第五單元課題2如何正確書寫化學(xué)方程式同步練習(xí)—2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)人教版上冊（word版 含詳解）

1、第五單元化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式一、單選題，共12小題1下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量小于原木材質(zhì)量B銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量增加C加熱高錳酸鉀，剩余固體質(zhì)量減少D將一定質(zhì)量的水冷凝后結(jié)成冰，質(zhì)量不變2下列化學(xué)方程式書寫正確的是A2P+5O2P2O5B2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2C2CO + O22CO2DH2SO4+NaOH=NaSO4+H2O3張家口市一輛滿載甲醇的罐車側(cè)翻，甲醇大量外泄。已知可以用氨氣處理含有甲醇的廢水，X代表甲醇的化學(xué)式，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5X+12O2+6NH3=3N2+5CO2+19H

2、2O，則甲醇的化學(xué)式為AC2H6OHBCH4CNO2DCH3OH4在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值為物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010xA50B40C10D705“銀針驗(yàn)毒”其反應(yīng)原理之一是4Ag+2X+O2= 2Ag2S+2H2O。則X的化學(xué)式為ASBH2SCSO2DSO36如圖，能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是A利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量（打開止水夾前）B加熱一定質(zhì)量高錳酸鉀固體C加熱氯酸鉀制取氧氣D甲烷和過量的氧氣在密閉容器中完全反應(yīng)7下列敘述對應(yīng)的化學(xué)方程式書寫

3、正確的是A過氧化氫制取氧氣：B鎂在空氣中燃燒：C實(shí)驗(yàn)室制備氫氣：D鐵絲在氧氣中燃燒：8煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇，可提醒煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為。則X是AC4H12S2BC2H6O2SCC2H6SDC2H69“潔廁靈”和“84消毒液”是兩種常見的生活用品。兩者混合會生成有毒的Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+X。下列說法不正確的是ANaClO中氯元素的化合價為-1BNaCl中的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖CX是由分子構(gòu)成的物質(zhì)D“潔廁靈”和“84消毒液”不能混合使用10化學(xué)方程式不能揭示化學(xué)反應(yīng)中A反應(yīng)條件B哪些物質(zhì)是反應(yīng)物，哪些物質(zhì)是生成物

4、C反應(yīng)的快慢D反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系11根據(jù)化學(xué)方程式：2H2+O22H2O不能獲取的信息是A氫氣具有可燃性B該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C氧氣的密度比空氣大D每2mol氫氣和1mol氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了2mol水12如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，下列說法正確的是A該反應(yīng)中涉及三種氧化物B生成丙和丁的分子個數(shù)比為23C反應(yīng)前后有兩種元素化合價發(fā)生改變D反應(yīng)前后氫原子個數(shù)之比為21二、非選擇題，共5小題13圖 1 為銦（In）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖 2 是元素周期表的一部分。請回答： （1）圖 1 中 x=_；（2）氯的相對原子質(zhì)量為_；（3）寫出硫燃燒的化學(xué)方程式_；（4）下列相關(guān)說法正確的是 。

5、（填字母）A銦元素位于周期表第3周期B磷原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為15C圖2中三種元素的原子的最外層電子數(shù)均大于 4D根據(jù)上圖可推測氧化銦的化學(xué)式為 In3O214根據(jù)CuO + H2H2O + Cu 填空CuOH2H2OCu180g_2_1g_3_3.2g4_180g_15如圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀示意圖。（1）寫出該反應(yīng)的符號表達(dá)式：_；（2）從微觀的角度寫出你獲得的信息_（寫出一條）。16寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：（1）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒_基本反應(yīng)類型：_；（2）紅磷燃燒_基本反應(yīng)類型：_；（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣_基本反應(yīng)類型：_。17大多數(shù)化工生產(chǎn)都有催化劑的參與。（1）化工生

6、產(chǎn)使用催化劑的目的是_。（2）研究表明氧化銅可催化過氧化氫分解。過氧化氫中氧的化合價為_。用如圖1所示裝置和藥品制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。圖1中收集氧氣的方法是向_排空氣法。為了檢驗(yàn)氧氣是否收集滿，將_放在集氣瓶口；木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)結(jié)束后，棄去試管中的上層清液，再向試管中加入過量過氧化氫溶液，充分振蕩，可觀察到的現(xiàn)象_。為了制取較大量氧氣，并便于多次添加過氧化氫溶液，請從圖2中選擇合適的儀器或裝置，重組一套制取裝置，需要用到的是_（填標(biāo)號）。（3）下列設(shè)想有可能通過找到合適的催化劑來實(shí)現(xiàn)的是_（填標(biāo)號）。A利用太陽光將水分解生產(chǎn)H2B將空氣中的He分解生產(chǎn)H2C把水

