精品解析：2019年全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題(新課標(biāo)Ⅱ)(解析版)

1、絕密 啟用前2019 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I127Sm 150一、選擇題：本題共13 個(gè)小題，每小題6 分。共 78 分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

2、求的。1. “春蠶到死絲方盡， 蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句， 下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B. 蠶絲屬于天然高分子材料C. “蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D. 古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物【答案】D【解析】【詳解】A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A 項(xiàng)正確；B. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B 項(xiàng)正確；C. “蠟炬成灰 ”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，C 項(xiàng)正確；D. 高級(jí)脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】高中化學(xué)階段，常見的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)。

3、2.已知Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NaB. 1 L 0.1 mol L-1磷酸鈉溶液含有的 PO3數(shù)目為0.1NaC. 1 mol K2C2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NaD. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13Na【答案】B【解析】【詳解】A. 3He的中子數(shù)為3-2=1 ,則3g3He的中子數(shù)為-3g Na=Na, A項(xiàng)正確；3g/molB.磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，則1L 0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于 1LX0.1mol/L >Na mol-1 =0.1

4、Na, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C.重銘酸鉀被還原為銘離子時(shí)，銘元素從+6降低到+3, 1mol重銘酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol >2>Na mol-1=6Na, C項(xiàng)正確；D.正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個(gè)分子內(nèi)所含共價(jià)鍵數(shù)目均為13個(gè)，則48g正丁烷與10g異丁烷所得48g+10g.的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為 M3XNa mol-1 =13Na, D項(xiàng)正確；58g/mol答案選Bo3.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為 8。下列說法錯(cuò)誤的是B.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD.

5、 X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【解析】【分析】W、X、丫和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2,因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素白最高價(jià)（除F與。以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a,則W的族序數(shù)為a+2, W與X的最高 化合價(jià)之和為8,則有a+(a+2)=8,解得a=3,故X位于第IIIA族，為Al元素；丫為Si元素，Z為P元素;W為N元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知 W、X、丫和Z為N、Al、Si和P,則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：NvAl, A項(xiàng)正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B

6、項(xiàng)正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3VNH3, C項(xiàng)正確；D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Do【點(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識(shí)記并理解。4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛后局鎰酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿 CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)

7、生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸后刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加 KSCN后溶液顏色不變A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】詳解】A.乙烯被酸性高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳無機(jī)小分子，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)分層，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg宜邑2MgO+C ,則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，B項(xiàng)正確；C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O32-+2

8、H+=SJ +SOT +HO,則會(huì)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，C項(xiàng)正確；D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加 1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會(huì)變色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，D項(xiàng)正確；答案選A。5.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J +HOC. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O=2Na2O

9、+O2 TD.向Mg(OH) 2懸濁液中滴加足量 FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 3Mg(OH) 2+2FeCl=2Fe(OH)3+3MgCl 2【答案】C【解析】【詳解】A.金屬活動(dòng)TO頂序：Zn>Cu,則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使溶液的藍(lán)色消失，A項(xiàng)正確；B.澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3j +HO, B 項(xiàng)正確；C.過氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na

10、2O2一 NaOH Na 2CO3 10H28 Na2CO3, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3Mg(OH) 2 + 2FeCl3=2Fe(OH)3+ 3MgCl 2, D 項(xiàng)正確；答案選Co6.絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是jyWMmcJ - L-J)口 h f<S2-y(mol L-J)A.圖中a和b分別為Ti、T2溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp的關(guān)系為：Ksp(m尸Ksp(n)<

11、;Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由 m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由 q沿qp線向p方向移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)? Cd2+(aq)+S2-(aq),其溶度積Ksp=c(Cd2+) c(S2-),在飽和 溶液中，3cd2+尸c(s2-),結(jié)合圖象可以看出，圖中 a和b分別表示和T2溫度下CdS的物質(zhì)的量濃度，A 項(xiàng)正確；B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點(diǎn)均在溫度為Ti條件下所測的對(duì)應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. m點(diǎn)達(dá)到沉淀

