人教新課標(biāo)高中化學(xué)必修一同步練習(xí)第一章物質(zhì)及其變化(基礎(chǔ))

1、物質(zhì)及其變化(基礎(chǔ))( 時間：90 分鐘 滿分： 100 分 )(本題包括15 小題，每小題3 分，共 45 分。每小題只有一個選項符合題意)1 .按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，HNO 3應(yīng)屬于()化合物混合物純凈物一元酸B.D.稀硫酸蒸儲水墨水，能觀察到有B.D.()酸 氧化物無氧酸有氧酸A. C.2 .當(dāng)光束通過下列分散系：有塵埃的空氣達(dá)爾效應(yīng)的是()A. C.3 .某無色溶液中，可大量共存的離子組是A.Na 、 HCO 3 、 SO42 、 Cl8 .Cu2 、 NO3、 Cl 、 SO42C.H 、 Cl 、 K 、 CO23D.K 、 Mg2 、 SO24 、 OH9 .科學(xué)家用DN

2、A 制造出一種臂長只有7 nm 的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是()A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液10 CO2、 CH4、 N2O 等氣體都是“溫室氣體”。下列有關(guān)說法正確的是()A.CO 2是一種混合物B.CH 4是一種無機(jī)物C.N2O是由N2與O2組成的混合物D.CO 2是由 C 元素和 O 元素組成的純凈物6.不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是()A. 都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀B.都有丁達(dá)爾效應(yīng)C.加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀D.分散質(zhì)微粒均可透過濾紙7 .在 3Cl2

3、6KOH =KClO 3 5KCl 3H2O 的反應(yīng)中，下列說法不正確的是()A.Cl 2是氧化劑，KOH 是還原劑8 .KCl 是還原產(chǎn)物，KClO 3是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)中每消耗 3 mol Cl 2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NaD.被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍9 .下列說法中正確的是()A. 某無色溶液中可能含有下列離子：H 、 Cl 、 Na 、 Fe28 .能使石蕊變紅的溶液中可能含有C、K +、Na NO3C.取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中是否含有SO42D.H OH =H 2O 可描述所有酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)

4、9 .下列說法正確的是()A. 液態(tài) HCl 不導(dǎo)電，所以HCl 是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以 NH3、CO2是電解質(zhì)C.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D.蔗糖在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)10.已知還原性Cl <Fe2+<H2O2<I <SO2,下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 ()A.2Fe3 SO2 2H2O=SO42 4H 2Fe28.1 2 SO2 2H2O=H2SO4 2HIC.H2O2+ 2H+ + SO4 =SO2f + O2 f + 2H2OD.Cl 2 2Fe2 =2Fe3 2Cl11.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.

5、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+ 6H +=2Fe3+ + 3H2 fB.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH + H=H2OC.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H + + Cl+HClOD.氯化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2 + SO2 =BaSO4 J12 .飛船以鋁粉與高氯酸鏤的混合物為固體燃料，其中高氯酸鏤的反應(yīng)為2NH4ClO4=N2 T+ Cl2? + 2O2T + 4H2O。下列有關(guān)敘述不正確的是 ()A. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動飛船飛行C.鋁粉的作用是點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸鏤反應(yīng)D.在反應(yīng)中NH4ClO4只作氧化劑13 .高倩同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂

6、失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是 CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg + CO2=2MgO + C。下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是 ()A.Mg元素化合價由。價升高到+ 2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2>MgO ,還原性：Mg>CC.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D.Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目14 .在8NH3 + 3cl2=N2+ 6NH4C1反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比 為()A.8 ： 3B.1 ： 3C.3 ： 8D.3 ： 115 .Cu2s與一定濃度的

7、 HNO3反應(yīng)，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和 H2O。當(dāng)產(chǎn)物 n(NO 2) : n(NO) = 1 ： 1時。下列說法正確的是 ()A.1 mol Cu 2S參加反應(yīng)時有 8 mol電子轉(zhuǎn)移B.參加反應(yīng)的 n(Cu2S) ： n(HNO 3)= 1 ： 5C.反應(yīng)中Cu2s既作氧化劑，又作還原劑D.產(chǎn)物 nCu(NO3)2 : nCuSO = 1 ： 1二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16 .(10分)請按要求填空。(1)完成下列樹狀分類圖，并將HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2五種物質(zhì)填入分類圖。(2)請比較FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、F

