哈爾濱商業(yè)大學(xué)《物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)（上）》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁哈爾濱商業(yè)大學(xué)

《物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)（上）》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入1molN?和3molH?，發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，2min末時，測得容器內(nèi)氨氣的濃度為0.8mol/L，則2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)2、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定3、下列哪種物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色？（）A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液4、對于反應(yīng)3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是？（）A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大5、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)6、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達(dá)到新平衡時，A的轉(zhuǎn)化率（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無法確定7、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定8、在一定溫度下，對于可逆反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO?B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間變化C.NO、O?、NO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化9、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:210、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定11、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.9D.1112、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.以上都是13、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為？（）A.3:4B.4:3C.3:5D.5:314、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定15、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究不同的吸附劑在相同條件下對氣體混合物中特定組分的吸附選擇性。準(zhǔn)備氣體混合物，使用不同的吸附劑進(jìn)行吸附實(shí)驗(yàn)，通過分析吸附前后氣體組成，評估吸附劑對目標(biāo)組分的選擇性吸附能力。2、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)流程測定某物質(zhì)的磁化率。通過古埃磁天平測量物質(zhì)在磁場中的質(zhì)量變化，計(jì)算磁化率，分析物質(zhì)的磁性類型和結(jié)構(gòu)特征，詳細(xì)說明實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)和數(shù)據(jù)處理方法。3、（本題5分）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)。選擇一個化學(xué)反應(yīng)，通過測量反應(yīng)過程中的溫度變化、焓變、熵變等參數(shù)，分析反應(yīng)的熱力學(xué)可行性和自發(fā)性，解釋實(shí)驗(yàn)中如何測量和計(jì)算這些熱力學(xué)參數(shù)，同時探討熱力學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)研究中的重要意義。4、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究電化學(xué)防腐的方法和效果。準(zhǔn)備金屬試樣，采用陰極保護(hù)、陽極保護(hù)或涂層保護(hù)等電化學(xué)防腐方法，觀察金屬在腐蝕環(huán)境中的變化，評估防腐效果，分析電化學(xué)防腐的原理和實(shí)際應(yīng)用。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中利用分光光度法測定微量物質(zhì)濃度。2、（本題5分）從分子軌道的對稱性守恒原理論述周環(huán)反應(yīng)的特點(diǎn)。3、（本題5分）論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的誤差來源、分析及控制方法。4、（本題5分）分析物理化學(xué)中三組分相圖的繪制及分析方法。5、（本題5分）論述量子化學(xué)在解釋原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵形成中的應(yīng)用。四、計(jì)算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）論述化學(xué)中的分光光度計(jì)工作原理及在定量分析中的應(yīng)用。2、（本題10分）用分光光度法測定某溶液中物質(zhì)的濃度，已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為2.0×103L/(mol·cm)，比色皿厚度為1cm，測得吸光度為0.5，計(jì)算溶液中該物質(zhì)的濃度。3、（本題10分）在25℃時，將0.9