2015年海南省高考化學(xué)試卷答案與解析(DOC)

1、12015 年海南省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共 6 小題，每小題 2 分，滿分 12 分）1.（ 2 分）（2015?海南）化學(xué)與生活密切相關(guān).下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A.明磯凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢D .漂白粉漂白織物考點：氧化還原反應(yīng).分析：用到的物質(zhì)的氧化性，說明該過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且該物質(zhì)在反應(yīng)中得電 子化合價降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價變化來判斷.解答：解：A.明磯中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水， 該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故A 錯誤；B .純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽， 碳酸根離子水解而使

2、其溶液呈堿性，油污和堿發(fā)生水解反應(yīng)，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故B 錯誤；C 碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價變化， 所以為非氧化還原反應(yīng)，故 C 錯誤；D .漂白粉具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性漂白織物，故D 正確；故選 D.點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)以化合價的變化是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，難度不大.2.（ 2 分）（2015?海南）下列離子中半徑最大的是（）+2+2-_A . NaB. MgC. OD. F考點：微粒半徑大小的比較.分析：電子層越多的離子半徑越大，電子層一樣的離子，核電荷數(shù)越多半徑越小，

3、據(jù)此來回答.解答：解：四種離子均含有 2 個電子層，而且電子排布相同，其核電荷數(shù)越大，離子半徑越 小，則離子半徑：O2 F Na+ Mg2+,所以 02的半徑最大，故選：C.點評：本題考查學(xué)生離子半徑大小的比較方法知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查.-1、3.（ 2 分）（2015?海南）0.1mol 下列氣體分別與 1L0.1mol ?L 的 NaOH 溶液反應(yīng)，形成的 溶液 pH最小的是（ ）A . NO2B. SO2C. SO3D. CO2考點：pH 的簡單計算.分析：0.1mol 下列氣體分別與 1L0.1mol?L1的 NaOH 溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量

4、相同，NO2與 NaOH 等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;SO2與 NaOH 等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為 NaOH+SO2=NaHSO3；2SO3與 NaOH 等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為 NaOH+SO3=NaHSO4；C02與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+CO2=NaHCO3,根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的酸堿性判斷.3解答：解：O.lmol 下列氣體分別與 1L0.1mol?L1的 NaOH 溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，NO2與 NaOH 等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯

5、堿性；SO2與 NaOH 等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為 NaOH+SO2=NaHSO3, NaHSOs在溶液中即 電離又水解，電離程度大于水解程度，溶液顯弱酸性；SO3與 NaOH 等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為 NaOH+SO3=NaHSO4, NaHSO4在溶液中完 全電離出氫離子，溶液顯強(qiáng)酸性；CO2與 NaOH 等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+CO2=NaHCO3, NaHCO3在溶液中即電離又水解，水解程度大于電離程度，溶液顯弱堿性； 綜上可知，形成的溶液 pH 最小的是SO3；故選：C.點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，題目涉及元素化合物的性質(zhì)、鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離， 題目難度中等，注意根據(jù)

6、物質(zhì)之間反應(yīng)判斷產(chǎn)物以及溶液的酸堿性.4. （ 2 分）（2015?海南）已知丙烷的燃燒熱 H= - 2215kJ?mol .若一定量的丙烷完全燃燒 后生成 1.8g 水，則放出的熱量約為（）A. 55kJB. 220kJC. 550kJD. 1108kJ考點： ;有關(guān)反應(yīng)熱的計算.分析： 已知丙烷的燃燒熱H= - 2215kJ?mol1,則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8（g） +5O21（g） =3CO2（ g） +4H2O （l） H= - 2215kJ?mol ，根據(jù)生成水的質(zhì)量計算放出的熱 量.解答：丿解 :已知丙烷的燃燒熱H= - 2215kJ?mol1,則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

