安徽省蕪湖市2018-2019學年高一下學期期末考試(B)化學試題+Word版含解析

1、安徽省蕪湖市 2018-2019 學年高一下學期期末考試化學試題（B）1. 化學反應(yīng)伴隨著能量變化，下列過程屬于吸熱反應(yīng)的是A. 苛性鈉溶于水B.將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰〤.生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰D. 干冰升華【答案】B【解析】分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如 C和 CQ、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）。 詳解:A.苛性鈉溶于水過程中放熱,溶解屬于物理變化;B. 將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰┦橇蛩徙~晶體失去結(jié)晶水屬于吸熱反應(yīng)；C. 生

2、石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；D. 干冰升華需要吸收能量屬于物理變化；所以 B 選項是正確的。點睛：本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，要注意吸熱反應(yīng)和吸熱過程的區(qū)別。2. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A常溫下，7.8g 固體 NQQ 中，含有的陰陽離子總數(shù)為 0.4NAB. 4C時，18g2HO 中含有共用電子對數(shù)為22C. 1 mol 2+含有的電子數(shù)為 34NAD. 用金屬鐵、Cu 片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g 時，流過外電路的電子為0.3NA【答案】C【解析】試題分析：A.常溫下

3、，7.8g NQQ 的物質(zhì)的量是 0.1mol，則在 0.1mol 該固體中，含 有的陰陽離子總數(shù)為 0.3NA,錯誤；B. 4C時，18g2Hb16O 的物質(zhì)的量小于 1mol，則其中含有共 用電子對數(shù)小于22,錯誤；C.1 個 N5+中含有 34 個電子，則在 1mol N5+含有的電子數(shù)為 34NA, 正確；D.用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g 時，反應(yīng)鐵的物質(zhì)的量是 0.1mol，由于 Fe 反應(yīng)失去 2 個電子，所以流過外電路的電子為0.2NA,錯誤。考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。3.下列各組物質(zhì)中所含化學鍵類型完全相同的是【答案】B【解析】A、氟

4、化鈉中只存在離子鍵，氯化銨中存在離子鍵和極性鍵，A 錯誤；B、氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，次氯酸鈉中含有離子鍵和極性鍵，B 正確；C 氧化鈣中只存在離子鍵，過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵，C 錯誤；D、氯化鎂中只存在離子鍵，氫氧化鎂中含有離子鍵和極性鍵，D 錯誤，答案選 B。4.下列有關(guān)物質(zhì)或離子的性質(zhì)，錯誤的是A.酸性：H2SQHPQH2COHCIO B. 半徑：KAI S-C1-C.氧化性：ClSSeTe D.氫化物的穩(wěn)定性：HFHCIHSPHSiH4【答案】B【解析】分析:A、非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，HCIO 酸性比碳酸弱；B 電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層

5、電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大；C 元素非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強；D 非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。詳解:A、同主族自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：SP C,非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，酸性H2SQHPQ H2CQ, HCIO 酸性比碳酸弱，故酸性 H2SO HsPQ H2CO HCIO,故 A 正確；B 電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑 S2-CI-KAI3+,故 B 錯誤；C 元素非金屬性 Cl SSeTe,故單質(zhì)的氧化性 Cl2 S SeTe,故 C 正確；D 同主族自上而下非金屬性

6、減弱，同主族自左而右非金屬性增強，故非金屬性：FCl SP Si，故氫化物的穩(wěn)定性：HF HCI HbS PH SiH4,故 D 正確；本題答案選 Bo點睛：本題考查同主族同周期元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律、元素周期律等，難度不大，規(guī)律的 理解掌握是關(guān)鍵。5.下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，不正確的是A. 在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼B. 硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈A. NaF、NH4CI B. NaOHNaCIO C. CaON&C2D.2、Mg(OHD. 日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬

7、起保護作用【答案】B【解析】A.在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼，A 正確。B.金箔是單質(zhì)，不是合金，B 錯誤；C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈，C 正確；D. Al 是比較活潑的金屬，但由于它在常溫下容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生致密的氧化物薄膜，對 內(nèi)層的金屬起到了保護作用。所以有一定的抗腐蝕性能，D 正確；答案選 Bo6. 對于反應(yīng) 2A+3B=2C 來說,以下表示中,反應(yīng)速率最快的是A. v(A)=0.7mol/(L.s) B. v(B)=0.8mol/(L.s)C. v(A)=7.0mol/(L.min) D. v(C)=0.6mol/(L.s)【答案】A

