化學(xué)必修1知識點（原創(chuàng)）

1、高中化學(xué)教材知識點總結(jié)1.記住常用為化學(xué)品的標(biāo)志: 2.(P5)粗鹽中，含有較多的雜質(zhì)，如不溶性的 ，可溶性的 、 以及一些硫酸鹽。 3(P6)過濾 一貼二低三靠。 儀器： 、 、 、 。4(P6)蒸發(fā) 儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈5(P7)蒸餾 儀器： 操作要領(lǐng)：（1）在蒸餾燒瓶中放少量 ，防止液體 。（2）溫度計水銀球的位置應(yīng)與 。（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷卻水從 口進(jìn)， 口出。 6 (P9)分液和萃取 儀器： 操作要領(lǐng)：液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的活塞擰

2、開，使下層液體沿?zé)诹飨?，上層液體從分液漏斗上口倒出。7(P9)備注：CCl4:一種有機(jī)溶劑，密度比水大，曾用作滅火劑。8(P11)國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與 中所含的碳原子數(shù)相同，約為 。阿伏伽德羅常數(shù)的符號為 。9(P12)摩爾質(zhì)量的單位 。1molNaCl的質(zhì)量為 。10(P14)在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的 。標(biāo)準(zhǔn)狀況是指 ，氣體摩爾體積為 。室溫條件下是指 ，氣體摩爾體積為 。11(P15)容量瓶上標(biāo)有 ，容量瓶有不同的規(guī)格，常用的有 。12. (P16)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制儀器：托盤天平、××mL容量瓶、燒杯、

3、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙、操作步驟：注：容量瓶在使用之前要 。用NaOH固體配制250mL1.0mol/LNaOH溶液為例計算：所需NaOH的質(zhì)量為：1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g稱量：用托盤天平在 中迅速稱量10.0 g NaOH固體溶解：取適量蒸餾水注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌使之完全溶解， 轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶洗滌：用蒸餾水洗滌 23次，將洗滌溶液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶定容：繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線 cm時，改用膠頭滴管滴加到凹液面最低處與刻度線相切塞緊瓶塞，搖勻，裝瓶，貼好標(biāo)簽。 13. (P16)濃溶

4、液配制稀溶液的公式 14. (P26)按照分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)，它們之間有 中組合方式。15. (P26)按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為 、 和 。膠體粒子大小在 之間。16. (P26)溶液是穩(wěn)定的，濁液很不穩(wěn)定，膠體是在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于 體系。17(P26)區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法 。原理：這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線 形成。18(P28)膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因為膠體粒子可以通過 而帶 ，此外還有膠體粒子所做的 。19.（P28）電泳 20.（P29）豆腐、肉凍、果凍是生活中常見的 物質(zhì)。（膠體的聚沉）21. （P26）Fe(OH)3膠體的制備：

5、關(guān)鍵詞： 。22. （P30）電解質(zhì)：這種在 或 能導(dǎo)電的 。23（P31）備注：氫原子失去電子后，剩余一個質(zhì)子構(gòu)成的核，即氫離子，氫離子即“裸露”的 ，半徑很小，易和水分子結(jié)合形成 ，通常用 表示。24. （P36P37）分別用雙線橋法、單線橋法分析氧化還原反應(yīng)銅和稀硝酸反應(yīng) 25. （P37）中學(xué)化學(xué)中常用的氧化劑有： ，常用作還原劑的物質(zhì)有活潑金屬單質(zhì)如 ，以及 。26. （P38）氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，例如，金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒，以及易燃物的自燃，食物的 ， 的銹蝕。27. （P44）五千年前使用 器，三千年前進(jìn)入 器時代，直到20世紀(jì) 成為僅次于鐵的金屬材料。

6、被成為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說“21世紀(jì)將是 的世紀(jì)”。28. （P46）元素在地殼中含量前五 。29. （P47）Na常保存在 或 中。Na+O2 ，（ 色）； Na+O2 ，（ 色）。30. （P48）即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會很快生成新的 ，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點 高于Al的熔點 。31. （P49）鋁的氧化膜：為增加膜的厚度，改變膜的結(jié)構(gòu)和強(qiáng)度，對氧化膜進(jìn)行 ，還有 、 等方法。32. （P50） Na +H2O ，煤油的密度 Na的密度 水的密度，Na與水反應(yīng)是 熱反應(yīng)?；顫娊饘僦饡r，不能用水滅火，必須用 。33. （P51） Fe + H2O 。 Fe + O2 。3