7、C3H8（g）1+5O2（g） =3CO2（g） +4H2O （l） H= - 2215kJ?mol ,定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g 水，則放出的熱量約為=55.3755kJ；故選：A.點評： :本題考查了燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意把握燃燒熱的概念即 1mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量.5. （ 2 分）（2015?海南）分子式為 C4H10O 并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立 體異構(gòu)）（）A . 3 種B . 4 種C. 5 種D . 6 種考點：真題集萃；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體.分析：分子式為 C4H10O 并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，為飽和

8、一兀醇，可以與成C4H9OH,其中丁基有四種結(jié)構(gòu).解答： 解:分子式為 C4H10O 并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣， 為飽和一兀醇，可以與成 C4H9OH , 其中丁基有四種結(jié)構(gòu)，故符合條件的有機(jī)物共有4 種，故選 B .點評： :本題考查冋分異構(gòu)體判斷，難度不大，注意常見烴基的種類，如甲基和乙基1 種，丙基有 2 種，丁基有 4 種，也可以書寫出具體的醇進(jìn)行判斷.但又不影響生成氫氣的46. （2 分）（2015?海南）已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):+3C+5H2O，則 RO4n中 R 的化合價是（）A . +3B. +4C. +5考點：真題集萃；氧化還原反應(yīng).分析：根據(jù)電荷守恒得 3X1+4

9、xi=3X1+2n，貝 U n=2，所以 RO4為 RO42，該離子中 O 元素 化合價為-2 價，R、O 元素化合價的代數(shù)和為-2，據(jù)此判斷 R 元素化合價.解答：解：根據(jù)電荷守恒得 3X+4X=3X+2n,貝 U n=2，所以 RO4為 RO42，該離子中 O 元素化合價為-2 價，R、O 元素化合價的代數(shù)和為-2，所以該離子中 R 元素化合價 =-2 -（ - 2）用=+6，故選 D .點評：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價的代數(shù)和分析解答即可，側(cè)重考查分析計算能力，題目難度不大.二、選擇題（共 6 小題，每小題 4 分，滿分 24 分.每小題

10、有一個或兩個選項符合題意。若正 確答案只包括一個選項，多選得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2 分,選兩個且都正確得 4 分，但只要選錯一個就得 0 分。）7. （ 4 分）（2015?海南）下列敘述正確的是（）A .稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2B .可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液C.稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D .煮沸自來水可除去其中的 Ca （ HCO3）2考點：真題集萃；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物.分析：丿1A.稀鹽酸不能與二氧化錳反應(yīng)；B .玻璃中含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；C . Ag 與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO 與水，可以除去試管內(nèi)壁的銀

11、鏡；D .自來水煮沸，Ca （ HCO3）2可以轉(zhuǎn)化為 CaCO3.解答： :解：A .稀鹽酸不能與二氧化錳反應(yīng)，用濃鹽酸、加熱除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2,故A 錯誤；B .玻璃中含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉為無機(jī)礦物膠，使 瓶塞與瓶口粘連在一起，故B 錯誤；C . Ag 與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO 與水，可以除去試管內(nèi)壁的銀鏡，故C 正確；D .自來水煮沸，Ca （ HCO3）2可以轉(zhuǎn)化為 CaCO3,使硬水得到軟化，故 D 正確， 故選：CD .點評：/本題考查兀素化合物性質(zhì)、試劑保持、硬水軟化等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理 解掌握.-1&（4 分） （201

12、5?海南）10mL 濃度為 1mol?L 的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下 列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）A. K2SO4B . CH3COONaC . CuSO4D . Na2CO3考點：真題集萃；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素. 分析：為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，加熱溶液后可以降低氫離子難度,2R( OH )3+3C1O+4OH一 2RO4“D. +651 1總量，則提供的氫離子的總物質(zhì)的量不變，而C 選項中構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，D 選項中碳酸鈉反應(yīng)消耗氫離子，生成氫氣的總量減少.解答：丿解: A.加入 K2SO4溶液，相當(dāng)于加水稀釋，溶液中氫離子降低， 且氫離子總量不變

13、， 故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故A 正確；B，加入 CH3COONa 溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子， 溶液中氫離子降低， 且提供的氫離子總量不變， 故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生 成量， 故 B 正確；C . Zn 可以置換出 Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C 錯誤；D .加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)是二氧化碳，氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，故 D 錯誤，故選：AB .點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，比較基礎(chǔ)，需注意生成氫氣的量不變， 注意 C 選項構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率.9.（ 4 分）（2015?海南）下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）A .

