八年級(jí)科學(xué)上冊(cè)1.5物質(zhì)的溶解教學(xué)設(shè)計(jì)2(新版)浙教版

1、物質(zhì)的溶解教學(xué)設(shè)計(jì)思路對(duì)于本課時(shí)的內(nèi)容課程標(biāo)準(zhǔn)的要求是“能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?！标P(guān)于溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的教學(xué)，既可以幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān) 概念的理解和培養(yǎng)計(jì)算的能力，同時(shí)也要以起到聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算是科學(xué)中學(xué)生要掌握最基本計(jì)算方法之一，學(xué)會(huì)配置配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是學(xué)生必須掌握的一種科學(xué)技能。對(duì)于八年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，他們對(duì)計(jì)算題的演練還很少， 而溶液的計(jì)算又是一個(gè)難點(diǎn)， 不宜要求過(guò)高。在教學(xué)中要講練結(jié)合， 鞏固科學(xué)概念。學(xué)生對(duì)與一般計(jì)算能力還容易接受，但計(jì)算涉及到具體日常生活事例學(xué)生又難以接受，而學(xué)生對(duì)于圖表分

2、析能力還是比較差，所以課堂中通過(guò)較多練習(xí)來(lái)加強(qiáng)學(xué)生圖表分析能力和計(jì)算能力。教學(xué)目標(biāo)（一） 知識(shí)目標(biāo)學(xué)會(huì)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。（二） 技能目標(biāo)能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，學(xué)會(huì)基本儀器的使用規(guī)范。（三） 情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力、小組合作學(xué)習(xí)能力及運(yùn)用科學(xué)知識(shí)分析日常生活有關(guān)現(xiàn)象的能 力。通過(guò)對(duì)本節(jié)課實(shí)驗(yàn)，問(wèn)題的探索，提高學(xué)生的探究意識(shí)，養(yǎng)成實(shí)事求是，一絲不茍以及 珍惜時(shí)間的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：會(huì)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；難點(diǎn)：溶液稀釋的計(jì)算，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教具準(zhǔn)備：食鹽、試管、燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平

3、、量筒、多媒體課件教學(xué)過(guò)程【預(yù)習(xí)】提前布置學(xué)生根據(jù)下列問(wèn)題做好預(yù)習(xí)：1什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2.溶液一般由哪幾部分組成，在加水稀釋的過(guò)程中，哪個(gè)因素是不變的？3.如何配制一定量的、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？【復(fù)習(xí)回顧】1.什么叫溶解度？理解這個(gè)概念時(shí)要把握哪四個(gè)要素（關(guān)鍵）？影響固體物質(zhì)溶解度的 因素有哪些？2. 20C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。則20C時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液的質(zhì)量比是_。3.在20C時(shí)，50g水最多能溶解7.4g某物質(zhì)，則這種物質(zhì)屬于（）2A、易溶物質(zhì)B、可溶物質(zhì)3C、微溶物質(zhì)D、難溶物質(zhì)4.如圖，A B、C分別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線。 在t3C時(shí)，三種物質(zhì)的

4、溶解度由大到小的順序是 在t1C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是飽和溶液在用水稀釋變成不飽和溶液的過(guò)程中，保持不變的量是_和_。不飽和溶液在水分蒸發(fā)變成飽和溶液的過(guò)程中，保持不變的量是_和_。不飽和溶液在加入溶質(zhì)變成飽和溶液的過(guò)程中，保持不變的量是_和_?！疽搿拷o農(nóng)作物或樹木噴灑藥液時(shí)，藥液需要什么樣的濃度呢？生答：藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木?！局v述】一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一一定量表示溶液的組成1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一種溶液組成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。公式：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量/（溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量）

5、說(shuō)明：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有單位，是一個(gè)比值；常用百分?jǐn)?shù)表示【練習(xí)】明確溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系：（出示ppt8）溶質(zhì)的質(zhì)量不變不變?cè)黾訙p少溶劑的質(zhì)量減少增加不變不變?nèi)芤旱馁|(zhì)量減少增加增加減少溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大變小變大變小【講述】二、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算類型1:已知溶質(zhì)和溶液或溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例1.從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體，則這瓶溶液_ C時(shí)，B和C的溶解度相等【思，發(fā)生改變的是，發(fā)生改變的是，發(fā)生改變的是溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量X100%iES(C)4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？練習(xí)1在20C時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少

