2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物題組層級(jí)快練8鎂、鋁及其重要化合物

1、題組層級(jí)快練(八)1常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) 3 A. 無(wú)色溶液中： CIO、MnO、Al 、K1 2B. 1.0 mol L 的 NaAIQ 溶液中：Cl、HCO、K、CaC.在強(qiáng)堿性環(huán)境中： AIO2、SiO32、Na+ KD.能使甲基橙顯紅色的溶液中：NH AIO2、Na+答案 C解析 A 項(xiàng)，MnO有顏色，CIO與 Al3+可發(fā)生雙水解反應(yīng)；B 項(xiàng)，HCGT+ AIO2一+ H2O=AI(OH)3J+ CO2； D 項(xiàng)，酸性條件下 AIO2不能大量存在。2.下列有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A. NHAI(SO4)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液

2、：NH*+ OH =NHH2OB.向 NaAIQ 溶液中通入過(guò)量 CO 制 AI(OH)3： CO+AIO2一+ 2H2O=AI(OHJ+ HC0C.向明磯溶液中加入過(guò)量的 Ba(OH)2溶液：AI3+ 2SO2+ 2Ba2+ 4OH=2BaSOj + AIO22H2OD.泡沫滅火器的工作原理：3HC0 + AI3+=AI(OH)3J+ 3COf答案 A3.下列說(shuō)法中正確的是 ()1熔化固體 NaOH 的坩堝不能選用 Al2Q 坩堝2用鹽酸、氫氧化鈉溶液均可除去鋁表面的氧化膜3向 AICI3溶液中加入過(guò)量 NaOH 溶液，離子方程式為 Al3+ 3OH=AI(OH)3J4AICI3溶液中滴入過(guò)

3、量的氨水，離子方程式為AI3+ 3NH H2O=AI(OH)3J+ 3NH4+5向一定量的 AICI3溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解6實(shí)驗(yàn)室中我們通常用氨水與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)來(lái)制取 AI(OH)3, 一般不用 NaOH 溶液7除去氧化鐵中氧化鋁的方法： 向混合物中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液， 充分反應(yīng)后過(guò)濾、 洗滌、干燥A.B.C.D.全部答案 C解析 AHQ 與 AI(OH)3既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室中不用強(qiáng) 酸、強(qiáng)堿來(lái)2制取 AI(OH)3。4.某 NaCO、NaAIQ 的混合溶液中逐滴加入 1 molL1的鹽酸，測(cè)得溶液中的 C

4、O，HCO 、AIO2、AI3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A. 原混合溶液中的 CG2與 AI02一的物質(zhì)的量之比為 1：2B. Vi:V2=1：5C. M 點(diǎn)時(shí)生成的 CO 為 0.05 molD.a 曲線表示的離子方程式為 AIO2+ H + H2O=AI(OH)5J答案 D解析 與發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)?AIO2+ H+ H2O=AI(OH)4、CO2+ J=HCO、HCO+H+=K2O+COf、AI(OH)3+ 3H+=AI3+ 3HaO, D 項(xiàng)正確；原混合溶液中的CO2與 AIO2的物質(zhì)的量之比為 1 ： 1, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；M 點(diǎn)時(shí)生成的是 H

5、COT,無(wú) CO 生成，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；Vi時(shí)， CO2正好有一半生成 HC0,W= 75 mL, V2= 150 mL+ 150 mL = 300 mL, B 項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()KOH NazSQ AICI3NaHCO Ba(QH)2H2SQHCI NaAIQ NaHSOCa(QH)2NaCO BaCI2A.B.C.D.答案 A解析 不用其他試劑鑒別，即用物質(zhì)間相互滴加現(xiàn)象不同來(lái)鑒別。中，將KOH 逐滴滴入AICI3溶液中時(shí)，先后發(fā)生反應(yīng)AI + 30H =AI(OH)3J,AI(OH)3+ OH =AI02+ 2H0,現(xiàn)象是：白色沉淀生成T沉淀溶解