8、e(OH)3濁液三種分散系的特點，將空白處填寫完整。分散系FeCl3溶液Fe(OH)3 膠體Fe(OH)3 濁液顏色黃色紅褐色穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定光束照射現(xiàn)象無光亮的通路無光亮的通路濾紙濾后，濾液顏色黃色紅褐色半透膜黃色近無色近無色17 .(10分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)HClCaCO3固體熔融KCl蔗糖銅CO2H2SO4KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 。(3)以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是 。18 .(12分)(1)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;n中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是 ；結(jié)合I、n實驗現(xiàn)象可知

9、Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為 。(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是 ;若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 g。(3)將少量C12通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2C廣，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為 。19 .(12分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。 MgO、Na2。、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3 NaOH、 Na2CO3、 KOH 、 Cu(OH) 2(1)三種物質(zhì)依次是(填化

10、學(xué)式)：;。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO 3， 該反應(yīng) (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)寫出物質(zhì)C 與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：。(4)HCO 3與 H 、 OH 在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明。20.(11 分 ) 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl 2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是：電解 2NaCl + 2H2O=2NaOH + C12 T + H2 T(1) 用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是(2)電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是，被還原的元素是，氧化產(chǎn)物是 。(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去粗食

11、鹽水中含有的泥沙和SO42 、 Ca2 、 Mg2 等雜質(zhì)離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。氯化銀、純堿、燒堿分別除去的離子是 、。鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式：、答案與解析一、選擇題(本題包括15 小題，每小題3 分，共 45 分。每小題只有一個選項符合題意)1.按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，HNO 3應(yīng)屬于 ()酸 氧化物無氧酸有氧酸化合物混合物純凈物一元酸A.B.C.D.答案A個,解析HNO 3在水中電離出的陽離子只有氫離子，屬于酸； 并且電離出的氫離子數(shù)目是一個，所以屬于一元酸；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；硝酸是由氫、氧、氮元素

12、組成的純2.當(dāng)光束通過下列分散系：有塵埃的空氣達(dá)爾效應(yīng)的是()A. C.答案 C解析 常見的三種分散系為溶液、膠體、有塵埃的空氣和墨水屬于膠體，稀硫酸為溶液，選 C。凈物，屬于化合物，答案選A。稀硫酸蒸儲水墨水，能觀察到有丁B.D.濁液， 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)。上述物質(zhì)中蒸餾水因為雜質(zhì)較少可以認(rèn)為是純凈物，故3.某無色溶液中，可大量共存的離子組是()A.Na 、 HCO 3 、 SO42 、 ClB.Cu2 、 NO3、 Cl 、 SO42C.H 、 Cl 、 K 、 CO23D.K 、 Mg2 、 SO24 、 OH答案A解析A、 B 項實際都是鹽的混合溶液，根據(jù)它們的溶解性可認(rèn)定均能

13、在溶液中大量共存，陰、陽離子間不會發(fā)生反應(yīng)，但Cu2 有顏色，因此，A 項符合題意、B 項不符合題意；C 項中因 H 與 CO23 可結(jié)合生成H2O 和 CO2， D 項中因Mg2 與 OH 可結(jié)合生成Mg(OH) 2沉淀，均不能大量共存，C、 D 項均不符合題意。4 .科學(xué)家用DNA 制造出一種臂長只有7 nm 的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是()A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液答案 B解析 只有 7 nm 的納米級鑷子，其微粒直徑的大小屬于膠體分散質(zhì)微粒的范圍，因此分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級

14、的是膠體。5 .CO2、 CH4、 N2O 等氣體都是“溫室氣體”。下列有關(guān)說法正確的是()A.CO 2是一種混合物B.CH 4是一種無機(jī)物C.N2O是由N2與O2組成的混合物D.CO 2是由 C 元素和 O 元素組成的純凈物答案D解析CO2 是一種化合物，屬于純凈物，故A 錯誤； CH 4 是最簡單的烷烴，屬于有機(jī)物，故B錯誤；N2O是由N元素與O元素組成的化合物，屬于純凈物，故 C錯誤；CO2是由C元 素和 O 元素組成的化合物，屬于純凈物，故D 正確。6.不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是()A. 都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀B.都有丁達(dá)爾效應(yīng)C.加入少量NaOH溶

15、液都可產(chǎn)生沉淀D.分散質(zhì)微粒均可透過濾紙答案 B解析 溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一、透明、穩(wěn)定的溶液，A 不符合題意；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不能，B 符合題意；向Fe(OH) 3膠體中加入NaOH 溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生 Fe(OH)3沉淀，而 MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH) 2沉淀，C不符合題意；膠體和溶液的分散質(zhì)粒子均可透過濾紙，D 不符合題意。7 .在 3Cl2 6KOH =KClO 3 5KCl 3H2O 的反應(yīng)中，下列說法不正確的是()A.Cl 2是氧化劑，KOH 是還原劑8 .KCl 是還原產(chǎn)物，KClO 3是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)中每消耗 3 mol Cl 2