12、溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.從圖象中可以看出，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明 CdS(s)? Cd2+(aq)+S2-(aq)為吸熱反應(yīng)，則溫 度降低時(shí)，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時(shí)減小，會(huì)與& qp線向p點(diǎn)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確； 答案選Bo7.分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))A. 8種B. 10 種C. 12 種D. 14 種【答案】C【解析】【分析】C4H8ClBr可以看成丁烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)Cl、1個(gè)

13、Br原子取代，丁烷只有 2種結(jié)構(gòu)，氯原子與澳原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷?！驹斀狻肯确治鎏脊羌墚悩?gòu),的方法分析，其中骨架 C-C-C-C有CI共8種，骨架1 2八C-C-C分別為C-C-C-C與2種情況，然后分別對(duì)2種碳骨架采用定一移一”3CI,4種，綜上所述，分子式為 C4H8BrCl的有機(jī)物種類共8+4=12種,C項(xiàng)正確;答案選Co【點(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，學(xué)會(huì)利用同分異構(gòu)體的判斷方法解題是關(guān)鍵。三、非選擇題：共174分，第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共1

14、29分。8.立德粉ZnSBaSO4 （也稱鋅銀白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí),領(lǐng)的焰色為 （填標(biāo)號(hào)）。A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:用晶仃混料. 焦炭帶研細(xì)才二分離 干屎立搪和 贏* 一桁曄”成品在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化銀，該過程的化學(xué)方程式為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為在潮濕空氣中長期放置的還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水

15、溶性變差。其原因是 還原料”表面生成了難溶于水的 （填化學(xué)式）。沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為 。（3）成品中S2-的含量可以用 碘量法”測得。稱取 m g樣品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.1000 mol L1 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5 min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000 mol L-1 Na2s2O3溶液滴定，反應(yīng)式為 I2+2S2O3 =2I-+S4O2 。測定時(shí)消耗 Na2s2O3溶液體 積V mL。終點(diǎn)顏色變化為 ,樣品中S2-的含量為 （寫出表達(dá)式）?！敬鸢浮?（1）. D （2）. BaSO4+4C=Ba

16、S+4CO T（3）. CO+H 2。= CO2+H2（4）. BaCO3（5）.S2-+Ba2+Zn2+ SO2ZnS BaSO4 J（6）.淺藍(lán)色至無色.1（25.00 1V） 0.1000 322 100% m 1000【解析】【分析】（1）焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)變化，常用來檢驗(yàn)金屬元素存在，常見金屬元素焰色：鈉Na （黃色）、鋰Li （紫紅）、鉀K （淺紫）、鋤Rb （紫色）、鈣Ca （醇紅色）、鋸Sr （洋紅）、銅Cu （綠色）、銀Ba （黃綠）、葩Cs （紫紅）；（2）流程分析：重晶石與焦炭在回轉(zhuǎn)爐中反應(yīng)BaSO4+4C=BaS+4CO T,生成還原料BaS,硫化鋼溶液與硫酸鋅發(fā)生復(fù)分

17、解反應(yīng) S2-+Ba2+Zn2+SO42-=BaSO4 ZnS J ,得到立德粉。注意焦炭過量生成 CO,反應(yīng)物為硫酸鋼與焦炭，產(chǎn)物為 BaS與CO,寫出方程式；CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2與H2,寫出方程式 CO+H2O=CO2+H2；根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體，由強(qiáng)酸制弱酸原理，還原料硫化鋼與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鋼與硫化氫氣體；硫化鋼與硫酸鋅為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫成離子形式，產(chǎn)物硫酸鋼與硫化鋅為沉淀，不可拆開，寫出離子方程式；（3）碘單質(zhì)與淀粉混合為藍(lán)色，用硫代硫酸鈉滴定過量的I2,故終點(diǎn)顏色變化為淺藍(lán)色至無色；根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，利用關(guān)系式法解題；【詳解】（1

