電解質(zhì)溶液電導(dǎo)測(cè)定

1、電解質(zhì)溶液電導(dǎo)測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊?、?shí)驗(yàn)?zāi)康?1.熟悉DDS12A或DDS11A型電導(dǎo)率儀的使用方法。 2.掌握用電導(dǎo)法測(cè)定某些電化學(xué)物理量。 二、實(shí)驗(yàn)原理二、實(shí)驗(yàn)原理 在外電場(chǎng)作用下，電解質(zhì)溶液通過(guò)正負(fù)離子的遷移來(lái)傳導(dǎo)電流，其導(dǎo)電能力與離子所帶 電荷、溫度及溶液的濃度有關(guān)， 浸入式電導(dǎo)池因此通常用摩爾電導(dǎo)來(lái)衡量電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。電導(dǎo)是電阻的倒數(shù)，它表示導(dǎo)體兩端的電位差為1V時(shí)所通過(guò)的電流強(qiáng)度，即 式中：L為電導(dǎo)；I為電流強(qiáng)度；E為電位差；R為電阻。 ERL11 對(duì)電導(dǎo)池來(lái)說(shuō)電導(dǎo)L的大小與兩電極之間距離l成反比，與電極的面積A成正比，即 其中：為電導(dǎo)率，它等于A為1cm2、l為1cm時(shí)的電導(dǎo)

2、，對(duì)某一固定電導(dǎo)池來(lái)說(shuō)，l/A為常數(shù)，稱為電導(dǎo)池常數(shù)。1AL摩爾電導(dǎo)率是指在相距1cm的兩個(gè)平行電極之間放置含有1mol電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)，用m表示摩爾電導(dǎo)率，m與濃度c的關(guān)系為cm1000柯?tīng)杽谙?Kohlrausch)發(fā)現(xiàn)它滿足下列關(guān)系：m和A都是常數(shù)，測(cè)定不同濃度下的摩爾電導(dǎo)，以m對(duì)c作圖，得一直線，其截距就是m值。 CAmm根據(jù)電離學(xué)說(shuō)，弱電解質(zhì)的電離度隨溶液的稀釋而增大，當(dāng)濃度c0時(shí)，電離度1。因此在一定溫度下隨濃度降低，電離度增加，離子數(shù)目增加，摩爾電導(dǎo)增加。 在無(wú)限稀釋的溶液中1，mm 故 mm ，+與，-分別為無(wú)限稀釋時(shí)的離子電導(dǎo)。對(duì)乙酸在25時(shí)，=349.82+40.9=390

3、.8Scm2mol-1，而乙酸在溶液中電離達(dá)到平衡時(shí)，其電離常數(shù)Kc與濃度c及電離度有如下關(guān)系： acaKc12 將式代入式得 )(mmmmCK在一定溫度下，由實(shí)驗(yàn)測(cè)定不同濃度下的m值，可得到Kc值 三、實(shí)驗(yàn)步驟三、實(shí)驗(yàn)步驟 1.調(diào)節(jié)恒溫槽，水溫保持25.00.1 2按要求接好電導(dǎo)率儀(見(jiàn)付錄“DDS-12A數(shù)字電導(dǎo)率儀”)。 3電導(dǎo)池常數(shù)的測(cè)定 將待測(cè)的0.0200molL-1KCl溶液蕩洗電導(dǎo)池(包括電極及試管)。然后加人適量溶液，置于恒溫槽中恒溫不少于10min，測(cè)定該溶液電導(dǎo)L值。重復(fù)1次，由附表查出0.0200molL-1KCl的，算出1/As，該值用作下面實(shí)驗(yàn)中的儀器電極常數(shù)補(bǔ)償值。 再用移液管從該溶液中吸出20ml溶液放入干凈的試管中，加入20ml電導(dǎo)水作為下一個(gè)濃度的待測(cè)溶液，測(cè)量其電導(dǎo)率。這樣依次稀釋4次，測(cè)量5個(gè)濃度溶液的電導(dǎo)率值。最后測(cè)量電導(dǎo)水的電導(dǎo)率值。 HAc有揮發(fā)性，要注意密封。實(shí)驗(yàn)完畢將儀器復(fù)原，器皿洗凈。 四、數(shù)據(jù)處理 (1)由0.0200molL-1KCl溶液的電導(dǎo)值及電導(dǎo)率(查附錄)求電導(dǎo)池常數(shù)1/As。 （2）查出HAc的(390.8Scm2mol-1)，由所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出HAc溶液在所測(cè)溫度下的離解度和電離