綿陽市高中2017級第一次診斷性考試理科綜合能力測試化學(xué)試題

1、綿陽市高中2017級第一次診斷性考試理科綜合能力測試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Na-23Ca-40 Co-597 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑8 .夜空中光柱的形成屬于丁達爾效應(yīng)C浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放9 .下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵8 .乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應(yīng)C同溫同壓下，等質(zhì)量的乙快和苯完全燃燒耗氧量相同D.分子式為C3H6BrCI的有機物不考慮立體異構(gòu)共5種9 .Na

2、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.19g羥基(18OH)所含中子數(shù)為10NaB.標準狀況下，44.8LHF含有2Na個極性鍵C.lmol NaHSC4晶體含有的離子數(shù)為 3NaD.0.1 mol UIKAI(SQ)2溶液中 SC42-的數(shù)目為 0.2Na10 .下列實驗操作或方法正確的是A.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時，先加入少量H2C2,再滴加KSCN容液B.配制100mL 1 mol/L NaCI溶液時，用托盤天平稱取 5.85g NaCI固體C將FeC3飽和溶液煮沸制備 Fe(CH)膠體D.用紫色石蕊溶液鑒別乙醇，乙酸和苯11 .下列離子方理式書寫正確的是A.食醋除水垢：2H+

3、CaCC= Ca2+CC2 仔H2CB.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H+SC32- = SC2仔H20C處理工業(yè)廢水時 Cr(VI)的轉(zhuǎn)化：Cr2O72-+3SC32-+8H+= 3s042-+2Cr3+4H20D.用酸性 KMnO4 測定草酸溶液濃度：5C2042-+2MnO 4+16H+= 2Mn2+10C02 T+8H2012.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,X原子的核外電子總 數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z原子最外層只有1個電子，W能形成酸性最強的含氧酸。下列說 法正確的是A.單質(zhì)的熔點：Z>XB.Z與Y, W均能形成離子化合物C.氣態(tài)氫化物的沸點：

4、X<Y<WD.X, Z的氧化物均含非極性鍵13.某學(xué)習(xí)小組在實驗室從海帶中提取碘，設(shè)計實驗流程如下卜列說法錯誤的是A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I-+H202+2H+=I2+2H20C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳D.因I2易升華2的有機溶液難以通過蒸儲法徹底分離26 .(14 分)2019年諾貝爾化學(xué)獎授于在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學(xué)家.鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源，保護環(huán)境.鋰離子二次電池正極鋁鉆膜主要含有LiCoO2,Al等,處理該廢料的一種工藝如下圖所示：f,.11

5、 J .r J t ,./的造事，HF_+flgjg 1-WipH巴伯CoCQ,1，*I *逑源逑派回答下列問題(1)Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 LiCoQ中Co的化合價是 (2)堿浸"時AI溶解的離子方程式為(3)酸溶”時加入H2O2的目的是 ，調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為(4)沉鉆”的離子方程式為(5)配制100mL 1.0mol/L(NH 4)2C204溶?夜，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要為(6)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300 C ,得到鉆的氧化物2.41g,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式27 .(14 分)苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如

6、右圖 (部分裝置省略，反應(yīng)原理如下:COOCiHj產(chǎn)人一 狄敏源 /工、rj * qhqh -八-r j +實驗操作步驟：向三頸燒瓶內(nèi)加入 12.2g苯甲酸、25mL乙醇,20mL聚及,4mL濃硫酸，搖 勻，加入沸石。裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸儲，蒸出過量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙(約3h),停止加熱.將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醛萃取，然后合并至有機層。用無水CaC2干燥，粗產(chǎn) 物進行蒸儲，低溫蒸出乙醛。當溫度超過1

7、40c時，直接接收210213 C的微分，最終通過蒸儲 得到純凈苯甲酸乙酯 12.8 mLo可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下 ：相對分子題量Sfflt/U-cnr3)怫點rc得性莘甲馥122L27249融溶于水.懸傅于乙，.乙萃甲藪王建150105211-213，溶于熱水.格于乙*乙,乙薛460,7978.5易溶于水乙隨740.7334.5微溶于水,回答以下問題(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是 其作用是(2)步驟中加濃硫酸的作用是 加沸石的目的是(3)步驟中使用分水器除水的目的是 (4)步驟中加入碳酸鈉的目的是 .(5)步驟中有機層從分液漏斗的 (選填“上口倒出”或“下口放出” ).(6)本實驗所

