2018高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1單元原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課時分層訓(xùn)練蘇教版選修3

1、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)A 組專項基礎(chǔ)達標(建議用時：30 分鐘)1.已知元素 X、Y 的原子最外層分別有 n 個和(m 5)個電子，次外層分別有(n + 2)個和 m 個電子，據(jù)此推斷：(1)_ 元素 X 和 Y 分別是和(填元素符號)； 其電子排布式分別為_ 和_ ;其價電子的軌道表示式分別為 _ 和23 42 X、Y 元素原子中的電子分別占據(jù)的軌道數(shù)為 _3 X、Y 元素原子中未成對電子數(shù)分別為 _ 、_(4)_X、Y 元素原子中電子的運動狀態(tài)分別為 _ 種、_ 種。解析由題意知 X、Y 的結(jié)構(gòu)示意圖分別為Al。2亠26 只 2 只 4“22621答案(1)S Al 1s2s2p3s3p 1

2、s 2s 2p 3s 3p(2)97(3)21(4)16132已知AB、C、D E 都是元素周期表中前 36 號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A 原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2 倍，B 原子基態(tài)時 s 電子數(shù)與 p 電子數(shù)相等，C 在元素周期表的各元素中電負性最大， D 的基態(tài)原子核外有 10 個軌道且全部充滿電子,E 原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。(1) 基態(tài) E 原子的價電子排布式為 _ , E 在_ 區(qū)。(2) A、B C 的電負性大小順序(填元素符號，下同)_ ，第一電離能大小順序為(3)_ D 的核外電子排布式為 _， 價電子軌道表示式為_解析由題意可知

3、A 為 C,B 為 0,C 為 F, D 為 Ca,E 為 Cr。(1)鉻原子的價電子排布式為 3d54s1，在 d 區(qū)。(2)根據(jù)同周期電負性和第一電離能的遞變性可知答案。(3)價電子4s答案(1)3d54s1d (2)F0C FOCT Itr3pO3sT3p數(shù)為 2,價電子軌道表示式為3(3)1s22s22p5 63s23p64s2或Ar4s3. (2017 昌樂模擬)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué) 元素。試回答下列問題：【導(dǎo)學(xué)號：37742311】clhllrehijkimnop(1)_元素 p 為 26 號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式 _d 與 a 反應(yīng)

4、的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為 _。(3)h 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:(4)o、p 兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:丿元糸op電離能I1717759-1/kJ molI21 5091 561I33 2482 957比較兩元素的丨2、丨3可知，氣態(tài) 02+再失去一個電子比氣態(tài) p2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是_解析(1)26 號元素為鐵元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。3(2) d 為 N 元素，a 為 H 元素，二者形成的 NH 中 N 原子的雜化形式為 sp。(3) h 為 Mg 元素，Mg 單

5、質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，電子從能量較高的軌道躍遷到5第 3 周期 8 種元素按單質(zhì)熔點高低的順序排列如圖(I)所示，其中電負性最大的是_(填下圖中的序號)。6表中所列的某主族元素的電離能情況如圖(n)所示， 則該元素是 _(填元素符號)。24能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量。2 2 6 2 6 6 2 3 答案 (1)1s 2s 2p3s 3p 3d 4s (2)sp(3) 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光( 子 )的形式釋放能量(4)Mn2的 3d 軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(5)2 (6)Al4. A、B、C D E、F 六種短周期元素，原子序數(shù)依次增

6、大；A、B 的陰離子與 CD 的陽離子的電子排布式均為 1s 2s 2p ， A 原子核外有 2 個未成對電子， C 單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但 不能與冷水反應(yīng)； E F 原子在基態(tài)時填充電子的軌道數(shù)有9 個，且 E 原子核外有 3 個未成對電子，F(xiàn) 能與 A 形成相同價態(tài)的陰離子，且離子半徑A 小于 F。用元素符號回答：(1) 上述六種元素中， _ 元素的第一電離能最大，理由是C、D 兀素的第一電離能較大的是 _ ，原因是(3) 六種元素按電負性從小到大排列順序是 _ 。(4) C 、 D、 E、 F 元素形成的最高價氧化物是離子化合物的是 _，是共價化合物的解析A、B 的陰離子與 C、D 的陽離子