7、4. （P51） Al + HCl ，Al + NaOH 。因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放 、 或 的食物。金在自然界中以 態(tài)存在。35. （P55）NaCl是一種性質(zhì)穩(wěn)定的化合物，可用作 。Na2O2+H2O 。36. （P55）Na2O2+CO2 , Na2O2可用于 或 中氧氣的來源。37. （P56）鑒別Na2CO3和NaHCO3加熱Na2CO3 Na2CO3溶液的堿性 NaHCO3溶液的堿性 加熱NaHCO3 38. （P57）碳酸鈉粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體 。有 、 、 三種。39.（P57）焰色反應(yīng)：很多 在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。屬于 變化。做焰色反應(yīng)的

8、鉑絲（可用光潔無銹的 ）代替，用 洗。40. （P58）Al2O3是一種兩性氧化物（離子方程式） 41.（P58）Al(OH)3是一種兩性氫氧化物（離子方程式） 42.（P58）Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸 的一種。43. （P59）Al(OH)3受熱分解 ；（P59）Fe(OH)3受熱分解 ；44. （59）明礬的化學(xué)式 ，明礬凈水的原理 。45. （P59）（P59）FeO 色，不穩(wěn)定，在空氣中迅速被氧化成 ；Fe3O4具有磁性，俗稱 ， 色晶體；Fe2O3是一種 色粉末，俗稱 ，常用作紅色油漆和涂料。赤鐵礦（主要成分是 ）是 原料。46. （P59）FeO + H+ ；Fe2O3 + H+

9、 ；Fe3O4 + H+ 。47. （P60）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液后的現(xiàn)象 ；所涉及的化學(xué)方程式為 ， 。48. （P61）Fe3+的檢驗：含F(xiàn)e3+的鹽溶液遇到KSCN溶液（ 色）時，變成 色，離子方程式為 。FeCl3溶液中加入過量鐵粉，KSCN溶液，現(xiàn)象 ，離子方程式為 。FeCl2溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水，現(xiàn)象為 ，離子方程式為 ，說明Fe2+和Fe3+在一定條件下可以相互 。49. （P62）資料卡片：CuSO4，易溶于水，常用來配置 和 ，銅鹽溶液都 毒，這主要是由于銅離子能使蛋白質(zhì) 。50. （P64）合金的硬度可以 于它的純金屬成分，熔點 于它的成分金

10、屬。 是我國使用最早的合金，青銅、黃銅、白銅都是 ； 是用量最大、用途最廣的合金，根據(jù)化學(xué)成分，可分為兩大類： 和 。51. （P66）金屬材料分為 色金屬材料和有色金屬材料。52. （P第四章首頁）空氣中含量最多的元素是 和 ，它們是地球生命的重要基礎(chǔ)元素之一。53. （P74）硅的 和 構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤，硅是一種 元素，硅石是指 。石英、瑪瑙、水晶都是 ，純凈的SiO2是現(xiàn)代光學(xué)及 制品的基本原料。54. （P76）SiO2化學(xué)性質(zhì)很不活潑，HF是唯一可以與它反應(yīng)的酸，化學(xué)方程式為 ；SiO2是 性氧化物， 盛裝堿性溶液的試劑瓶用橡膠塞的原因，（離子方程式） 。55.