14、淀粉水解制葡萄糖B .石油裂解制丙烯C .乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D .油脂與濃 NaOH 反應(yīng)制高級脂肪酸鈉考點：真題集萃；取代反應(yīng)與加成反應(yīng).分析：:/有機(jī)物中原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)為取代反應(yīng)，如水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，以此來解答.解答： :解: A .淀粉水解制葡萄糖，為水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故A 不選；B .石油裂解制丙烯，為大分子轉(zhuǎn)化為小分子的反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故B 選；C .乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故C 不選；D .油脂與濃 NaOH 反應(yīng)制高級脂肪酸鈉，為油脂的水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D 不選；故選 B .點評：本題考查有

15、機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)類型，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型的 判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.10. （4 分）（2015?海南）下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）A .等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B .等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共有電子對數(shù)C.同溫、同壓、同體積的 CO 和 NO 含有的質(zhì)子數(shù)D .等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 考點：真題集萃；物質(zhì)的量的相關(guān)計算.分析：A . H2O 中的中子數(shù)為 8, D2O 中的中子數(shù)為 10;B .乙烯和丙烯的最簡式均為 CH2,由 n 畔可知，等質(zhì)量時含 CH2的個數(shù)相同;C.同溫、同壓、同體積

16、，由 n=磐可知，氣體的物質(zhì)的量相同；Vtr6D .鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e、Al 元素的化合價均由 0 升高為+3 價.解答：解：A . H2O 中的中子數(shù)為 8, D20 中的中子數(shù)為 10,則等物質(zhì)的量的水與重水含有 的中子數(shù)不同，故 A 錯誤；B 乙烯和丙烯的最簡式均為 CH2，由 nP 可知，等質(zhì)量時含 CH2的個數(shù)相同，1 個IC2H4分子共用 6 對電子（其中 4 個 C - H , 2 個 c-C）, 1 個 C3H6分子共用 9 對電子 （其中6 個 C- H , 3 個 C- C）,因此可以發(fā)現(xiàn)規(guī)律：1 個 CH2平均共用 3 對電子， 含 CH2的個數(shù)相同則共有

17、電子對數(shù)相同，故B 正確；C同溫、同壓、同體積，由 n 二衛(wèi)可知，氣體的物質(zhì)的量相同，C、N 的質(zhì)子數(shù)不同，Vir則 CO 和 NO 含有的質(zhì)子數(shù)不同，故 C 錯誤；D .鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)， Fe、Al 元素的化合價均由 0 升高為+3 價，則 等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為nx（3-0） NA,故 D 正確；故選 BD .點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量計算公式、轉(zhuǎn)移 電子計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力、計算能力的考查，題目難度不大.-c11. （4 分）（2015?海南）下列曲線中，可以描述乙酸（甲、Ka=1

18、.8 X10 ）和一氯乙酸（乙、考點：真題集萃；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.分析：由乙酸（甲、Ka=1.8 XI0-5）和一氯乙酸（乙、 Ka=1.4Xl03）可知，乙酸的 Ka小，則 乙酸的酸性弱；等濃度時酸性強(qiáng)的電離度大；弱酸的濃度越大，其電離度越小，以此 來解答.解答：解：由乙酸（甲、Ka=1.8X0-5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4X0-3）可知，乙酸的 Ka小，則乙酸的酸性弱；由圖可知，橫坐標(biāo)為濃度，縱坐標(biāo)為電離度，則等濃度時酸性強(qiáng)的電離度大，即乙的 曲線在上方，可排除 A、C ；弱酸的濃度越大，其電離度越小，則曲線甲、乙均隨濃度的增大而下降，可排除D ,顯然只有 B 符合，故選

