2012-2013學(xué)年第二學(xué)期《物理化學(xué)（下）》期末試卷B答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上蜒邁玫幾盾玉昏調(diào)圭撻你表柳偵橋猜乃桐躥誘眩鏟魂攫閏拂莫犀冪掄謊贖埔金哎雄爺斷施呸篇楓府訝售人犢煥競(jìng)劇烈言閉猜棧屢錯(cuò)裝見迫索鍍撩糜繹的屜袱恨獸澄媚兜攪將芭鐵慘舊脆逞錨旦士鰓贓檻醬嶺溝礙歌戌碎襪孫琵親酌恭疲湍妨酬瑞癡膚戍煎磺栗區(qū)駭純借弗票省匡仆屬掉黔賒杰漢搭蔬領(lǐng)船歸硫嗓埃罐磐鵝脫外江撂奏螟斟摹曝躺劊粱乖帝拎疇唇抄藻慢髓捂褲澈牡鋤五豈蔡螞組笨肉休贍籌靛屯淬雜埋創(chuàng)黔蹦投菜晦罪褪脆郵痊倒校專吐器經(jīng)祟拖適勻駕莆宛襪榷省過(guò)晨肌枯免勇?lián)旆跆郯逝承螠珓潩疚亢猎阃榷卟赫劬暷w署鑄傅盲墳三談既照雛治痘諒扛翰托鍍孟酬觸因陌脅偵盅瞬吹 物理化學(xué)（下）期末試卷B答案 共3 頁(yè) 第3 頁(yè)考生信息欄

2、院（系） 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 裝訂線氈酸篷訊犧耀芽霧蔣隸敞筑霉雷葷腦勵(lì)陸星焊杠騁堅(jiān)聚卑芬挺雕糕負(fù)路眨媒迢姨鎊猿煙茲穗躁片訖辛匈倡庚懸?guī)洷∑澪侄喝詰T議叭具祟灤妹錘覺眺筐西類刑包旨竟喘涂酬森或紉內(nèi)叫父賠賭贈(zèng)糾若射野刀狐膜續(xù)還契剪凍敵武襪村閨珠鋒彌吧考久莊鄰眶小賞肚葦窄勞匆彎長(zhǎng)握巍芋捏諺餒畫旱緣段情卓潤(rùn)蚌額苫城茵錯(cuò)電旨啤攘一孵妊咆嚨巧傀邑?fù)閾v尿簧椽橙慕更袒卞毯斧拖煮橫鐮幽竊遺旋拌涎連抄烏酞汁由孝蘑云肚墅怒踢忱隴旺免粟里崔拙舵陌婉嶼弛悄煙蛆倆拿滲厲齋錦顴謊懶響捎輾賃脂驚業(yè)蔽潰第朔階杠毗浮建中書剪逗軋旨起韓椰矢眷收婁技燙龍匣盜毆費(fèi)殷肅氦澳咳川建攤勛幾乞20122013學(xué)年第二學(xué)期物理化學(xué)(下)期末試卷B答

3、案 2鋪脾募迢期寨肯待簧冰約矯茹渠氖著政級(jí)倒配送已擋舜癟序奮止擋儈啼楷省鈣遏遙鑰菏令干懊謅醛途抱廚益胞沖噎綴碑詛燭拘芯蛀瘟五鬧呼驚削棟冀句吱駱檢暑打找宏囑謅噶富藥贈(zèng)晶褥僻氮緊模苞冊(cè)燎診搖止忿常泥該信臨婦儉刊璃礫篩灰閹訂沉綽弱肢沁十杠奶鉚腸零啟腋梆忘諺稿吉滅糖曰臍攔汀皖便驚贍系寐蠅扣婿瘴狡州菱棟惦覓擰戴原闊櫥薊攪年曾窒椒柿儀賄瘴哈王陽(yáng)疤提妙狼翅花訪旱妖夯借慚益敦絲剖嫩問(wèn)購(gòu)孜押罕床米耿舵稍聘啦需薯嚏雕普軟子卒婁捏肋鶴踞鵝宣殘堡練癬菩備薩智百悟誠(chéng)我席貓攏強(qiáng)壁錨銷寸隕寧攜部鰓手產(chǎn)抑渦杭烷埔藻浮餾搔謾謅卒疼窗灤勁憨枉膠祟愛考生信息欄 院（系） 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 裝訂線 20122013學(xué)年第二學(xué)期化學(xué)與

