九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)時(shí)原子的結(jié)構(gòu)和離子同步授課滬教解析PPT課件

1、原子是一個(gè)實(shí)心的小球嗎？原子還能再分嗎？第1頁(yè)/共42頁(yè) 英國(guó)科學(xué)家 盧瑟福（E.Rutherford,18711937)第2頁(yè)/共42頁(yè)在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫做原子核原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里帶負(fù)電的電子在核外空間繞著核旋轉(zhuǎn)盧瑟福提出的原子核式結(jié)構(gòu)盧瑟福原子模型第3頁(yè)/共42頁(yè)19191919年 盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子 19191919年，盧瑟福用粒子轟擊氮原子核時(shí)，捕捉到了一種新的質(zhì)量更小的粒子，將其命名為質(zhì)子。 在這個(gè)不同尋常的實(shí)驗(yàn)中，盧瑟福不僅發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，還實(shí)現(xiàn)了人類歷史上第一個(gè)核反應(yīng)。 19201920年，盧瑟福又提出了中子假說(shuō)。第4頁(yè)/共42頁(yè)波爾的原子結(jié)構(gòu)模型

2、 1932年，英國(guó)物理學(xué)家查德威克用粒子轟擊鈹原子核捕捉到了中子。第5頁(yè)/共42頁(yè) 原子核還可以再分，原子彈就是利用了原子核裂變時(shí)放出的巨大能量。第6頁(yè)/共42頁(yè)一、原子的構(gòu)成第7頁(yè)/共42頁(yè)原子核的大小約為10-1510-14 m。原子的直徑大約是10-10m。若把電子運(yùn)動(dòng)的范圍比作一個(gè)大型運(yùn)動(dòng)場(chǎng)的話，那么原子核就像在運(yùn)動(dòng)場(chǎng)內(nèi)的一粒芝麻。第8頁(yè)/共42頁(yè)He 一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 中子不帶電 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 如氦原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，則氦原子核帶2個(gè)單位正電荷(即+2)?？茖W(xué)上把原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，氦原子的核電荷數(shù)為2。質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？第9頁(yè)/共4

3、2頁(yè) (不顯電性) 原子核(帶正電)核外電子(帶負(fù)電)質(zhì)子 (帶正電荷)中子 (不帶電)1、原子的構(gòu)成想一想： 原子為何不顯電性？ He核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)第10頁(yè)/共42頁(yè)原子種類原子種類核電核電荷數(shù)荷數(shù)原子核原子核核外電核外電子數(shù)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫(H)(H)1 11 10 01 1氦氦(He)(He)2 22 22 22 2氮氮(N)(N)7 77 77 77 7氧氧(O)(O)8 88 88 88 8鐵鐵(Fe)(Fe)2626262630302626鈾鈾 (U235)(U235)929292921431439292不一定所有的原子核內(nèi)都有中子分析下表可以獲得哪些

4、信息？第11頁(yè)/共42頁(yè)比較電子、質(zhì)子與中子的質(zhì)量大小原子(不顯電性)原子核(帶正電)核外電子(帶負(fù)電荷)質(zhì)子 (帶正電荷)中子(不帶電)9.117610-31千克1.672610-27千克1.674810-27千克m(原子) m(原子核) m(電子) m(原子核) m(質(zhì)子) m(中子)第12頁(yè)/共42頁(yè)1、原子結(jié)構(gòu)中，下列等式成立的是（ ） 中子數(shù)=質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 核電荷數(shù)=中子數(shù) A、 B、 C、 D、C2、原子結(jié)構(gòu)中一定含有的微粒是（ ） A、質(zhì)子、中子、電子 B、質(zhì)子、電子 C、質(zhì)子、中子 D、中子、電子B你會(huì)嗎第13頁(yè)/共42頁(yè)原子的質(zhì)量 原子的實(shí)際質(zhì)量很

5、小如： 一 個(gè) 碳 原 子 的 質(zhì) 量： -2 6 kg 即：0.00000000000000000000000001993 kg設(shè)疑：用這樣小的數(shù)量來(lái)表示原子的質(zhì)量很不方便,能不能用一種好寫(xiě)、好記、好用的方法來(lái)表示原子的質(zhì)量呢？第14頁(yè)/共42頁(yè)相對(duì)原子質(zhì)量1、定義： 以碳-12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。2、定義式： 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 = 碳-12原子質(zhì)量 1/12一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量 第15頁(yè)/共42頁(yè)相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為：中子的相對(duì)質(zhì)量為：電子的相對(duì)質(zhì)量為：1.0076 11.0089

6、 11/1836（可忽略不計(jì)） 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上信息：結(jié)論：第16頁(yè)/共42頁(yè)1、一個(gè)鐵原子共有8282個(gè)粒子， 其中3030個(gè)不帶電，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為多少？2、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由( )個(gè)質(zhì)子和( )個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有( )個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成。131314思 考第17頁(yè)/共42頁(yè) 3 3分子的質(zhì)量 分子的質(zhì)量很小，書(shū)寫(xiě)、記憶很不方便，通常用相對(duì)分子質(zhì)量表示。 相對(duì)分子質(zhì)量= =構(gòu)成分子的各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，符號(hào)為MrMr。 有單位，為一，省去不寫(xiě)。 試求H H2 2O O的相對(duì)分子質(zhì)量。第18頁(yè)/共42頁(yè)1 1、一個(gè)鋁

