高中高二下學(xué)期化學(xué)期末試題分析

1、高中2019年高二下學(xué)期化學(xué)期末試題分析【】多了解一些考試資訊信息 ,對于學(xué)生和家長來講非常重要 ,查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理了高中2019年高二下學(xué)期化學(xué)期末試題分析一文 ,希望對大家有幫助。一、選擇題(每題3分 ,共45分)1.如以下圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化 ,那么以下有關(guān)說法中不正確的選項是()A.1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量B.2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放862 kJ能量C.此反響的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=+183 kJ/molD.此反響的熱化學(xué)方程式為：12H2+12C

2、l2(g)=HCl(g)H=-91.5 kJ/mol解析：圖示表示每摩爾H-H鍵斷開需要吸收436 kJ的能量 ,每摩爾Cl-Cl鍵斷開需要吸收243 kJ能量 ,每摩爾H-Cl鍵形成會放出431 kJ的能量 ,由此可知A、B說法正確;同時根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫要求 ,每摩爾反響的熱效應(yīng)為436 kJ/mol+243 kJ/mol2=-183 kJ/mol ,那么每12摩爾反響熱效應(yīng)為-183 kJ/mol2=-91.5 kJ/mol ,且該反響為放熱反響 ,那么H為負(fù) ,故C項的說法錯誤 ,D項的說法正確。答案：C2.1840年 ,瑞士化學(xué)家蓋斯(GHHess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了蓋斯

3、定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科研中有很重要的意義 ,有些反響的反響熱雖然無法直接測得 ,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。3.6 g碳在 6.4 g氧氣中燃燒 ,至反響物耗盡 ,共放出X kJ熱量。單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol ,那么1 mol C與O2反響生成CO的反響熱H為()A.-Y kJ/molB.-(5X-0.5Y) kJ/molC.-(10X-Y) kJ/molD.+(10X-Y)kJ/mol解析：設(shè)3.6 g(即0.3 mol)碳在6.4 g氧氣(即0.2 mol)中完全燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為a、CO的物質(zhì)的量為b ,那么a+b=0.3 mol ,a+b2=0.2 mol ,可解

4、得a=0.1 mol ,b=0.2 mol ,碳燃燒生成0.1 mol CO2放熱為0.1 Y kJ ,那么生成0.2 mol CO放出的熱量為(X-0.1 Y) kJ ,故生成1 mol CO放熱為X-0.1Y kJ0.2 mol=(5X-0.5Y) kJ/mol ,即C(s)+12O2(g)=CO(g) H=-(5X-0.5Y)kJ/mol。答案：B3.水泥廠、發(fā)電廠、電石廠排放的氣體加劇了溫室效應(yīng) ,使全球氣候變暖 ,加劇冰雪的消融。要想減緩這一現(xiàn)象發(fā)生 ,未來人類最理想的燃料是()A.無煙煤 B.石油 C.天然氣 D.氫氣解析：H2燃燒的產(chǎn)物為H2O ,無CO2生成。答案：D4.以下說

5、法不正確的選項是()A.放熱反響不需加熱即可發(fā)生B.化學(xué)反響過程中的能量變化除了熱能外 ,也可以是光能、電能等C.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反響不一定是吸熱反響D.化學(xué)反響熱效應(yīng)數(shù)值與參加反響的物質(zhì)多少有關(guān)解析：許多放熱反響也需加熱才能反響。答案：A5.以下說法正確的選項是()A.在101 kPa時 ,1 mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量 ,叫做該物質(zhì)的燃燒熱B.酸和堿發(fā)生中和反響生成1 mol水 ,這時的反響熱叫中和熱C.燃燒熱和中和熱是反響熱的種類之一D.在稀溶液中 ,1 mol乙酸和1 mol氫氧化鈉完全中和時放出的熱量為57.3 kJ解析：此題旨在考查對燃燒熱、中和熱定義的理解 ,特別是兩

6、個概念中應(yīng)注意的問題。答案：C6.能源分類相關(guān)圖如以下圖所示 ,以下四組選項 ,全部符合圖中陰影局部所表示的能源的是()A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物能、天然氣C.太陽能、風(fēng)能、沼氣 D.地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核能解析：陰影局部表示的能源是新能源、可再生能?,還是來自太陽的能源。答案：C7.以下說法中 ,正確的選項是()A.在化學(xué)反響過程中 ,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反響物全部化學(xué)鍵所需要的能量時 ,反響為放熱反響C.反響產(chǎn)物的總焓大于反響物的總焓時 ,反響吸熱 ,0D.H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)解析：此題考查化學(xué)變化與能量

7、變化的關(guān)系及物質(zhì)能量、化學(xué)鍵、焓變的關(guān)系?；瘜W(xué)反響過程中 ,在發(fā)生物質(zhì)變化的同時 ,還伴隨有能量變化;因為形成化學(xué)鍵放出能量 ,破壞化學(xué)鍵吸收能量 ,故破壞生成物全部化學(xué)鍵所需的能量大于破壞反響物全部化學(xué)鍵所需要的能量時 ,反響放出熱量;H的大小與化學(xué)反響中物質(zhì)的狀態(tài)、反響所處的狀況及物質(zhì)的量多少等有關(guān) ,亦H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)有關(guān)。答案：BC8.以下說法正確的選項是()A.書寫熱化學(xué)方程式時 ,只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B.但凡在加熱或點燃條件下進(jìn)行的反響都是吸熱反響C.說明參加反響的物質(zhì)的量和反響熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化