18、）焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化，常用來檢驗(yàn)金屬元素存在，常見金屬元素焰色：A.鈉的焰色為黃色，故 A錯(cuò)誤;B.鈣的焰色為紅色，故 B錯(cuò)誤；C.鉀的焰色為紫色，故 C錯(cuò)誤；D.根的焰色為綠色，故 D正確；答案：D;(2)注意焦炭過量生成 CO,反應(yīng)物為硫酸鋼與焦炭，產(chǎn)物為 BaS與CO,寫出方程式BaSO4+4C=BaS+4CO f ； CO與水蒸氣反應(yīng)生成 CO2與H2,寫出方程式：CO+H2O=CO2+H 2；答案：BaSO4+4C=BaS+4CO f ； CO+H 2O=CO2+H2；根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體，由強(qiáng)酸制弱酸原理，還原料硫化鋼與空氣中水，二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鋼與硫化氫氣體

19、；答案：BaCO3；硫化鋼與硫酸鋅為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫成離子形式，產(chǎn)物硫酸鋼與硫化鋅為沉淀，不可拆開，寫出離子方程式：S2-+Ba2+Zn 2+SO42-=BaSO4 ZnS J ；答案：S2-+Ba2+Zn2+SO42-=BaSO4 ZnS J ;(3)碘單質(zhì)與硫離子的反應(yīng)：S2-+I2=S+2I-；碘單質(zhì)與淀粉混合為藍(lán)色，用硫代硫酸鈉滴定過量的 故終點(diǎn)顏色變化為淺藍(lán)色至無色；根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，利用關(guān)系式法解題；根據(jù)化合價(jià)升降相等列關(guān)系式，設(shè)硫離子物質(zhì)的量為nmol：S2-I22s2O32- I21mol 1mol 2mol1moln mol nmol0.1V x 10-3mo

20、l 0.1Vx10-3mol2n+ - 0.1V x 10-3mol=25 0.1V x 10-3mol,得 n= (25- V) 0.1 x 10-3mol22一一 21 一則樣品中硫離子含量為：n M(S)X100%=(25.00 2 V 0.1000 32 x 100%mm 10001 一答案：淺藍(lán)色至無色；(25.00 2V)0.1000 32 * 100%。m 1000【點(diǎn)睛】本題難度較低，重點(diǎn)考查基礎(chǔ)知識(shí)運(yùn)用能力，易錯(cuò)點(diǎn)：第(2)小題第問沒有注意焦炭過量生成CO; (3)關(guān)系式法在計(jì)算中的應(yīng)用。9.環(huán)戊二烯('/)是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下

21、列問題：(1)已知:小1=100.3 kJ mol-1 H2（g）+ l2（g）=2HI（g）(2)某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯(在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始總壓為105Pa,平衡AH2= -11.0 kJ mol-1 時(shí)總壓增加了 20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 (填標(biāo)號(hào))。B.提高溫度A.通入惰性氣體C.增加環(huán)戊烯濃度D.增加碘濃度(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí) 間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 (填標(biāo)號(hào))。(73目<型展露II冒本A.

22、T1>T2B. a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于 c點(diǎn)的反應(yīng)速率C. a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D. b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 mol L-1(4)環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵(Fe(C5H5)2結(jié)構(gòu)簡式為),后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有澳化鈉 (電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。該電解池白W日極為 ，總反應(yīng)為。電解制備需要在無水條件下進(jìn)行，原因?yàn)椤敬鸢浮?1). 89.3(2). 40%(3). 3.56 X04(4). BD(Fe+2c5H6Fe(C5H5)2+H2f )(5). CD (6). Fe 電極

23、(7).(8) .水會(huì)阻礙中間物 Na的生成；水會(huì)電解生成 OH-,進(jìn)一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2(1)利用蓋斯定律解題；(2)利用差量法計(jì)算轉(zhuǎn)化率；三行式法計(jì)算平衡常數(shù)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋；(3)通過外界因素對(duì)速率的影響和平衡狀態(tài)的形成分析A、B、C選項(xiàng)，D選項(xiàng)觀察圖象計(jì)算；(4)根據(jù)陽極：升失氧；陰極：降得還進(jìn)行分析確定陰陽極；根據(jù)題干信息中Na元素的變化確定環(huán)戊二烯得電子數(shù)和還原產(chǎn)物，進(jìn)而寫出電極反應(yīng)式；注意Na與水會(huì)反應(yīng)，F(xiàn)e2+在堿性條件下生成沉淀?！驹斀狻?1)根據(jù)蓋斯定律 -，可得反應(yīng) 的A H=89.3kJ/mol ；答案：89.3;(2)假設(shè)反應(yīng)前碘單質(zhì)與環(huán)戊烯均為

