化學(xué)必修1全冊基本內(nèi)容梳理

1、化學(xué)必修1全冊根本內(nèi)容梳理從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安1 有毒氣體的實(shí)驗(yàn)，通風(fēng)櫥中進(jìn)行，尾氣處理吸收或點(diǎn)燃等。易燃易爆氣體注意驗(yàn) 純，尾氣燃燒或氣球等收集。2 濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用Na2CO3 或NaHC03 中和，后水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHC03溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。3濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用 大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。4 鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。5酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。2 混合物的別離和提純應(yīng)注意的事項(xiàng)

2、應(yīng)用舉例一貼、二低、三靠如粗鹽的提純防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置， 如石油的別離和提純的方法別離的物質(zhì)過濾用于固液混合的別離蒸餾提純或別離沸點(diǎn)不同的液體混合物蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾 萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所 組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶； 對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 別離互不相溶的液體 翻開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔， 使漏斗內(nèi)外空 氣相通。翻開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯 化碳萃取溴水

3、里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶 用來別離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱別離NaCI和KN03混合物3、離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式CI - AgN03、稀 HN03 產(chǎn)生白色沉淀 CI + Ag + = AgCI JSO42-稀 HCI、BaCI2 白色沉淀 S042-+Ba2 + =BaS04；4、除雜 考前須知：為了使雜質(zhì)除盡，參加的試劑不能是適量而應(yīng)是 過量但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。5、物質(zhì)的量的單位 摩爾1物質(zhì)的量n是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2 .摩爾mol:把含有6.02

4、>1023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3阿伏加德羅常數(shù)：把 6.02 X1023moI-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)。4 .物質(zhì)的量 =物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA5 .摩爾質(zhì)量M 1定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.2單位： g/mol或g.mol-13數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量6 .物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量n = m/M 6、氣體摩爾體積1 .氣體摩爾體積Vm 1 定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.2單位：L/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm = 22.4 L/mo

5、l7、物質(zhì)的量 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.1 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。2單位：mol/L3物質(zhì)的量濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制1根本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液.2 主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容 .7搖勻8貯存 溶液.考前須知：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏

6、水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當(dāng)液面離刻度線1 2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切 為止.3.溶液稀釋：C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液物質(zhì)的分類把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的 物質(zhì)稱作分散質(zhì)可以是氣體、液體、固體，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑可以 是氣體、液體、固體。溶液、膠體、濁液三種分散系的比擬分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定 能沒有NaCI、蔗糖溶液膠體 在1 100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有FeOH3膠體濁

7、液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能沒有泥水物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。1根據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反響A+B=AB B、分解反響AB=A+B C、置換反響A+BC=AC+B D、復(fù)分解反響AB+CD=AD+CB 2 根據(jù)反響中是否有離子參加可將反響分為：A、 離子反響：有離子參加的一類反響。主要包括復(fù)分解反響和有離子參加的氧化復(fù)原反響。B、分子反響非離子反響3 根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反響分為：A、氧化復(fù)原反響：反響中有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反響實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移 特征：反

8、響前后元素的化合價有變化B、非氧化復(fù)原反響2、離子反響1 、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解 質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物 SO2、S03、CO2 、大局部 的有機(jī)物為非電解質(zhì)。2、離子方程式：用實(shí)際參加反響的離子符號來表示反響的式子。它不僅表示一個具體 的化學(xué)反響，而且表示同一類型的離子反響。3、離子共存問題所謂離子在同一

9、溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響；假設(shè)離子之間能發(fā)生反應(yīng)，那么不能大量共存。A、 結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2 +和SO42-、Ag +和Cl-、Ca2 +和CO32-、 Mg2 +和 0H-等B、 結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H +和C O 32-,HCO3-,SO32-, 0H-和 NH4 +等C、 結(jié)合生成難電離物質(zhì)水的離子不能大量共存：如H +和OH-、CH3COO- , OH-和 HCO3-等。D、發(fā)生氧化復(fù)原反響、水解反響的離子不能大量共存待學(xué)注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2 +、Fe3 +、Cu2 +、MnO4

10、-等離子，酸性或堿性那么應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H +或OH-。4離子方程式正誤判斷六看一、看反響是否符合事實(shí)：主要看反響能否進(jìn)行或反響產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事 實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反響表達(dá)式是否正確過量、適量3、氧化復(fù)原反響中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子一一化合價升高 得到電子一一化合價降低被氧化發(fā)生氧化反響被復(fù)原發(fā)生復(fù)原反響金屬及其化合物是復(fù)原劑有復(fù)原性是氧化劑有氧化性一、金屬活動性 Na > Mg &

