如何正確書寫化學方程式

1、1 1. .學會配平化學方程式學會配平化學方程式知識回顧知識回顧：1、所有的化學反應必須遵守、所有的化學反應必須遵守 定定律？律？為什么質(zhì)量會守恒呢？為什么質(zhì)量會守恒呢？質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。2 2、化學方程式是用、化學方程式是用 來表示來表示 的的 式子？式子？化學式化學式 化學反應化學反應 磷在氧氣中燃燒的化學方程式如下，判斷正誤磷在氧氣中燃燒的化學方程式如下，判斷正誤問題討論問題討論（1）P + O2 PO2_點燃（2）P2 + O5 P2

2、O5_點燃（3）P + O2 P2O5_點燃憑空臆造成生成物憑空臆造成生成物PO2 ，與事實不符，與事實不符任意改動氧氣化學式，也與事實不符，應為任意改動氧氣化學式，也與事實不符，應為O2，反應前后各原子個數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律反應前后各原子個數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律一、化學方程式的原則一、化學方程式的原則 2 2、 遵守遵守質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各，等號兩邊各 原子的種類和數(shù)目必須相等。原子的種類和數(shù)目必須相等。1 1、 必須必須以客觀事實為基礎(chǔ)以客觀事實為基礎(chǔ)，決不能，決不能 憑空臆想、臆造事實上不存在的憑空臆想、臆造事實上不存在的 物質(zhì)和化學反應。物質(zhì)和化學反應。

3、C O2+ 點燃點燃C O2C原子個數(shù)：原子個數(shù)：11O原子個數(shù)：原子個數(shù)：2233原子總個數(shù)：原子總個數(shù)：木炭在氧氣中燃燒生產(chǎn)二氧化碳的化學方程式：氫氣與氧氣反應氫氣與氧氣反應H2 + O2 H2O氫原子個數(shù)：氫原子個數(shù)： 22氧原子個數(shù)氧原子個數(shù)21原子總個數(shù)原子總個數(shù)43點燃請你想辦法？如何配平該化學方程式請你想辦法？如何配平該化學方程式H H2 2+ O+ O2 2 H H2 2O O點燃點燃這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？H H2 2+ O+ O2 2 H H2 2O + OO + O點燃點燃這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？H H2 2+ O+ O2 2 H H2 2

4、O O2 2點燃點燃這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？H H2 2+ O+ O H H2 2O O點燃點燃 H H2 2+ O+ O2 2 H H2 2O O2 22 2點燃點燃二、化學方程式的二、化學方程式的書寫步驟書寫步驟以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例：以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例：PO2 +P2O5左邊寫反應物化學式，右邊寫生成物化學式，式子兩邊用一條短線連接。1、寫、寫2、配：、配：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，就是在式子根據(jù)質(zhì)量守恒定律，就是在式子兩邊的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式兩邊的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的數(shù)目相等（原子團當子

5、兩邊每一種元素原子的數(shù)目相等（原子團當做一個整體）做一個整體）O2P +P O25252452 2化學方程式的配平方法化學方程式的配平方法1、觀察法、觀察法第一步：從化學式觀察原子數(shù)目的變化數(shù)目和去第一步：從化學式觀察原子數(shù)目的變化數(shù)目和去向（一般觀察向（一般觀察“O”“O”原子）；原子）；第二步：根據(jù)求得的化學式的化學計量系數(shù)，找第二步：根據(jù)求得的化學式的化學計量系數(shù)，找出其他化學式的計量系數(shù)。出其他化學式的計量系數(shù)。例如：用觀察法配平下列化學方程式FeFe2 2O O3 3+CO - Fe+CO+CO - Fe+CO2 2觀察：觀察：FeFe2 2O O3 3+CO - Fe+CO+CO

6、- Fe+CO2 2減少減少3 3個個“O”“O”原子原子增加增加1 1個個“O”“O”原子原子所以，一個所以，一個FeFe2 2O O3 3應將應將3 3個個“O”“O”原子分別給原子分別給3 3個個“CO”“CO”，使其轉(zhuǎn)變?yōu)槭蛊滢D(zhuǎn)變?yōu)? 3個個“CO“CO2 2”。即：即：FeFe2 2O O3 3+ CO Fe+ CO+ CO Fe+ CO2 23 33 3在觀察上式：反應物中在觀察上式：反應物中“Fe”“Fe”原子數(shù)為原子數(shù)為2 2，生成物中，生成物中“Fe”“Fe”原子數(shù)為原子數(shù)為1 1 , ,所以生成物所以生成物FeFe的系數(shù)為的系數(shù)為2 2。即：即：FeFe2 2O O3 3+