7、原子：4.4824.48210102626kgkg、一個(gè)氟原子：3.1563gkg，計(jì)算鋁、氟的相對(duì)原子質(zhì)量。2 2、一個(gè)氨分子（NHNH3 3）是由1 1個(gè)氮原子和3 3個(gè)氫原子構(gòu)成的，計(jì)算氨的相對(duì)分子質(zhì)量。3 3、計(jì)算堿式碳酸銅和尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2的相對(duì)分子質(zhì)量。你會(huì)嗎第19頁(yè)/共42頁(yè)1、高速無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng) ；2、分層排布； 3、具有能量；4、能量不完全相同。電子層 1 2 3 4 5 6 7離核遠(yuǎn)近低高近遠(yuǎn)電子能量第20頁(yè)/共42頁(yè) 第一層最多排2個(gè)e ；第二層最多排8個(gè)e；最外層最多排8個(gè)e（第一層為最外層則最多排2個(gè)e）； 據(jù)能量最低原

8、理，先排滿第一層，再排第二層，依次向外。原子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)明表示畫(huà)法： 畫(huà)圓圈， 標(biāo)核電， 弧線呈扇面， 數(shù)字一條線。 +82 6 氧 O第21頁(yè)/共42頁(yè)1、判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤O Al F Na P Li 2、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示：比鎂原子少1個(gè)質(zhì)子的原子；原子核只有1個(gè)質(zhì)子的原子；核電荷數(shù)為18的原子；第22頁(yè)/共42頁(yè)+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氫H氦H

9、e鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar讀圖探索：1、下面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列有什么規(guī)律？2、下面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金 屬元素？3、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子哪些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？第23頁(yè)/共42頁(yè)+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯C

10、l氬Ar 周期數(shù)即原子核外的電子層數(shù)； 同一橫行，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由1依次遞增到8； 同一縱行，原子的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)由上到下依次遞增。第24頁(yè)/共42頁(yè)+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar稀有氣體元素思考：分析下圖三個(gè)不同區(qū)域中，各元素的最外層電子數(shù)和元素

11、的分類有何關(guān)系？金屬元素非金屬元素第25頁(yè)/共42頁(yè) 一般情況下，化學(xué)反應(yīng)中的原子總要使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（即最外層電子數(shù)為8 8個(gè)或一個(gè)電子層時(shí)的2 2個(gè)）。注 意第26頁(yè)/共42頁(yè)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素的元素的分類分類最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)得失電子趨得失電子趨勢(shì)勢(shì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論結(jié)論金屬金屬元素元素非金屬非金屬元素元素稀有氣稀有氣體元素體元素一般小于4易失去電子一般大于3（氫為1)易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)活潑為8（氦為2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系最為密切最外層電子數(shù)總結(jié)：第27頁(yè)/共42頁(yè)1、指出下列哪

12、幾種原子的化學(xué)性質(zhì)相似 ABECD2、下列五種微粒中最易失去電子的是 ,最易得到電子的是 ,原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是 。 A B C+10 2 8+11 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+17 2 8 7D EAE第28頁(yè)/共42頁(yè) 由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？ 反 思第29頁(yè)/共42頁(yè)原子失去電子后，變成什么微粒呢？第30頁(yè)/共42頁(yè)第31頁(yè)/共42頁(yè)二、離子帶電荷的微粒1、分類陰離子帶負(fù)電荷的微粒2、書(shū)寫(xiě)方法離子符號(hào)陽(yáng)離子帶正電荷的微粒Mg2+ClNa+O2-鎂離子氯離子鈉離子氧

13、離子離子符號(hào)的寫(xiě)法： 在元素符號(hào)的右上角標(biāo)注離子所帶電荷； 數(shù)字在前，“+”、“-”號(hào)在后； 離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1省去不寫(xiě)。第32頁(yè)/共42頁(yè)離子符號(hào)的意義： Mg2+每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2表示2個(gè)鎂離子第33頁(yè)/共42頁(yè)原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別第34頁(yè)/共42頁(yè)原 子硫S、鐵Fe、氦氣HeO2H2H2ONaCl CaO結(jié)合結(jié)合分解聚集結(jié)合物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：離子得到或失去e物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)分子失去或得到e第35頁(yè)/共42頁(yè)你 會(huì) 嗎？1、道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用，他的學(xué)說(shuō)中，包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：原子是不能再分的粒子，所有氫原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同，原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)在的觀點(diǎn)來(lái)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)不正確的是( ) A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 有第36頁(yè)/共42頁(yè)第37頁(yè)/共42頁(yè) 3、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空: 元素分類 _； 相對(duì)原子質(zhì)量 _； 元素的化學(xué)性質(zhì) _； 離子所帶電荷數(shù) _； 最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)第38頁(yè)/共42頁(yè)4、對(duì)于下面結(jié)構(gòu)