7、變成汽油D使一定質(zhì)量CH4完全燃燒放出的熱量變多試卷第5頁，共5頁參考答案1D【詳解】A、木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量小于原木材質(zhì)量，是因?yàn)樯傻亩趸家萆⒌搅丝諝庵校撨x項(xiàng)遵循質(zhì)量守恒定律；B、銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量增加，是因?yàn)殂~和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，該選項(xiàng)遵循質(zhì)量守恒定律；C、加熱高錳酸鉀，剩余固體質(zhì)量減少，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的氧氣逸出，該選項(xiàng)遵循質(zhì)量守恒定律；D、水冷凝后結(jié)成冰的過程沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。故選：D。2C【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確?！?/p>

8、詳解】A化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的是；B氣體狀態(tài)符號沒有標(biāo)注，正確的是；C化學(xué)方程式正確；D生成物硫酸鈉的化學(xué)式錯誤，正確的是：。故選C。3D4D【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，密閉容器中反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，則：20g+50g +80g +30g =0g +100g +10g+x，x =70g；故選D。5B【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，生成物中有4個銀原子、2個硫原子、4個氫原子、2個氧原子，反應(yīng)物中有4個銀原子、2個氧原子，所以X是H2S。故選：B。6B【詳解】A、紅磷燃燒放熱，氣壓增大，完全反應(yīng)后溫度降低，氧氣消耗，氣壓減小，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；B、高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧

9、化錳和氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故反應(yīng)后固體中的錳元素的質(zhì)量不變，但由于反應(yīng)后固體的總質(zhì)量減少，故錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，完全反應(yīng)后錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確；C、一定條件下氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氯化鉀和氧氣質(zhì)量增大，氯化鉀和氧氣質(zhì)量不再變化的時間應(yīng)該是同一時間，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；D、甲烷燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。7B【詳解】A、過氧化氫制取氧氣的方程式未配平，未標(biāo)氣體符號，正確的化學(xué)方程式為：，選項(xiàng)錯誤，不符合題意；B、鎂在空氣中

10、燃燒生成氧化鎂，方程式書寫完整，選項(xiàng)正確，符合題意；C、實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的方程式中氫氣后未標(biāo)氣體符號，正確的化學(xué)方程式為：，選項(xiàng)錯誤，不符合題意；D、鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為：，選項(xiàng)錯誤，不符合題意。故選B。8C【詳解】反應(yīng)后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4個碳原子、2個硫原子、18個氧原子、12個氫原子，反應(yīng)物中除2X外還有18個氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)中原子的種類和數(shù)目不變，2X中應(yīng)含有4個碳原子、2個硫原子、12個氫原子，因此一個X分子的組成為2個碳原子、1個硫原子、6個氫原子。故選：C。9A【詳解】A、NaClO中鈉元素顯+1價，氧元

11、素顯-2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1價，故選項(xiàng)說法錯誤。B、NaCl中的陽離子為鈉離子，帶一個單位正電荷，結(jié)構(gòu)示意圖為，故選項(xiàng)說法正確。C、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鈉、氯、氧、氫原子個數(shù)分別為1、3、1、2，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氧、氫原子個數(shù)分別為1、3、0、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為，水是由水分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法正確。D、“潔廁靈”和“84消毒液”兩者混合會生成有毒的Cl2，“潔廁靈”和“8

12、4”消毒液不能混合使用，故選項(xiàng)說法正確。故選：A。10C【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式的含義判斷，化學(xué)方程式的含義主要有以下幾點(diǎn)：表示反應(yīng)物、表示生成物、表示反應(yīng)條件、反映各物質(zhì)間量的關(guān)系、如生成物的狀態(tài)等，不能體現(xiàn)反應(yīng)的快慢。故選：C。11C【詳解】A、氫氣能燃燒生成水，說明氫氣具有可燃性，不符合題意；B、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；C、由化學(xué)方程式無法得出氧氣的密度比空氣大，符合題意；D、由化學(xué)方程式可知，每2mol氫氣和1mol氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了2mol水，不符合題意。故選C。12C【分析】根據(jù)圖例，甲的化學(xué)式是CH4，乙的化學(xué)式是CO2，丙