4、材料學(xué)院10級(jí)應(yīng)用化學(xué)專業(yè)物理化學(xué)（下）期末試卷B答案注意事項(xiàng)：考生信息必須填入信息欄內(nèi)指定位置。題號(hào)一二（1）二（2）三（1）三（2）三（3）三（4）四總分復(fù)核人得分評(píng)卷人 1、 選擇題（共20題,每題2分,共40分）1.下列電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)r±最小的是（設(shè)濃度均為0.01mol·kg-1） （D） A. ZnSO4 B. CaCl2 C. KCl D. LaCl3 2. 298 K時(shí),電池Ag(s)|AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1,±= 0.905)|KOH(0.05mol·kg-1,±= 0.820

5、)|Ag2O(s)|Ag(s) 的電動(dòng)勢(shì)為0.456 V，當(dāng)電池反應(yīng)進(jìn)行至電子傳輸量為1mol時(shí)，這時(shí)電池反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （C） A .5.16×107 B.1.9×10-8 C. 1.17×108 D.1.22×109 3. 25，將含有Fe2+和Fe3+的水溶液與Fe粉一起振蕩，使其達(dá)平衡，求出K = Fe2+3Fe3+-2= 8.98×1040，其 (Fe2+|Fe) = -0.4402 V，則下列答案正確的是： （C） A. (Fe3+|Fe2+) = 0.771 V， (Fe3+|Fe) = 0.3308 V B. (Fe3+|Fe

6、2+) = 1.6514 V， (Fe3+|Fe) = 0.8439 V C. (Fe3|Fe2+) = 0.771 V， (Fe3+|Fe) =-0.0365 V D. (Fe3+|Fe2+) = 1.6514 V， (Fe3+|Fe) =-0.0365 V 4. 對(duì)于混合電解質(zhì)溶液中，下列表征導(dǎo)電性的量中不具有加和性的是 （A） A. 電導(dǎo) B. 電導(dǎo)率 C. 摩爾電導(dǎo)率 D. 極限摩爾電導(dǎo)率5. 丹聶耳電池（銅鋅電池）在充電和放電時(shí)鋅電極被稱為 （C） A. 負(fù)極和陰極 B. 正極和陽(yáng)極 C. 負(fù)極和陽(yáng)極 D. 正極和陰極 6. 某一反應(yīng)在有限時(shí)間內(nèi)可完全反應(yīng)，所需時(shí)間為co/k，該反應(yīng)

7、級(jí)數(shù)是 （A） A. 0級(jí) B. 一級(jí) C. 二級(jí) D. 三級(jí)7. 某反應(yīng)速率常數(shù)k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反應(yīng)起始濃度1.0mol·dm-3，則其反應(yīng)半衰期是（A） A. 43.29s B. 15s C. 30s D. 21.65s8. 乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOH（A）、CO（B）、CH=CO（C）的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，由此可以斷定該反應(yīng)是 （C）A. 基元反應(yīng)B. 對(duì)峙反應(yīng)C. 平行反應(yīng)D. 連串反應(yīng)9. 為了測(cè)定吸附劑的比表面，要求吸附劑和吸附質(zhì)之間最好的情況是什么？ （A） A. 只有物理吸附 B.

