2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《鹽化學(xué)肥料》專題突破(含解析)

1、鹽化學(xué)肥料專題突破【考綱要求】1.掌握常見鹽的性質(zhì)和用途；學(xué)會(huì)用過濾等操作技能分離、提純固體混合物。2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷；掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法；學(xué)會(huì)鑒別常用的化肥。3.掌握常見化肥的種類、作用；知道使用化肥、農(nóng)藥的利弊與合理使用。【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】:食鹽NaCI:化工原料、生理鹽水等常見的鹽純堿N&CQ:用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸鈣CaC（3建筑材料、補(bǔ)鈣劑等，小蘇打NaHCO用于發(fā)酵粉，治療胃酸過多癥等I與金屬jFe+CuSC4=FeSO+Cu反應(yīng)Cu+2AgNO3=CU（NQ）2+2Ag2與堿fCa（OH）2+NaCO=CaCOj+2NaOH反應(yīng):Ba（OH）2+N

2、azCO=BaCOj+2NaOH3與酸HCI+AgNQ=AgCIJ+HNO反應(yīng)f氮肥卜日4+的檢驗(yàn)：往待測(cè)物質(zhì)中加入堿液，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊 試紙變藍(lán)的氣體（NH）,則此物質(zhì)含NHfI促進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠Ca3（PO4）2、過磷酸鈣Ca （H2PQ）2和CaSO的混合物磷肥促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力K2SO、KCI鉀肥（促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力（含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥i復(fù)合肥（KNO【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、鹽1.常見鹽的主要性質(zhì)和用途:物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氯化鈉食鹽的主要成分，是 一種白色有咸味的 固體，易溶于水， 溶 解度受溫度變化影 響不

3、大金屬+鹽T新金屬 +新鹽（必須符合金 屬活動(dòng)性順序規(guī)律）酸+鹽T新酸+新 鹽鹽+堿T新鹽+新 堿（參加反應(yīng)的鹽和 堿都必須可溶于水）鹽i+鹽2宀新鹽+新鹽（參加反應(yīng)的鹽 都必須可溶于水，且對(duì)維持人體體液的平衡起著重要作 用。它是重要的化工原料，用于制 造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、 純 堿等， 醫(yī)療上配制生理鹽水、 農(nóng)業(yè) 上用于選種碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是 白色易溶于水的固 體用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的 生產(chǎn)等CO32-的檢驗(yàn)方法：加入稀鹽酸，若產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，則含 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀，氣體或水NHNO、尿素CO（NH）2CQ2-NH4CI、NHHCO、化學(xué)性質(zhì)

4、2SQ+BaCl2=BaSOj +2HCI與鹽,BaCI2+NazSQ=BaSOJ+2NaCI反應(yīng)i BaCI2+NaCO=BaCOj+2NaCI2碳酸鈣石灰石、大理石的主 要成分，是一種白色 難溶于水的固體重要的建筑材料，還可作人體補(bǔ)鈣 劑碳酸氫 鈉俗名小蘇打，是白色 易溶于水的固體用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過多癥等3硫酸銅硫酸銅晶體CUSO?5H2O俗名藍(lán) 磯或膽磯，是藍(lán)色晶體，加熱時(shí)能失去結(jié) 晶水。而硫酸銅是白 色固體，能溶于水， 水溶液是藍(lán)色，具有毒性符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生 的條件）配制波爾多液農(nóng)藥（含硫酸銅 和氫氧化鈣）等2.鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的條件：（1）鹽與金屬的反應(yīng)：反應(yīng)物中鹽必須能溶于水

5、，金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性要強(qiáng)。（2）鹽與酸的反應(yīng)：反應(yīng)物中的酸一般是指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽若是碳酸鹽，則可以不溶；若不是碳酸鹽, 則要可溶于水。（3）鹽與堿的反應(yīng)：鹽與堿都要可溶于水，生成物中要有沉淀或氣體。（4）鹽與鹽的反應(yīng)：反應(yīng)物都要可溶于水，生成物中要有沉淀。3.粗鹽提純的主要步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。提純含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉以及不溶性雜質(zhì)的粗鹽的主要流 程如圖所示：濾渣（CaCtkBaC（小汪加過量鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶 g 扛 w 比 濾液- :- 氯化鈉晶體除去Cf tH -4.部分鹽的鑒別:（1）碳酸鹽（CO2-）的鑒別：用鹽酸和石灰水女口：K?CG+ 2HCl = 2KC1