16、,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NaD.被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍答案 A8.下列說法中正確的是()A. 某無色溶液中可能含有下列離子：H 、 Cl 、 Na 、 Fe28 .能使石蕊變紅的溶液中可能含有C、K +、Na+、NO3C.取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中是否含有SO42D.H OH =H 2O 可描述所有酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)答案 B解析 含亞鐵離子的溶液是淺綠色，A 錯誤； 使石蕊變紅的溶液是酸性溶液，所給離子能大量共存， B 正確； 加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀，可能為氯化銀沉淀或硫酸鋇沉淀，故無法確定是否

17、含有硫酸根離子，C 錯誤； H OH =H2O 只表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，不能表示所有的酸堿中和反應(yīng)，D 錯誤。9 .下列說法正確的是()A. 液態(tài)HCl 不導(dǎo)電，所以HCl 是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以 NH3、CO2是電解質(zhì)C.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D.蔗糖在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)答案 D解析 HCl在水溶液中能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A錯誤；NH3、CO2本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，B 錯誤；銅、石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C 錯誤；蔗糖在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，D 正確。10.已知還

18、原性Cl <Fe2+<H2O2<I <SO2,下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 ()A.2Fe3 SO2 2H2O=SO42 4H 2Fe2B.I 2 SO2 2H2O=H2SO4 2HIC.H2O2+ 2H+ + SO4 =SO2f + O2 f + 2H2OD.Cl 2 2Fe2 =2Fe3 2Cl答案 C解析 A 項， 還原性SO2>Fe2 ， 該反應(yīng)能夠發(fā)生；B 項， 還原性SO2>HI ， 該反應(yīng)能夠發(fā)生；C項，還原性H2O2>SO2,與事實不符，該反應(yīng)不能發(fā)生；D項，還原性Fe2+>C，該反應(yīng)能夠發(fā)生。11.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.

19、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+ 6H +=2Fe3+ + 3H2 TB.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH 一 + H +=H2OC.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H + Cl + HClOD.氯化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2 + SO2 =BaSO4 J答案A解析鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵離子，A 錯誤； 氫氧化鈉與鹽酸分別為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，B 正確；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，水溶液中不能完全電離，寫成化學(xué)式的形式，C 正確；氯化鋇和硫酸生成硫酸鋇沉淀，D 正確。2NH4clO4=N2 T12.飛船以鋁粉與高氯酸錢的混合物為固體燃料，其中高氯酸鏤的反應(yīng)為+ C12

20、 f + 202 f + 4H20。下列有關(guān)敘述不正確的是 ()A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動飛船飛行C.鋁粉的作用是點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸錢反應(yīng)D.在反應(yīng)中NH 4c104只作氧化劑答案 D13.高倩同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗 點燃老師及時制止。原因是 C02可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg + CO2=2MgO + C。下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是 ()A.Mg元素化合價由。價升高到+ 2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2>MgO ,還原性：Mg>CC.C02

21、作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D.Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目答案 B解析 該反應(yīng)的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移情況為失 2 X 1 9H-4+2 T2Mg+C()r=將4e-所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；氧化劑是C02,氧化產(chǎn)物是 MgO,氧化性：CO2>MgO , 還原劑是Mg,還原產(chǎn)物是 C,還原性：Mg>C , B項正確；C02作氧化劑，化合價降低，被 還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；氧元素化合價不變，所以氧原子不可能得電子，D項錯誤。14 .在8NH3 + 3c12=N2+ 6NH4C1反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比 為()A.8 ： 3B

22、.1 ： 3C.3 ： 8D.3 ： 1答案 B解析 在反應(yīng)3C12 + 8NH3=N2+6NH4C1中，C1元素的化合價由 0價降低為1價，被還 原，6 mol氯原子均被還原，N元素的化合價由3價升高為。價，被氧化，只有2 mol氮原 子被氧化生成氮氣，則被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為1 ： 3, B項正確。15 .Cu2s與一定濃度的 HN0 3反應(yīng)，生成 Cu(NO3)2、CuS04、NO2、NO和 H2O。當(dāng)產(chǎn)物 n(NO 2) : n(NO) = 1 ： 1時。下列說法正確的是 ()A.1 mol Cu 2s參加反應(yīng)時有 8 mol電子轉(zhuǎn)移B.參加反應(yīng)的 n(Cu2S)

