如何正確書寫化學(xué)方程式

1、1 1. .學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式知識(shí)回顧知識(shí)回顧：1、所有的化學(xué)反應(yīng)必須遵守、所有的化學(xué)反應(yīng)必須遵守 定定律？律？為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢？為什么質(zhì)量會(huì)守恒呢？質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。2 2、化學(xué)方程式是用、化學(xué)方程式是用 來表示來表示 的的 式子？式子？化學(xué)式化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式如下，判斷正誤磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式如下，判斷正誤問題討論問題討論（1）P + O2 PO2_點(diǎn)燃（2）P2 + O5 P2

2、O5_點(diǎn)燃（3）P + O2 P2O5_點(diǎn)燃憑空臆造成生成物憑空臆造成生成物PO2 ，與事實(shí)不符，與事實(shí)不符任意改動(dòng)氧氣化學(xué)式，也與事實(shí)不符，應(yīng)為任意改動(dòng)氧氣化學(xué)式，也與事實(shí)不符，應(yīng)為O2，反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律一、化學(xué)方程式的原則一、化學(xué)方程式的原則 2 2、 遵守遵守質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各，等號(hào)兩邊各 原子的種類和數(shù)目必須相等。原子的種類和數(shù)目必須相等。1 1、 必須必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，決不能，決不能 憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的 物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

3、C O2+ 點(diǎn)燃點(diǎn)燃C O2C原子個(gè)數(shù)：原子個(gè)數(shù)：11O原子個(gè)數(shù)：原子個(gè)數(shù)：2233原子總個(gè)數(shù)：原子總個(gè)數(shù)：木炭在氧氣中燃燒生產(chǎn)二氧化碳的化學(xué)方程式：氫氣與氧氣反應(yīng)氫氣與氧氣反應(yīng)H2 + O2 H2O氫原子個(gè)數(shù)：氫原子個(gè)數(shù)： 22氧原子個(gè)數(shù)氧原子個(gè)數(shù)21原子總個(gè)數(shù)原子總個(gè)數(shù)43點(diǎn)燃請(qǐng)你想辦法？如何配平該化學(xué)方程式請(qǐng)你想辦法？如何配平該化學(xué)方程式H H2 2+ O+ O2 2 H H2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？H H2 2+ O+ O2 2 H H2 2O + OO + O點(diǎn)燃點(diǎn)燃這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？H H2 2+ O+ O2 2 H H2 2

4、O O2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？H H2 2+ O+ O H H2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃 H H2 2+ O+ O2 2 H H2 2O O2 22 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃二、化學(xué)方程式的二、化學(xué)方程式的書寫步驟書寫步驟以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例：以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例：PO2 +P2O5左邊寫反應(yīng)物化學(xué)式，右邊寫生成物化學(xué)式，式子兩邊用一條短線連接。1、寫、寫2、配：、配：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，就是在式子根據(jù)質(zhì)量守恒定律，就是在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的數(shù)目相等（原子團(tuán)當(dāng)子

5、兩邊每一種元素原子的數(shù)目相等（原子團(tuán)當(dāng)做一個(gè)整體）做一個(gè)整體）O2P +P O25252452 2化學(xué)方程式的配平方法化學(xué)方程式的配平方法1、觀察法、觀察法第一步：從化學(xué)式觀察原子數(shù)目的變化數(shù)目和去第一步：從化學(xué)式觀察原子數(shù)目的變化數(shù)目和去向（一般觀察向（一般觀察“O”“O”原子）；原子）；第二步：根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，找第二步：根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，找出其他化學(xué)式的計(jì)量系數(shù)。出其他化學(xué)式的計(jì)量系數(shù)。例如：用觀察法配平下列化學(xué)方程式FeFe2 2O O3 3+CO - Fe+CO+CO - Fe+CO2 2觀察：觀察：FeFe2 2O O3 3+CO - Fe+CO+CO

6、- Fe+CO2 2減少減少3 3個(gè)個(gè)“O”“O”原子原子增加增加1 1個(gè)個(gè)“O”“O”原子原子所以，一個(gè)所以，一個(gè)FeFe2 2O O3 3應(yīng)將應(yīng)將3 3個(gè)個(gè)“O”“O”原子分別給原子分別給3 3個(gè)個(gè)“CO”“CO”，使其轉(zhuǎn)變?yōu)槭蛊滢D(zhuǎn)變?yōu)? 3個(gè)個(gè)“CO“CO2 2”。即：即：FeFe2 2O O3 3+ CO Fe+ CO+ CO Fe+ CO2 23 33 3在觀察上式：反應(yīng)物中在觀察上式：反應(yīng)物中“Fe”“Fe”原子數(shù)為原子數(shù)為2 2，生成物中，生成物中“Fe”“Fe”原子數(shù)為原子數(shù)為1 1 , ,所以生成物所以生成物FeFe的系數(shù)為的系數(shù)為2 2。即：即：FeFe2 2O O3 3+

