原電池的概念

1、復習：復習：1、原電池的概念。、原電池的概念。2、原電池的構(gòu)成條件。、原電池的構(gòu)成條件。3、原電池的電極的判斷。、原電池的電極的判斷。5、原電池的守恒，電子的流向。、原電池的守恒，電子的流向。4、原電池的電極的反應類型。、原電池的電極的反應類型。以前我們有沒有學過相關(guān)的內(nèi)容呢？以前我們有沒有學過相關(guān)的內(nèi)容呢？一、氯氣的工業(yè)制法一、氯氣的工業(yè)制法 人們把以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、燒堿人們把以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、燒堿( (NaOHNaOH) )等產(chǎn)品的工業(yè)稱為等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)”。2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2電解電解原理：原理：陰極產(chǎn)物陰極產(chǎn)

2、物陽極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物電能轉(zhuǎn)化為化學能電能轉(zhuǎn)化為化學能將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫_ .原電池原電池原電池中電子的流動方向是從原電池中電子的流動方向是從_極到極到_極極.負負正正原電池的負極發(fā)生的是原電池的負極發(fā)生的是_反應反應,正極發(fā)生正極發(fā)生的是的是_反應反應.氧化氧化還原還原將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫電解池電解池工業(yè)生產(chǎn)中的工業(yè)生產(chǎn)中的電解食鹽水電解食鹽水、工業(yè)制鋁工業(yè)制鋁、工業(yè)制鎂工業(yè)制鎂、工業(yè)制鈉工業(yè)制鈉等都是在電解池中進行的。等都是在電解池中進行的。課本課本P.44. 你知道嗎你知道嗎?電解反應實例電解反應實例實實 例例被電解物質(zhì)被電解

3、物質(zhì) 電解產(chǎn)物電解產(chǎn)物化學方程式化學方程式電解食鹽水電解食鹽水2NaCl+2H2O=通電通電2NaOH+H2+Cl2NaCl H2ONaOHH2 Cl2電解法制鈉電解法制鈉NaCl通電通電2NaCl =2Na + Cl2Na Cl2電解法制鎂電解法制鎂MgCl2=Mg + Cl2通電通電MgCl2Mg Cl2電解法制鋁電解法制鋁通電通電2Al2O3 = 4Al + 3O2Al2O3Al O2那么電能是如何轉(zhuǎn)化為化學能，被電解的物那么電能是如何轉(zhuǎn)化為化學能，被電解的物質(zhì)又是如何轉(zhuǎn)化成生成物呢？質(zhì)又是如何轉(zhuǎn)化成生成物呢？下面我們就以電解氯化銅為例來研究一下這下面我們就以電解氯化銅為例來研究一下這個

4、問題。個問題。課本課本P.44. 觀察與思考觀察與思考:電極名稱電極名稱與電源負極相連的電極叫與電源負極相連的電極叫_與電源正極相連的電極叫與電源正極相連的電極叫_陰極陰極陽極陽極陰極現(xiàn)象陰極現(xiàn)象: 陰極反應陰極反應:電極表面出現(xiàn)紅色沉淀電極表面出現(xiàn)紅色沉淀陽極現(xiàn)象：陽極現(xiàn)象：陽極反應：陽極反應：Cu2+ + 2e- = Cu有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生,氣體能使淀粉碘化鉀試紙變藍色氣體能使淀粉碘化鉀試紙變藍色2Cl- - 2e- = Cl總反應總反應:CuCl2 = Cu + Cl2通電通電問題問題:1. 上述電解反應中被氧化的物質(zhì)是上述電解反應中被氧化的物質(zhì)是_,被還原的物質(zhì)是被還原的物質(zhì)是_ .

5、(CuCl2) Cl-(CuCl2) Cu2+2. 上述反應發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是上述反應發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是_電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能3. 電解池中發(fā)生氧化反應的電極是電解池中發(fā)生氧化反應的電極是_ , 發(fā)生還原反應的電極是發(fā)生還原反應的電極是_ .陽極陽極陰極陰極4. 在原電池中發(fā)生氧化反應的電極是在原電池中發(fā)生氧化反應的電極是_ , 發(fā)生還原反應的電極是發(fā)生還原反應的電極是_ .負極負極正極正極1 1、原理：、原理： 在直流電的作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧在直流電的作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化和還原反應的過程?；瓦€原反應的過程。2 2、電解池、電解池 （1）定義

6、：）定義： （2）構(gòu)成條件：）構(gòu)成條件：將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置直流電源直流電源陰陽兩極陰陽兩極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)陽極（陽極（+）（）（與電源正極相連與電源正極相連）-氧化反應氧化反應-（失電子失電子）陰極（陰極（-）（）（與電源負極相連與電源負極相連）-還原反應還原反應-（得電子得電子）3 3、電極確定：、電極確定：6.6.放電順序放電順序陰離子失去電子或陽離子得到電子的過程陰離子失去電子或陽離子得到電子的過程叫叫放電放電。放電的順序取決于。放電的順序取決于離子的本性離子的本性，也與也與離子濃度離子濃度和和電極材料電極材料有關(guān)。有關(guān)。5.5.

7、電極反應和總反應電極反應和總反應4.4.電子的流向和電流的流向電子的流向和電流的流向電子電子的流向：的流向： 電源負極電源負極電解池陰極電解池陰極電解池陽極電解池陽極電源正極電源正極離子離子的流向：的流向：陰離子向陽極移動，陰離子向陽極移動， 陽離子向陰極移動陽離子向陰極移動。離子的放電順序：離子的放電順序：（1）在陰極上，陽離子放電順序：）在陰極上，陽離子放電順序：Ag+、Cu2+、H+（酸）、（酸）、Fe2+、Zn2+、 H+（水）、（水）、 Al3+、Mg2+、 Na+放電由易到難放電由易到難（2）在陽極上，陰離子放電順序：）在陽極上，陰離子放電順序：陽極材料（活潑金屬）陽極材料（活潑金

8、屬） 、 S2、I、Br、Cl、OH、NO3、SO42、F放電由易到難放電由易到難（3）陰極材料不參與反應，陽極材料為活潑金）陰極材料不參與反應，陽極材料為活潑金屬（如屬（如Ag、Cu、Fe、Zn ）時，則為陽極材料）時，則為陽極材料失去電子而溶解）失去電子而溶解）排在這兩種離子后排在這兩種離子后面的離子在水中不面的離子在水中不參與反應。參與反應。放電放電順序順序裝置裝置原電池原電池電解池電解池實例實例 原理原理 形成條件形成條件 電極名稱電極名稱 電子流向電子流向 電流方向電流方向 電極反應電極反應 能量轉(zhuǎn)化能量轉(zhuǎn)化 應用應用 發(fā)生氧化還原反應，從而形成電流發(fā)生氧化還原反應，從而形成電流電流

9、通過引起氧化還原反應電流通過引起氧化還原反應兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應電源、電極（惰性或非惰性）、電電源、電極（惰性或非惰性）、電解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)）解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)） 由電極本身決定由電極本身決定正極：流入電子正極：流入電子 負極：流出電子負極：流出電子 由外電源決定由外電源決定陽極：連電源正極陽極：連電源正極 陰極：連電源負極陰極：連電源負極（外電路）負極（外電路）負極 正極正極 電源負極電源負極陰極陰極陽極陽極電源正極電源正極（外電路）正極（外電路）正極負極負極電源正極電源正極陽極陽極陰極陰極電源負極電源負極負極：負極：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反應）（氧化反應） 正極：正極：2H+ + 2e- =H2（還原原應）（還原原應） 陽極：陽極：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反應氧化反應)