11、（P76）H2SiO3酸性 H2CO3酸性.。硅膠多孔，常用作實驗室、袋裝食品、瓶裝藥品的 ，也可以用作 的載體。向硅酸鈉溶液中通入CO2的化學(xué)方程式 。（實驗41） 56. （P77）大多數(shù)硅酸鹽 溶于水，性質(zhì)穩(wěn)定。硅酸鈉， 溶于水，其水溶液俗稱 ，是制備 和 的原料。57. （P77）將硅酸鹽改寫成氧化物：例如 。58. （P78）硅酸鹽產(chǎn)品 、 、 是使用量最大的無機(jī)非金屬材料。普通玻璃以 、 、 為原料，水泥以 、 為原料。59. （P79）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，帶有金屬光澤的 色固體，熔點 ，硬度 。晶體硅是良好的 材料；能作 ；硅是人類將 能轉(zhuǎn)化為 能的常用原料，利用高純單質(zhì)硅

12、的半導(dǎo)體性能，可以制成 ，將太陽能直接轉(zhuǎn)化成電能。60.（P81）粗硅的提純： 、 、 。61. （P83）氯氣（Cl2）通常呈 色， 有 氣味的有毒氣體。聞氣體的正確操作62. （P83）Na + Cl2 ；Fe + Cl2 ；Cu + Cl2 ；H2 + Cl2 。 現(xiàn)象 。 63. （P84）很多自來水廠用 殺菌消毒。1體積水能溶解 體積氯氣，氯氣溶于水的化學(xué)方程式為 。 具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，氯水也因為含有 而具有漂白作用，干燥的氯氣 漂白性。近年來有科學(xué)家指出，用氯氣消毒時，會與水中有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成的 可能對人體有害，開始探究新的消毒劑，如 、 等。64.

13、 （P85）制漂白液：將Cl2通入到NaOH溶液中（方程式） ；制漂白粉：將Cl2通入到 中（方程式） 。漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可以作游泳池及環(huán)境的 。但居住環(huán)境空氣中一次性檢測的最高允許Cl2含量不超過 ，日平均不超過 。65.（P86）Cl的檢驗： 。66. （P89）游離態(tài)的S主要存在于 附近和 ，火山噴出物含有大量的含硫化合物，如 、 、 等。 化合態(tài)的S主要以硫化物和硫酸鹽形式存在，如硫鐵礦 、黃銅礦 、石膏 、芒硝 。組成 離不開S，這也是石油、 、 等化石燃料經(jīng)常含S的原因。67. （P90）硫（S）俗稱 ，不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ，硫或含硫

14、物質(zhì)在空氣中燃燒首先生成 。68. （P90）SO2是 色，有刺激性氣味的 毒氣體，密度比空氣 ， 溶于水。具有 性，成用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。SO2是 性氧化物。在適當(dāng)?shù)臏囟群痛呋瘎l件下，可以被氧化成 ，方程式為 。69. （P91）預(yù)防硫化氫中毒，H2S是一種 色，有 氣味的氣體，有 毒，是一種大氣污染物。70. （P91）在放電或高溫條件下, N2與O2能反應(yīng)，方程式為 。NO與空氣中氧氣化合 ，NO2是 色、有 氣味的有毒氣體，溶于 。71. （P92）火箭使用偏二甲肼（ ）作燃料，四氧化二氮為氧化劑，燃燒反應(yīng)放出巨大能量，把火箭送入太空，方程式為 。72. （P93）在機(jī)動

15、車內(nèi)燃機(jī)中燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件下，空氣中的氮氣也參與反應(yīng)，這是汽車尾氣中含有 的原因。正常雨水因溶有 ，PH為 ，酸雨的PH小于 。73（P94）防治酸雨的措施： ， ， 。74. （P97）將 的氮轉(zhuǎn)變?yōu)?叫做氮的固定。分為 和 。工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為 。75. （P97）氨氣 色、有 性氣味， 溶解于水切溶解速度快，常溫下1體積水溶解 體積氨。氨的水溶液叫 。 76. （P98）氨水有弱 性，能使酚酞溶液變 或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 。 。77. （P98）當(dāng)氨遇到氯化氫時，迅速反應(yīng)生成 晶體，方程式為 ?，F(xiàn)象 ，所以可以用 檢驗氨氣。78. （P98）銨鹽受熱易分解，大多數(shù)生成 ，NH4Cl ；NH4HCO3 ； （NH4）2CO3 ；79. （P98）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣： NH4NO3 + NaOH ；(P99)氨的實驗室制法： 。80. (P99)氨的催化氧化 。81. (P101)向蔗糖中加入濃硫酸是，蔗糖變 ，體積 ，變成疏松多孔的海綿