8、得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是 28、(15 分)硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有：NH3(g)+5402(g)= NO(g)+H2O(I)A H=-292.3 kJ/molNO(g)+1/202(g) = NO2(g)A H=-57.1 kJmol3NOx(g)+H2O(l)= 2HNO3(aq)+NO(g)A H= -71.7kJ mol回答以下問題：(1)NH3(g)+202(g)= HNO3(aq)+H20(1)的 AH=kJ/mol.原料氣體(NH3、O2)在進入反應(yīng)裝置之前，必須進行脫硫處理.其原因是(2)研究表明2NO(g)+02(g) 上2N

9、02(g)的反應(yīng)歷程分兩步:(a)2NO(g)、一： N202(g)(快)(b)N202(g)+02(g) .2NO2(g)(慢)該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應(yīng)的活化能比a步的(填“大”或“小”)。，測得不同溫度下一NO轉(zhuǎn)溫度在恒容條件下，NO和。2的起始濃度之比為 2:1，反應(yīng)經(jīng)歷相同時間化為NO2的轉(zhuǎn)化率如右圖，則150c時，u正 u逆(填或 <")。若起始 c(02) =5.0x10-4mol/L,則 380 c下反應(yīng)達平衡時 c(O2) =mol.L".(3)T溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2N0+02 = 2NO2實驗測得：°正

10、=u(NO)消耗=2u(O2)消耗=k 正c2(NO)?c(O2), u逆=1XNO2)消耗=K逆c2(NO2), k 正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨 時間變化如下圖所示下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 A.混合氣體的密度不變 B.混合氣體的顏色不變 C.k正、k逆不變D.2u 正(02)=。逆(NO2)2化學(xué)平衡常數(shù) K與速率常數(shù)kt k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系式K=。若將容器的溫度變?yōu)?T2時,3溫度為Ti時的化學(xué)平衡常數(shù) K=k=k逆，則 T2 Ti(填“>” “<”或“=”)35.(化學(xué)一選修3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))(15分)氟代硼酸鉀(KBe2

11、B6F2)是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前 列.回答下列問題，(1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電高能大小順序是F>O>基態(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 (2)NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是 ，中心原子的雜化形式為 。 NaBH4中存在(填標號).a.離子鍵b.氫鍵c.(T鍵 d.冗鍵(3)BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeC2的結(jié)構(gòu)式為，其中Be的配位數(shù)為 (4)第三周期元素氟化物的熔點加下表化合物NaFMgF2AlFjSiF4PF?SF&熔黑C199312611291-90

12、-S3 r 一 -50 5解釋表中氟化物熔點變化的原因：CaE的種晶胞如右圖所示。Ca2+占據(jù)。形成的空隙 淇空隙率是。.若 r(F 尸xpm,(Ca2+)=ypm,設(shè)阿伏 加德羅常數(shù)的值為 Na,則CaE的密度k g.cm-3(列出計算表達式)。綿陽市高中2017級第一次診斷性考試理科綜合能力測試化學(xué)參考答案和評分標準選擇題：7. D 8. B 9. A 10. D 11. C 12. B 13. C非選擇題（一）必考題26. （14 分）（1）（1 分） +3 （1 分）（2） 2Al+%OH + 2H2O=2AlO2+3H2 T （2 分）（3）將LiCoQ中的Co（m ）還原為+2價（

13、2分） LiOH （2分） 2+2（4） Co + C2O4 =CoCO4 J （2 分）（5） 100 mL容量瓶、膠頭滴管（2分）（6） 3COC2O4+ 2O2=C（3O4 + 6CO2 （2 分）27. （14 分）（1）球形冷凝管（1分）冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失（2分）（2）作催化劑（2分）防止暴沸（1分）（3）及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動（2分）（4）除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸（2分）（5）下口放出（2分）（6） 89.6 （2 分）28. （15 分）（1） - 413.8 （2分）含硫化合物會引起催化劑中毒（含硫化合物會使催化劑降低或失去催化效果）（1分）（2）大（1 分）>（2 分） 2.5X14（2 分）.一 k正 .3BD 2分一2分1602分> 1分k逆（二）選考題35.化學(xué)一選彳