23、： n(HNO 3)= 1 ： 5C.反應(yīng)中Cu2s既作氧化劑，又作還原劑D.產(chǎn)物 nCu(NO3)2 : nCuSO = 1 ： 1答案 D解析 1 mol Cu 2s 參加反應(yīng)時有 1 molX2X (21)+1 mol x 6 (2) = 10 mol 電子轉(zhuǎn)移， 故 A 錯誤；由 2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2T +5NOT +7H2?？芍?，參 加反應(yīng)的n(Cu2S) ： n(HNO3)=2 ： 14,故B錯誤；Cu、S元素的化合價升高，Cu2s作還原劑，故C錯誤；由發(fā)生的反應(yīng)可知，產(chǎn)物nCu(NO3)2 ： nCuSC4= 1 ： 1,故D正確。

24、二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16 .(10分)請按要求填空。(1)完成下列樹狀分類圖，并將 HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2五種物質(zhì)填入分類圖。(2)請比較FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液三種分散系的特點，將空白處填寫完整。分散系FeCl3溶液Fe(OH)3 膠體Fe(OH)3 濁液顏色黃色紅褐色穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定光束照射現(xiàn)象無光亮的通路無光亮的通路濾紙濾后，濾液顏色黃色紅褐色半透膜黃色近無色近無色答案(1)單質(zhì)氧化物FeH2Ba(OH)2NaHCO3 (2)紅褐色介穩(wěn)性有一條光亮的通路近無色解析 (1) 樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次

25、，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、干、根，根據(jù)是否由一種元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和氧化物，單質(zhì)分成金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。(2)將 FeCl 3溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即Fe(OH) 3膠體，所以顏色為紅褐色，膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，所以為介穩(wěn)性，膠體的性質(zhì)之一為丁達(dá)爾效應(yīng)，所以會有一條光亮的通路，F(xiàn)e(OH)3濁液過濾后，帶色微粒在濾紙上，所以濾液近無色。17 .(10分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)HClCaCO3固體熔融KCl蔗糖銅CO2H2SO4KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是

26、。(3)以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是。答案(1)(2)(3)解析 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，物質(zhì)的導(dǎo)電與溶液中自由移動的離子和金屬的自由電子有關(guān)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)必定屬于化合物，能導(dǎo)電的是 。屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。 電解質(zhì)溶于水或溶于水生成電解質(zhì)的物質(zhì)都能導(dǎo)電，所以以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是。18 .(12 分 )(1)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為n中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是結(jié)合I、n實驗現(xiàn)象可知Fe2+、Cu/、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為 。(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)

27、物和生成物共5 種物質(zhì)：S、 H2S、 HNO 3、 NO、 H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol 電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 g 。(3)將少量C12通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe" + Cl2=2Fe3+ 2C，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為 。答案 Fe+ Cu2+=Fe2+ + Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著Ag+> Cu2+ >Fe/(2)NO 4.8 (3)Fe2+>Br >Cl解析 (1)鐵與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2 =Fe2 +Cu,氧化性 Cu2+>Fe2+, Cu與 A

28、gNO 3溶液發(fā)生反應(yīng) Cu+ 2Ag+=Cu2+ + 2Ag , Ag附著在Cu的表面，氧化性Cu2 <Ag + , 故氧化性Ag + > Cu2+ > Fe2+ o (2)由于HNO3中的N為+ 5價，具有強(qiáng)氧化性，H2s中的S為 2價，具有還原性，故此反應(yīng)為HNO3+H2s>SJ +NO+H2O,還原產(chǎn)物為 NO,氧化20產(chǎn)物為S,其中H2S-S,轉(zhuǎn)移2 mole生成32 g S,故車t移0.3 mol e時，得到S的質(zhì)量為4.8 g。 (3)Fe2+、BJ均具有還原性，當(dāng)通入少量Cl2時，只有Fe2+被氧化，說明還原性 Fe2 >Br >Cl 。19 .(12 分 )下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。 MgO 、 Na2O、 CO2、 CuO HCl 、 H2O、 H 2sO4、 HNO3 NaOH、 Na2CO3、 KOH 、 Cu(OH) 2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：;。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO 3， 該反應(yīng) (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)寫出物質(zhì)C 與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：。(4)HCO 3與 H 、 OH 在溶液都不能大量共存，試用離子方程