2016年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最全的資料資料

1、2016年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最全的資料基本概念:1、 化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化L區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成2、 物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 -3、 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）4、 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、 純凈物：由一種物質(zhì)組成6、 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)由同種元素組成的純凈物:由不同種元素組成的純凈物 :由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、 化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的

2、式子14、 相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值該原子一個(gè)原子跑薯際質(zhì)量（千克）某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=個(gè)槪原子實(shí)際庚量的1門2（千克）（單位為1”,省略不寫）相對(duì)原子質(zhì)量 -質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 原子的結(jié)構(gòu)廠T質(zhì)子（+）原子1中子（0） 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子（一）乂得e.得e原子、離子的關(guān)系：陰離子*、原子失e“陽(yáng)離子失e注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)工核外電子數(shù)18、 四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：1化合反應(yīng)：由兩種

3、或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)女口：A + B = AB2分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)女口：AB = A + B3置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)女口：A + BC = AC + B4復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)女口：AB + CD = AD + CB19、 還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、 催化劑：在化學(xué)

4、變化里能 改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2= 2H2O + O2f此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。7、89、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分區(qū)別：在化學(xué)變化中，是否可以再分10、 單質(zhì)：11、 化合物12、 氧化物區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào) 如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物16、17、三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都

5、是氧化反應(yīng)（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、 溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑； 兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣 上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、 固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物女口：HCl=Hj+ CI-HNO3=H1 + N

6、O3+2-H2SO4=2丄+ SO4堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物女口：KOH=K+ 0H-NaOH=Na+ OH-Ba（OH）2=Ba2+ 2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物女口：KNO3=K+ NO3-+2-Na2SO4=2Na + SO4BaCI2=Ba + 2CI25、 酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、 結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.1OH2O、CuSO4.5H2O）27、 潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物

7、在常溫下放在干燥的空氣里，p p 潮解是物理變化能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象-28、 燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)?；局R(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、 主要的空氣污染物：NO2、CO、SO?、H2S、NO等物質(zhì)3、 其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H?S（硫化氫）、HCI（氯

8、化氫）SO42-（硫酸根卜NO3-（硝酸根卜CO32-（碳酸根卜ClO3-（氯酸卜MnOf（高錳酸根卜MnO42-（錳酸根卜PO43-（磷酸根卜CI-（氯離子）、2HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO4（磷酸氫根卜H2PO4-（磷酸二氫根卜OH-（氫氧根卜HS-（硫氫根卜S2-（硫離子）、NH4（銨根或銨離子）、K（鉀離子）、Ca?（鈣離子）、Na（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80一價(jià)

9、鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1，氟-1,溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義： 宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；4、常見的酸根或離子:注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)讀：直接讀其元素名稱（稀有氣體的可加多個(gè)“氣”字或不加也可）b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫1直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀

10、Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等2多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。 女口 ：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02（氧氣） 、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、CI2（氯氣）、B2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀1兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：Mg0（氧化鎂）、NaCI（氯化鈉）2酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO（高錳酸鉀）、KMn0 （錳酸鉀）MgS

11、Q（硫酸鎂）、CaCQ（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:1判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。2根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。核外電子排布：1-20號(hào)兀素（要記住兀素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注” “等”。8、酸堿度的表示方法一一PH值01234

12、56說(shuō)明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就 越弱，越接近中性。酸性增強(qiáng)直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)Q讀：氣體單質(zhì)在其元素 名稱后加多個(gè)“氣”金屬兀素原子的最外層電子數(shù)4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬兀素原子的最外層電子數(shù)4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑一稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：1最外層8電子2第一層為最外層2電子I 891011121314排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）2最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一

13、層不超過(guò)2個(gè)）3先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)9、金屬活動(dòng)性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt*金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)中性堿性增強(qiáng)（2） 排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3） 鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣1、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：一存在狀態(tài)/宏觀組成元素 Y非金屬單質(zhì)b.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c離子符

14、號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)兀素符號(hào)：原子 女口：3S只表示3個(gè)硫原子V 化學(xué)式：分子 女口：5CQ只表示5個(gè)二氧化碳分子I離子符號(hào)：離子 女口：4Mg只表示4個(gè)鎂離子（2）化學(xué)符號(hào)的書寫：a.原子的表示方法：用元素符號(hào)表示女口：氫原子：Hb分子的表示方法：用化學(xué)式表示女口： 二氧化碳分子：CQ2c離子的表示方法：用離子符號(hào)表示女口：鈣離子：Ca2+d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示如正二價(jià)的鎂元素：Mg注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不