6、至消失；而將 AICI3逐滴滴入 KOH 溶液中時(shí)，先后發(fā)生 Al3+4OH=AIQ+ 2HzO Al3+ 3AIO2+ 6HO=4AI(OH)3J，現(xiàn)象是：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象T白色 沉淀逐漸增多。兩種滴加方式不同，現(xiàn)象也不同，從而可以鑒別。中NaHCC和 H2SQ 分別滴加到 Ba(OH)2中都有白色沉淀生成，先判斷出Ba(OH)2, Ba(OH)2與一物質(zhì)生成沉淀后，再用其沉淀與另一物質(zhì)反應(yīng)，若有氣體放出，原沉淀為BaCO,所加物質(zhì)為 H2SO4;若無(wú)氣體放出， 則原沉淀為 BaSO,可以鑒別各物質(zhì)。 中 HCI 和 NaHSO 都顯酸性， 無(wú)法鑒別。 中 CaCO 和 BaCO都是白色沉淀，

7、無(wú)法鑒別出Ca(OH)2和 BaCb，所以答案為 A 項(xiàng)。36.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A. 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B. 用過(guò)量氨水除去 Fe3+溶液中的少量 AI3+C. AI(OH)3中混有少量 Mg(OH)z：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO 后過(guò)濾D. MgO 中混有少量 AI2Q:加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO答案 B解析 AI(OH)3不溶于氨水，故向含少量 AI3+的 Fe3+溶液中加入過(guò)量氨水時(shí)，F(xiàn)e3+ Al3+均轉(zhuǎn) 化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的。7.(2014 安徽)室溫下，

8、在 0.2 mol Al2(SO3溶液中，逐滴加入 1.0 molL1NaOH 溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液 pH 隨 NaOH 溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.a 點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是AI3+水解，離子方程式為：Al3+BOH Al(OH)3B. ab 段，溶液 pH 增大，Al3+濃度不變C.bc 段，加入的 OH 主要用于生成 Al(OH)3沉淀D. d 點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解答案 C解析 A 項(xiàng)錯(cuò)誤，離子方程式應(yīng)為 Al3+ 3HOAl(OH)3+ 3H+; B 項(xiàng)錯(cuò)誤，ab 段，Al3+不斷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而逐漸減少；D 項(xiàng)錯(cuò)誤，cd 段的后半部分，溶液的

9、pH 已大于 7,說(shuō)明已有 NaAIQ 生成，即 AI(OH)3在 d 點(diǎn)之前已開(kāi)始溶解。&下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是() 1 1.5 3附ri人物肛A.向 1 L 濃度均為 0.1 moljT的 NaAIQ、Ba(OH)2混合溶液中加入 0.1 molL1的稀 fSQB.向 1 L 濃度分別為 0.1 molL一1和 0.3 molL1的 AICI3、NHCI 的混合溶液中加入 0.14mol L的稀 NaOH 溶液C.向燒堿溶液中滴加明磯溶液5。4刈加人物憶D.向 AICI3溶液中滴加過(guò)量氨水答案 A解析 A 項(xiàng)，Ba(0H)2和 NaAIQ

10、 中加入稀 HSQ,發(fā)生的反應(yīng)依次為 Ba2+ 20H + 2H+ SO2=BaS0+2HO AI02+ H+ H2O=AI(OH)3J、AI(OH)3+ 3H+=AJ 3H2Q 所以加入 1 L 稀 H2SQ 時(shí)，Ba(OH)2反應(yīng)完，再加 0.5 L 稀 H2SQ 時(shí) AIO2一反應(yīng)完，再加 1.5 L 稀 HbSQ 時(shí)， AI(OH)3全部溶解，正確； B項(xiàng)，向 1 L 濃度分別為 0.1 moIL一1和 0.3 moIL1的 AICI3、 NHCI 的混合溶液中加入 0.1 moIL的 NaOH 溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是 AI + 3OH =AI(OH)3J、OH + NH4+=NHH2

11、Q AI(OH)3+ OH=AIQ一+ 2fO,最后 AI(OH)3與 NaOH 反應(yīng)，沉淀 溶解，消耗 AI(OH)3與 NaOH 的物質(zhì)的量比為 1 :1，圖像不符，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，AI3+ 3AIO2-+ 6HO=4AI(OH)BJ,所以無(wú)現(xiàn)象階段與產(chǎn)生沉淀階段所加入的明磯溶液體積之比為3 : 1,錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，AICI3溶液中滴加過(guò)量氨水，沉淀不會(huì)溶解，錯(cuò)誤。9將鋁粉與 FesO 粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。1一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；2一份在高溫下恰好反應(yīng)完全， 反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 V