7、 CO Fe+ CO+ CO Fe+ CO2 23 33 32 2化學方程式的配平方法化學方程式的配平方法2、最小公倍數(shù)法、最小公倍數(shù)法第一步：求出化學反應前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子第一步：求出化學反應前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子（一般為（一般為H H或或O O原子）的最小公倍數(shù)；原子）的最小公倍數(shù)；第二步：使該原子在反應前后都等于最小公倍數(shù)第二步：使該原子在反應前后都等于最小公倍數(shù)第三步：配平化學方程式第三步：配平化學方程式例如：用最小公倍數(shù)法配平下列化學方程式P + OP + O2 2 - P - P2 2O O5 5第一步：求“O”的最小公倍數(shù)第二步：配平“O”“O”最小公倍數(shù)：25=10反應物：

8、102=5；生成物：105=2即：即：P + OP + O2 2 - P - P2 2O O5 55 52 2第三步：配平化學方程式第三步：配平化學方程式即：即： P+ O2 P2O5P+ O2 P2O55 52 24 4化學方程式的配平方法化學方程式的配平方法3、定一法（適用于、定一法（適用于氧化反應氧化反應和某些分解反應）和某些分解反應）第一步：設(shè)定一種反應物的系數(shù)為第一步：設(shè)定一種反應物的系數(shù)為1 1第二步：配平原子個數(shù)第二步：配平原子個數(shù)第三步：配平化學方程式第三步：配平化學方程式例如：用定一法法配平下列化學方程式C C2 2H H4 4 + O + O2 2 - CO - CO2 2

9、 + H + H2 2O O 2 2第三步：配平化學方程式第三步：配平化學方程式第一步：設(shè)定一種反應物的系數(shù)為第一步：設(shè)定一種反應物的系數(shù)為1 1第二步：配平原子個數(shù)第二步：配平原子個數(shù)即：即：C C2 2H H4 4 + O + O2 2 - CO - CO2 2 + H + H2 2O O 即：即： C C2 2H H4 4 + O + O2 2 CO CO2 2 + H + H2 2O O 2 22 22 22 23、標、標標明化學反應發(fā)生的條件，生成物的狀態(tài)。點燃O2P +P O252524521 1、化學反應只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學、化學反應只有在一定條件下才能發(fā)生

10、，因此，需要在化學方程式中注明反應發(fā)生的條件。如把點燃、加熱方程式中注明反應發(fā)生的條件。如把點燃、加熱( (常用常用“”號表示號表示) )、催化劑等，寫在等號的上方、催化劑等，寫在等號的上方。2 2、如果生成物中有氣體，反應物中都沒有氣體，在氣體物質(zhì)、如果生成物中有氣體，反應物中都沒有氣體，在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注的化學式右邊要注“”號；反應物中沒有固體，生成物中有號；反應物中沒有固體，生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注固體，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“”號。號。4、查、查檢查化學方程式是否正確檢查化學方程式是否正確KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22 H2O H2 + O2S

11、+O2 SO2點燃點燃（注意：反應物和生成物中均有氣體時不注（注意：反應物和生成物中均有氣體時不注 ）通電通電22試一試試一試 課堂小結(jié)一、書寫化學方程式時要切記兩條原則：一、書寫化學方程式時要切記兩條原則： （1 1）以客觀事實為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實上不存在的物）以客觀事實為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應；質(zhì)和化學反應； （2 2）遵守質(zhì)量守恒定律）遵守質(zhì)量守恒定律二、化學方程式的配平方法：二、化學方程式的配平方法：1 1、觀察法、觀察法2 2、最小公倍數(shù)法、最小公倍數(shù)法3 3、定一法、定一法 “ “寫寫”出反應物和生成物的化學式出反應物和生成物的化學式 “ “配配”平化學方程式，并檢查平化學方程式，并檢查 “