2018高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題離子反應(yīng)學(xué)案魯科版

1、離子反應(yīng)【本講教育信息】教學(xué)內(nèi)容：高考第二輪復(fù)習(xí)專題 3 3二.教學(xué)目的：1.1.了解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，能判斷常見的強電解質(zhì)和弱電 解質(zhì)。2.2.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書寫酸、堿和鹽的電離方程式。3.3.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式。4.4.了解Cl一、S04一、CO：、Al3 Fe3 NH4等常見離子的檢驗方法。5.5.通過離子反應(yīng)發(fā)生條件、金屬和非金屬及其化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化等有 關(guān)實驗，初步學(xué)會運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法。三. 重點和難點1.1.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水中的電離，強、弱電解質(zhì)的

2、判斷。2.2.酸、堿、鹽在水溶液中的電離，電離方程式。223+3+3.3.Cl SO4臥CO3Al、Fe、NH4等常見離子的檢驗。4.4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子反應(yīng)方程式的書寫。四.考點分析本專題內(nèi)容在高考中的主要考查點是：1 1、 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水中的電離，強、弱電解質(zhì)的判斷。2 2、 酸、堿、鹽在水溶液中的電離，電離方程式。3 3、Cl一、so4_、CO2一、Al3 Fe3 NH4等常見離子的檢驗。4 4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子反應(yīng)方程式的書寫。五.知識網(wǎng)絡(luò)1.1.離子反應(yīng)規(guī)律（僅討論非氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：對于復(fù)分解反應(yīng)而言，有下列二種物質(zhì)之一生成的反應(yīng)

3、就能進行完全：更難溶物質(zhì)；更難電離的物質(zhì)；氣態(tài)物質(zhì)。簡言之，復(fù)分解反應(yīng)的方向總是 朝著有利于某種離子濃度減少的一方進行。（1 1）沉淀的生成及轉(zhuǎn)化常見難溶物有：酸：H2SQ3；堿：Mg OH2、Al OH3、Cu OH2、Fe OH3等; 鹽：AgCl、AgBr、Agl、BaCO3、BaSO4、Ca3PO4 2等。（2 2）更弱電解質(zhì)的生成常見弱電解質(zhì)有：弱酸：HFHF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；弱堿：NH3H2O； 其他：H2O、C6H5OH等。（3 3）氣態(tài)物質(zhì)的生成常見氣態(tài)物有：SO2、CO2、NH3、H2S等。2.2.離子方程式的書寫（1 1）改寫原則21強酸、強堿和大多

4、數(shù)可溶性鹽改寫成離子形式；弱酸、弱堿、難溶性鹽、單質(zhì)、非電 解質(zhì)氣體、水、氧化物、有機物（不包括可溶性的有機鹽）等寫成化學(xué)式。2微溶物：作反應(yīng)物時，若是澄清溶液寫成離子符號，若是濁液則寫成化學(xué)式；作生成 物時，一般寫成化學(xué)式（且用“ 0 0”）。3氨水：作為反應(yīng)物，一般寫成NH3H2O;作為生成物，若有加熱或濃度很大時，可寫成NH3（般用“ ”）4多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。5不在水溶液中進行的離子反應(yīng)，不能寫成離子方程式。女口：固體與固體反應(yīng)不能寫成離子方程式，濃硫酸、濃磷酸與固體反應(yīng)一般不用離子方程式表示。（2 2）守恒原則離子方程式必須同時滿足原子質(zhì)量守恒和電荷守恒，

5、氧化還原反應(yīng)的離子方程式還應(yīng)滿足得失電子守恒。3.3. 判斷離子方程式的正誤（1 1） 查是否違背反應(yīng)事實，如鐵跟硝酸反應(yīng)：Fe 2H二Fe2：；】：；-H2（錯誤）。（2 2）查電荷守恒，如Fe - Fe3=2Fe2是錯誤的。（3 3）查化學(xué)式能否拆成離子，如硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式不能寫成：S2- 2H =H2S。（4 4）查是否漏寫離子反應(yīng)，如硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成：Ba2SO4BaSO4（5 5）查離子的配比數(shù)是否正確，如硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成：H SO：Ba20H-BaSOqSH2O。（6 6）查反應(yīng)物因過量或少量導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，如往小

