九年級化學(xué)化學(xué)式與化合價(jià)知識點(diǎn)

1、  化學(xué)式和化合價(jià)知識點(diǎn)1一、化學(xué)式 1.定義： 說明：（1） 每種純凈物的組成是固定的，所以表示每種純凈物組成的化學(xué)式只有1個(gè)，同一種物質(zhì)的化學(xué)式與狀態(tài)無關(guān)。如水和冰的化學(xué)式都是H2O；氧氣和液氧的化學(xué)式都是O2；混合物無固定的組成，因此混合物沒有化學(xué)式。（2）化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字是固定不變的，不能隨意改動。寫化學(xué)式必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果或根據(jù)元素化合價(jià)推求。 2、 化學(xué)式表示的意義（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（以“水：H2O”為例） 表示某種物質(zhì)宏觀表示該物質(zhì)由哪些元素組成  意義  表示該物質(zhì)的一個(gè)分子微觀表示該物質(zhì)分子由哪些原子構(gòu)成及物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 討論：

2、下列化學(xué)式中數(shù)字“2”的意義表示2個(gè)水分子中2H2O表示每個(gè)（或1個(gè)）水分子中含有2個(gè)氫原子說明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式中元素周期符號右下角的小數(shù)字是表示一個(gè)某分子中含有某種原子的個(gè)數(shù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式前面加上2的數(shù)字時(shí)，只表示分子的個(gè)數(shù)，則只有微觀上的意義，而沒有宏觀意義。如：3H2O 中的“3”表示3個(gè)水分子。要表示多個(gè)分子，只須在分子化學(xué)式前加上數(shù)字即可。2個(gè)二氧化碳分子：2CO2 五個(gè)五氧化二磷分子：5P2O5練習(xí)：寫出下列化學(xué)式表示的意義：.H2O2和2H2O2 .CO2 和2CO2(2). 說出符號H、2H、H2、2H2；NH32NH3各表示的意義及數(shù)字“23”的含義？說出符號

3、Cl 2Cl Cl2 2Cl2；各表示的意義？3.化學(xué)式的寫法及命名（即讀法名稱）(1)單質(zhì)化學(xué)式的書寫：_、_和_的學(xué)式用元素符號直接表示，對于_ ，除元素符號外，還在元素符號右下角寫上表示分子中所含_。如：O2、N2、H2、Cl2、O3等。寫法： 怎樣讀單質(zhì)的名稱命名：金屬單質(zhì)固體非金屬單質(zhì)和稀有氣體單一般直接讀元素名稱。氣體非金屬單質(zhì)讀：“元素名稱+氣”如：Fe-鐵 S-硫 Ne-氖；O2-氧氣Cl2-氯氣 (2)化合物化學(xué)式的寫法及命名（讀法名稱） 說明：書寫化合物化學(xué)式的應(yīng)注意哪幾點(diǎn)a.知道這種化合物由哪幾種元素組成。b.知道這種化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比。（多數(shù)化合物中各元素的原子

4、個(gè)數(shù)比通常要用化合價(jià)求出，后面學(xué)習(xí)。）當(dāng)化合物組成元素的原子個(gè)數(shù)比是1時(shí)，1可省略，c.化合物化學(xué)式中各元素符號在化學(xué)式中的排列先后順序排列規(guī)律：根據(jù)元素或原子團(tuán)的類別排列：金屬元素銨根（NH4）原子團(tuán)在左邊（或前面），非金屬元素氫氧根（OH）酸根（如：SO4CO3NO3PO4ClO3MnO4）原子團(tuán)在后邊（或后面）；氧化物中氧元素在后。（歸納：金左非右氧化物氧在后）.根據(jù)元素或原子團(tuán)化合價(jià)的正負(fù)排列：一般正價(jià)元素或正價(jià)原子團(tuán)（如：銨根：NH4）在前，負(fù)價(jià)元素或負(fù)價(jià)原子團(tuán)在后。d.化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，要用小號數(shù)字標(biāo)在元素符號在右下角，原子個(gè)數(shù)為“1”時(shí)，通常省略不寫。如：Fe3O4.