6、 + H2O + CO2TCO2+ Ca（OH2= CaCOd+ H2O（2）銨鹽（NH+）的鑒別：用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨如：NHQI + NaOH = NaCl + H20 + NHs?2NHCI + Ca（OH2= CaCI2+ 2出0 + 2NHsT【要點(diǎn)詮釋】1.注意食鹽與氯化鈉、鹽的區(qū)別。食鹽是特指主要成分是氯化鈉的調(diào)味品，目前我國(guó)的食鹽主要是加碘鹽（其中 含有少量的碘酸鉀），鹽則是一類物質(zhì)的總稱，氯化鈉是鹽類物質(zhì)中的一種。2.碳酸鈣不能溶于水而能溶于含有二氧化碳的水，溶解過程的變化為CaCOH0+C（2=Ca（HC0）2。Ca（HCG）2能溶于水，其水溶液受熱時(shí)會(huì)分解生成Ca

7、CO和CO, Ca（HCGhCaCOd+O+COf，石灰石巖洞中的鐘乳石、石筍、石柱就是這樣形成的。3.要判斷幾種物質(zhì)在同一種溶液中能不能大量共存，關(guān)鍵是看這幾種物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，則不能共存，反之，則能共存。要判斷幾種離子在同一種溶液中能不能大量共存，關(guān)鍵是這些離子相互結(jié)合能不能生成沉淀或氣體或水。如：與H+不能共存的有OH,CO：HC0;與0H不能共存的有H+,NH+,Cif+,Fe3+,Mg+,Al2+,Zn2+,Ag+等；與C不能共存的有Ag+;與S02不能共存的有Ba2+;與C02不能共存的有H+CJT,Ba2+,Cu2+等。如果離子相互結(jié)合能生成微溶性物質(zhì)也不能大量共存，如

8、：SQ2-和Ca2+、Ag+;CO2和Mg+。粗鹽專濾渣（不溶性雜質(zhì)）加過量氫氧輕 過濾除去濾WCMK（OH）2濾液-過濾（除去蟲用加過就碳酸鈉加過就碳酸鈉濾液濾液過涿除去。比珈狛）44.共存問題有時(shí)還把溶液的酸堿性和溶液的顏色結(jié)合起來考查。如果是在酸性溶液（pHv7的溶液）中共存，則提供的物質(zhì)或離子不能與H+反應(yīng)；如果是在堿性溶液（pH 7的溶液）中共存.則提供的物質(zhì)或離子不能與QH反應(yīng)。如果是無色溶液，則溶液中不能有Cu2+（藍(lán)色），F(xiàn)e2+（淺綠色），F(xiàn)e3+（黃色）?？键c(diǎn)二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反

9、應(yīng)才可以發(fā)生?！疽c(diǎn)詮釋】1.復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，其特點(diǎn)為AB+C氐A(chǔ)D+CB2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件中，只要具備其中一個(gè)，反應(yīng)就可以進(jìn)行，不必三個(gè)條件都具備。考點(diǎn)三、化學(xué)肥料1.常見化肥的種類和作用如下表所示：化肥種類舉例用途氮肥常見的氮肥有銨鹽NHCI、NHHCQ,硝酸鹽如NHNQ和NaNQ,還有尿素CQ（Nh）2、氨水NHH20等氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成兀 素，能促進(jìn)作物的莖、 葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠磷肥磷肥有CS3（PQ）2磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣Ca （H2PQ）2和CaSQ的混合物磷是植物體內(nèi)核酸、 蛋白質(zhì)和酶等多種重要化 合物的組成元素，可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)