15、能在其它地方加。. ,2+如：兩個(gè)氧原子：2Q（而不是Q2,Q2是分子）;7個(gè)二氧化碳分子：7CQ2; 兩個(gè)鈣離子：2Ca先寫出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)微觀構(gòu)成匚表示方法-元素符號(hào)質(zhì)子（+）物質(zhì)混合物原子核中子 （0）L核外電子（一）表示方法 f 元素符號(hào)寸目對(duì)質(zhì)量一相對(duì)原子質(zhì)量結(jié)構(gòu)由原子構(gòu)成.分子表示方法化學(xué)式5 目對(duì)質(zhì)量一相對(duì)分子質(zhì)量帶電的原子或原子團(tuán)離子 Y 表示方法離子符號(hào)相對(duì)質(zhì)量一各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和廠金屬單質(zhì)單質(zhì) 化合物分類廣單質(zhì)稀有氣體廠無(wú)機(jī)化合物氧化物酸 堿 鹽.純凈物11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫化合物-有機(jī)化合物（1）化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào)：表示一種元素;表

16、示該元素的一個(gè)原子符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系:14、 制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置計(jì) CjraJ-固（+固）厶固+液固+液簡(jiǎn)易裝置1固液排水法向上 排空氣法向下 排空氣法15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（Q）二氧化碳（CO）藥品雙氧水（HO）和二氧化錳（MnO 固+液石灰石（大理石）（CaCO） 和稀鹽酸（HCI）固+液反應(yīng)原理2H2Q= 2H2O+OTCaCO+2HCI=CaCl2+H2O+COf儀器裝置14的 B或C女口14的B或C檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn) 集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否

17、則不是氧氣通入澄清的石灰水，看 是否變渾濁，若渾濁則 是CO。收集 方法1排水法（不易溶于水）2瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）驗(yàn)滿（驗(yàn)純）用帶火星的木條，平放 在集氣瓶口，若木條復(fù) 燃，氧氣已滿，否則沒 滿用燃著的木條，平放在 集氣瓶口，若火焰熄 滅，則已滿；否則沒滿放置正放正放注意事項(xiàng)1檢查裝置的氣密性2長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；3不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）化合物峙成的純凈物直接結(jié)合-原構(gòu)成物一主”具有相同核電荷構(gòu)丿成-聚集 聚集元素低-數(shù)的一類原子分化分子子得或失結(jié)合 結(jié)口質(zhì)耆電子離子EL*同種

18、元素組單質(zhì)*成的純凈物蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度 、13、不飽和溶液，;-飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（Q）無(wú)色無(wú)味的氣 體，不易溶于 水，密度比空氣略大占燃C + O；=CO（發(fā)出白光，放出熱量）占燃,1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊（注：Q具有 助燃性，但 不具有可燃 性，不能燃燒。）S + O2=SO2（空氣中一淡藍(lán)色火 焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）點(diǎn)燃4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2Q）3Fe + 2O2=燃Fe3O4（劇烈燃燒，火 星四射，放出大量的熱，生成黑色固 體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放

19、出熱量二氧 化碳（CO）無(wú)色無(wú)味的氣 體， 密度大于空 氣， 能溶于水，固體的CO叫“干 冰”。CO + H2O =fCO（酸性）（H2CQ = H2O + CO2f）（不穩(wěn)定）CQ+ Ca（OH）2=CaCOj +“O（鑒另U CO）CQ +2NaOH=NaCO + H2O1、 用于火火 （應(yīng)用其不可燃燒， 也不支持燃燒 的性質(zhì)）2、 制飲料、化肥和純堿解題技巧和說(shuō)明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：Mn CuO FaQ、C FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：

20、Cu（OH）2、含CiT溶液、紅色：Cu（亮紅色）、FeO（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：含F(xiàn)e3+的溶液（黃色）綠色：含F(xiàn)eT的溶液（淺綠色）無(wú)色氣體：2、CO、CO O、H、CH有色氣體：NQ（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH；此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、SO3、常見一些變化的判斷：1白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO AgCI（就這兩種物質(zhì)）2藍(lán)色沉淀：Cu（OH） CuCO3紅褐色沉淀：Fe（OH3Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（OH3紅褐色沉淀4沉淀能溶于酸并且有氣體（CO）放出的：不溶的碳酸鹽5沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的