5、P2O5. MgCl2 .Na2CO3.化合物的化學(xué)式寫法：（要求掌握三類化合物化學(xué)式的書寫）氧化物化學(xué)式的書寫氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧元素符號寫在右方，另一種元素符號寫在左方。還要在元素符號的右下角用小號數(shù)字標(biāo)出各種元素的原子個(gè)數(shù)，原子個(gè)數(shù)是1時(shí)，1省略不標(biāo)。如：水：H2O、四氧化三鐵：Fe4O3。五氧化二磷：P2O5 由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成的化合物化學(xué)式的書寫由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成組成的化合物，書寫化學(xué)式時(shí)，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方。一般要根據(jù)化合價(jià)求出金屬元素和非金屬元素的原子個(gè)數(shù)比，因?yàn)橛行┙饘僭睾头墙饘僭亟M成的化合物原子個(gè)數(shù)比

6、往往不是1：1。因此也要通過化合價(jià)求出來（學(xué)完化合價(jià)再講）。例：氯化鈉：NaCl。氯化鎂 MgCl2 硫化鈉：Na2S.化合物化學(xué)式的名稱讀法（1）氧化物化學(xué)式的名稱讀法：讀法順序：從化學(xué)式后面往前讀或從右往左讀。金屬氧化物讀作：氧化某 如：CuO讀作:氧化銅 非金屬氧化物一般讀作“幾氧化某或幾氧化幾某”如：CO2 讀作:二氧化碳 P2O5 讀作：五氧化二磷 注意：非金屬氧化物一般讀出各元素的原子個(gè)數(shù)法，原子個(gè)數(shù)為1，不用讀出。少數(shù)非金屬氧化物則要讀出：如：CO讀作:一氧化碳，主要是為了區(qū)別二氧化碳：CO2 ；NO讀作:一氧化氮，主要是為了區(qū)別二氧化氮：NO2 少數(shù)氧化物要采用通俗的讀法：如：

7、H2O讀作“水”，不能讀成“氧化二氫”，H2O2讀作“過氧化氫”。不能讀成“二氧化二氫”(2)由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成組成的化合物化學(xué)式的名稱讀法順序：從化學(xué)式后面往前讀或從右往左讀，一般讀作：某化某 （即非金屬元素名稱+“化”字+金屬元素名稱）如：NaCl讀作：氯化鈉 MgCl2、讀作：氯化鎂，不能讀成：二氯化鎂。注意：該類化合物化學(xué)式不用讀出原子的個(gè)數(shù)。二、化合價(jià)1、概念：形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比,化學(xué)上用化合價(jià)來表示原子之間相互化合的數(shù)目。2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)元素的化合價(jià)的數(shù)值與元素原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，在由離子構(gòu)成的化合物中，元素的化合價(jià)數(shù)值就是這種元素一個(gè)原子

8、得失電子的數(shù)目，金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，所以金屬元素的化合價(jià)一般等于它的最外層電子數(shù)；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4，因此，非金屬元素一般有變價(jià)（即同一種元素有多種化合價(jià)），非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的最外層電子數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于它的最外層電子數(shù)減8。3.化合價(jià)的確定（1）化合價(jià)正負(fù)的確定：元素原子失電子顯正價(jià)，得電子顯負(fù)價(jià)，沒有電子得失顯零價(jià)（如：單質(zhì)中的元素）。（2）化合價(jià)數(shù)的確定：化合價(jià)數(shù)值=得失電子的數(shù)目化合物中金屬元素最高正價(jià)=失電子數(shù)目=原子最外層電子數(shù)286+1666666281+11化合物中非金屬元素最低負(fù)價(jià)=得電子數(shù)目=原子最外層電子數(shù)8例：

