氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)試題和答案解析

1、1234567891011氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)題配平下列方程式催化劑(1) NH3 + O2NO+ H2O3 _C+_HNO3(濃)一-_no2 +_co2 +_h2o _Cu +_HNO3(稀)*_Cu(NO3)2 +_NO +_H2O(4) Cu+ HNO3 (濃)-Cu(NO3)2+ NO2+ H2O H 2S+ SO= S ； +H 20(6) KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O CuS+ HNO 3(濃)Cu(NO 3) 2+ H 2SO+ NO T + H 2O(NO 3)3_Al 2C3+_NO2+_O2f NH+CuC=N2T+Cu+H2C(10)

2、_k2s +_hnc3 (稀)一-_KNC3+_S J+_NC +_h2c(11) _C +_心52。7 + H2SC4 ? _CC2 +_K2SC4 +_56。4)4 +(12) FeCl3+ Na 2S-S+ FeS+ NaCINH 3+ Cl 2-N 2+ NH4CINH+ Cl 2N 2+ HClCu 2S+ HNC- Cu(NC 3) 2+ NC+ H 2C+ SAs 2S3+ HNQ + H 2C+H 2SC+ H 3AsC + NOFe 3C+ HNO + H 2。+CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2(NH 4) 2PtCl 6- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N 2Ca

3、(OH)+ S-CaS x+ CaS 2O3+ H 2OC 2H2+ KMnQ+ H 2SO- K 2SO+ MnSQ+ HCOOH+ HOP+ CuSO 4+ H2OH 3PO+ Cu3P+ H2SOK 2CP2O+ Fe 3Q+ H 2SO-K 2SO+ Fe 2(SQ) 3+ Cr 2(SQ) 3+ H 2OH2S+ KMnO+ H2SO-S+ K 2SO+ MnSQ+ H 2O12 BaSO3+ HNQ BaSO 4+ NO+ H 2O13 Fe(OH) 2+ HNQ - Fe(NO)3+ NO+ H 2O14 FeS 2+ HNO3 - Fe(NO)3+ S+ NO+ H 2O15

4、Zn+ HNO3-Zn(NO 3)2+ N 2O+ H2O16 Zn+ HNO3-Zn(NO 3)2+ NH4NO+ H 2O17 FeSO4+ KNO3+ H 2SO- K 2SO+ Fe 2(SO4) 3+ NO+ H 2O二、缺項(xiàng)配平 方法：缺項(xiàng)的氧化還原方程式配平時(shí)，先用化合價(jià)升降法配出發(fā)生氧化還原的系 數(shù)，再觀察兩端， 通過(guò)比較反應(yīng)物與生成物，觀察增減的原子或離子數(shù)，確定未知 物并配平(元素守恒和電荷守恒)一般為酸、堿、HO。4+ K 2SO+KNO 3+ H 2O2+ Cl 2T+ H 2O2PO + PH 342- +NO 3- + H 2O1、 KMn4+ KNO 2+ = M

5、nSO2、 MnO + Cl -+ = Mn3、 P + KOH+ = KH4、 MnO+ NO 2-+ = MnO5、KI+ KIO 3+ = I2+K 2SQ+ H 2O第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)題()1、在反應(yīng)2HS+SO3SJ +2H20中，被氧化與被還原的硫元素的質(zhì) 量比為A. 1:2 B . 2: 1 C . 17: 32 D . 16: 17()2、在6KOH(濃)+3Cl2=5KCl+KClQ+3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為A. 1:4 B . 4: 1 C . 1: 5 D .5:11 .配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：(1) Cr3+UNaQ+口 OF C

6、rO42-+D Nc+D H2O(2) CrI 3+口C12+DKOHP K2Cr2O7+D KIO4+D KCl+口 HO(1) R+UHNO+UHO-口HPG+UNOT(4) Mrn+DS.O82-+D H2O- SO2+D Mn(4j+DH+(5) DZn+DH+DNCO Zn2+DNOEH2O(6) HClO+UP+D HCl+DHFO2.下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是()(A) 2FeS + 6H2SO = Fe 2 (SQ) 3 + 3SO2 T +2S +6HO(B) 4FeS + 18H2SO = 2Fe 2 (SO4) 3 + 9SO2 T +7S +18HO(

7、C) 6FeS + 16H2SO = 3Fe 2 (SO4) 3 +6SQ T +7S +I6H2O(D) 8FeS + 18H2SO = 4 Fe 2 (SOX) 3 + 3SO2T + 11S+18H2O3、反應(yīng)NO+2+NO+HO- HNO(未配平)是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有1被NC原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為()。3(A) 4:9:24:14:28(B) 1:1:1:1:2(C) 8:9:12:10:20(D)任意比均可4.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3HS+2HN3 3S +2NO +4H2O4HS+2HN3 4S +NH4NO + 3

8、H 2OH2S+2HNO S +2NO2 + 2H 2。5HS+2HN3 5S +N 2 + 6H 2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()。(A)(B)(C)(D)5 .根據(jù)反應(yīng) CuSO+FeS+HOCuS+FeS計(jì) H2SQ判斷1 molCuSQ能氧化硫的物 質(zhì)的量是()A. 3/14mol B . 1/7 mol C.5/7 mol D . 4/7mol6 .在熱的稀 H2SO溶液中溶解了 11.4 g FeSO4,當(dāng)加人50 mL 0.5 mol /L KN03 溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ , KNO也反應(yīng)完全，并有NQ,氮氧化物氣 體逸出。FeS