7、的電子排布式均為1s72s22p6,A B在第 2 周期,A 原子核外有 2 個未成對電子，是氧元素，B 只能為氟元素；C D 在第 3 周期，C 單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，為鎂元素，D 只能是鋁元素。F 能與 A 形成相同價態(tài)的陰離子，且離子半徑 A 小于 F， F 為硫元素。 E 原子在基態(tài)時填充電子的軌道數(shù)有 9 個，且 E 原子核 外有 3個未成對電子，是磷元素。 答案 (1)F 其最外層有 7 個電子且原子半徑小，容易得電子，不容易失電子(2) Mg Mg 最外層 3s 軌道全滿，3p 全空，是較穩(wěn)定狀態(tài)(3) MgAlPSOF (4)MgO、 Al2O3P2O5、 SO3B

8、 組 專項能力提升(建議用時： 15 分鐘)5. (2017 西安模擬)現(xiàn)有 A、B C D E 原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元 素周期表的前4 周期，A 元素原子的核外電子數(shù)與其所在周期數(shù)相等；B 元素的 p 軌道上只有 2 個電子；D 元素原子核外有 8 個運動狀態(tài)不同的電子；E 元素是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬元素，且 E 元素的基態(tài)原子有 4 個未成對電子。請回答下列問題：【導(dǎo)學(xué)號： 37742312】7用元素符號表示 B、 C、 D 三種元素的第一電離能由低到高的排序5(1)E 元素基態(tài)原子的核外價層電子排布式為_ ，價層電子軌道表示式為6_ ，電負性由小到大的順序為 _ 。(3

9、)A 元素與 B C 元素可形成化合物BA4、CA,其結(jié)構(gòu)式分別為 _(4)E3+比 E2+穩(wěn)定的原因是_解析由題意知 A 為 H, B 為 C, C 為 N, D 為 O, E 為 Fe。HH/H H:(4)E3+的 3d 軌道為半充滿狀態(tài)，能量低、穩(wěn)定/ H-N-N-H6.有 A、BC、D、E、F、G 七種前 4 周期元素，G 的原子序數(shù)最大。已知：AB、C三種元素的原子次外層電子排布都是(n 1)s2(n 1)p6; D E、F 三種元素的原子序數(shù)分別等于 A、B、C 的最外層電子數(shù)；G 元素原子的最外層電子數(shù)和A 相同，內(nèi)層電子排布均符合2n2; C 的氣態(tài)單質(zhì)在標準狀況下每升的質(zhì)量為

10、3.17 g; A 與 C 能形成離子化合物 AC, A 離子比 C 離子少一個電子層；E 原子的最外電子層中 p 軌道的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)?；卮鹣铝袉栴}:(1) 上述元素的基態(tài)原子中，含有2 個未成對電子的元素是 _ (填元素符號);它們位于元素周期表的 _區(qū)。(2) A 與 D 能形成離子化合物 AD,則 AD 的電子式是(3)_ C 元素基態(tài)原子的價電子排布式為 _F 元素基態(tài)原子最外層電子的軌道表示式(電子排布圖)為解析由于 A B、C 三種元素的原子次外層電子排布都是(n 1)s2(n 1)p6,說明 AB C 都在第 3 周期。由 C 的氣態(tài)單質(zhì)在標準狀況下每升的質(zhì)量為3.17 g，可求得單質(zhì) C 的摩爾質(zhì)量為 71 g mol1,即 C 是氯，F(xiàn) 為氮。根據(jù) A 與 C 能形成離子化合物 AC, A 離子比 C 離子少一個電子層，說明 A 是鈉，D 為氫。根據(jù) G 元素原子的