11、gt; Al > Fe。二、 金屬一般比擬活潑，容易與02反響而生成氧化物，可以與酸溶液反響而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H20發(fā)生反響置換出 H2，特殊金屬如 Al可以與堿溶液反響而得 到H2。A12O3為兩性氧化物，Al OH 3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反響生成鹽和水，也 可以與強(qiáng)堿反響生成鹽和水。五、Na2CO3 和 NaHC03 比擬碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水但比 Na2CO3溶解度小溶液呈堿 性酚酞變淺紅熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解2NaHCO3 Na2CO3 + CO才 +

12、H2O與酸反響 CO32 + H + H CO3 H CO3 + H + CO2T + H2OH CO3 + H + CO2T + H2O相同條件下放出 CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反響 Na2CO3 + Ca OH 2 CaCO + 2NaOH反響實(shí)質(zhì)：CO32 與金屬陽離子的復(fù)分解反響NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O反響實(shí)質(zhì)：H CO3 + OH H2O + CO32 與 H2O 和 CO2 的反響 Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3CO32 + H2O + CO2 H CO3 不反響與鹽反響 CaCl2 + Na2CO3 CaCO3

13、+ 2NaClCa2 + CO32 CaCO3不反響主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系六、.合金：兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。非金屬及其化合物一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量 26.3 %，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90 %以上。位于第3周期，第W A族碳的下方。Si比照C :最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅SiO2 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無

14、定形。 石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用?，旇э椢?，石英坩堝，光導(dǎo) 纖維物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的 SiO2無色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反響，可以與強(qiáng)堿 NaOH 反響，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反響SiO2 + 4HF = SiF4 件 2H2OSiO2 + CaO =高溫CaSiO3SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O不能用玻璃瓶裝 HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸H2

15、SQ3 酸性很弱弱于碳酸溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反響制得。Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 J+ 2NaCl硅膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般 不溶于水。Na2SiO3 、K2SiO3除外最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 :可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高1410 C,硬度

16、大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo) 體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第四A族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子Cl -,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)液氯和固態(tài)。制法：MnO2 + 4HC1 濃MnCl2 + 2H2O + C12聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物鹽。也能與非金屬反響：2Na + CI2 =點(diǎn)燃2NaCI 2Fe + 3CI2=點(diǎn)燃2FeCI3 Cu + CI2=點(diǎn)

17、燃CuCI2CI2 + H2 =點(diǎn)燃2HCI現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反響，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反響都稱為燃燒。CI2的用途： 自來水殺菌消毒 CI2 + H2O = HCI + HCIO 2HCIO =光照2HCI + O2 f1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HCIO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久 置氯水會失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 CI2 + 2NaOH=NaCI + NaCIO + H2O，

18、其有效成分 NaCIO 比HCIO穩(wěn)定多，可長 期存放制漂白粉有效氯35 % 和漂粉精充分反響有效氯 70 % 2CI2 + 2CaOH2=CaCI2 + CaCIO2 + 2H2O 與有機(jī)物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。 用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦 有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子CO32 、SO32 HCI + AgNO3 = AgCI J + HNO3NaCI + AgNO3 = AgCI J + NaNO3Na2CO3 + 2AgNO3 =Ag2CO?3 J + 2NaNO3Ag2CO?3 + 2HNO3

19、 = 2AgNO3 + CO2 f + H2OCl F Ag + = AgCI J八、二氧化硫制法形成：硫黃或含硫的燃料燃燒得到硫俗稱硫磺，是黃色粉末S + O2 =點(diǎn)燃 SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水1 : 40體積比化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反響生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和 SO2SO2 + H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反響。可逆反響一一在同一條件下，既可以往正反響方向發(fā)生，又可以向逆反響方向發(fā)生的化學(xué)反 應(yīng)稱作可逆反響，用可逆箭頭符號連接。九、一氧化氮

20、和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2 + O2 =高溫或放電2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO + O2 = 2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反響：3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。十、大氣污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 從燃料燃燒入手。 從立法管理入手。 從能源利用和開發(fā)入手。 從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2 + 02 2SO3 S03 + H20= H2SO

21、4)十一、硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11 =( 濃 H2SO4) 12C + 11H20 放熱2 H2SO4 (濃)+ C CO2 f + 2H2O + SO2 f還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO4 (濃)+ Cu CuSO4 + 2H2O + SO2 f稀硫酸：與活潑金屬反響放出 H2 ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反響，與堿性氧化物反響，與堿中和十二、硝酸物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬， 但不放出氫氣。4HNO3(濃)+ Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 f + 4H2O8HNO3(稀)+ 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO f + 4H2O反響條件不同，硝酸被