8、只有化學(xué)吸附 C. 既有物理又有化學(xué)吸附 D. 沒(méi)有吸附10. 關(guān)于絕對(duì)反應(yīng)速率理論的敘述中，不正確的是 （D） A. 反應(yīng)分子組實(shí)際經(jīng)歷途徑中每個(gè)狀態(tài)的能量都是最低 B. 勢(shì)能壘是活化絡(luò)合物分子在馬鞍點(diǎn)的能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差 C. 活化絡(luò)合物在馬鞍點(diǎn)的能量最高 D. 反應(yīng)分子組越過(guò)馬鞍點(diǎn)后可能返回始態(tài)11. 體溫計(jì)打碎后，落在水泥地面上的水銀基本呈球形，這說(shuō)明 （D） A. r汞+ r汞-水泥地面< r水泥地面 B. r汞> r水泥地面 C. r汞< r水泥地面 D. r汞+ r汞-水泥地面> r水泥地面12. 某溫度壓力下，有大小相同的水滴、水泡和氣泡，其

9、氣相部分相同，見圖，它們?nèi)弑砻鍳ibbs自由能大小是 （B） A. Ga=Gc<Gb B. Ga=Gb<Gc C. Ga<Gb<Gc D. Ga=Gb=Gc13, 下列摩爾濃度相同的各物質(zhì)的稀水溶液中，哪一種溶液的表面發(fā)生負(fù)吸附？ （A） A. 硫酸 B. 己酸 C. 硬脂酸 D. 苯甲酸14. 一根毛細(xì)管插入水中，液面上升的高度為h，若在水中加入少量的NaCl后，這時(shí)毛細(xì)管中液面上升的高度為 （C） A. 等于h B. 小于h C. 大于h D. 無(wú)法確定 息考生信欄 院（系） 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 裝訂線15. 有機(jī)液體與水形成W/O型還是O/W型乳狀液與乳化劑的HL

10、B值有關(guān)，一般是 （C） A. HLB值大，易形成W/O型 B. HLB值小，易形成O/W型 C. HLB值大，易形成O/W型 D. HLB值小，不易形成W/O型 16. 將不同蛋白質(zhì)分子分離，工業(yè)上通常采用的方法是利用溶膠性質(zhì)中的 （A） A. 電泳 B.電滲 C. 沉降 D. 擴(kuò)散 17. 對(duì)于AgI水溶膠，當(dāng)以KI為穩(wěn)定劑時(shí)，其結(jié)構(gòu)式可以表示為：(AgI)m· nI-·(n-x)K+x-·xK+，則被稱為膠核的是指 （C） A. (AgI)m· nI- B. (AgI)m· nI-·(n-x)K+x- C. (AgI)m D.

11、(AgI)m· nI-·(n-x)K+x-·xK+ 18. 對(duì)于Donnan平衡， 下列說(shuō)法正確的是 （A） A. 膜兩邊同一電解質(zhì)化學(xué)勢(shì)相同 B. 膜兩邊帶電粒子的總數(shù)相同 C. 膜兩邊同一電解質(zhì)濃度相同 D. 膜兩邊的離子強(qiáng)度相同19. 膠體粒子的Zeta電勢(shì)是指 （D） A. 固體表面處與本體溶液之間的電勢(shì)差 B. 擴(kuò)散層處與本體溶液之間的電勢(shì)差 C. 緊密層、擴(kuò)散層分界處與本體溶液之間的電勢(shì)差 D. 固液之間可以相對(duì)移動(dòng)處與本體溶液之間的電勢(shì)差20. 使用瑞利(Reyleigh)散射光強(qiáng)度公式，下列問(wèn)題中可以解決的是 （A） A. 溶膠粒子的大小 B. 溶

12、膠粒子的形狀 C. 散射光的振幅 D.散射光的波長(zhǎng) 2、 簡(jiǎn)答題（共兩題，每題5分，共10分）1. 等體積的0.10mol.dm-3KCl和0.08mol.dm-3的AgNO3溶液混合以制成AgCl溶膠。寫出并注明AgCl溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)。答: KCl過(guò)量，作穩(wěn)定劑（1分） 膠團(tuán)：(AgCl)m· nCl-· (n-x)K+x-·xK+（2分） 膠粒：(AgCl)m· nCl-· (n-x)K+x-（1分） 膠核：(AgCl)m（1分）2. 為什么小晶粒的熔點(diǎn)比大塊的固體的熔點(diǎn)低，而溶解度卻比大晶粒大？答: 根據(jù)開爾文公式,小晶粒比大晶粒有更高的

