2021年新教材高中化學第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)第2課時共價鍵檢測（含解析）新人教版必修第一冊

1、第2課時共價鍵課后訓練提升合格考過關(guān)檢驗1.下列敘述正確的是()。A.O2分子間存在著非極性共價鍵B.SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物C.CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵D.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl是離子化合物答案:C解析:O2分子內(nèi)存在著非極性共價鍵,O2分子間只有范德華力,A項不正確。SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3是共價化合物,B項不正確。CO2分子內(nèi)有碳氧雙鍵,故存在極性共價鍵,C項正確。HCl中只有共價鍵,沒有離子鍵,故HCl為共價化合物,D項不正確。2.在下列物質(zhì)中,含有共價鍵的化合物是()。A.Cl2B.Na2OC.CaCl2D.NH4NO3答案:D解析:Cl2是單質(zhì);

2、Na2O、CaCl2是由簡單離子組成的離子化合物,其中沒有共價鍵;NH4NO3雖然是離子化合物,但是NH4+內(nèi)N、H之間或NO3-內(nèi)N、O原子之間都是共價鍵。3.下列關(guān)于電子式的表述正確的是()。A.HClO的電子式為HClOB.SCl2的電子式為ClClSC.用電子式表示HCl的形成過程為H+ClH+Cl-D.已知SCN-每個原子都達到8電子結(jié)構(gòu),則其電子式為SCN-答案:D解析:A項,HClO的電子式為HOCl。B項,S原子的最外層有6個電子,Cl原子的最外層有7個電子,它們之間形成2個共價鍵從而達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故其電子式為ClSCl。C項,HCl為共價化合物,其電子式為HCl。4.下

3、列物質(zhì)中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的是()。A.H2O2B.CO2C.Na2O2D.NH4Cl答案:A5.下列變化過程中,無化學鍵斷裂或形成的是()。A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B.KCl晶體溶于水C.蔗糖熔化D.H2SO4溶于水答案:C解析:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學變化,一定有化學鍵的斷裂和形成;KCl是離子化合物,晶體溶于水時離子鍵被破壞;蔗糖熔化時破壞的是分子間作用力;H2SO4是共價化合物,且是電解質(zhì),溶于水時破壞共價鍵,故選C。6.下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是()。A.H2OB.MgCl2C.NH4ClD.C2H5OH答案:B7.下列化學用語表示正確的是()。A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.NH4

4、Cl的電子式為HNHHH+Cl-C.KCl的電子式為KClD.CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO答案:A解析:NH4Cl是離子化合物,其電子式為HNHHH+Cl-,B項錯誤。KCl是離子化合物,其電子式為K+Cl-,C項錯誤。CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO,D項錯誤。8.現(xiàn)有下列物質(zhì):N2Na2O2NaOHHBrH2O2MgF2NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(2)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(3)只由非金屬元素組成的離子化合物是。(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(5)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(6)屬于離子化合物的物質(zhì)是。(7)屬于共價化合物的物質(zhì)是。(8)用電子式表示的形成過程。;。答案:(

5、1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)N+NNNH+BrHBr解析:對題中所給7種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)要清楚,理解離子鍵與共價鍵的區(qū)別,極性鍵與非極性鍵的區(qū)別,共價化合物與離子化合物的區(qū)別,即可順利解答本題。等級考素養(yǎng)提升1.能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是()。A.HCl極易溶于水B.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電C.HCl在水溶液中完全電離D.HCl是無色有刺激性氣味的氣體答案:B解析:液態(tài)HCl不能導(dǎo)電說明沒有自由移動的離子存在,故H原子和Cl原子之間的相互作用是共價鍵,因此HCl為共價化合物。2.下列各物質(zhì)中,除氫原子外,每個原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu),則它們的結(jié)構(gòu)式錯誤的是()。A.氧分子:OO

6、B.S2Cl2:ClSSClC.氫氰酸:HCND.光氣(COCl2):ClCOCl答案:D解析:氧原子有6個價電子,故需要形成兩個共價鍵才能達到8電子結(jié)構(gòu),A項正確。硫原子有6個價電子,氯原子有7個價電子,它們分別需要形成2個、1個共價鍵才能達到8電子結(jié)構(gòu),B項正確。同理分析C、D項可知,C項正確,D項錯誤。3.有X、Y、Z三種元素,已知X元素氣態(tài)氫化物的化學式為H2X,該氫化物的相對分子質(zhì)量與X最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為1740,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,Y與X可形成離子化合物Y2X。Y陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同,Z與X處于同一周期,其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子,兩原子共用一對電子。試

7、回答下列問題。(1)寫出各元素的符號:X,Y,Z。(2)Y單質(zhì)在空氣中燃燒后的生成物的電子式為。(3)用電子式表示X與Y形成化合物的過程:。(4)用電子式表示X與H(氫)形成化合物的過程:。答案:(1)SNaCl(2)Na+OO2-Na+(3)(4)S+2HHSH4.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為CABDE,A、C同周期,B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題:(1)寫出五種元素的元素符號:A、B、C、D、E。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:E與B形成的化合物:;A、B、E形成的化合物:;D與E形成的化合物:;C、D、E形成的離子化合物:。答案:(1)NaOSNH(2)(3)HOH(或HOOH)Na+OH-HNHH(或HNHNHH等)HNHHH+S2-HNHHH+(或HNHHH+SH-)解析:因為A、B離子的電子數(shù)相同,在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中,每個離子的電子數(shù)為10個,故可推知A是Na元素、B是O元素;