6、？（已知類型2:計(jì)算配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用10%20%食鹽溶液來(lái)選種。 如配制150kg16%的食鹽溶液, 需要食鹽和水各多少？類型3:溶液稀釋或濃縮的計(jì)算要點(diǎn)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變m前質(zhì)=m后質(zhì)即m前A前% = m后A后%例3:把100克20 %的某物質(zhì)溶液加水稀釋成10 %,應(yīng)加水多少？例4:將100克10 %的某物質(zhì)溶液濃縮成20 %,應(yīng)蒸發(fā)水多少？梯度訓(xùn)練：P10%硫酸=1.07g/mlp98%硫酸=1.84g/ml例5(1)配制1070克10%勺稀硫酸溶液需純硫酸多少克？(2) 配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需純硫酸多少克

7、？(3) 若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%濃硫酸多少克？(4) 配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%濃硫酸多少毫升？講練結(jié)合，強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范，并提醒學(xué)生注意：溶液通常是用量筒量取體積來(lái)計(jì)算的，要注意溶液體積與質(zhì)量之間的換算，即密度 的應(yīng)用。對(duì)于溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計(jì)算，要抓住溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即濃溶液的質(zhì)量X濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量x稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【實(shí)驗(yàn)】配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50克二、溶液的配制配制步驟：A、計(jì)算：食鹽的質(zhì)量為5克，水的質(zhì)量為45克即45毫升B稱量：1.用天平稱出食鹽的質(zhì)量5克2.用量筒量出45毫升

8、的水C溶解：把稱出的5克食鹽倒入燒杯中，然后把45毫升水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌.【課堂練習(xí)】1. 100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺某溶液，欲使?jié)舛仍黾?倍(1)需要再加多少溶質(zhì)？(2)需要恒溫蒸發(fā)多少克水？2.把50克20%的食鹽水跟60克10%勺食鹽水混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3.把50g 98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水多少毫升？20C食鹽的溶解度為36克）5【做一做】出示1.小李從100克10%的食鹽溶液中取出30克溶液，則取出溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6A 10%B、1%C、33%D、3.3%2將100克10%的氯化鈉溶液進(jìn)行如下操作后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少?A、蒸發(fā)掉一半的水

9、 ；B向原溶液中加入10克氯化鈉 _；C蒸發(fā)掉50克水_ ；D向原溶液中加入100克水3.某同學(xué)將5克某物質(zhì)，加到95克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、小于5%B、等于5%C、大于5%D、條件不全，以上答案都不對(duì)6.為了實(shí)驗(yàn)需要將20%勺硫酸溶液100克與2%勺硫酸溶液100克混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（)A 20%B、22% C、2%D、11%7.食鹽在20C時(shí)的溶解度是36克,則20C時(shí)的食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（)A 36%B、56.5% C、26.5% D、18%8.將200克含水量為99%勺食鹽溶液的含水量變?yōu)?8%應(yīng)i蒸發(fā)掉水克。作業(yè)布置作業(yè)本相關(guān)內(nèi)容教學(xué)反思關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)是初中教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)。本節(jié)課運(yùn)用了生活中的實(shí)例教學(xué)，并要求學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究， 體現(xiàn)了學(xué)生的主體作用， 在實(shí)踐操作中學(xué)生初步掌握 了一些基本的操作及知識(shí)。首先，課堂應(yīng)該在生活情境中進(jìn)行才能收到好的效果；本節(jié)課以情境教學(xué)為主，步步精心設(shè)置相關(guān)并適合的學(xué)習(xí)情境，并通過(guò)問(wèn)題引導(dǎo)的方式來(lái)教學(xué)，激發(fā)了他們動(dòng)手的積極性和主動(dòng)性。其次，問(wèn)題的設(shè)置應(yīng)該有層次。在本節(jié)課的整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，對(duì)于學(xué)生回答問(wèn)題以后有些我能給予了及時(shí)的評(píng)價(jià)和表?yè)P(yáng)，但是有些學(xué)生我并沒(méi)有對(duì)他們的回答給予肯定，同時(shí)在布置作業(yè)是沒(méi)有因人而異，這樣5.某同學(xué)把20克5%的硝酸鉀溶液稀釋至（ ）A