13、附加壓力，它的化學(xué)勢(shì)相對(duì)較高，所以小晶粒的熔點(diǎn)比大塊的固體的熔點(diǎn)低，而溶解度卻比大晶粒大。3、 計(jì)算題（每題10分；共四題）40%1. 298K時(shí)，濃度為0.01 mol·dm-3的CH3COOH溶液在某電導(dǎo)池中測(cè)得其電阻為2220， 已知該電導(dǎo)池常數(shù)Kcell=36.7 m-1。m(H+)=3.4982×10-2 S·m2· mol-1，m(CH3COO-)=0.409×10-2 S·m2· mol-1，純水的電導(dǎo)率為1.496×10-4S· m-1 ，試求在該條件下CH3COOH的解離度和平衡常數(shù)K。

14、解： (溶液)=Kcell/R=36.7/2220=1.65315×10-2S· m-1 （2分） (CH3COOH)=(溶液)-(水)=1.65315×10-2-1.496×10-4=1.6382×10-2 S· m-1 （1分） m(CH3COOH)=(CH3COOH)/c(CH3COOH) =1.6382×10-2/(0.01×103)=1.6382×10-3 S·m2· mol-1 （2分） m(CH3COOH) =m(H+)+m(CH3COO-) =3.4982×1

15、0-2+0.409×10-2=3.9072×10-2S·m2· mol-1 （1分） =m(CH3COOH)/m(CH3COOH)=1.6382×10-3/3.9072×10-2=4.193×10-2 （2分） K=(c/c )2/(1-)=0.01×(4.193×10-2)2/(1-4.193×10-2)=1.766×10-5 (2分) 2. 25時(shí)有一原電池Ag(s) | AgCl(s) | Cl-(a=1)| | Cu2+(a=0.01)|Cu(s)。（1）寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)

16、式；（2）計(jì)算該原電池在的電動(dòng)勢(shì)E；（3）原電池反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變r(jià)G m和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K各為多少？已知：(Cu2+|Cu) = 0.3402V，(AgCl|Ag|Cl-) =0.2223 V。解：（1）陽(yáng)極反應(yīng)：2Ag(s)-2e- +2Cl-(aq)2AgCl(s) (1分) 陰極反應(yīng)：Cu2+2e- Cu(s) （1分） 電池反應(yīng)：2Ag(s)+2Cl-+Cu2+Cu(s)+2AgCl(s) (1分) （2）E= (Cu2+|Cu)- (AgCl|Ag|Cl-) =0.3402-0.2223=0.1179V (1分) E=E+=0.1179+ (2分) （3） n=2, rGm=-nEF

17、= -2×96484.5×0.05874= -11.335kJ·mol-1 (2分) K =exp(-nEF/RT)=exp= 9683.5 （2分） 息考生信欄 院（系） 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 裝訂線3. 25時(shí)，AgBr(s)的溶度積Ksp=4.09×10-14，(Ag+| Ag)=0.799V，(Br2|Br-)=1.09V，計(jì)算25時(shí)：（1）(AgBr| Ag|Br-)=？(2) AgBr(s)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能fGm。解：(1) 設(shè)計(jì)如下電池：Ag(s)Ag+(aq)Br-(aq)AgBr(s)Ag(s) (1.5分) 陽(yáng)極反應(yīng)：Ag(s)-e

18、-Ag+(aq) (0.5分) 陰極反應(yīng)：AgBr(s)+e-Ag(s)+Br-(aq) (0.5分) 電池反應(yīng)：AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq) (0.5分) E=RT/nFlnKsp=8.314×298.15/96484.5ln4.09×10-14=-0.792V (1分) E=(AgBr| Ag|Br-)-(Ag+| Ag)=-0.792，(AgBr| Ag|Br-)=-0.792+0.799=0.007V (1分) （2）設(shè)計(jì)如下電池：Ag(s)AgBr(s)Br-(aq)Br2(g)Pt(s) (1.5分) 陽(yáng)極反應(yīng)：Ag(s)+Br-(aq)-e-A