9、O 4+KN0+HS。K2SO+ Fe2(SC4) 3+ NxQ十 HO(1)推算出 x=, y=。(2) 配平該化學(xué)方程式。(3) 反應(yīng)中氧化劑為。(4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。B1、(06上海)(1)請(qǐng)將 5 種物質(zhì)：NQ FeSQ Fe(NO)3、HN Fe(SQ)3分別填入 下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。(1) +HO(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) ,被還原白元素是 。 反應(yīng)中1 mol氧化劑(填“得到”或“失去 )mol電子。2、生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來(lái)水處理過(guò)程中所使用的主要試劑仍是 Cl 2 (消

10、毒劑)和Al 2(SQ) 3 (沉 降劑)，但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷。有資料報(bào)道： NaFeO (化合物中Fe呈+6價(jià))是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在 反應(yīng)中被還原為Fe3+,因此使用該物質(zhì)可代替 C12和Al2(SQ)3。配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式：國(guó)e 23 + QNaNO3+WaOH Na 2FeO+aNO2+QH 2O當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4 mol Na +,且上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為NA。3、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO+ KI+ H 2SO MnSO+ I 2 + KIO3 + K2SO+ H2O該反應(yīng)的氧化劑是如果該反應(yīng)

11、方程式中12和KIO3的系數(shù)都是5KMnO勺系數(shù)是在下面的化學(xué)式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO + KI + H2SO -4、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO-+4H+3cNO+22O KMnO NaC CaQ Fe(SO4) 3 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是5、（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H 2O+

12、4Fe2+2H=2Fe 3+2HO H2Q+2Fe3+=2Fe 2+O T+2H+在以上反應(yīng)中 Fe2+實(shí)際上起著 作用，總反應(yīng)為。（2） I2與Fe2+一樣也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）寫出合適的化學(xué)反應(yīng)方 程式：H2Q+I22HIO , ,總反應(yīng)為。（3）在H2SO和KI的混合溶液中加入足量的 HQ,放出大量的無(wú)色氣體，溶液 呈棕色，并可以使淀粉溶液變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2Q+2II2+QT+2H+,這個(gè)方程式正確嗎？ 。若正確，理由是（若 認(rèn)為不正確，該步不必作答） 。若不正確，寫出正確的 化學(xué)反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式，沒(méi)有離子反應(yīng)的， 寫出化學(xué)反

13、應(yīng)方程式）：6、（1）配平下列離子方程式：_L-x+ Cl2+ H2O-Cl_-+ IO3+在反應(yīng)中，若消耗I-x與Cl2物質(zhì)的量之比為1 ： 8,則x= 向MnSOF口硫酸的混合溶液里加入 K&Q （過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mr2+SC8-+h2OMnQ+SO-+H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)ms的存在。其特征現(xiàn)象是若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為mo l（3）若該反應(yīng)所用的硫酸鎰改為氯化鎰，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高鎰酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 （4）將NaBiO固體（黃色微溶）加入到 MnSOF口 H2SO的混合溶液里加熱，固體 溶解

14、變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：NaBiO 3+ MnSO4+ H 2SO_ _Na 2SO+ Bi 2（SQ）3+_NaMnO+_H 2O配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn) 移的方向和數(shù)目；上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是答案1、4 5 4 62、1 4 4 1 23、3 8 3 2 44、1 4 1 2 25、2 1 3 26、1 6 1 3 37、3 14 3 3 8 48、4 2 12 39、2 3 1 3 310、3 8 6 3 2 411、 1 1 5 1 1 1 512、2 3 1 2 61、8 3 1 62、2 3 1 63、3 16 6 4 8 34、 3 28 4 9 6 285、 1

15、 22 8 3 13 116、3 3 2 16 27、3 1 2 1 38、5 6 9 3 6 10 49、 11 15 24 6 5 1510、 1 6 31 1 9 1 3111、 5 2 3 5 1 2 812、3 2 3 2 113、3 10 3 1 814、 1 4 1 2 1 215、4 10 4 1 516、4 10 4 1 317、6 2 4 1 3 2 4二、缺項(xiàng)配平1、2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O2、2 MnO4- + 10 Cl-+ 16H+ = 2 Mn2+ 5 Cl2 T + 8 H

16、2O3、8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH34、2 MnO4- + NO2-+ 2 OH- = 2 MnO42- + NO3- + H2O5、5 KI+ KIO3+ 3 H2SO4 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O氧化還原練習(xí)題1、B 2 、DA1、 (1)、 2 3 4 2 6 2、2 27 62 1 6 54 31(3)、3 20 8 12 20(4)、2 5 8 10 2 16(5)、3 8 2 3 2 4(6)、5 8 12 5 82、A3、A (解析：當(dāng)氧氣有1/3被NC原時(shí)。那么有2/3氧氣被NO班原;3O2+4NO+2H2O=4HNO6

17、O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起來(lái)就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28H NO34、 B 5、A （解析：Cu由+2降為+1, S 一部分由-1降為-2、一部分由-1升為+6）14CuSO+ 5FeS 2 + 12H 2O = 7Cu2s + 5FeSO4 + 12H 2SO6、(1)、X=1, Y=1(2)、6FeSO+2KNO+4hlSO=K2SO+3Fe(SO4)3+2NO+42O(3)、KNQ口 HSO1、(1) 24 FeSO + 30HNO _ 3NO+ 8 Fe2(SQ) 3 + 8 Fe(NQ + 15H2O(2) FeSO、HNO(3)、得到 0.82、答案、(1) 1 3 4 =2 3 2(2) 1.23、答案 1)KMnO 2) 8 3 )略4、(1) 3CuO+ 14HNO (稀)-6Cu(NO3)2+ 2 NO2 T + 7 H 2O(2)酸性、氧化性 (3) 0.6(4) CuO+ 6HNO (濃)-2Cu(NO3)2