24、nmol,平衡時(shí)環(huán)戊烯反應(yīng)了 xmol,根據(jù)題意可知；(g) +I2 (g) =(g) +2HI (g) 增加的物質(zhì)的量1mol 1mol 1mol 2mol 1molxmol2n >20%得 x=0.4nmol ,轉(zhuǎn)化率為 0.4n/n 100%=40% ；P (初)I2 (g)=(g) + 2HI (g)AP 0.5xfo40%0.5 105X40% 0.5 105 >40%1 M05X40%P (平)0.3 1050.3 105 0.2 105 0.4 105Kp=3.56 104;(0.4 105)2 0.2 105z_5 -_5-0.3 100.3 10A.T、V一定，通

25、入惰性氣體，由于對(duì)反應(yīng)物和生成物濃度無影響，速率不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率升高，故 B正確；C.增加環(huán)戊烯的濃度平衡正向移動(dòng)，但環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率降低，故 C錯(cuò)誤；D,增加I2的濃度，平衡正向移動(dòng)，環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率升高，故 D正確；答案：40%； 3.56 M04； BD；(3) A.溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少越多，則T1<T2,故A錯(cuò)誤；B.溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此a點(diǎn)反應(yīng)速率大于c點(diǎn)反應(yīng)速率，故 B錯(cuò)誤；C. a點(diǎn)、b點(diǎn)反應(yīng)一直在正向進(jìn)行，故 v (正)>v(逆)，a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于 b點(diǎn)，故a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于

26、 b 點(diǎn)，故C正確；D.b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯濃度由 1.5mol/L減小到0.6mol/L ,減少了 0.9mol/L ,因此生成二聚體 0.45mol/L ,故D正 確；答案：CD；(4)根據(jù)陽極升失氧可知 Fe為陽極；根據(jù)題干信息Fe-2e-=Fe2+,電解液中鈉離子起到催化劑的作用使得環(huán)戊二烯得電子生成氫氣，同時(shí)與亞鐵離子結(jié)合生成二茂鐵，故電極反應(yīng)式為Fe+2=；j +H2T；電解必須在無水條件下進(jìn)行，因?yàn)橹虚g產(chǎn)物Na會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，亞鐵離子會(huì)和氫氧根離子結(jié)合生成沉淀；l I答案：Fe電極；Fe+2 )=+ +H2 T ( Fe+2c5H6=Fe (C2H5) 2+ H2T)；水

27、會(huì)阻礙中間物 Na的生成；水會(huì)電解生成 OH-,進(jìn)一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe (OH) 2。2)小題平衡常數(shù)計(jì)算；第(4)小題電極反應(yīng)【點(diǎn)睛】本題以能力立意，考查提取信息、處理信息的能力及分析問題、解決問題的能力。充分體現(xiàn)了化 學(xué)學(xué)科思想、學(xué)科方法、創(chuàng)新意識(shí)和學(xué)科價(jià)值，易錯(cuò)點(diǎn)第(式的書寫。10.咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點(diǎn) 234.5C , 100c以上開始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等 作用。茶葉中含咖啡因約 1%5%、單寧酸(Ka約為10-4,易溶于水及乙醇)約 3%10%,還含有色素、纖 維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑

28、受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而?shí)索氏捺堀器L濾紙?zhí)淄?2.蒸汽常管*虹吸管(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是,圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒(2)提取過程不可選用明火直接加熱，原因是,與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}:點(diǎn)是(3)提取液需經(jīng) 蒸儲(chǔ)濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是 。蒸儲(chǔ) 濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸儲(chǔ)頭、溫度計(jì)、接收管之外，還有 (填標(biāo)號(hào))A.直形冷凝管B.球形