19、B.點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，把握Ka 與酸性的關(guān)系、弱酸的電離度與濃度的關(guān)系及圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.12. （4 分）（2015?海南）a、b、c、d 為短周期元素，a 的 M 電子層有 1 個電子，b 的最外 層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，c 的最高化合價為最低化合價絕對值的 3 倍，c 與 d 同周期, d 的原子半徑小于 c.下列敘述錯誤的是（）A .(j 兀素的非金屬性最強(qiáng)B .它們均存在兩種或兩種以上的氧化物7C .只有 a 與其他元素生成的化合物都是離子化合物D . b、c、d 分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵

20、考點：真題集萃；原子結(jié)構(gòu)與兀素的性質(zhì).分析： ：a 的 M 電子層有 1 個電子，應(yīng)為 Na 兀素，b 的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，應(yīng)為 C 兀素，c 的最咼化合價為最低化合價絕對值的3 倍，應(yīng)為 S 兀素，c 與 d 同周期，d 的原子半徑小于 c.應(yīng)為 CI 元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期 率知識解答該題.解答： :)解: a 的 M 電子層有 1 個電子，應(yīng)為 Na 兀素，b 的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，應(yīng)為C 元素，c 的最高化合價為最低化合價絕對值的 3 倍，應(yīng)為 S 元素，c 與 d 同周期，d 的原子半徑小于 c 應(yīng)為 CI 元素，A 同周期元素從

21、左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性強(qiáng)弱順序為Cl S C Na，故 A 正確；B .四種兀素形成的氧化物有CO、CO2； Na2O、Na2O2； SO2、SO3,而 Cl 的化合價有多種，則氧化物也有多種，如CIO2、Cl2O 等，故 B 正確；C. a 為 Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C 正確；D . b 為 C,可與氫氣反應(yīng)牛成 C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同種兀素形成的 共價鍵，為非極性鍵，故 D 錯誤.故選 D.點評：本題為 2015 年考題，涉及原子結(jié)構(gòu)與兀素周期率的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的 培養(yǎng)和原子結(jié)構(gòu)、元素周期率的綜合應(yīng)用的

22、考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大.三、解答題(共 5 小題，滿分 44 分)13.( 8 分)(2015?海南)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn) 品如圖所示：F| 竺 0 廣5 rA引“BI ii * I IIIr揪ICjftOCl&回答下列問題：(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3COOH .(2)B 的化學(xué)名稱是 乙酸乙酯 .(3)由乙醇生成 C 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) .(4)E 是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是 聚氯乙烯 .(5)由乙醇生成 F 的化學(xué)方程式為CH3CH2OH八：CH2=CH2f+H2O .一 一170U一 一 一考點：真題

23、集萃；有機(jī)物的推斷.分析：乙醇被氧化生成 A，且 A 能和乙醇反應(yīng)，根據(jù) A 的分子式知，A 為 CH3COOH , A 在 濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F, F 為 CH2=CH2,乙醇和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C, C 在濃硫酸作催化劑、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，則 C 結(jié)構(gòu)簡式為 CH2CICH2OH、D 為 CH2=CHCI , D 發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯，E8-CH 廠 CH -L|n結(jié)構(gòu)簡式為Cl , A 和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成 B，B 為 CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答.解答：解：乙醇被氧化生成 A，且 A 能和乙醇反應(yīng)

24、，根據(jù) A 的分子式知，A 為 CH3COOH , A 在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F, F 為 CH2=CH2,乙醇和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C, C 在濃硫酸作催化劑、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，則 C 結(jié)構(gòu)簡式為 CH2CICH2OH、D 為 CH2=CHCl , D 發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯， _一CH2-CH-InE 結(jié)構(gòu)簡式為Cl , A 和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成 B, B 為 CH3COOCH2CH3,(1) A 是乙酸，A 的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3COOH，故答案為：CH3COOH ;(2) B 為 CH3COOCH2CH3, B 的