12、2；3一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說(shuō)法正確的是()A. V1= V3 V2B. V2V=V3C. V1= V2 V3D. V V3 V2答案 A解析 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8AI + 3Fe3C4高=4AI2Q+ 9Fe 則第一份和第三份都是8 moIAI 失去 24 moI 電子提供給氫離子生成氫氣，故得到的氫氣是相等的；第二份，由化學(xué)方程 式可知 8 moIAI 失去 24 moI 電子，生成 9 moI Fe，而 9 moI Fe 只能失去 18 moI e一提供 給氫離子生成氫氣，故生成的氫氣比第一份和第三份少，答案A 項(xiàng)正確。10鋁是地

13、殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是 AI2Q,此外還含有少量 SiO2、FeQ 等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過(guò)程 是 AI2Q的提純。由于 AI2Q是兩性氧化物，而雜質(zhì) SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)ezQ是堿性氧化物， 因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法討論回答下列問(wèn)題：玳沉淀HnviJ6(1)寫(xiě)出、兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。7步驟中不用鹽酸(或 H2SQ)酸化的理由是_(3)步驟中得到較純的 AI2Q，可能含有 _ 雜質(zhì)，在電解時(shí)它不會(huì)影響鋁的純度的原因：_方案二：酸溶法討論回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出、中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方

14、程式。步驟中不用氨水沉淀 Fe3+的原因：_JaOll|校純的加川；8(1)裝置連接后首先進(jìn)行的操作是 _ 。將一定質(zhì)量的Mg2AI(0H)6CI xHO放在加熱裝置中充分加熱，冷卻后稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量是 131 g，則其中 MgO 的質(zhì)量是_ g。(3)若只通過(guò)測(cè)定裝置 C、D 的增重來(lái)確定 x，加熱前后通過(guò) Nb 排盡裝置中的空氣，稱(chēng)取C、D 的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2。1裝置的連接順序?yàn)?_ 用接口處的小寫(xiě)字母表示)。2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置 C 吸收 HCI 氣體，沒(méi)有用如圖乙所示防倒吸裝置的理由是完全分解后測(cè)得C 增重 3.65 g , D 增重 9.90 g，則 x=_。下列實(shí)驗(yàn)方案也能

15、測(cè)定x 值的是 _，并且對(duì)不選方案說(shuō)明不合理的理由:(2)80eb實(shí)驗(yàn)過(guò)程中持續(xù)通入 N2,沒(méi)有必要用如圖乙所示防倒吸裝置3方案 1 由加熱裝置剩余固體的質(zhì)量可計(jì)算裝置C 增重的質(zhì)量，與 x 的大小沒(méi)有關(guān)系,因此方案 2 是不合理的(若兩個(gè)方案都選，此問(wèn)就不作答)。方案 1 :測(cè)定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置 方案2:測(cè)定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置(5)上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成 發(fā)生類(lèi)似的熱分解反應(yīng)。現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用 除測(cè)定 D 的增重外，至少還需測(cè)定下列數(shù)據(jù)中的 a.樣品質(zhì)量 b 樣品分解后殘余物質(zhì)量c.裝置 C 的增重答案(1)檢查裝置的氣密性D 增重的質(zhì)量C 增重的質(zhì)

16、量Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CQ)x zfO，該生成物能(3)中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定z ,甲乙9(5)ab 或 ac 或 bc答案方案一_ _ _2 (1)Al2Q+2QH=2AIQ+H2Q SiQ2+2QH=SiO+H2QAIQ2_+CQ+2H2Q=AI(QH)3J +HC0,SiQ3* 1 2+2CQ+2H2Q=2SiQ3J +2HCQ因?yàn)?AIQ2_與酸反應(yīng)生成的 AI(QH)3具有兩性，可溶于強(qiáng)酸，不易控制酸的量；CQ 廉價(jià)而且生成的副產(chǎn)物 NaHCC用途廣泛，經(jīng)濟(jì)效益好SiQ2由于 SiQ2的熔點(diǎn)很高，在加熱到1 000 C 左右時(shí)不會(huì)熔化，因而不影響鋁的純度(1) AI2Q+ 6H+=2AI3