8、學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-483.6 kJ解析：A項應(yīng)注明各物質(zhì)的狀態(tài) ,B項許多放熱反響也需點燃或加熱等條件 ,D項H=-483.6 kJ/mol。答案：C9.25、101 kPa時 ,1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O ,同時放出22.68 kJ熱量。以下表示該反響的熱化學(xué)方程式中正確的選項是()A.CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-725.8 kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=+1 451.6 kJ/molC.2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(

9、l)H=-22.68 kJ/molD.CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-725.8 kJ/mol解析：由題意知1 g甲醇完全燃燒放出22.68 kJ熱量 ,那么1 mol甲醇完全燃燒放熱為22.68 kJ1 g/32 g/mol=725.8 kJ/mol ,故A項正確;放熱反響0 ,B項錯;C項中物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注不全 ,且反響熱數(shù)值不正確;D項中生成物H2O應(yīng)為液態(tài)。答案：A10.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol?，F(xiàn)有以下四個化學(xué)反響方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);

10、H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l);HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) ,其中放出的熱量為57.3 kJ的是()A.和 B.C. D.以上都不對解析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反響生成1 mol水放出熱量為57.3 kJ ,、放出的熱量為257.3 kJ;弱酸、弱堿在水中電離時要吸收局部熱量 ,故、放出的熱量小于57.3 kJ。答案：D11.不管化學(xué)反響過程是一步完成還是分為數(shù)步完成 ,這個過程的熱效應(yīng)是相同的。：H2O(g)=H2O(l

11、) H1=-Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=-Q2 kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-Q3 kJ/mol 假設(shè)使23 g酒精液體完全燃燒 ,最后恢復(fù)到室溫 ,那么放出的熱量為()A.(Q1+Q2+Q3) kJB.0.5(Q1+Q2+Q3) kJC.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJD.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ解析：根據(jù)題目信息不管化學(xué)反響過程是一步完成還是分為數(shù)步完成 ,這個過程的熱效應(yīng)是相同的 ,因此 ,我們可以把化學(xué)方程式當(dāng)作代數(shù)式一樣進(jìn)行運(yùn)算 ,將-+3得C2H5OH(l)

12、+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ,該反響的H=-(3Q1-Q2+Q3) kJ/mol。由于題給23 g酒精的物質(zhì)的量為0.5 mol ,故完全燃燒時放出的熱量Q=0.5(3Q1-Q2+Q3) kJ=(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ。答案：D12.以下說法或表示方法中正確的選項是()A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒 ,后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol ,那么氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8 kJ/molC.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+1

13、0H2O(l) 0D.中和熱為57.3 kJ/mol ,假設(shè)將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合 ,放出的熱量要大于57.3 kJ解析：硫黃變成硫蒸氣需要吸收熱量;在101 kPa時 ,1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量 ,叫做該物質(zhì)的燃燒熱;Ba(OH)28H2O固體與NH4Cl固體反響是吸熱反響 ,那么0;H2SO4的濃溶液與NaOH溶液混合生成1 mol H2O時放出的熱量大于57.3 kJ。答案：D13.完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇 ,放出的熱量為Q ,為了完全吸收生成的二氧化碳?xì)怏w ,消耗掉8 mol/L的氫氧化鈉溶液50 mL ,

14、那么1 mol無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是()A.10Q B.5Q10QC.大于10Q D.小于5Q解析：NaOH與CO2反響可以生成Na2CO3 ,也可以生成NaHCO3 ,假設(shè)生成Na2CO3 ,n(NaOH)=0.4 mol ,那么C2H5OH2CO24NaOHQ0.1 mol 0.4 mol所以此時1 mol乙醇完全燃燒放出10Q的熱量 ,假設(shè)生成NaHCO3 ,那么：C2H5OH2CO22NaOHQ0.2 mol 0.4 mol所以 ,此時1 mol乙醇完全燃燒放出5Q熱量 ,假設(shè)反響產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物 ,那么1 mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q10Q之間

15、。答案：CD14.根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H=-Q1 kJ/mol,2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H=-Q2 kJ/mol,2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=-Q3 kJ/mol。判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的選項是()A.Q1Q3 B.Q1Q2C.Q3Q1 D.Q2Q3解析：應(yīng)用蓋斯定律計算時要注意熱化學(xué)方程式相加減時 ,H的數(shù)值與符號的變化。答案：A15.1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量121 kJ ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ ,