21、堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：1酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO+ 2NaOH = N2CO+山0（ HCO+ 2NaOH = NaCO+ 2H2O）SQ + 2K0H = KSQ + H2OHSO+ 2K0H = KSO + 2出0SO + 2NaOH = NaSO + H2OHSO+ 2NaOH = NaSO + 2出02酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO + H20 = H2CO SO2+ H2O = H2SOSO + H2O = HSO N205+ H2O = 2HNO（說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色）5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系

22、：1堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OCu（OH2+ 2HCl = CuCl2+ 2H2。CaO + 2HCl = CaCl2+ H2OCa（OH）+ 2HCl = CaCl2+ 2H2。2堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否貝懷育暖生此反應(yīng)）K2O + H2O = 2KOH Na2O +HO = 2NaOHBaO + H2O = Ba（OH）, CaO + H2O = Ca（OH3不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg（OH） = MgO + H2O Cu（OH）2= CuO + H2O 2Fe（OH） = Fe

23、2Q + 3H2O2Al（OH）3= Al2O + 3H2O二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：1除水蒸氣可用：濃流酸、CaC2固體、堿石灰、無(wú)水CuS4O并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色、生石灰等2除CO可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO、NaO溶液、KOHS液、堿石灰等3除HCI氣體可用：AgNOS液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCD、石灰水、NaO溶液、KOHS液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或 者生成新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

24、1防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H、CO CH）或用CO H還原CuO FeO3之前，要檢 驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。3防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如:CO SQ NO的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO、NO用堿液吸收。4防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：1酸流到桌上，用NaHC3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。2沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO?中洗；U、堿用水沖洗，再涂上硼酸；川、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大

25、氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）2、 用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCI，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCI）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO、生石灰、 無(wú)水CuSO并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色一 藍(lán)色）等除HCI氣體的試劑：AgNO溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCI）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCI氣體反應(yīng)（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO勺驗(yàn)證

26、方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO勺混合氣體通 入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾 濁。2、有H的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO勺混合氣體通入 盛有無(wú)水CuSO中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO變藍(lán) 色。3、有CO的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一 個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水 珠生成證明蠟燭有氫

27、元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有 澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾 濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有 階梯的架上，把此架放 在燒杯里（如圖），點(diǎn) 燃蠟燭，再沿?zé)趦A 倒CO階梯下層的 蠟燭先滅，上 層的后滅。證明CO具有不支持 燃燒和密 度比空氣 大的性質(zhì)1f三、解計(jì)算題：計(jì)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算2根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算3由和兩種類型混合在一起計(jì)算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算-某兀素相對(duì)原了質(zhì)量X原了個(gè)數(shù)-化合物的相對(duì)分子質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量-X 100%（二）、化合物（純凈

28、物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算混合物質(zhì)量（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算混合物質(zhì)量或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：1設(shè)未知量2書寫出正確的化學(xué)方程式3寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量4列出比例式，求解5答。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)提綱一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)1分子是保持 化學(xué)性質(zhì) 的最小微粒。原子是 化學(xué)變化 中的最小微粒。2元素是具有相同 核電荷數(shù)（即質(zhì)子

29、數(shù)） 的同一類原子的總稱。3分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分4元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)?；衔锏馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物質(zhì)量X100%某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素質(zhì)量X100%5在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7鎂離子和鎂原子具有相同的 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)8地殼中含量最多的元素是 氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。9決定元素的種類是 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11.石油、煤、天然氣都是 混合物。12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水 等。13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是 氧

30、元素的化合物。14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì) 等都是化學(xué)變化。16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17.金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au18.具有還原性的物質(zhì)是 出、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、出。屬于化合物的是CO。19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是 氧化反應(yīng)。20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類 。21. 2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩

31、個(gè)氫離子。22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì) 相同。溶液不一定是無(wú)色的。23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。24.酸的pH7；如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12 2 8 2,該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12核外電子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學(xué)反應(yīng)中 易失電子，成為 陽(yáng)離子。26.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸 ；（2）溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是 分子、原子、離子。28.酸有鹽酸HCI、硫酸H2SQ4

32、、硝酸HNO3。29.堿有 氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。30.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊 全，銅汞二價(jià)最常見。（其他口訣也可）31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO?、二氧化氮NO2。32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物 對(duì)空氣沒有污染。33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是 氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O?。35.氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重,不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為 淡藍(lán)色。36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出 藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍(lán)色火焰。37.