10、，增強(qiáng)作 物的抗寒、抗旱能力鉀肥常用的鉀肥有&SQ和KCI等鉀具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能2.復(fù)合肥料：是指含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。如KNQ含有鉀元素和氮元素兩種營(yíng)養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥料。3.氮肥的簡(jiǎn)易鑒別：（1）氮肥中的氨水是液態(tài)的，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的刺激性氣味，據(jù)此可直接將它們與其他的氮肥相區(qū)別。（2）銨態(tài)氮肥能與堿反應(yīng)，放出氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色。常用此法檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥。常見 氮肥的簡(jiǎn)易鑒別方法如圖所示：氮肥|加堿有氨味廠氨味硫喩鏤、氯化鮫、硝酸錢|尿素I_ _ |L_ J i加硝酸鎖溶液有白色沉淀無沉淀硫酸鐵硝酸鞍、

11、氯化技加硝酸銀溶液有白色沉淀II無沉淀阪茲I I硝也鞍【要點(diǎn)詮釋】1.銨鹽能與堿反應(yīng)，生成氨氣。所以銨鹽不能與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合使用，否則會(huì)降低肥效。2.硫酸銨、氯化銨、硝酸銨同時(shí)鑒別時(shí)，不能先加硝酸銀溶液鑒別氯化銨，因?yàn)橄跛徙y與硫酸銨反應(yīng)，可能生成微溶物硫酸銀，出現(xiàn)沉淀。所以要同時(shí)區(qū)分含SQ2，C和NO三種物質(zhì)時(shí)，一般是先加硝酸鋇來鑒別出含有5SO的物質(zhì)，再加入硝酸銀，鑒別出含有C的物質(zhì)，無現(xiàn)象的則是含有NQ的物質(zhì)。3.氮肥、磷肥、鉀肥的簡(jiǎn)易鑒別方法：一看、二聞、三溶。一看：白色固體是氮肥、鉀肥，灰白色固體是磷肥；二聞：有刺激性氣味氣 體放出的是氮肥，無刺激性氣味氣體放出的是鉀肥、

12、磷肥；三溶：氮肥、鉀肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或 部分溶于水?！镜湫屠}】類型一、考查鹽的性質(zhì)和用途1.有一瓶溶液X,分別滴加到盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中，出現(xiàn)的現(xiàn)象如下表，則溶液X是( )試管中試劑硝酸銀溶液氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)紅褐色沉淀無明顯現(xiàn)象A.CuCb溶液B.FeCb溶液C.H2SO4溶液D.稀鹽酸【思路點(diǎn)撥】銀離子能和氯離子結(jié)合成白色沉淀氯化銀；鐵離子能和氫氧根離子結(jié)合成紅褐色沉淀氫氧化鐵?！敬鸢浮緽【解析】A.氯化銅能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸銅，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，不能和氯化鈉反應(yīng)，因此氯化銅分別滴加到

13、盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中時(shí)，依次出現(xiàn)白色沉淀、藍(lán)色沉淀、無明顯現(xiàn)象；B.氯化鐵能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸亞鐵，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化 鈉，不能和氯化鈉反應(yīng)，因此氯化鐵分別滴加到盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中時(shí)，依次出現(xiàn)白色 沉淀、紅褐色沉淀、無明顯現(xiàn)象；C.稀硫酸能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀硫酸銀和稀硝酸，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不能和氯化鈉反 應(yīng)，因此稀硫酸分別滴加到盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中時(shí)，依次出現(xiàn)白色沉淀、無明顯現(xiàn)象、 無明顯現(xiàn)象；D.稀鹽酸能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和稀硝酸，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯

14、化鈉和水，不能和氯化鈉反 應(yīng)，因此稀鹽酸分別滴加到盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中時(shí)，依次出現(xiàn)白色沉淀、無明顯現(xiàn)象、 無明顯現(xiàn)象?！究偨Y(jié)升華】 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠?qū)Ω鞣N問題作出正確的解答。2.假設(shè)CuSQ溶液與Ba(NQ)2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀A與溶液B,過濾后，溶液B再與過量的NaQH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀C和溶液D,則溶液D中溶質(zhì)的組成為。(填化學(xué)式)【思路點(diǎn)撥】 根據(jù)題意：CuSQ溶液與Ba(NQ)2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀A是硫酸鋇和溶液B硝酸銅；硝酸銅與過量的NaQH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀C是氫氧化銅，同時(shí)生成硝酸鈉。溶液D中