7、 CO Fe+ CO+ CO Fe+ CO2 23 33 32 2化學(xué)方程式的配平方法化學(xué)方程式的配平方法2、最小公倍數(shù)法、最小公倍數(shù)法第一步：求出化學(xué)反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子第一步：求出化學(xué)反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子（一般為（一般為H H或或O O原子）的最小公倍數(shù)；原子）的最小公倍數(shù)；第二步：使該原子在反應(yīng)前后都等于最小公倍數(shù)第二步：使該原子在反應(yīng)前后都等于最小公倍數(shù)第三步：配平化學(xué)方程式第三步：配平化學(xué)方程式例如：用最小公倍數(shù)法配平下列化學(xué)方程式P + OP + O2 2 - P - P2 2O O5 5第一步：求“O”的最小公倍數(shù)第二步：配平“O”“O”最小公倍數(shù)：25=10反應(yīng)物：

8、102=5；生成物：105=2即：即：P + OP + O2 2 - P - P2 2O O5 55 52 2第三步：配平化學(xué)方程式第三步：配平化學(xué)方程式即：即： P+ O2 P2O5P+ O2 P2O55 52 24 4化學(xué)方程式的配平方法化學(xué)方程式的配平方法3、定一法（適用于、定一法（適用于氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)和某些分解反應(yīng)）和某些分解反應(yīng)）第一步：設(shè)定一種反應(yīng)物的系數(shù)為第一步：設(shè)定一種反應(yīng)物的系數(shù)為1 1第二步：配平原子個(gè)數(shù)第二步：配平原子個(gè)數(shù)第三步：配平化學(xué)方程式第三步：配平化學(xué)方程式例如：用定一法法配平下列化學(xué)方程式C C2 2H H4 4 + O + O2 2 - CO - CO2 2

9、 + H + H2 2O O 2 2第三步：配平化學(xué)方程式第三步：配平化學(xué)方程式第一步：設(shè)定一種反應(yīng)物的系數(shù)為第一步：設(shè)定一種反應(yīng)物的系數(shù)為1 1第二步：配平原子個(gè)數(shù)第二步：配平原子個(gè)數(shù)即：即：C C2 2H H4 4 + O + O2 2 - CO - CO2 2 + H + H2 2O O 即：即： C C2 2H H4 4 + O + O2 2 CO CO2 2 + H + H2 2O O 2 22 22 22 23、標(biāo)、標(biāo)標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，生成物的狀態(tài)。點(diǎn)燃O2P +P O252524521 1、化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生

10、，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件。如把點(diǎn)燃、加熱方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件。如把點(diǎn)燃、加熱( (常用常用“”號(hào)表示號(hào)表示) )、催化劑等，寫在等號(hào)的上方、催化劑等，寫在等號(hào)的上方。2 2、如果生成物中有氣體，反應(yīng)物中都沒有氣體，在氣體物質(zhì)、如果生成物中有氣體，反應(yīng)物中都沒有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)；反應(yīng)物中沒有固體，生成物中有號(hào)；反應(yīng)物中沒有固體，生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)。號(hào)。4、查、查檢查化學(xué)方程式是否正確檢查化學(xué)方程式是否正確KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22 H2O H2 + O2S

11、+O2 SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃（注意：反應(yīng)物和生成物中均有氣體時(shí)不注（注意：反應(yīng)物和生成物中均有氣體時(shí)不注 ）通電通電22試一試試一試 課堂小結(jié)一、書寫化學(xué)方程式時(shí)要切記兩條原則：一、書寫化學(xué)方程式時(shí)要切記兩條原則： （1 1）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)； （2 2）遵守質(zhì)量守恒定律）遵守質(zhì)量守恒定律二、化學(xué)方程式的配平方法：二、化學(xué)方程式的配平方法：1 1、觀察法、觀察法2 2、最小公倍數(shù)法、最小公倍數(shù)法3 3、定一法、定一法 “ “寫寫”出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 “ “配配”平化學(xué)方程式，并檢查平化學(xué)方程式，并檢查 “