33、鐵絲在氧氣中燃燒 火星四射，生成黑色固體 。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38.磷在氧氣中燃燒，呈 黃色火焰，生成大量的 白煙。煙是固體。39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出 耀眼的白光，生成白色固體。40.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀;其中在反應(yīng)中二氧化錳做 催化劑。41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。42.氫氣的用途有 （1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。43.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是 鋅和稀硫酸。44.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸

34、。45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕?lái)切割玻璃。46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是 木炭C,氧化銅CuO，二氧化錳MnO2四氧化三鐵Fe呂。47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。48.二氧化碳能滅火，是因?yàn)?在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加 稀鹽酸。52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55.酸可以使紫色石蕊試劑

35、變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色。56.堿可以使紫色石蕊試劑變成 藍(lán)色；使無(wú)色酚酞變成紅色。57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì) 增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂?吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì) 增加，因?yàn)闅溲趸c 易吸收空氣中的水分而潮解，而 且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCI。60.硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)磯或膽磯。固體二氧化碳的俗稱是 干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性 鈉。碳酸鈉的俗稱是 純堿。氫

36、氧化鈣的俗稱是 熟石灰、消石灰61.五種白色沉淀是AgCI、BaSOs CaCO3、BaCO?、Mg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2； 一種紅褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCI和BaSO4。62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是64.用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈 藍(lán)色。66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用 燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用 鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空

37、氣法和排水法。二氧化碳的收 集方法是向上排空氣法。68.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是 排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先 停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。71.氧氣的驗(yàn)滿方法是 帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是 燃著木條在集氣瓶口熄滅。72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCI2溶液。73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來(lái)金屬除銹的是稀硫酸；可用來(lái)改良酸性土壤的是熟石灰

38、；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是 干冰。76、氫氣是一種 無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣 輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。78、 由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑79、 由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、 溶解度是指在一定 溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的 質(zhì)量。81、20C時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說(shuō)在20C時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。82、 影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是 溫度和壓強(qiáng)。83、 若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，

39、應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。84、 配制溶液的步驟是 計(jì)算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將 濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌?；A(chǔ)知識(shí)第一部分元素化合物知識(shí)(一)三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、-二氧化碳性質(zhì)的比較：1)物理性質(zhì)：三大氣體顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣溶于水02無(wú)色無(wú)味氣體比空氣溶于水C02無(wú)色無(wú)味氣體比空氣溶于水2)化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性H2H2+ 02點(diǎn)燃H2+ CuO02與金屬與非金屬與化合物試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 燒杯。1.物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水2化學(xué)性質(zhì)：受熱會(huì)分解：CaC0

40、3高溫：可溶干鹽酸：CaC03+ HCl -（五）鐵:1物理性質(zhì)：銀白色（有時(shí)黑色）、固體、質(zhì)軟顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣溶于水C0無(wú)色無(wú)味氣體比空氣溶于水CH4無(wú)色無(wú)味氣體比空氣溶于水化學(xué)性質(zhì)（可燃性）：可燃性H2、C0、CH4的檢驗(yàn)H2H2+ 02點(diǎn)燃點(diǎn)燃后，在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁沒有，該氣體是：在火焰上方罩C0C0+ 02點(diǎn)燃一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變CH4CH4+ 02點(diǎn)燃該氣體是;另一氣體就是。（三）具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳.物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣溶于水C0無(wú)色無(wú)味氣體比空氣溶于水金剛

41、石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈冎械牟煌金剛石和石墨是由元素組成的的物質(zhì)；它們的物理性質(zhì)但化學(xué)性質(zhì)。（填：相同、不同）化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性H2H2+ 02點(diǎn)燃H2+ Cu0-C0C0+ 02點(diǎn)燃C0+ Cu0CC+ 02點(diǎn)燃C+ Cu0高溫(四)212碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）Mg+ O2點(diǎn)燃Fe+ 02點(diǎn)燃C+ 02點(diǎn)燃CH4+ 02點(diǎn)燃S+ 02點(diǎn)燃C2H5OH+ 02 -P+ 02點(diǎn)燃C0+ 02 -點(diǎn)燃與水與碳CO2CO2+ H2。=CO2+ Ca(0H)2=CO2+ C高溫2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較：氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途填充氣球高能燃料冶煉重