13、的化學(xué)式是H2，丁的化學(xué)式是CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！驹斀狻緼、氧化物是兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，根據(jù)分析，該反應(yīng)中只涉及兩種氧化物，分別是CO2和CO，選項(xiàng)A不正確；B、由該反應(yīng)的化學(xué)方程式中可知，生成丙和丁的分子個數(shù)比為22，選項(xiàng)B不正確；C、甲烷中碳顯-4價，氫顯+1價，二氧化碳中碳顯+4價，氧顯-2價，氫氣中氫顯0價，一氧化碳中碳顯+2價，氧顯-2價，因此反應(yīng)前后碳、氫兩種元素化合價發(fā)生改變，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變，選項(xiàng)D不正確。故選C。13（1）18（2）35.45（3）S+O2SO2（4）BC【分析】（1）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

14、，則有2+8+18+x+3=49，得x=18，故填：18；（2）由元素周期表一格信息可知，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，氯的相對原子質(zhì)量為35.45，故填：35.45；（3）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2SO2，故填：S+O2SO2；（4）A、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，銦（In）的原子核外有五個電子層，所以銦元素位于周期表第五周期，選項(xiàng)說法不正確；B、由元素周期表一格信息可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，磷的原子序數(shù)為15，原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=15，選項(xiàng)說法正確；C、由上述分析可知，三種元素的原子的核外電子數(shù)分別為15、16、1

15、7，則最外層電子數(shù)分別為5、6、7，都大于4，選項(xiàng)說法正確；D、銦元素的最外層電子數(shù)為3，在化合物中顯+3價，氧元素顯-2價，兩者形成的化合物化學(xué)式為In2O3，選項(xiàng)說法不正確。故選BC。142g 18g 64g 40g 9g 32g 4g 0.1g 0.9g 800g 20g 640g 【詳解】由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)氧化銅、氫氣、水、銅的質(zhì)量比為80:2:18:64，該質(zhì)量關(guān)系的是固定的，故：當(dāng)氧化銅為80g時，氧化銅、氫氣、水、銅的質(zhì)量分別為80g、2g、18g、64g；當(dāng)氧氫氣為1g時，氧化銅、氫氣、水、銅的質(zhì)量分別為40g、1g、9g、32g；當(dāng)銅為3.2g時，氧化銅、氫

16、氣、水、銅的質(zhì)量分別為4g、0.1g、0.9g、3.2g；當(dāng)水為180g時，氧化銅、氫氣、水、銅的質(zhì)量分別為800g、20g、180g、640g；15（1）（2）化學(xué)變化就是分子分裂成原子，原子又重新組合成新的分子的過程【分析】（1）由氫氣在氯氣中燃燒的微觀過程圖可得知：反應(yīng)后生成物的分子由1個H原子和1個Cl原子構(gòu)成的1個HCl分子，因此反應(yīng)的符號表達(dá)式為：，故填： 。（2）根據(jù)氫氣在氯氣中燃燒的微觀過程圖可獲得：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變；化學(xué)變化的本質(zhì)特征是：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子又重新組合成新的分子的過程。故填：化學(xué)變化就是分子分裂成原子，原子又重新組合成新的分子的過程。

17、16（1） 鐵+氧氣四氧化三鐵 化合反應(yīng) （2） 紅磷+氧氣五氧化二磷 化合反應(yīng) （3） 高錳酸鉀錳酸鉀 +二氧化錳 + 氧氣 分解反應(yīng) 【解析】（1）鐵與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，故反應(yīng)的文字表達(dá)式寫為：鐵+氧氣四氧化三鐵；由文字表達(dá)式可知，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故填化合反應(yīng)。（2）紅磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，故反應(yīng)的文字表達(dá)式寫為：紅磷+氧氣五氧化二磷；由文字表達(dá)式可知，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故填化合反應(yīng)。（3）高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣

18、，故反應(yīng)的文字表達(dá)式寫為：高錳酸鉀錳酸鉀 +二氧化錳 + 氧氣；由文字表達(dá)式可知，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成三種新物質(zhì)的反應(yīng)，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故填分解反應(yīng)。17（1）改變化學(xué)反應(yīng)速率（2） -1 上 帶火星的木條 產(chǎn)生大量氣泡 ACFG （3）A【分析】（1）化工生產(chǎn)使用催化劑的目的是：改變化學(xué)反應(yīng)速率；（2）過氧化氫中氫元素顯+1價，設(shè)氧的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x=0，x=-1；過氧化氫在氧化銅的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；圖1中收集氧氣的方法是向上排空氣法；氧氣具有助燃性，為了檢驗(yàn)氧氣是否收集滿，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明已經(jīng)集滿；木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)結(jié)束后，棄去試管中的上層清液，再向試管中加入過量過氧化氫溶液，在該反應(yīng)中，氧化銅是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故充分振蕩，可觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；為了制取較大量氧氣，應(yīng)選擇錐形瓶做反應(yīng)容器，便于多次添加過氧化氫溶液，需要