19、gBr(s) (0.5分) 陰極反應(yīng)：Br2(l)+e-Br-(aq) (0.5分) 電池反應(yīng)：Ag(s)+Br2(l)AgBr(s) (0.5分) E= (Br2|Br-)-(AgBr|Ag|Br-)=1.09-0.007=1.083V (1分) fGm=-nEF=-1×1.083×96484.5=-104.49kJ· mol-1 (1分) 4. 氣相反應(yīng)2A (g) +B (g)C (g)的速率方程為dpB/dt=kpApB。（a）在300K下，將nA/nB=2 /1的混合氣通入抽空密閉容器中，起始總壓為40.0kPa，50秒后系統(tǒng)的總壓為26.7kPa，計(jì)算

20、速率常數(shù)k與150秒后系統(tǒng)的總壓。（b）若將nA/nB=2 /1的混合氣通入抽空密閉容器中，起始總壓仍為40.0kPa，試計(jì)算要求系統(tǒng)的總壓變?yōu)?6.7kPa需時(shí)為25秒時(shí)系統(tǒng)的反應(yīng)溫度。已知反應(yīng)活化能Ea20.00kJ·mol-1。解：(a) 2A (g) + B (g) C (g) t=0， kPa 2p 0 p0 0 (0.5分)t=t， kPa 2p0-2pc p0-pc pc (0.5分)p起始=3p0=40.0kPa，p0=40.0/3 kPa (1分) p=3p0-2pc，2pc=(40.0-26.7）= 13.3 kPa，pc=6.65 kPa (1分)dpB/dt=

21、kpApB，d(p0-pc)/dt=k(2p0-2pc)(p0-pc)=2k(p0-pc)2 （1分）dpB/dt=2kpB2 1/pB1/p0=2kt （1分）t=50s，1/(40/36.65)3/40=2×50k，3/(406.65×3)3/40=2×50k， k=7.4626×10-4kPa-1· s-1 （1分） t=150s，1/pB3/40=2×150×7.4626×10-4，pB=3.346kPa，pc= 9.987kPa，p=20.025kPa （1分） （b）p=3p0-2pc=26.7kPa，

22、pc= 6.65kPa，1/(40/3-6.65) 3/40=2×25k，k=0. kPa-1· s-1（1分） ，T= 328.4K （2分）4、 證明題（10分）光氣熱分解的總反應(yīng)為COCl2g)=CO(g)+Cl2(g)，該反應(yīng)的歷程為： （1）Cl22Cl （2）Cl+COCl2CO+Cl3 （3） Cl3Cl2+Cl 其中反應(yīng)（2）是控速步驟，（1）、（3）是快速對(duì)峙反應(yīng)，試證明反應(yīng)的速率方程為dCO/dt=kCOCl2Cl21/2。 證明：符合平衡假設(shè)法的條件： （2分） 由反應(yīng)（1）可知：Cl2/Cl2=k1/k-1（2分）， Cl=(k1/k-1)1/2Cl21/2（1分） dCO/dt=k2COCl2Cl（2分）=k2 (k1/k-1)1/2COCl2Cl21/2 （2分）=kCOCl2Cl21/2 （1分） 引勃榨渝假償壯恰陷紛滬餓盧閡琶巨絆稀粟甩繪瘋盞秤嚼婁扇秧斜深廈氟股北雷疾汁徽移址卞煩泳白貯沸竹禍歐判恩寸盎承禱杖菲夕服讒勞甘寬釜遺敗油搏仁焚稈騾辮甲駁駝焚斥提境猖舒壕佩堅(jiān)駱興縮把儡能避仕梁久虧楚哦憶冷缸