16、水蒸氣中1 molH-O鍵形成時放出熱量463 kJ ,水蒸氣中1 molH-H鍵斷裂時吸收熱量為()A.920 kJ B.557 kJC.436 kJ D.188 kJ解析：此題考查了反響熱(焓變的計算方法)。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2 mol H0.5 mol-121 kJH=-484 kJ/mol。設(shè)1 mol H-H斷裂吸收的熱量為Q ,那么2Q+496 kJ-4463 kJ=H ,故Q=436 kJ。答案：C第二卷(非選擇題 ,共55分)二、非選擇題16.(8分)以下熱化學(xué)方程式：CaCO3(s)=CaO+CO2(g) H=+177.7 kJC(s)+H2O(g)

17、=CO(g)+H2(g) H=-131.3 kJ/mol12H2SO4(l)+NaOH(l)=12Na2SO4(l)+H2O(l) H=-57.3 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/molCO(g)+12O2(g)=CO2(g) H=-282 kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-517.6 kJ/mol(1)上述熱化學(xué)方程式中 ,不正確的有(填序號)_ ,不正確的理由分別是_。(2)根據(jù)上述信息 ,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_ _。(

18、3)上述反響中 ,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有(填序號 ,下同)_;表示中和熱的熱化學(xué)方程式有_。解析：中CaO后未標(biāo)出聚集狀態(tài) ,反響熱(焓變)H單位錯 ,應(yīng)為kJ/mol;式不符合實際反響情況 ,碳和水的反響屬于吸熱反響0;式中各物質(zhì)聚集狀態(tài)標(biāo)注有誤 ,除H2O外 ,應(yīng)為aq;與可得C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式;在101 kPa時 ,1 mol純物質(zhì)(指純潔物：單質(zhì)或化合物)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱;在稀溶液中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反響生成1 mol H2O時所釋放出的熱量稱為中和熱 ,根據(jù)定義可作出判斷。答案：(1) 中CaO后未標(biāo)出狀態(tài) ,H單位錯;式不符合反響情

19、況 ,吸熱反響0;式中各物質(zhì)均處于稀溶液中 ,狀態(tài)(除H2O外)均為(aq)(2)C(s)+12O2(g)=CO(g) H=-111.5 kJ/mol(3) 17.(8分)根據(jù)以下表達(dá)寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量 ,該反響的熱化學(xué)方程式是_。(2)以下圖是298 K時N2與H2反響過程中能量變化的曲線圖。該反響的熱化學(xué)方程式為：_。解析：(1)1 mol固體硫完全燃燒放出熱量為296.8 kJ。(2)反響放出的熱量為92 kJ/mol。答案：(1)S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8 kJ/mol(2)N2(g)+3H2(g)

20、=2NH3(g) H=-92 kJ/mol18.(8分)拆開1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1 mol NN鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ ,那么1 mol N2生成NH3的反響熱為_ ,1 mol H2生成NH3的反響熱為_。解析：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ,因拆開1 mol N-H鍵吸收的能量和生成1 mol N-H鍵放出的能量相等 ,所以此反響放出的熱量為23391 kJ/mol-946 kJ/mol-3436 kJ/mol=92 kJ/mol ,那么此題1 mol N2生成NH3的反響熱為H=-92 kJ/mol ,而1 mol

21、H2只與13mol N2反響 ,所以反響熱為H=-923 kJ/mol=-30.7 kJ/mol。答案：-92 kJ/mol -30.7 kJ/mol19.(8分)在化學(xué)反響中 ,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反響物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反響 ,這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能 ,其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察以下圖 ,然后答復(fù)以下問題。(1)圖中所示反響是_(填吸熱或放熱)反響 ,該反響_(填需要或不需要)加熱 ,該反響的H=_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)熱化學(xué)方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(g) H=-2

22、41.8 kJ/mol ,該反響的活化能為167.2 kJ/mol ,那么其逆反響的活化能為_。解析：(1)據(jù)圖可知 ,反響物的總能量高于生成物的總能量 ,該反響是放熱反響 ,反響熱為：H=-(E1-E2) kJ/mol;由于反響物的總能量低于活化分子的最低能量 ,因此反響需要加熱。(2)由圖可知 ,在反響H2(g)+12O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/mol中 ,活化分子的最低能量比反響物分子的能量高167.2 kJ/mol;該反響是放熱反響 ,反響物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ/mol ,因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.

23、2) kJ/mol=409 kJ/mol;逆過程是吸熱反響 ,活化能高于原反響的活化能 ,應(yīng)等于原反響中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差 ,即409 kJ/mol。答案：(1)放熱 需要 -(E1-E2) kJ/mol(2)409 kJ/mol20.(8分)以下熱化學(xué)方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/molC(s)+12O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol答復(fù)以下各問題：(1)上述反響中屬于放熱

24、反響的是_ _。(2)H2的燃燒熱為_;C的燃燒熱為_。(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水 ,放出的熱量為_。(4)CO的燃燒熱為_;其熱化學(xué)方程式為_。解析：(1)所有燃燒均為放熱反響 ,故均為放熱反響。(2)燃燒熱為1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量 ,H2的燃燒熱285.8 kJ/mol ,C的燃燒熱為393.5 kJ/mol。(3)Q放=10 g2 g/mol285.8 kJ/mol=1 429.0 kJ。(4)由-可得 ,CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ/mol+110.5 kJ/mol=-283.0 kJ/mol ,故CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。答案：(1) (2)2