29、冷凝管 C.接收瓶D.燒杯(4)濃縮液加生石灰的作用是中和和吸收(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是【答案】（1）. 增加固液接觸面積，提取充分（2）. 沸石（3）. 乙醇易揮發(fā)，易燃（4）. 使用溶劑少， 可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸?）. 乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮（6）. AC （7）. 單寧酸（8）. 水 （9）.升華【解析】防止液體（ 1）萃取時(shí)將茶葉研細(xì)可以增加固液接觸面積，從而使提取更充分；由于需要加熱，暴沸，加熱前還要加入幾粒沸石；（ 2）由于乙醇易揮發(fā)，易燃燒，為防止溫度過高使揮發(fā)出的乙醇燃燒，

30、因此提取過程中不可選用明火直接加熱；根據(jù)題干中的已知信息可判斷與常規(guī)的萃取相比較，采用索式提取器的優(yōu)點(diǎn)是使用溶劑量少，可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸唬?3）乙醇是有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)低，因此與水相比較乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮；蒸餾濃縮時(shí)需要冷凝管，為防止液體殘留在冷凝管中，應(yīng)該選用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A 正確， B 錯(cuò)誤；為防止液體揮發(fā)，冷凝后得到的餾分需要有接收瓶接收餾分，而不需要燒杯，C 正確， D 錯(cuò)誤，答案選AC 。（ 4）由于茶葉中還含有單寧酸，且單寧酸也易溶于水和乙醇，因此濃縮液中加入氧化鈣作用是中和單寧酸，同時(shí)也吸收水；（ 5）根據(jù)已知信息可知咖啡因在100以上

31、時(shí)開始升華，因此該分離提純方法的名稱是升華。（二） 選考題： 共 45 分。請(qǐng)考生從2 道物理題、2 道化學(xué)題、2 道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分?；瘜W(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11. 近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O 組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（ 1 ）元素 As 與 N 同族。預(yù)測As 的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為，其沸點(diǎn)比NH 3的 （填 “高 ”或 “低 ”） ，其判斷理由是。（2） Fe成為陽離子時(shí)首先失去 軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為 4f66s2, Sm3+的價(jià)層電子排為（3）比較離子半徑：F

32、-O2-（填 大于”等于“或 小于”）。4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1 所示，晶胞中Sm 和 As 原子的投影位置如圖2As 0或FSmF年0Ei圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1- x代表，則該化合物的化學(xué)式表示,通過測定密度 p和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式:-3稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)， 例如圖1中原子1g cm 。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,1 1 1的坐標(biāo)為（萬，2,2）,則原子2和3的坐標(biāo)分別為 【答案】（1）.三角錐形 （2）.低 （3）. NH3分子間存在氫鍵.SmFeAsO1-xFx

33、(8).2281 16(1 x) 19x330a cNa 10,1 1 (9) . (-, ,0)2 2(4) . 4s (5). 4f51、(10) . (0,0,-)2（6）.小于【詳解】（1） As與N同族，則AsH3分子的立體結(jié)構(gòu)類似于 NH3,為三角錐形；由于 NH 3分子間存在氫鍵使沸點(diǎn)升高，故 AsH3的沸點(diǎn)較NH3低,故答案為三角錐形；低；NH 3分子間存在氫鍵；（3） Fe為26號(hào)元素，F(xiàn)e原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2, Fe原子失去1個(gè)電子使4s軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，故首先失去4s軌道電子；Sm的價(jià)電子排布式為 4f66s2,失去3個(gè)

34、電子變成Sm3+成為穩(wěn)定狀態(tài)，則應(yīng)先失去能量較高的4s電子，所以Sm3+的價(jià)電子排布式為為 4f5,故答案為4s； 4f5；（4） F-和O2-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故半徑：F-<O2-,故答案為<（4）由圖1可知，每個(gè)晶胞中含 Sm原子：4 1=2,含F(xiàn)e原子：4 1 +1=2,含As原子：41=2,含O242原子：（8 1+21）（1-x）=2 （1-x）,含F(xiàn)原子：（8 1+2）x=2x ,所以該化合物的化學(xué)式為 SmFeAsO-xFx； 8282根據(jù)該化合物的化學(xué)式為SmFeAsOi-xFx, 一個(gè)晶胞的質(zhì)量為2 281 16 1 x 19x,一個(gè)晶胞的體積為Naa2c10-30cm3,則密度 P =2 281 16 1 x 19x230a cNa 10g/cm3,2