8、【解析】分析：根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算，以同一個物質(zhì)的化學反應(yīng)速率進行比較。詳解:A. v(A)=0.7mol/(L.s);B. v(A) : v(B)=2:3，故 v(A)=二 x v(B)=二汎0.8mol/(L.s)=0.53 mol/(L.s);70C. v(A)=7.0mol/(L.mi n) =mol/(L.s)=0.12 mol/(L.s) ;60D. v(A) : v(C)=1:1，故 v(A)=v(C)=0.6mol/(L.s);故 A 反應(yīng)速率最快，所以 A 選項是正確的。7. 己知 HzQ 在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如圖所示。下

9、列說法正 確的是V-RzOI/20h心連樸A. H 2Q 分解屬于吸熱反應(yīng)B. 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)C. 加入催化劑，可提高正反應(yīng)的活化能D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【答案】D【解析】分析：A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；B 催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；C 催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；D 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。詳解：A、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A 錯誤；B 催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，B 錯誤；C 催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速

10、率，加入催化劑，可減小正反應(yīng)的活化能，C 錯誤;D 圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D 正確；答案選 Do點睛：本題考查了化學反應(yīng)能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變活化能從而改變速率，但不改變平衡和焓變，題目難度不大。8.下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】分析：A.沒有構(gòu)成閉合回路；B. 鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)；C. 氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D. 由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量。詳解：A.沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能,B.鹽酸易

11、揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較C、Si 的非金屬性，B 錯誤；C. 氯化銨分解后，在試管口氨氣與氯化氫又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽與堿加熱制備，C 錯誤；D. 由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，D 正確；答案選 Do9. 下列各組離子在強堿性溶液里能大量共存的是A. Na+、X、Mg+、SQ2-B. Ba2+、Na+、NQ-、HCOC. Na+、K+、S2-、CQ2-D. Na+、S2-、ClQ-、Cl-【答案】C【解析】A.堿性溶液中 Mg+不能大量共存，A 錯誤；B.堿性溶

12、液中 HCOT不能大量共存，B 錯誤；C.堿性溶液中 Na+、K+、S2-、CQ2-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C 正確；D.S2與 ClQ一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D 錯誤，答案選 Co點睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含 的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或 QH； （2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、FeMnQ 等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。10. 南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭

13、氧洞發(fā)生前減少超過30%勺區(qū)域，臭氧洞的形成與2Q 3Q 有關(guān)。下列敘述不正確的是A.該變化一定是化學變化B.該變化一定伴隨著能量的變化C.該變化一定有共價鍵的斷裂與生成D.該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，有新物質(zhì)生成，一定是化學變化，A 正確；B.化學變化中一定伴隨若能量的變化，B 正確；C.氧氣和臭氧中均存在共價鍵，該變化一定有共價鍵的斷裂與 生成，C 正確；A 錯誤;D.該變化不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子的轉(zhuǎn)移，D 錯誤，答案選 0二、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 3 分，共 30 分，每小題只有一個選項符合題意，請將 符合題意的選項序號填入下面的答題表

14、內(nèi)。）11.在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C（s）+CQ2（g） 2CQ（g）,達到平衡狀態(tài)的標志是A.單位時間內(nèi)生成 nmoICQ 的同時生成 2nmol COB. 單位時間內(nèi)生成 nmoICQ 的同時生成 nmolCC. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)D. 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)【答案】ACD【解析】分析：可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的 量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解 答。詳解:A.單位時間內(nèi)生成 nmoICQ 的同時生成 2nmoICQ,同時生成 2n mol CQ 正逆反應(yīng)速 率相等，故正確；B. 單

15、位時間內(nèi)生成 nmoICQ 的同時生成 nmolC，都體現(xiàn)逆反應(yīng)方向，故錯誤；C. 混合氣體的密度不改變的狀態(tài)，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；D. 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確； 所以 ACD 選項是錯誤的。12. 室溫時，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是A. 0.15mol/L 硫酸 8mL B. 0.1mol/L 鹽酸 15mLC. 18moI/L 硫酸 15mL D. 0.2moI/L 鹽酸 12mL【答案】A【解析】分析：濃度對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律:其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可增