15、除硝酸鈉外，還有剩余的氫氧化鈉。【答案】NaNQ和NaQH【解析】由題意，根據(jù)方程式CuSQ+Ba(NQ)2=CuN(3)2+BaSQj可知：CuSQ溶液與Ba(NQ)2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀A(是硫酸鋇)和溶液B(溶質(zhì)是硝酸銅)；硝酸銅與過量的NaQH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀C(是氫氧化銅)，同時(shí)生成硝酸鈉，溶液中還有剩余的氫氧化鈉。所以，溶液D中溶質(zhì)的組成為NaNQ和NaQH【總結(jié)升華】要想判斷出溶液D中的溶質(zhì)，關(guān)鍵是分清反應(yīng)中那種物質(zhì)過量以及恰好反應(yīng)的情況。3海洋中有豐富的資源，如圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品。水孔6（1） 粗鹽中除含NaCI夕卜，還含有少量MgC2、CaCk

16、NatSQ以及泥沙等雜質(zhì)。欲除去溶液I中的MgCb、CaCb、NQSQ,從NQCQ溶液、KzCQ溶液、NaQH溶液、BaCO溶液中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為： _、_ 、_； 加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2） 在濾液中加鹽酸的作用是。（3） 第步發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。【思路點(diǎn)撥】（1）欲除去溶液I中的MgCb、CaCL、N&SQ，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；（2）根據(jù)（1）中加的試劑都是過量分析；（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物判斷反應(yīng)類型。【答案】（1） 過量的NaQH溶液 過量的BaCl2溶液 過量碳酸鈉溶液BaCI2

17、+NSQBaSQj+2NaCI（2） 除去溶液中的NaQH N&CQ（3）分解【解析】（1）欲除去溶液I中的MgCk CaCl2、NazSQ，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣和多余的氯化鋇；從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按正確滴加順序依次為：過量的NaQH溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液。氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+NSBaSQJ+2NaCI。（2） 在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的NaQH NaCQ。（3）帶結(jié)晶水的氯化鎂加熱生成氯化鎂和水，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。【總結(jié)升華】 掌握粗鹽提純的方法及其注意事項(xiàng)是解題的

18、關(guān)鍵。含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體叫做粗鹽。 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來制取精鹽。舉一反三：【變式1】將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時(shí)間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應(yīng).有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （）A.共生成4.4g二氧化碳B.煅燒越充分消耗鹽酸越少C.煅燒后固體氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.完全反應(yīng)后得到溶液中無固體殘留【答案】B【解析】7D.反應(yīng)前固體是碳酸鈣，反應(yīng)后的固體是氧化鈣，所以碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會(huì)生成氯化鈣，故完全反應(yīng)后 得到溶液中無固體殘留，故D正確。【變式2】下列

19、各物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存，且能得到無色溶液的是()A. BaCl2,NaOH NaCl,CaCbB. Mg(NO)2,KNO, NaCl,ZnSQC. CuSO, KCl,NQSQ,NaNOD. BaCl2,CaCl2,Al(NO3)3,NetSQ【答案】B【解析】 在pH=1的溶液中大量共存，即能在酸性溶液中共存；得到無色溶液即溶液中不能有帶顏色的離子。A選項(xiàng)中NaOH不能與酸溶液共存，C選項(xiàng)中CuSO溶液是藍(lán)色的，D選項(xiàng)中BaCb和NetSQ不能共存。類型二、考查化學(xué)肥料4為鑒別四種化肥：磷礦粉、硝酸銨、硝酸鉀和氯化銨，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將四種化肥樣品帶到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，請(qǐng) 你參與他們的

20、實(shí)驗(yàn)：(1)首先觀察外觀，灰白色固體的是; (2)將其余三種白色固體分別加熟石灰研磨，有氨味的是；為進(jìn)一步鑒別這兩種化肥，取樣溶于水后分別滴加溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成即可將兩種化肥鑒別開?！舅悸伏c(diǎn)撥】 根據(jù)化肥的物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答本題。如磷礦粉是灰白色的粉末，銨鹽和顯堿性的物質(zhì)混 合能生成有刺激性氣味的氣體氨氣。【答案】磷礦粉硝酸銨和氯化銨硝酸銀【解析】(1)首先觀察外觀。灰白色固體的是磷礦粉，其余三種為白色晶體。(2)加熟石灰研磨，硝酸銨和氯化銨(都含有銨根)與熟石灰研磨會(huì)產(chǎn)生氨氣，所以會(huì)有氨味。(3)為進(jìn)一步鑒別這兩種化肥，加硝酸銀溶液，因?yàn)橹挥新然@會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成氯化