25、化學(xué)名稱是乙酸乙酯，故答案為：乙酸乙酯；(3) C 是 2 -氯乙醇，由乙醇生成 C 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；I一.CHZ-CH -In(4)E 結(jié)構(gòu)簡式為Ci，其化學(xué)名稱是聚氯乙烯，故答案為：聚氯乙烯；(5)F 是乙烯，乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱170C條件下， 乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成 乙烯，反應(yīng)方程式為 CH3CH2OH|-CH2=CH2f+H2O,故答案為：CH3CH2OH -郵曹CH2=CH2T+H2O .170C點評：本題為 2015 年海南高考題，考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，涉及乙 醇、乙烯、鹵代烴、羧酸、酯、高分子化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確常見有機(jī)物官能

26、團(tuán)及 其性質(zhì)、常見有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件即可解答，注意乙醇制取乙烯必須控制好溫度.14.( 8 分)(2015?海南)單質(zhì) Z 是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X 通過如圖所示的路線制備其中 X 為 Z 的氧化物；Y 為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似回答下列問題：ME加熱加熱(1)能與 X 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸 ；由 X 制備 Mg2Z 的化學(xué)方程式為ASiO2+Mg- O2f+Mg2_SJ_.(2)由 Mg2Z 生成 Y 的化學(xué)方程式為Mg?Si+4HCI=2MgCI j+SiH4, Y 分子的電子式為H-一一4 R9(3) Z、X 中共價鍵的類型分別是非極性鍵 、 極性鍵 考點：無機(jī)物的推斷.

27、分析：常見的半導(dǎo)體材料為 Si, X 為 Z 的氧化物，那么 X 為二氧化硅；Y 為氫化物，且分 子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，那么 Y 為硅烷，結(jié)構(gòu)簡式為：SiH4,據(jù)此結(jié)合各小題解答即可.10解答：解：(1 )二氧化硅為酸性氧化物，不溶于一般的酸，但是能溶于氫氟酸，此性質(zhì)常用 于腐蝕玻璃，由流程可知，二氧化硅與金屬鎂反應(yīng)生成硅化鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+Mg02f+Mg2Si，故答案為：氫氟酸； Si02+MgO2f+Mg2Si;(2)硅化鎂與鹽酸反應(yīng)生成硅烷，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg2Si+4HCI=2MgCI2+SiH4,硅烷類似與甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，故Si 分別與 H 形成 1 對共價鍵，電

28、子式為：，故答Ht I 案為：Mg2Si+4HCI=2MgCI2+SiH4；H ;(3)Z 為 Si，硅單質(zhì)為原子晶體，晶體中存在Si - Si 非極性共價鍵，X 為 Si02, 屬 于原子晶體，存在 Si - 0 極性共價鍵，故答案為：非極性鍵、極性鍵.點評：本題主要考查的是元素的推斷以及硅和其化合物的知識，設(shè)計化學(xué)反應(yīng)方程式書寫、電子式以及共價鍵類型的判斷，難度不大.15.( 9 分)(2015?海南)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池 和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用回答下列問題：(1)久存的銀制品表面會變黑， 失去銀白色光澤，原因是Ag 與空氣中微量 H2S 反應(yīng)生

29、成黑色的 Ag2S .(2) 已知 Ksp(AgCI ) =1.8 X10-10,若向 50mL0.018mol ?L-1的 AgNO3溶液中加入1+7150mL0.020moI ?L 的鹽酸，混合后溶液中 Ag 的濃度為1.8X10moI?L , pH 為 2(3) AgNO3光照易分解，生成 Ag 和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為光頤光頤. .水水2AgNO32Ag+2NO2f+O_.+Ag +e =Ag:真題集萃；原電池和電解池的工作原理；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).:(1)長期放置在空氣中的銀制品，其表面會逐漸變黑，這是由于銀和空氣中的微量硫化氫發(fā)生了反應(yīng)生成