42、要金屬（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、1.物理性質(zhì)：支持燃燒供給呼吸用于煉鋼氧化碳、甲烷滅火作工業(yè)原料 （制飲料、 純堿、 “干冰”用于人工降雨植物的光合作用化肥等）點(diǎn)燃與石灰水2化學(xué)性質(zhì)：生銹：Fe+02+H2O（主要成分）；防銹的方法有燃燒：Fe+02衛(wèi)虬_物質(zhì)分子原子離子宏觀上只說(shuō)種類，不說(shuō)個(gè)數(shù)由微觀上既說(shuō)種類，又說(shuō)個(gè)數(shù)由是保持物質(zhì)是帶電的元素：具有相同_ 組成的;r_ 的最小粒子;中的最小粒子；或-（即相同等粒子構(gòu)成的；分子是由）的一類原子的總稱。構(gòu)成的鐵與氧氣鐵與酸：Fe+ HCl=_、Fe+H2SO4=_置換反應(yīng)。Fe的化合價(jià)變化：價(jià)f價(jià)J鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4=3.鐵的合

43、金：生鐵與鋼鋼生鐵0.032%2%4.3%-大-大_ 差 練習(xí)：1.長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上常附著一層白膜，其名稱是_ ，形成過(guò)程的化學(xué)方程式是_;要除去這層白膜，可向瓶中加少量 _（填名稱）溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。2.要檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石，可加入少量 _ （填名稱），如果有 _產(chǎn)生（填現(xiàn)象），就說(shuō)明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其_ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式CO中混有少量C02： _ ;FeSO4(CuSO4)： _NaCl(Na2CO3)： _ ;Fe粉(Fe2O3)： _。第二部分化學(xué)基本概念和基本原理（一）物質(zhì)的組成純鐵組成（含碳量）小硬度小性能韌性好3右圖

44、，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可將混合氣體先通過(guò) _，再通過(guò) _ ，（填A(yù)、B）即得到純凈、干燥的氫氣；當(dāng)混合氣體B時(shí)，氣體應(yīng)從_ 通入（填a、b）。4為了測(cè)定水煤氣的組成，用右圖A、B、C裝置連接后, 將水煤氣通入。測(cè)定時(shí)發(fā)現(xiàn)A中質(zhì)量增加，B中黑色粉末變紅，C中出現(xiàn)渾濁?；卮穑貉b置連接順序應(yīng)是：（填A(yù)、B、C）水煤氣_ff_ ;A質(zhì)量增加，說(shuō)明水煤氣中含有 _C中的現(xiàn)象說(shuō)明水煤氣中含有 _ 。5寫岀除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水例1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 _、_ 、_ 等。如銅是由_ 構(gòu)成的；甲烷是由_構(gòu)成的；氯化鈉是由

45、_和_ 構(gòu)成的。例2保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是 _ ;保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是 _ ;水電解過(guò)程中的最小粒子是_ 和_ ;水電解產(chǎn)物中的粒子是 _和_。例3下列敘述錯(cuò)誤的有 _A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構(gòu)成的；C一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。(二)原子的構(gòu)成、中子:中子數(shù)由 子：電 子：最外層電子數(shù)決定了在原子中：核電荷數(shù)=;相對(duì)原子質(zhì)量+在陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陰離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、廣NH4+j離子彳帶電的原子團(tuán)陰離子：Cl-、O2-、S2-、

46、SO42-、CO32-、NO3-、OHj例4用化學(xué)符號(hào)表示：1個(gè)氫原子 _,2個(gè)氧分子 _,個(gè)亞鐵離子 _,2個(gè)硫離子 _4個(gè)硫酸根離子 _,3個(gè)銨根離子_ ,2個(gè)碳酸分子_ 。r質(zhì)子：質(zhì)子數(shù) 決定了元素的決定了原子的C元素的元素的例5下列既不是有機(jī)物，也不是無(wú)機(jī)物的是 _A.CO2B.CC.H2CO3D.CH4例6用“單質(zhì) 化合物 氧化物 有機(jī)物 非金屬 混合物”的序號(hào)填寫：氧氣屬于 _ ；水屬于_ ；氯酸鉀屬于 _ ；硫酸屬于 _ ；二氧化碳屬于 _；酒精屬于_；食醋屬于_ 。（四）化學(xué)用語(yǔ)1、元素符號(hào)及其化合價(jià)：元素及其化合價(jià)一價(jià)K、Na、*Cl、H、Ag；二、三Fe,二、四C,*三、五

