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文檔簡介
1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)實驗探究題專題訓(xùn)練51. 將(NH4)2SO4和Na2CO3兩種溶液充分混合加熱,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生且聞到刺激性氣味。同學(xué)們對氣體成分產(chǎn)生興趣。 【查閱】CuO和NH3加熱時發(fā)生反應(yīng):2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O 【猜想】猜想一:氣體是CO2 猜想二:氣體是NH3 猜想三:氣體是NH3和CO2 【討論】(1)猜想一肯定不正確
2、,理由是 ; (2)因Na2CO3溶液呈 (填“酸”或“堿”)性,故有NH
3、3產(chǎn)生。 【探究】為確定氣體成分,設(shè)計如下裝置(夾持裝置未畫出):(1)實驗后,取少量A中固體,加入稀鹽酸,觀察到 ,證明其中含CO2; (2)B中觀察到 ,證明含有NH3; (3)(NH4)2SO4和Na2CO3兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為: &
4、#160; ; (4)若B裝置連同固體質(zhì)量減輕4.8g,則C裝置增加的質(zhì)量為 ; 【反思】 (1)實驗測得裝置C增加的質(zhì)量大于理論值,可能的原因是 ,相應(yīng)的改進措施是 ;若B中現(xiàn)象不明顯,要證明含有NH3則應(yīng)在B、C之間添加一個裝有 的裝置。(
5、2)氨氣也是污染物,在C裝置后連接右圖裝置,以吸收尾氣中未參加 反應(yīng)的氨氣。干燥管的作用是 (填序號)。 防止氨氣逸出 防止液體倒吸 防止鹽酸揮發(fā)2. 草酸是一種酸,草酸晶體(H2C2O42H2O)易溶于水,熔點較低,加熱會熔化、氣化和分解。草酸(H2C2O4)與氫氧化鈣的反應(yīng):H2C2O4 + Ca(OH)
6、2= CaC2O4(白色)+ 2H2O。 【分析討論】 (1)草酸的水溶液的pH 7(填“>”、“=”、“<”) (2)實驗室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO 。先加熱草酸晶體生成CO、CO2和H2O,其化學(xué)方程式是 ; 再將生成的混合氣體通過NaOH溶液吸收CO2,其化學(xué)方程式是 ; 最后用右圖裝置收集CO,氣體應(yīng)從 端進入(選填“a
7、”或“b”)?!緦嶒灧此肌?#160;(3) 甲認為右圖中試管口應(yīng)略向下傾斜,老師、同學(xué)討論后一致認為裝置是正確的,理由是 。 (4)實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁,乙認為一定是由草酸晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2所導(dǎo)致,丙認為乙的結(jié)論不嚴密,理由是 。 【生活鏈接】菠菜營養(yǎng)豐富,但菠菜豆腐同食,易得結(jié)石(主要成分:草酸鈣晶體),小組同學(xué)對草酸鈣
8、晶體的性質(zhì)及組成產(chǎn)生了興趣。 【性質(zhì)探究】按下圖裝置將草酸鈣晶體(CaC2O4·xH2O)樣品高溫加熱,使其完全分解并檢驗產(chǎn)生的氣體?!締栴}討論】 (5)B中觀察到 現(xiàn)象,說明反應(yīng)生成了水; (6)C、G中澄清石灰水均變渾濁,說明反應(yīng)還生成 和 氣體。 (7)反應(yīng)開始前通入氮氣的目的是
9、 。 【組成確定】 (8)利用熱分析儀對草酸鈣晶體(CaC2O4·xH2O)進行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量分解溫度的關(guān)系如右圖。 溫度為200左右時,晶體全部失去結(jié)晶水, 晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為 g。計算CaC2O4·xH2O中的x = 。
10、160;800以上時,經(jīng)檢驗殘留固體為氧化物,圖中 m的值是 。 寫出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時的化學(xué)方程式 ?!痉此肌?9)若實驗中裝置G中出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象,那么一定可以觀察到的現(xiàn)象是 ;若裝置G中未出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象,但B裝置中無水硫酸銅變藍,可能的而原因是 。3. 興趣小組同學(xué)向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸
11、鈉溶液,攪拌、過濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B,并對固體A和溶液B進行探究。上述實驗中發(fā)生的反應(yīng)有: ; (寫化學(xué)方程式)。 .固體A成分的探究及測定【猜想與假設(shè)】固體A中含有 ;固體A中含有 ; 【實驗】取少量固體A于試管中加足量水,振蕩、靜置,向上層清液中滴加硫酸銅溶液,出現(xiàn)
12、0; ,猜想成立。【組成測定】取8.7g固體A于試管中,加足量稀鹽酸至固體完全溶解,收集到純凈CO2 2.2g,則固體A中各物質(zhì)的質(zhì)量比為 。 .溶液B的成分探究【猜想】溶液B中的溶質(zhì)是 ;溶液B中的溶質(zhì)是 ;
13、溶液B中的溶質(zhì)是Ca(OH)2和 。 根據(jù)對固體A成分的探究,小組同學(xué)認為猜想正確,其理由是 。 【實驗】取少量溶液B于試管中,滴加 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明猜想正確。4. “魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉(xNa2CO3yH2O2),俗稱固體雙氧水。興趣小組對其進行以下探究:【性質(zhì)探究】 (1)取少量“魚浮靈”于試管中加水,有持續(xù)細小氣泡緩慢放出;向試管中加入少量MnO2粉末,產(chǎn)生大量氣泡。接下來能說明有O2生成的實驗步驟和現(xiàn)象是 。 (2)取實驗(1)中上層清液,測得溶液
14、PH7;向溶液中滴加足量稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,說明有 生成。 結(jié)論:過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)。 【工業(yè)制備】(3)穩(wěn)定劑的作用是 ;穩(wěn)定劑中MgCl2和Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成一種難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住,該反應(yīng)的化學(xué)方程式