21、銀白色沉淀，這樣就很容易區(qū)分硝酸銨與氯化銨這兩種化肥?！究偨Y(jié)升華】此題是對(duì)化肥知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)四種化肥的相關(guān)物理及化學(xué)性質(zhì)的掌握，主要是結(jié)合銨根離子及氯離子的檢驗(yàn)進(jìn)行解題。5有一包化學(xué)肥料，可能是硫酸銨、過磷酸鈣、氯化鉀中的一種。取少量樣品，觀察到其外觀為白色晶體，加入水后能全部溶解；另取少量樣品與熟石灰混合、研磨，沒有刺激性氣味氣體放出，這種化肥是?！舅悸伏c(diǎn)撥】 銨鹽、鉀鹽易溶于水；銨態(tài)氮肥能和熟石灰等顯堿性的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氨 氣?！敬鸢浮柯然?KCl)【解析】過磷酸鈣(灰白色粉末)不是白色晶體；硫酸銨是一種白色晶體，易溶于水，和熟石灰混合、研磨，能生成有刺

22、激性氣味的氣體(氨氣)；只有氯化鉀符合題目要求?！究偨Y(jié)升華】 解答本題要充分理解磷酸鹽、鉀鹽、銨鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，例如水溶性、顏色、能否與熟石A.根據(jù)CaCO6 日rsjiiniCaO+C砂，可以計(jì)算，生成4.4g二氧化碳，故A正確;B.碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會(huì)生成氯化鈣，然后結(jié)合鈣元素守恒，所以生成的氯化鈣也始終是誤;C.根據(jù)CaCO6 日rcjinnCaO+C砂，化學(xué)方程式可以看出，煅燒后固體氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故11.1g，故B錯(cuò)C正確；8灰等顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)。6能使農(nóng)作物枝葉繁茂、葉色濃綠，還能提高產(chǎn)量的化學(xué)肥料是。A.尿素B.鈣鎂磷肥C.硫酸鉀D.碳酸氫銨(或硫酸銨)【思路點(diǎn)撥

23、】 含有氮元素的化肥屬于氮肥，氮肥能使農(nóng)作物枝葉繁茂、葉色濃綠、還能提高產(chǎn)量?！敬鸢浮緼 D【解析】尿素、碳酸氫銨、硫酸銨中含有氮元素，屬于氮肥，尿素能使農(nóng)作物枝葉繁茂、葉色濃綠，還能提高產(chǎn)量。故選A、Do【總結(jié)升華】常見化肥的種類、作用及缺乏時(shí)的表現(xiàn)歸納如下表：化肥種類物質(zhì)在植物生長(zhǎng)發(fā)育過程中的作用缺乏時(shí)的表現(xiàn)氮肥尿素：CQ(NH)2氨水：NHH2O銨鹽：NHHC NH4C1等 硝酸鹽：NHNQ、NaNQ等氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠 素的組成元素。氮肥能促進(jìn)作物的 莖葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠植物矮小瘦弱，葉 片發(fā)黃，嚴(yán)重時(shí)葉 脈呈淡棕色磷肥磷礦粉：CS3(PQ)2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣：Ca(H2PQ)2和CaSQ的混合物磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗 寒抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成 熟，穗粒增多，籽粒飽滿植株特別矮小，葉 片呈暗綠色，并出 現(xiàn)紫色鉀肥硫酸鉀：KSQ氯化鉀：KCl鉀肥能保證各種代謝過程的進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗 倒伏能力莖桿軟弱，容易倒 伏，葉片的邊緣和 尖端呈現(xiàn)褐色，并 逐漸焦枯復(fù)合肥料磷酸二氫銨：NHH2PQ磷酸氫二銨：(NH4)2HPQ硝酸鉀：KNQ冋時(shí)含有兩種或兩種以