47、N；二價(jià)*O、Ca、Ba、Mg、Zn；*二、四、六S都齊全；三Al，四Si，五價(jià)P；Cu、Hg二價(jià)最常見。.注：上述帶*號(hào)的為負(fù)價(jià)。 常見原子團(tuán)及其化合價(jià)物質(zhì)名稱硫酸碳酸硝酸氫氧化鈉氯化銨化學(xué)式及原子團(tuán)-2-2-1-1+ 1的化合價(jià)H2SO4H2CO3HNO3NaOHNH4CI帶點(diǎn)元素的化合價(jià)2、化學(xué)式及其名稱：1）單質(zhì)的化學(xué)式：金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體：Fe、C、He氣態(tài)非金屬： 出、O2、Cl2、N22）化合物的化學(xué)式：氧化物：MgO、Na?。、FezOs（某化某）金屬元素與非金屬元素組成的化合物：K2S、NaOH、NH4CI；Na2CO3、Ak?（gO4）3NH4NO3例7寫岀下列個(gè)物

48、質(zhì)的化學(xué)式：氯化鐵 _，硫化鈉 _ ，氧化鐵 _ ，氯化鞍 _，氫氧化鈣 _碳酸鈉_ ，硫酸鋁_ ，硫酸亞鐵 _ ，硫酸鞍_ 。3、化學(xué)方程式及其書寫與配平：寫：化學(xué)式1）化學(xué)方程式的書寫步驟配：化學(xué)計(jì)量數(shù)（配平）I注：反應(yīng)條件、J、f最小公倍數(shù)法例AI +FesO4高溫Fe +Al2O3請(qǐng)奇數(shù)配偶法例FeS?+O2點(diǎn)燃Fe2O3+SO2配2）化學(xué)方程式的配平方法觀察法例Fe2O3+ CO高溫Fe +CO2平例8寫岀下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：電解水：_；實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣： _ ；(三)物質(zhì)的分類金屬：Mg、Al、Zn、Fe質(zhì)*稀有氣體：非金屬He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：C、S、P氣態(tài)非金屬：

49、f氧化物卜一般由構(gòu)成無(wú)機(jī)物H2A。2、N?非金屬氧化物：C02、H20金屬氧化物：Na2O、Fe2O3HCl、H2SO4、H2CO3多數(shù)由NaOH、Ca(OH)2KCl、(NH4)2SO4有機(jī)物：CH4、C2H5OH混合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液化合物其它無(wú)機(jī)物多數(shù)由構(gòu)成構(gòu)成實(shí)驗(yàn)室用鋅與硫酸制取氫氣： _；鐵與鹽酸反應(yīng)： _；鋁與硫酸反應(yīng)：_；實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸制取二氧化碳： _二氧化碳使石灰水變渾濁： _宋朝時(shí)期的濕法冶金所發(fā)生的反應(yīng)： _高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發(fā)生的反應(yīng)：_（五）化學(xué)反應(yīng)類型1、化學(xué)反應(yīng)基本類型：（四大基本類型）1）化合反

50、應(yīng)：A+B+-C2Mg+02點(diǎn)2Mg0CO2+H2O=H2CO3有_ 參加時(shí)，化合價(jià)改變I.2CO+O2點(diǎn)燃2CO22）分解反應(yīng)：A f B+C2出02出匸+。2匸女口jCaC03高溫CaO+CO211有_生成時(shí)，化合價(jià)改變2KMnO4 2K2MnO4+MnO2+O2f3）置換反應(yīng)：A+BCfB+ACIH2+CUO CU+H2O（或C+CuO） 女口| Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f（金屬與酸）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（金屬與鹽）4） 復(fù)分解反應(yīng)（第8章學(xué)習(xí)。AB+CDfBD+AC女口2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2J+Na2SO4）5） 例外的反應(yīng)：CO+CuO丄Cu+