30、黑色的Ag2S ；(2) n (AgNO 3) =0.05L X).018mol/L=0.0009mol,n (HCI)=0.05LX0.020mol/L=0.001mol,硝酸銀和 HCI 發(fā)生反應(yīng) AgNO3+HCI=AgCIJ+HNO3,根據(jù)方程式知，-. -3合溶液中 c (Cl ) =. . =10 mol/L，溶液中HCI 剩余，混c (Ag+)(4)如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為110,05L+Q, 05L- +;實際上氫離子不參加反應(yīng)，則溶液中c (H )c (Cl )=- 二一=0.01mol/L ,0. 05L+6 05L溶液的 pH= - lgc (H+);(3)紅棕色氣體

31、是 NO2,該反應(yīng)中 Ag 元素化合價由+1 價變?yōu)?0 價、N 元素化合價 由+5 價變?yōu)?4 價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知，還有元素失電子化合價升高，只能是O 元素失電子生成。2,根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式；(4)該原電池中，Cu 的活動性大于 Ag，Cu 易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Cu 是負(fù)極、Ag 是正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng).:解：(1)長期放置在空氣中的銀制品，其表面會逐漸變黑，這是由于銀和空氣中的微量硫化氫發(fā)生了反應(yīng)生成黑色的Ag2S,故答案為：Ag 與空氣中微量 H2S 反應(yīng)生成黑色的 Ag2S;(2) n (AgNO 3) =0.05L X).018mol/L

32、=0.0009mol , n (HCl) =0.05L X).020mol/L=0.001mol ,硝酸銀和 HCl 發(fā)生反應(yīng) AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3,根據(jù)方程式知，HCl 剩余，混 合溶液中 c(Cl ) =10 mol/L，溶液中 c (Ag )0,05L+0. 05LK_ 1 o-卷=-mol/L=1.8X07mol/L ;實際上氫離子不參加反應(yīng)，則溶c (C1-)103液中 c (H+) =-一-1=0.01mol/L，溶液的 pH= - lgc (H+) =- lg0.01=2 ,0. 05L+0. 05L故答案為：1.8X0-7; 2;(3)紅棕色氣體是 NO2,

33、該反應(yīng)中 Ag 元素化合價由+1 價變?yōu)?0 價、N 元素化合價 由+5 價變?yōu)?4 價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知，還有元素失電子化合價升高，只能是O 元素失電子生成 O2,根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為光昭光昭2AgNO3-2Ag+2NO2T+02f，故答案為：2AgNO3-2Ag+2NO2T+O2T;(4)該原電池中，Cu的活動性大于 Ag , Cu 易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以 Cu 是負(fù) 極、Ag 是正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag +e =Ag，故 答案為：Ag+e =Ag .本題為 2015 年海南省高考題，考查原電池原理、氧化還原反應(yīng)、pH 計算、溶度積常

34、數(shù)等知識點，綜合性較強(qiáng)，明確正負(fù)極判斷及其發(fā)生的反應(yīng)、溶度積常數(shù)含義、氧化 還原反應(yīng)本質(zhì)等知識點即可解答，注意(2)題要進(jìn)行過量計算，為易錯點.16.(8 分)(2015?海南)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3?H?O?NH4+OH-(用離子方程表示)： 0.1mol?L 的氨水中加入少量 NH4CI 固體，溶液的 pH 減小 (填 升高”12或 降低”)；若加 入少量明磯，溶液中 NH4+的濃度 增大 (填增大或減小”.(2) 硝酸銨加熱分解可得到 N2O 和 H2O. 250C時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，2該分解反應(yīng)的化學(xué)方

35、程式為NH4NO3N2O+2H2O ，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c (N?O) X?(2H?O) ;若有 1mol 硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol.(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成 1molN2,其厶 H=-1139 kJ?mol .13:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡常數(shù)的含義.:(1) 一水合氨為弱堿，溶于水存在部分電離，依據(jù)化學(xué)平衡原理解釋加入體以及明磯后平衡移動方向以及pH 的變化；(2) 依據(jù)所給的反應(yīng)物和產(chǎn)物，結(jié)合元素守恒書寫方程式即可，依據(jù)反應(yīng)書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；1(3)由圖可