16、大化學反應(yīng)速率，減少反應(yīng)物的濃度，可減小化學反應(yīng)速率。以此分析。詳解：鋁與酸反應(yīng)放出氫氣的實質(zhì)是鋁單質(zhì)與氫離子的反應(yīng)，影響速率的是氫離子的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越大A 氫離子濃度為 0.15moI/LX2=0.3 mol/L ；B 氫離子濃度為 0.1moI/L ；C 選項中的硫酸為濃硫酸，與鋁反應(yīng)不會放出氫氣D. 氫離子濃度為 0.2moI/L故答案為：A。13. 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a 中的物質(zhì)b 中的物質(zhì)e 中收集的氣體d 中的物質(zhì)A濃氨水CaQNH3H2Q*B濃鹽酸MnQC

17、l2NaQH 溶 液JJrJC稀硝酸CuNQH2Q*JJ :丸D濃硫酸NQSQSQNaQH 溶 液QiA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c 裝置中應(yīng)該短管進，長管出，A 錯誤；B、濃鹽酸與 MnO 制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c 中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在 be之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，B 錯誤；C 銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NQ NO 要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C 錯誤；D 濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SQ 氣體的密度比空氣大，e 裝置中應(yīng)該長管進，短管出，SQ 氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確

18、；答案選 D?！究键c定位】本題主要是考查常見氣體的制備、收集、尾氣處理裝置的選擇【名師點睛】掌握各種氣體的制取、收集和處理方法是解答的關(guān)鍵。根據(jù)裝置圖可知所制備 的氣體應(yīng)為固體和液體反應(yīng)不加熱氣體的制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方 法進行尾氣處理，根據(jù)各選項中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及氣體要采用防 倒吸解答本題即可。14. 某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是A. a 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B. a 和 b 用導線連接時，鐵片，上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe- 2e-=Fe2+C. a 和 b 用導線連接時電子從 Cu 片流向鐵片D. a 和

19、 b 用導線連接時，Cu2+向銅電極移動【答案】C【解析】 2 和b不連接時T該裝置不是原皚池鐵片上會有金屬銅析出，選項A正碓；B、a和b用導線連接時T該裝置是原電池,鐵片做為負極,發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-= F以 +，選項B正確；C r和b用導線連接時.該裝置是原電池,鐵片做為負極，電子從負極鐵片 流向正極銅片選項C錯誤；D m和b用導線連接時,該裝置是原電池，原電池中陽離子CW*向正極銅電極移動，選項D正確。為本題的正確答案15.短周期元素 W X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。W 原子是半徑最小的原子，X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元

20、素，Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。下列說法錯誤的是A. 元素 W X 的氯化物中，各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 元素 X 的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C. 元素 Y 的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D. 元素 Z 可與元素 X 形成共價化合物 XZ2【答案】C【解析】分析：由題中信息可知： W 是氫元素，X 是碳元素，Y 是鋁元素，Z 是硫元素。詳解：A 項，W 的氯化物 HCI 中，氫原子外層只有兩個電子，故A 項錯誤；B 項，碳元素的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，故B 項正確；C 項，鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液或鹽酸均可發(fā)生反應(yīng)且都有氫氣生成，故

21、C 項正確；D 項，元素 Z 可與元素 X 形成共價化合物 CS2,故 D 項正確。綜上所述，本題正確答案為 A。16.實驗是化學的靈魂，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述正確的是A. 將 CO 通入 BaCL 溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生：再通入 SQ,產(chǎn)生沉淀B. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解：再加入 CU(NQ)2固體，銅粉仍不溶解C. 向 AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后又逐漸溶解D. 純鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，速率加快【答案】D【解析】分析：A.亞硫酸的酸性弱于鹽酸；B. 酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性；C. 氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁；D. 構(gòu)成了原電池加快反應(yīng)速率。詳解：A.碳酸、亞硫酸的酸性均弱于鹽酸， 所以將 CQ 通入 BaCb 溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生， 再通入 SQ,也不會產(chǎn)生沉淀，A 錯誤；B. 銅的金屬性較弱，在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入CU(NQ)2固體，由于在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能把金屬銅氧化，所以銅粉溶解，B 錯誤；C. 向 AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但氨水