51、CO2（CO與金屬氧化物的反應(yīng)）CH4+2O2型坐2H2O+CO2（有機(jī)物燃燒的反應(yīng)）2、氧化還原反應(yīng)：有得、失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；是還原劑，具有還原性； 失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；是氧化劑，具有氧化性。例10在Al+Fe2O3道建Fe+Al2O3中，_ 被還原，_發(fā)生還原反應(yīng)， _ 是還原劑第三部分化學(xué)計(jì)算（一）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算：1求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；2求化合物中各元素的質(zhì)量比；3求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；4求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量（二）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：1.質(zhì)量守恒定律；2化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比。例1某有機(jī)物8g完全燃燒生成18g水和22

52、g二氧化碳，該有機(jī)物的化學(xué)式可能是 _。例2在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3: 4，若生成C和D共21克，則反應(yīng)消耗B質(zhì)量是-。例3在反應(yīng)2A+B=2C中，1.2g A完全反應(yīng)生成2g C,又知B的相對(duì)分子質(zhì)量32,則C的相對(duì)分子質(zhì)量為_。例4煉鐵時(shí)用含F(xiàn)e2O360%的赤鐵礦32t，可冶煉岀含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?化合價(jià)例9在下列反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于置換反應(yīng)的Fe+CuSO4=FeSO4+CuCH4+2O2=點(diǎn) 2H2O+CO22CO+O2點(diǎn)燃2CO2CO+FeO丄Fe+CO2Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O（6）H

53、2CO3= CO2f+H2O（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、藥品的取用：做到“三不”：口、鼻、手I液體：1mL2mL取“最少量”1固體：只要蓋滿試管底部用剩的藥品，應(yīng)放入指定的容器里1固體藥品的取用：、托盤天平的使用：托盤天平只能用稱量固體藥品，托盤天平能稱準(zhǔn)到0.1 g（調(diào)零：游碼移零；調(diào)整螺母放紙：使用步驟.稱量：稱量物放在左盤二；先加大砝碼，再加小砝碼，后移游碼三、 連接儀器裝置：連接順序：自上到下，自左到右四、 檢查裝置的氣密性：先把導(dǎo)管的一端浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導(dǎo)管口應(yīng)有氣泡冒岀五、 物質(zhì)的加熱：酒精W 2/3焰心酒精燈用火柴點(diǎn)燃酒精燈的火焰|內(nèi)焰匚用燈帽蓋滅I外焰

54、加熱.加熱液體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶可受熱儀器L加熱固體：試管、蒸發(fā)皿固體：先預(yù)熱，后固定加熱液體：J液體w 13L先預(yù)熱，后不時(shí)地移動(dòng)試管試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上六、 過(guò)濾：過(guò)濾能除去液體中混有的難溶固體。*過(guò)濾要做到：第四部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)塊狀：鑷子取用粉末狀：藥匙或紙槽試管粉末：試管傾斜塊狀：試管橫放2液體藥品的取用：”瓶塞倒放注意標(biāo)簽向著手心瓶口緊挨著試管口*3濃酸、濃堿的使用：取一定量液體規(guī)格選用：盡可能??；一次量取 量筒：量筒：，讀數(shù)：凹液面最低處滴管：懸空滴加實(shí)驗(yàn)臺(tái)酸：碳酸氫鈉；水；抹布 堿：稀醋酸；水；抹布酸

55、：水；3%5%NaHC0 3（濃硫酸：布；水;3%5% NaHCO 3)酸:皮膚堿：水；硼酸眼睛堿:用試管加熱“一角”：濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內(nèi)壁相吻合;“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；濾液的液面要低于濾紙邊緣；“三靠”：燒杯口要緊靠玻璃棒；漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。七、蒸發(fā)：蒸發(fā)能除去溶液里的溶劑。玻璃棒末端要緊靠三層濾紙;用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。當(dāng)岀現(xiàn)較多量固體時(shí)就停止加熱，防止固體燒焦。用蒸發(fā)皿余熱使濾液蒸干。 八、洗滌儀器：洗滌試管：水洗；刷洗；油污：熱純堿溶液或洗衣粉 難溶固體：稀鹽酸*干凈標(biāo)志：內(nèi)壁的水既不聚成水滴、也不成股流下（二） 粗鹽提純：