6、蘇打溶液中加入少量澄清石灰水的離子方程式為：Ca 20H一 2HCO3、CaCO3JM2H2O COf；往澄清石灰水加入少量小蘇打溶液的離子方程式為：Ca2：0H - HCOf =CaCO H20。（7 7）電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)，其本質(zhì)是離子間的反應(yīng)。用離子方程式所反映的是物質(zhì)在 溶液中存在的主要形式，而不一定是真實參與反應(yīng)的離子。如H2S通入NaOH溶液，H來自H2S的微弱電離：H2SH HS_。若H2S氣體 通入NaOH溶液，由于上述H2S電離出來的H被OH一中和，電離過程不斷進行，反應(yīng)的 離子方程式為H2S9H=HS絹2O，若Na OH過量，則反應(yīng)的離子方程式為H2S+2OH -=S2-

7、+ 2H2。4.4. 離子大量共存的判斷“不共存”情況歸納不能大量共存的原因常見實例結(jié)合成難溶物或微溶物女口：SO：-不能與Ba2*、Ca2*、Ag4共存；OH、CO2不能與Mg21Fe2+、Fe3+、Al3*、Zn2= Cu2+等共存；Ag +不能與Cl一、Br一、1一共存（詳見課本溶解性表）。生成揮發(fā)性物質(zhì)如:CO；：SO；：S2、HCO3、HSOJ HS_等與H+不能共存。結(jié)合成難電離的物質(zhì)（水， 弱酸和弱堿）H4與OH一纟吉合成水；H4與PO4_CH3COO、F、CQ、AlO r、C6H5O一結(jié)合成弱酸；3OH與酸式根如：HCO廠、HSO、HzPOr生成水；OH-與NH4結(jié)合成NH 3

8、 H2。發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO - MnO廠、NO（有H+時）與S2、1一、Fe2+、SO2-等不能共存。Fe4和S-、1-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共 存。能結(jié)合成絡(luò)合物如Fe34與SCN、C6H5O不能共存；Ag+與NH3不能共 存。發(fā)生雙水解反應(yīng)Fe3+、Al3+與AIO廠CO：、HCO、C6H5O一不能共存 （常見）?！镜湫屠}】例 1.1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.A. 少量SO?通入NaOH溶液：20H - SOSO H2OB.B. 硫化鈉水解：S2 2H2O =H2S - 2OH -C.C. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH- NHfrNHsH2OD.D. 單質(zhì)銅與稀硝

9、酸反應(yīng)：Cu 2 2NO=Cu2：2NOH2O分析：少量SO2通入NaOH溶液生成Na2SO3和H?O，如果過量SO?通入NaOH溶液 則生成NaHSOs和H2O; S2水解一是可逆的，二是分步的且以第一步為主：S H2O H OH一（主要），HS H2O H2S OH -（次要）；氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液 混合加熱，生成的NH3卜卜2。對熱不穩(wěn)定分解逸出NH3；Cu 2 2NOCu 2NOH2O，兩邊電荷不守恒且氧原子也不守恒，正確的應(yīng)為：3 3Cu 8H 2NO3=3Cu22NO 4H2O。故 A A 正確。答案：A A例 2.2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是+A.A. 碳酸氫銨溶液

10、中加入NaOH溶液共熱：NH4OH NH3H2OB.B. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2COf_SO2- H2O =2HCO$ - SO；一C.C.FeB2溶液中加入過量的氯水：2Fe22B 2CR二二Br?4CK 2Fe3D.D. 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO2-Ba2b =BaSO4y。分析：A.A.NH4HCO3和足量NaOH溶液相混合，HCONH42OH3H2OCOfH2O。C.C.FeB2溶液中加入過量的氯水：2亠3亠2Fe 4Br一 3CI2=2Br26C 2Fe。D.D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，Mg2SO； 一2OH一Ba2=B aSQ -：；Mg OH。故 B B

11、 正確。答案：B B例 3.3.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是無色溶液中：K，CI_，Ca2，CO2，SO4，NOT，pH =11的溶液中：CO3，Na : Al OH4卜，NOT，S2_，SO；水電離的H濃度cH =10_2mol的溶液 中：Cl一，CO2_，NOT，NH4，SO;加入Mg能放出H：的溶液中：Mg2，NH4，Cl，K:SO2；使石蕊變紅的溶液中：Fe2，4MnO，NOT，Na，SO4一；中5性溶液中：Fe3, Al3；N0，I -, Cl,S2-A.A.B.B.C.C.D.D.分析：中Ca2與C02、S02-不能大量共存，中為堿性條件，各離子能大量共存，中水電離的H濃度為1012mol LJ的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性。CO：、SO2-與H反應(yīng)，NH4與OH一反應(yīng)，不能大量共存，中為酸性溶液，各離子能大量共存， 中為酸性溶液，F(xiàn)e2被MnO冷口NO：一氧化，不能大量共存，中Fe3 Al3和S2-雙水解， 不能大量共存。答案：Co例 4 4將足量CO2通入KOH和Ca OH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n n）和通入CO2體