影響化學平衡狀態(tài)的因素

1、1第三節(jié)化學平衡第三節(jié)化學平衡（第二課時（第二課時-影響化學平衡狀態(tài)的因影響化學平衡狀態(tài)的因素）素）2【復習】化學平衡狀態(tài)的定義【復習】化學平衡狀態(tài)的定義:(化學反應(yīng)的化學反應(yīng)的限度限度) 一定條件下，一定條件下，可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。V正V逆V正=V逆vt03（復習回憶）化學平衡狀態(tài)的特征（復習回憶）化學平衡狀態(tài)的特征(1)逆：逆：(2)動：動： (3)等：等： (4)定：定：變變：平衡條件發(fā)生改變，反應(yīng)在可以在：平衡條件發(fā)生改變，反應(yīng)在可以在新條件下建立

2、新平衡。新條件下建立新平衡?？赡娣磻?yīng)可逆反應(yīng)動態(tài)平衡動態(tài)平衡正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。4定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學平衡的破壞，新化學可逆反應(yīng)中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做平衡建立過程叫做化學平衡的移動?；瘜W平衡的移動。V正正V逆逆V正正=V逆逆0改變外界條件改變外界條件(C、P、T）建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時間一定時間 平衡平衡1 不平衡不平衡平衡平衡2化學平衡的移動化學平衡的移動5濃濃 度度【回憶】影響化學反應(yīng)速率的外

3、界條件主要有哪些？【回憶】影響化學反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學反應(yīng)速率化學反應(yīng)速率溫溫 度度壓壓 強強催化催化劑劑【思考】【思考】 如何通過改變條件來打破舊平衡？如何通過改變條件來打破舊平衡？可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。6現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+滴加滴加310滴滴濃濃H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶溶液液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移動平衡逆向移動平衡破壞平衡破壞溶液橙色加溶液橙色加深

4、深溶液黃色加深溶液黃色加深 橙色橙色 黃色黃色結(jié)論結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動一、濃度對化學平衡的影響（一、濃度對化學平衡的影響（P25實驗實驗2-5）7減小減小c(H+)黃色加深黃色加深C(CrO42-)增大增大平衡破壞平衡破壞平衡正向移動平衡正向移動結(jié)論結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黃色黃色8濃度對化學平衡的影響濃度對化學平衡的影響在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成

5、物的濃平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度化學平衡向逆反應(yīng)方向移動度化學平衡向逆反應(yīng)方向移動規(guī)律規(guī)律:P27增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。2.應(yīng)用：應(yīng)用：9現(xiàn)象及分析現(xiàn)象及分析滴加飽和滴加飽和FeCl3溶液溶液滴1mol/L KSCN溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液現(xiàn)現(xiàn)象象Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3紅色加深紅色加深紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺溶液紅色變淺實驗探究實驗探究(P27實驗實驗26)增大增大C(Fe3+)增大增大C(SCN-)紅色加深紅色加深CFe(S

6、CN)3)增大增大平衡破壞平衡破壞平衡正向移動平衡正向移動紅色紅色10結(jié)論結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動減小減小c(Fe3+)紅色變淺紅色變淺CFe(SCN)3)減小減小平衡破壞平衡破壞平衡逆向移動平衡逆向移動Fe3+ + 3OH- Fe(OH)311t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：原因分析原因分析:增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, V正正 V逆逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；

7、平衡向正反應(yīng)方向移動；12增大生成物濃度增大生成物濃度VV逆逆vtV正V V逆逆VV正正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移動移動VV逆逆VV正正13學與問學與問:其他條件不變時，如果減小反應(yīng)物濃度或其他條件不變時，如果減小反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變減小生成物濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動？正、逆反應(yīng)速率變化化？平衡如何移動？正、逆反應(yīng)速率變化與平衡移動有何關(guān)系與平衡移動有何關(guān)系 ？14減小生成物濃度減小生成物濃度VV正正vtV V逆逆VV逆逆V正=V逆平衡平衡正向正向移動移動VV正正VV逆逆V正正15減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向

8、逆向移動移動VV逆逆VV正正V正16由以上四圖可以得出結(jié)論：由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率 改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間，）改變濃度瞬間， 若若v(正正)v(逆逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡向正反應(yīng)方向移動 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡向逆反應(yīng)方向移動3）新舊平衡速率比較：）新舊平衡速率比較： 增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率 減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率

9、17練習：練習：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度平衡正向移動，平衡正向移動，CO濃度增大濃度增大平衡不移動，平衡不移動，CO濃度不變濃度不變平衡逆向移動，平衡逆向移動，CO濃度減小濃度減小小結(jié)：小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以不能改變速率，所以V V(正正)仍等于仍

10、等于V V(逆逆)，平衡不移動。，平衡不移動。18 FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加鹽酸往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是發(fā)生的變化是 (A) 平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動 (B) 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動 (C) 溶液由淺綠色變成黃色溶液由淺綠色變成黃色 (D) 溶液的淺綠色變深溶液的淺綠色變深A(yù)D由由FeCl2改為改為Fe（NO3）2,將發(fā)生什么變化呢？將發(fā)生什么變化呢？（答案：（答案：C）191.1.結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增加在其它條件不變的情況

11、下，增加反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度( (或減少生成物的濃度或減少生成物的濃度) )，平，平衡向正反應(yīng)方向移動；衡向正反應(yīng)方向移動；反之，增加生成物的濃度反之，增加生成物的濃度( (或減少反應(yīng)物的或減少反應(yīng)物的濃度濃度 ) )，平衡向逆反應(yīng)方向移動。，平衡向逆反應(yīng)方向移動。小結(jié)小結(jié)、濃度對化學平衡的影響：、濃度對化學平衡的影響：20二、壓強對化學平衡的影響二、壓強對化學平衡的影響 實驗探究實驗探究 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)現(xiàn)象：現(xiàn)象：(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。減壓混和氣體顏