56、（除去粗鹽中難溶于水的泥沙）f溶解過(guò)濾蒸發(fā)（三）三大氣體（1工業(yè)制法：主要步驟*2、H?、CO2)H2玻璃棒的作用斗的制法溶解:過(guò)濾:蒸發(fā):回收:02加快溶解引流使液體受熱均勻轉(zhuǎn)移固體C02原料天然氣 或方法水煤氣2實(shí)驗(yàn)室制法：制取原料：制取氧氣氯酸鉀（加二氧化錳）或高錳酸鉀反應(yīng)原理：（主要含甲烷（含制取氧氣KCIO3MnO2Zn+ H2SO4=制取氫氣制取二氧化碳制取裝置:裝置名稱裝置圖分離煅燒制取氫氣鋁、鋅、鐵金屬（鎂、與酸（稀硫酸或鹽酸）Mg+ H2SO4=Fe+ H2SO4=AI+ H2SO4=CaC03+ HCI =制取氧氣KMnO4收集方法：收集氫氣制取二氧化碳石灰水或大理石與稀鹽

57、酸Zn+ HCl =Mg+ HCI =Fe+ HCI =AI+ HCI =收集氧氣收集二氧化碳法向排空氣法1向排空氣法T T排法例1實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的常見裝置如圖。試回答：過(guò)氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，是一種無(wú)色液體，常溫下過(guò)氧 化氫在二氧化錳催化作用時(shí)迅速分解岀水和氧氣。如果用過(guò)氧化氫 制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_ （填序號(hào)）。選擇該裝置的理由是_ 。收集氧氣可選用 _實(shí)驗(yàn)室可用加熱熟石灰和氯化銨兩種固體混合物的方法制取 氨氣，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4CI丄CaCI2+2H2O+2NH3仁 氨氣是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水， 氨氣的水溶液叫做氨水。

58、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是CD E_ ，收集氨氣可選用 _ 。實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，反應(yīng)方程式是3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4HQ+2NOf。NO是無(wú)色氣體, 難溶于水，比空氣略重。常溫下NO極易與O2化合生成紅棕色NO?氣體。實(shí)驗(yàn)室制取NO的裝置應(yīng)選 收集NO應(yīng)選。例2右圖裝置具有集氣、貯氣、洗氣等功能。試用“ 作集氣瓶：用排空氣法收集氫氣時(shí)，氫氣應(yīng)從端通入，檢驗(yàn)氧氣是否已收集的方法是將帶火星的木條放在需先在瓶里盛 _。收集氫氣時(shí)，氫氣應(yīng)從作貯氣瓶：若瓶中已貯存有難溶于水的氣體，為使氣體逐漸排岀，可往 作洗氣瓶：為除去（或稱洗去）CO中的少量CO2,可在瓶中盛半

59、瓶CO氣體從_端通入，則另一端導(dǎo)管排岀的即是純凈的a”或“b”填空：_端通入；收集氧氣時(shí)，氧氣應(yīng)從_ 處。用排水法收集氣體時(shí)，端通入；收集氧氣時(shí)，氧氣應(yīng)從端逐漸通入_，將混有少量CO2的對(duì)于醫(yī)院里給病人輸氧時(shí)使用該洗氣瓶（裝半瓶水）的敘述錯(cuò)誤的是（)A便于觀察是否有氧氣輸岀B可觀察輸出氧氣的速度C有利于讓病人吸入具有一定濕度的氧氣D氧氣瓶應(yīng)與洗氣瓶的b端連接其他、物質(zhì)的學(xué)名、俗名、化學(xué)式：學(xué)名俗名化學(xué)式學(xué)名俗名化學(xué)式汞水銀Hg氯化鈉食鹽NaCl硫硫磺S碳酸鈉純堿Na2CO3金剛石、石墨C甲烷沼氣CH4氧化鈣生石灰CaO乙醇酒精C2H5OH固體二氧化碳干冰CO2乙酸醋酸CH3COOH氯化氫水溶液

60、鹽酸HCI堿式碳酸銅銅綠Cu2(OH)2CO氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)23CO。二、 各種混合物的主要成分: 石灰石、大理石：CaCO3鐵銹：Fe2O3煤：C天然氣：CH4水煤氣：H2和CO生鐵、鋼：Fe三、 物質(zhì)的顏色：固體黑色：C、CuO、Fe粉、 紅色：Cu、Fe2O3紫黑色：KMnO4、淡黃色：SFe3O4、MnO2溶液藍(lán)色：CuSO4溶液淺綠色：FeCD溶液、FeSO4溶液1-6章化學(xué)方程式集錦氧氣的性質(zhì)和制法:1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點(diǎn)燃Fe3O43.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O54.硫粉在空氣中燃燒：S+O