線請(qǐng)分析曲線答復(fù)以下問題：1甲是氫氧化鈉溶液；滴有少量紫色石

26、蕊試劑甲溶液呈藍(lán)色2當(dāng)參加乙溶液的體積為9mL時(shí)，甲、乙溶液恰好完全反響3當(dāng)溶液的pH=1.4時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是指示劑除外NaCl，HCl【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)展分析，氫氧化鈉的水溶液呈堿性，pH大于7，能使石蕊試液變藍(lán)，鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉能與鹽酸反響生成氯化鈉和水，氯化鈉的水溶液呈中性，pH等于7【解答】解：1根據(jù)圖象可以看出，開場時(shí)溶液的pH大于7，故甲為氫氧化鈉溶液，能使石蕊試液變藍(lán)，所以此題答案為：氫氧化鈉，藍(lán)；2氫氧化鈉能與鹽酸反響生成氯化鈉和水，氯化鈉的水溶液呈中性，pH等于7，根據(jù)圖象可以看出，參加鹽酸的量為9mL時(shí)，溶液呈中性，恰好完全反響，所以此題答案為：9；3溶液的pH=1.4時(shí)，溶液呈酸性，溶液中含有溶質(zhì)氯化氫和反響生成氯化鈉，所以此題答案為：NaCl，HCl152021桐城市模擬小馬同學(xué)在用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸做中和反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加一些鹽酸后沒有看到現(xiàn)象，才想起來忘了加酚酞試液于是趕忙補(bǔ)加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液是無色的他認(rèn)為酸堿發(fā)生了中和反響，溶液已是