36、知，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)=(209 - 348) kJ?moI .:解：(1 )一水合氨為弱堿，在水溶液中存在部分電離，電離出氫氧根離子使溶液顯堿 性，方程式為：NH3?H2O? NH4+0H-，向氨水中加入少量 NH4CI 固體，銨根濃度增 大，平衡左移，即氫氧根濃度減小，pH 值減小，加入少量明磯，明磯電離出的鋁離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鋁，促進(jìn)氨水的電離，銨根濃度增大，故答案為：+NH3?H2O? NH4+OH(2)硝酸銨分解生成 N20 和 H2O,達(dá)到平衡，說明為可逆反應(yīng)，NH4NO3=、 N2O+2H2O, 250C時， 水為氣體狀態(tài)， 故平衡常數(shù) K=c ( N2O)C2(2H

37、2O), NH4NO3中 NH4+的 N 元素化合價為-3 價，NO3-中的 N 元素的化合價為+5 價，反應(yīng) 后 N 元素的化合價為+1 價，發(fā)生歸中反應(yīng)，N 元素由-3 價升高為+1 價，此反應(yīng)中每分解 1mol 硝酸銨，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4mol，故答案為：NH4NO3，N2O+2H2O; K=c2(N2O) C (2H2O) ;4;(3)由圖可知，此反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物，且厶 H=209 - 348= - 139kJ?mo1,故答案為：-139.本題主要考查的是弱電解質(zhì)的電離以及電離平衡的影響因素, 原理以及化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)計算，難度不大.17. (11 分)(2015?海南)工業(yè)上

38、，向 500600C的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾 熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實驗.NH4CI 固；減?。辉龃?化學(xué)反應(yīng)方程式為:還考查了氧化還原反應(yīng)( (14回答下列問題：（1） 制取無水氯化鐵的實驗中， A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCI （濃）一-一 MnCI2+C12丄+2H2O ，裝置 B 中加入的試劑是濃硫酸 （2）制取無水氯化亞鐵的實驗中， 裝置 A 用來制取 HCI .尾氣的成分是 HCI 和電若仍用 D 裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是 發(fā)生倒吸 、可燃性氣體 H2不能被吸收（3） 若操作不當(dāng)，制得的 FeCl2會含有少量

39、 FeCl3，檢驗 FeCS 常用的試劑是KSCN 溶液 .欲制得純凈的 FeCl2,在實驗操作中應(yīng)先點燃 A 處的酒精燈，再 點燃 C 處的酒精燈 考點：氯氣的實驗室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì).分析：（1）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，濃硫酸可以干燥氯氣；（2） 制取無水氯化亞鐵， 需要 HCI 氣體，尾氣的成分是剩余 HCI 和生成的氫氣，HCI 極易溶解于水，氫氣不能溶于水，據(jù)此解答即可；（3） 檢驗氯化鐵常用硫氰化鉀溶液，若要制取純凈的FeCl2，需先點燃 A 處的酒精 燈排除裝置中的空氣，據(jù)此解答即可.解答：解：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A 裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃

40、鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCI （濃） MnCl2+CI2T+2H2O,裝置 B 的作用是干燥氯氣，常用濃硫酸，故答案為：MnO2+4HCI （濃）-MnCl2+CI2T+2H2O ;濃硫酸；（2）制取無水氯化亞鐵，需要 HCI 氣體，故 A 裝置制取的是 HCI，反應(yīng)方程式為：Fe+2HCIFeCl2+H2,故尾氣的成分為未反應(yīng)的HCI 和生成的氫氣，由于 HCI極易溶于水，故若仍然采用 D 裝置進(jìn)行尾氣處理，很容易造成倒吸，且氫氣不溶于水， 不利于氫氣的吸收，氫氣易燃，造成安全隱患，故答案為：HCI ； HCI 和 H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體 H2不能被吸收；

