水的電離說課ppt

1、Company LogoCompany Logo水的水的電電離離學科教學（化學）學科教學（化學）耿倩耿倩Company LogoCompany Logo2說課說課流程流程教教材分析材分析學學情分析情分析教學過教學過程程Company LogoCompany Logo 水的電離水的電離是人教版高中化學第三章第二節(jié)是人教版高中化學第三章第二節(jié)的內容，是化學平衡、弱電解質電離平衡的應用和的內容，是化學平衡、弱電解質電離平衡的應用和補充，又是學習溶液的補充，又是學習溶液的pH、鹽類水解、離子濃度、鹽類水解、離子濃度等知識的基礎。學好等知識的基礎。學好“水的電離水的電離”，對理解水溶液，對理解水溶液中電

2、解質的行為有著舉足輕重的作用。中電解質的行為有著舉足輕重的作用。一、教材分析31、教材的地位與作用、教材的地位與作用2、教學重點和難點、教學重點和難點教學重點：水電離的特點、水的離子積、影響教學重點：水電離的特點、水的離子積、影響水的電離平衡的因素水的電離平衡的因素教學難點：水的離子積教學難點：水的離子積3、教學目標、教學目標知識與技能：知識與技能： 知道水是弱電解質，掌握知道水是弱電解質，掌握Kw的意義，的意義，了解水的電離平衡及影響因素。了解水的電離平衡及影響因素。過程與方法過程與方法: 1、通過鑒別自來水與純凈水的實驗，培養(yǎng)學、通過鑒別自來水與純凈水的實驗，培養(yǎng)學生的實驗設計和操作能力；

3、生的實驗設計和操作能力； 2、通過探究水的電離的特點，培養(yǎng)學生類比、通過探究水的電離的特點，培養(yǎng)學生類比遷移的學習方法。遷移的學習方法。情感態(tài)度與價值觀：情感態(tài)度與價值觀： 通過測電導率的方法鑒別自來水與純凈水的通過測電導率的方法鑒別自來水與純凈水的知識，進一步培養(yǎng)學生熱愛化學的情感。知識，進一步培養(yǎng)學生熱愛化學的情感。Company LogoCompany Logo二、學情分析4 通過第一節(jié)對通過第一節(jié)對弱電解質的電離弱電解質的電離的學習，學的學習，學生已經學會了應用化學平衡理論描述弱電解質在生已經學會了應用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，并了解了電離平衡常數(shù)。水溶液中的電離平

4、衡，并了解了電離平衡常數(shù)。這為本節(jié)課探究水的電離、水的電離平衡和水的這為本節(jié)課探究水的電離、水的電離平衡和水的離子積奠定了一定的基礎。離子積奠定了一定的基礎。 具備一定的實驗設計能力，對知識的學習只注具備一定的實驗設計能力，對知識的學習只注重表面現(xiàn)象，缺乏一定的歸納能重表面現(xiàn)象，缺乏一定的歸納能力力。Company LogoCompany Logo5三、教學過程Company LogoCompany Logo6方案有方案有: :待測液分別滴加待測液分別滴加AgNOAgNO3 3試液看渾濁試液看渾濁分別測分別測pHpH分別取樣滴在玻璃上看水痕分別取樣滴在玻璃上看水痕三、教學過程 成分成分 pH自

5、來水（Cl2消毒）H2O、H+、C l- 約6.5純凈水（桶裝飲用）H2O、微量雜質 6.58.5Company LogoCompany Logo7 按小組進行分組實驗，通過靈敏電流計測量水的導電性。三、教學過程純水會導電嗎？純水會導電嗎？ 電導率電導率/Scm-1 自來水（Cl2消毒） 5.2610-4 純凈水（桶裝飲用） 1010-6 純水（理論） 5.510-8Company LogoCompany Logo8為什么水會導電？為什么水會導電？（學生自己查閱資料學生自己查閱資料） 純水是可以電離的，但電離的程度不大，所以水是一種弱電解質。水是怎樣電離的呢？水是怎樣電離的呢？ 結合自身對水組

6、成的理解，閱讀課本閱讀課本P52，思考并得出結論。 H2O H+ + OH- 2 H2O H3O+ + OH-投影：水的電離微觀動畫。投影：水的電離微觀動畫。三、教學過程Company LogoCompany Logo9 常溫下，1L純水電離出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L。 水的電離過程是吸熱還是放熱？水的電離過程是吸熱還是放熱？多少多少molmol水分子才有水分子才有1mol1mol水分子電離呢？水分子電離呢？特點： 正反應吸熱 電離程度小 三、教學過程 T/ 20 25 90c(H+)或c(OH-)/10-7mol/L 0.825 1 6.16Company LogoC

7、ompany Logo10水的水的電離平衡電離平衡常數(shù)常數(shù) 結合水的電離的資料，尋找溶液中c(H+)、 c(OH-)的變化規(guī)律。水的水的離子積常數(shù)離子積常數(shù)三、教學過程Kw =c(H+) c(OH-) c2電離_OHcOHcHKCompany LogoCompany Logo11 影響水電離的因素有哪些？影響水電離的因素有哪些？三、教學過程 T/ 20 25 90c(H+)或c(OH-)/10-7mol/L 0.825 1 6.16 改變條件改變條件 平衡移動方向平衡移動方向水電離出的水電離出的c(H+) Kw 升溫 通HCl（g） 加NaOH（s）加NH4Cl（s）Company LogoC

8、ompany Logo12例1 下列說法正確的是（）A.水是極弱的電解質，能電離生成相同物質的量的H+和OH-B.稀溶液中，Kw =c(H+) c(OH-)，任何條件下， Kw都不變C.無論什么條件下，中性溶液的c(H+)一定為1 x 10-7mol/LD. H2O= H+OH-是一個吸熱過程，故升升高溫度， Kw增大例2 T時，純水中c(H+) =2 x 10-7 mol/L，則此時c(OH-) =_； 若保持溫度T不變，滴人鹽酸使c(H+) =5x 10-4mol/L,則此時溶液中c(OH-) =_，由水電離產生的c(H+) 水水= _，此時溫度_（填 高于、低于或等于）25 。Company LogoCompany Logo四、教學反思本節(jié)課最大的亮點就是把探究知識的主動權完本節(jié)課最大的亮點就是把探究知識的主動權完全交給了學生。學生通過實驗探究、查閱資料、全交給了學生。學生通過實驗探究、查閱資料、計算數(shù)據，自己總結歸納出了計算數(shù)據，自己總結歸納出了Kw的定義以及的定義以及Kw與溫度的關系。這樣充分培養(yǎng)了學生的自主與溫度的關系。這樣充分培養(yǎng)了學生的自主探究意識，