九年級(jí)化學(xué)方程式的計(jì)算

1、1某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向繞杯中滴加稀鹽酸（整個(gè)過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解），實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示：求：（1）產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為 g。（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2為測(cè)定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），得到二氧化碳?xì)怏w4.4g（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。請(qǐng)計(jì)算：該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入硫酸銅溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共用去硫酸銅溶

2、液60g。請(qǐng)計(jì)算：（1）理論上生成沉淀的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。42018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測(cè)定某黃銅（假設(shè)合金中僅含銅，鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量（g）39.9259.8479.8099.80（1）黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為 g。（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）第三次實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)的種類為 。5某化學(xué)興趣小組同學(xué)取16g黃銅樣品（

3、CuZn合金），然后向樣品中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，反應(yīng)過程中相關(guān)量的變化如圖所示。則剛好生成0.4g氫氣時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）6實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。某學(xué)生取15g的石灰石和足量的稀鹽酸于燒杯中，待其充分反應(yīng)后，稱得燒杯的總質(zhì)量比原來少了4.4g。請(qǐng)回答以下問題：（1）生成的二氧化碳質(zhì)量為 g。（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）7化學(xué)興趣小組對(duì)某種粗鋅（主要成分為鋅，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）樣品中鋅的含量進(jìn)行了測(cè)定，如圖所示，稱20g該粗鋅樣品置于燒杯（

4、質(zhì)量為58.8g）中，加入100g足量稀硫酸，待粗鋅完全反應(yīng)后，稱得燒杯及燒杯中剩余物總重量為178.4g（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g（2）計(jì)算該粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量25.0g貝殼置于燒杯中，向其中加入200.0g稀鹽酸，恰好不再產(chǎn)生氣泡，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2018年09月28日逝水寒A的初中化學(xué)組

5、卷參考答案與試題解析一計(jì)算題（共8小題）1【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為25g+150g165.1g=9.9g；故填：9.9；（2）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是x。CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 44x 9.9gx=22.5g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=90%答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。2【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、

6、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓涸O(shè)該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4gx=10g 該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=80%答：該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。3【分析】根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的沉淀的質(zhì)量，進(jìn)而求算溶液的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓涸O(shè)生成的沉淀的質(zhì)量為x2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO480 9850g×8% x=x=4.9g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為50g+60g4.9g=105.1

7、g。答：（1）理論上生成沉淀的質(zhì)量為4.9g。（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為105.1g。4【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣總質(zhì)量為20g+80g99.80g=0.2g（2）設(shè)20克黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 220g×（1x） 0.2g=x=67.5%（3）第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）20202020反應(yīng)前質(zhì)量4059.9279.8499.80燒杯中剩余物的質(zhì)量（g）39.9259.8479.80

8、99.80質(zhì)量變化0.080.080.040可見第三次時(shí)硫酸過量，此時(shí)的溶質(zhì)為生成的硫酸鋅和剩余的硫酸。故答案為：（1）黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為 0.2g。（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）第三次實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)的種類為 2。5【分析】根據(jù)鋅與犀利算反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氣的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算即可?！窘獯稹拷猓涸O(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為zZn+H2SO4ZnSO4+H265 98 161 2x y z 0.4g解得：x=13g y=19.6g z=32.2g稀

9、硫酸的質(zhì)量為：=200g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%15.1%。答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%。6【分析】石灰石的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，生成的二氧化碳質(zhì)量為4.4g。（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4g x=10g該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%66.7%。答：（1）4.4。（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6

10、6.7%。7【分析】鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而雜質(zhì)不能，故依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之差可求生成的氫氣質(zhì)量；依據(jù)氫氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式可求混合物中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可求樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【解答】解：（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：100g+20g+58.8g178.4g=0.4g；故填：0.4；（2）解：設(shè)鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4ZnSO4+H265 2x 0.4 gx=13g 鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=65% 答：鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%8【分析】根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：25