41、（3） 檢驗氯化鐵常用硫氰化鉀溶液， 若要制取純凈的 FeCb,需先排凈裝置中的空氣，故先點燃 A 處的酒精燈，再點燃 C 處的酒精燈，故答案為：KSCN ；點燃 A 處的酒精 燈；點燃 C 處的酒精燈.點評：本題以氯化鐵以及氯化亞鐵的制取為載體，考查的是實驗室中氯氣的制取方法、常見 尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等，難度一般.【選修 5 -有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】18. （6 分）（2015?海南）下列有機(jī)物的命名錯誤的是（）15A .1, 2, 4 三甲苯B.3 甲基戊烯C.D.BrBr1, 3-二溴丙烷2-甲基-1-丙醇考點：真題集萃；有機(jī)化合物命名.分析：題中 B、C、D 都為烴的衍生物，命名時

42、注意主鏈的選取和編號，官能團(tuán)的位置和個數(shù)以及取代基的位置和種類，A 為苯的同系物，命名時注意序號之和最小，以此解答該題.16解答：解：A.主鏈為苯，從左邊甲基下面第一個甲基開始編號，名稱為：1, 2, 4-三甲苯,故 A 正確；B .沒有標(biāo)出官能團(tuán)位置，應(yīng)為 3-甲基-1-戊烯，故 B 錯誤；C 主鏈錯誤，應(yīng)為 2-丁醇，故 C 錯誤；D . Br 在 1、3 位置，為 1, 3-二溴丙烷，故 D 正確. 故選 BC .點評：本題為 2015 年考題，基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可有利于 培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題

43、能力.19. (14 分)(2015?海南)芳香化合物 A 可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化:_|B(C2H3Q2Xa)|F 對苯二甲酸回回答下列問題：(1)B 的化學(xué)名稱為醋酸鈉(2) 由 C 合成滌綸的化學(xué)方程式為At忙FICOOH + n CHjOH-* HO-E4=12 , 故答案為：3; V 形；sp2; sp3; a； 12;（4）V043-中，V 形成 4 個3鍵，孤電子對數(shù)為 硏3-Q 乂2=0,為正四面體結(jié)構(gòu)，2由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個 V 與 3 個 0 形成陰離子，且 V 的化合價為+5 價，則形成的化合 物化學(xué)式為 NaV03，故答案為：正四面體；NaV03.點評：本題為 2015 年海南選做

44、題，綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的 考查，注意把握雜化類型以及價層電子數(shù)的判斷，難度中等.【選修 2 化學(xué)與技術(shù)】22.（2015?海南）下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A .電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B .海帶提碘只涉及物理變化C .海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D .海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng) 考點：真題集萃；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型；電解原理.分析：A .電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；B .海帶提碘，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)； C .海水中溴元素是以溴離子的形式存在，溴離子變?yōu)殇鍐钨|(zhì)會發(fā)生氧化反應(yīng)；D .海水提鎂，涉及生成氫氧化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，生成

45、氯化鎂電解可生成鎂.解答：解：A .鈉易與水反應(yīng)，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故 A 錯誤；B .海帶提碘，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化，故B 錯誤；C .海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，再用氧化 劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，故C 正確；D .海水提鎂，涉及生成氫氧化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂電解可生成鎂,涉及復(fù)分解反應(yīng)，故 D 正確.故選 CD .點評：本題為 2015 年海南高考題第 20 題，為選做題，側(cè)重于海水的綜合利用的考查，注意 把握物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，難度不大，注意把握從海水中

46、提取鈉、溴、碘以及鎂的反 應(yīng)原理.23.（2015?海南）鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用.22應(yīng)，熔融造氣爐和高爐的爐腹都發(fā)生oj inn2C+O22CO 以及回答下列問題：(1 )用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示原料中除鐵礦石和焦炭外還有石灰石除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _CaCO3匕 正CaO+CO2f、CaO+SiO2匕 正CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有CO (填化學(xué)式) Fe2O3(s) +3C (s) 2Fe (s) +3CO (g) H=+494kJ?molCO(g) +-；O2(g)CO2(g) H=-283kJ?mol C ( s) + O2(g) CO ( g) H= - 110kJ?mol2q