12、色先淺后深。21壓強對化學平衡的影響舉例壓強對化學平衡的影響舉例 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)討論討論A：當加壓氣體體積縮小時，混和氣：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于體顏色先變深是由于 ，后后又逐漸變淺是由于又逐漸變淺是由于 ； B：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于先變淺是由于 ，后又逐漸變后又逐漸變深是由于深是由于 。 NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動221.前提條件：前

13、提條件：2.結(jié)論：結(jié)論： 反應(yīng)體系中有反應(yīng)體系中有氣體氣體參加且反應(yīng)參加且反應(yīng) 前后前后總體總體積發(fā)生改變積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 對于反應(yīng)前后對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化氣體體積發(fā)生變化的化學的化學反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。方向移動。23V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 =

14、 V”逆逆V逆逆V正正增大壓強增大壓強3.速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d24思考：思考：對于反應(yīng)對于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2如果增大壓強如果增大壓強,反應(yīng)速率是否改變反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動？平衡是否移動？高溫高溫催化劑催化劑速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆增大壓強增大壓強, ,正逆反應(yīng)速正逆反應(yīng)速率均增大，但率均增大，但增大倍數(shù)增大倍數(shù)一樣，一樣， V V正正= V= V逆逆，平平衡不移動。衡不移動。t225練習練習1：下列反應(yīng)達到化學平衡時，增

15、大壓：下列反應(yīng)達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？強，平衡是否移動？向哪個方向移動？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)正向移動正向移動不移動不移動逆向移動逆向移動逆向移動逆向移動不移動不移動思考：思考：對于反應(yīng)對于反應(yīng)和和，增大壓強時，平衡沒有，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？26練習練習2一定量的混合

16、氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的的1/2但達到平衡時，但達到平衡時，C的濃度為原來的的濃度為原來的1.8倍，則倍，則下列說法正確的是下列說法正確的是 A、m + n pB、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動、平衡向正反應(yīng)方向移動D、C的體積分數(shù)增加的體積分數(shù)增加( B )27某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：器中，可逆反應(yīng)：N N2 2+3H+

17、3H2 2 = 2NH = 2NH3 3達到平衡，若向達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是敘述正確的是( ) ( ) ；若保持該容器的體積不；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是的是( )( )DEBCA.A.正正增大、增大、逆逆減少減少B.B.正正、逆逆均不變均不變D.D.平衡向右移動平衡向右移動E.E.正正、逆逆均增大均增大C.C.平衡不發(fā)生移動平衡不發(fā)生移動 練習練習328三、溫度對化學平衡的影響三、溫度對化學平衡的影響P28實驗探究實驗探究(

18、實驗實驗27)2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) H=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 混合物混合物受熱受熱時顏色（時顏色（ ）混合物混合物遇冷遇冷時顏色（時顏色（ ）現(xiàn)象分析：現(xiàn)象分析：加深加深變淺變淺平衡向平衡向吸熱吸熱反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動平衡向平衡向放熱放熱反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動29 在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下， 升高溫度升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。 降低溫度降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動。平衡向放熱反應(yīng)方向移動。1.結(jié)論結(jié)論:2.原因分析原因分析: 在其它條件不變的

19、情況下在其它條件不變的情況下, 升高溫度升高溫度,不管是不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大反應(yīng)速率都增大,但但吸熱反應(yīng)增大的吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)數(shù),故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動.301、混和物受熱時，速率均（、混和物受熱時，速率均（ ），），但但 ，故平衡向，故平衡向 方向移動；方向移動；2、混和物遇冷時，速率均（、混和物遇冷時，速率均（ ），），但但 ，故平衡向，故平衡向 方向移動；方向移動；增大增大(吸吸) (放放)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)減小減小(吸吸) (放放)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)31vtvtV吸V放V

20、吸=V放 V放放V吸吸VV放放=V=V吸吸升高溫度升高溫度平衡向吸熱方向移動平衡向吸熱方向移動降低溫度降低溫度平衡放熱方向移動平衡放熱方向移動t132練習練習在高溫下，反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是顏色加深，可采取的方法是A、保持容積不變、保持容積不變,加入加入HBr(g) B、降低溫度、降低溫度C、升高溫度、升高溫度D、保持容積不變、保持容積不變,加入加入H2(g)( A C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)33四、催化劑對化學平衡的影響： 同等程度改變化學同等程度改變化學反應(yīng)速率，反應(yīng)速率，V正正= V

21、逆逆，只改變反應(yīng)到達平衡所，只改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動。需要的時間，而不影響化學平衡的移動。V（molL-1S-1）V正正= V逆逆t1T(s)0V正正= V逆逆催化劑對可逆反應(yīng)的影響：催化劑對可逆反應(yīng)的影響：34 可見，要引起化學平衡的移動，必須是可見，要引起化學平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起由于外界條件的改變而引起V V正正 V V逆逆。平衡移動的本質(zhì)：平衡移動的本質(zhì)：化學平衡為化學平衡為動態(tài)平衡動態(tài)平衡，條件改變造成，條件改變造成V V正正 V V逆逆平衡移動原理（勒夏特列原理）： 如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向減弱這種改變的方向移動。移動。35v勒夏特列原理應(yīng)用中的注意事項勒夏特列原理應(yīng)用中的注意