9、 Na化合價(jià)為+1價(jià)； S的化合價(jià)為-2+6；4.化合價(jià)的表示方法 化合價(jià)有正價(jià)負(fù)價(jià)零價(jià)之分，正價(jià)用“+”號表示，負(fù)價(jià)用“”號表示，零價(jià)用“0”表示?；蟽r(jià)通常用在元素符號或原子團(tuán)的正上方用正數(shù)（如：+n）或負(fù)數(shù)（如：-n）表示?！?-”號在前，價(jià)數(shù)在后，價(jià)數(shù)為“1”時(shí)，不能省略。如：2 23 25 24 （）2 （4）24 特別注意：給化合物化學(xué)式中元素標(biāo)化合價(jià)時(shí)，只能標(biāo)該種元素的單價(jià)，不能標(biāo)價(jià)數(shù)總和。如：2 中Cl元素的化合價(jià)標(biāo)法不正確。正確應(yīng)為：2 但計(jì)算時(shí)要計(jì)價(jià)數(shù)和：（+2）+（-1）×2=05.化合價(jià)的一般規(guī)律（1）合價(jià)有正價(jià)負(fù)價(jià)和零價(jià)（2）在化合物中氧元素通常顯-2價(jià)，氫

10、元素通常顯+1價(jià)，金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。特殊：H22（過氧化氫）Na22 Na(氫化鈉)(3)有些元素具有可變化合價(jià)。如：鐵元素有+2價(jià)+3價(jià)；氯元素有-1價(jià)+1價(jià)+5價(jià)+7價(jià)（一般地最外層電子數(shù)越多，化合價(jià)種類就越多）（4）同一種元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。如： 2 3（5）在同一物質(zhì)里，同一種元素也可顯不同的化合價(jià)。 H4O3(6)、在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0。歸納：金正非負(fù)單質(zhì)0；氫1（+1）氧2（-2）為標(biāo)準(zhǔn)。正負(fù)總價(jià)和為0，許多元素有變價(jià)，條件不同，價(jià)不同。6.熟記常見元素的化合價(jià)（見印化學(xué)資料一）+1

11、鉀、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣、鋅、銅+3鋁+2、+3鐵1氯2氧7.原子團(tuán)（又叫根）（1）定義： 說明：原子團(tuán)不是化合物，它只是組成物質(zhì)化學(xué)式的一個(gè)部分，與不同的元素結(jié)合可以組成不同的物質(zhì)。原子團(tuán)是帶電的，原子團(tuán)在許多情況下作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，但有時(shí)也會被破壞。如：氯酸鉀（KClO3）中的氯酸根（ClO3）在加熱分解時(shí)被破壞。（2）熟記常用原子團(tuán)（見化學(xué)資料或課本85頁）（3）原子團(tuán)也有化合價(jià)，熟記常用原子團(tuán)的化合價(jià)（見化學(xué)資料或課本85頁）例：氫氧根： 銨根：4 硫酸根：4 碳酸根:3 硝酸根:3 說明：原子團(tuán)的化合價(jià)不是原子團(tuán)中某一種元素的化合價(jià)，而是整個(gè)原子團(tuán)的總價(jià)和，即組成原子團(tuán)的各原子正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和=原子團(tuán)的化合價(jià)。所以原子團(tuán)的化合價(jià)是不等于0的。（4）原子團(tuán)也可以形成離子，會寫常用原子團(tuán)離子。（見化學(xué)資料或課本85頁）如：氫氧根離子：OH-銨根離子：NH4+ 硝酸根離子：NO3- 硫酸根離子：SO42- 碳酸根離子：CO32- 常見原子團(tuán)的化合價(jià)根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根離子符號NH4+OHNO3SO42CO32化合價(jià)+111228.確定元素或原子團(tuán)化合價(jià)的方法。（1）根據(jù)熟記的元素或原子團(tuán)的化合價(jià)歌訣確定（2）通過計(jì)算化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0求得（3）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)或原子最外層得失電子數(shù)確定9、化合價(jià)與離子電荷數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系