15、為 。 (4)濁液中加入異丙醇的作用是 。
16、0;(5)操作中洗滌晶體的試劑最好選用 (填字母)。 A飽和NaCl溶液 B水 C異丙醇 D稀鹽酸 (6)根據(jù)下表數(shù)據(jù),你認為上述制備反應(yīng)的最佳溫度范圍是 &
17、#160; 。 注:活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為O2的氧元素的質(zhì)量分數(shù)。 【組成測定】利用下圖裝置進行產(chǎn)品中活性氧含量測定和過碳酸鈉(xNa2CO3yH2O2)組成的測定(雜質(zhì)對測定無影響不含氧元素)。 查閱資料:“魚浮靈”中活性氧含量13.0%是一等品,10.5%是合格品。 過碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出CO2和O2。(7)實驗前先緩慢通N2一段時間,目的是 ,然后加熱銅網(wǎng)至紅熱后,再緩慢滴入過量稀硫酸,直至A中樣品完全反應(yīng);繼續(xù)緩慢通N2,其目的是
18、160; 。 (8)若先滴入稀硫酸,后加熱銅網(wǎng),會導(dǎo)致x:y的值 (填“偏大”或“偏小”)。 (9)裝置B的作用是除去氣體中的水蒸氣和 。(10)實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.
19、2g,D裝置增重2.2g。該產(chǎn)品中活性氧含量為 %;屬于 (填“一等品”或“合格品”);x:y ;樣品中非活性氧含量為 %。(非活性氧指不能轉(zhuǎn)換成O2的氧元素質(zhì)量分數(shù))5. 某同學(xué)將光亮的鎂條放入滴有酚酞的足量NaHCO3飽和溶液中,產(chǎn)生大量氣泡和白色固體,溶液紅色加深。 一、溶液紅色加深,則反應(yīng)后溶液的堿性
20、160; (填“增強”、“不變”或“減弱”)。 二、為確定氣體和固體的成分,該同學(xué)進行了如下的探究。 (1)點燃產(chǎn)生的氣體,火焰淡藍色;將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中,無現(xiàn)象。則該氣體為 (寫化學(xué)式)。 (2)對白色固體做出如下猜測并進行實驗: 【猜測】: 查閱資料1:Mg(HCO3)2能溶于水。 2:MgCO3 、Mg(OH)2加熱易分解,分別生成兩種氧化物;MgO加熱不易分解。白色固體不可能含有 ?!緦嶒灐浚?#160;取洗凈后的白色固體,
21、加入足量的 溶液,產(chǎn)生氣泡,則白色固體一定含有 。 為進一步確定白色固體的組成,該同學(xué)進行了定量實驗: 稱取干燥的白色固體22.6 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸,濃硫酸增重1.8g,則白色固體中含有 ,再通過堿石灰,堿石灰增重8.8g,則白色固體中含有 ,固體中各成分的質(zhì)量比為 。6. 某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO42H2O加熱分解的產(chǎn)物。
22、一、K2SO4的制備(1)將CaCO3研成粉末的目的是 。(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有 和 (填寫化學(xué)式)。 (3)反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。你認為反應(yīng)在常溫下能實現(xiàn)的原因是 。(4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)所得晶體的目
23、的是 ;為檢驗此晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入過量的 溶液,振蕩、靜置,再向上層清液中滴加 溶液,若觀察到的現(xiàn)象為 即可判斷晶體已經(jīng)洗滌干凈。 二、研究CaSO42H2O加熱分解的產(chǎn)物。 (5)分離所得的CaSO42H2O含有CaCO3,可用鹽酸除去,該的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 (6)為了測定CaSO42H2O和CaCO3的質(zhì)量
24、比x:y,實驗小組利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗。實驗前首先要 ,再裝入樣品。裝置A的作用是 。 已知CaSO42H2O在160生成CaSO4,1350時CaSO4開始分解;CaCO3在900時分解完全。現(xiàn)控制B裝置溫度900進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù): a反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量
25、m1g b反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g c裝置C實驗后增重m3g d裝置D實驗后增重m4g 某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x:y的值,若無裝置E,則實驗測定結(jié)果將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。你認為還可選用上述的 (選填序號)兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x:
26、y的值。(7)CaSO42H2O受熱會逐步失去結(jié)晶水。取純凈CaSO42H2O固體3.44g,放在(5)的實 驗裝置B中進行加熱,測定固體質(zhì)量隨溫 度的變化情況如右圖所示。 G點固體的化學(xué)式是 。 將T21400溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,則HI段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 7. 工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù),興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗,請你
27、參與過程分析。(1)下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是 (填字母編號)?!締栴}討論】用下圖所示裝置進行實驗:(2)實驗前應(yīng)先 。 (3)進入D中的氣體是純凈、干燥的CO,則A、C中的試劑依次是
28、 、 。 (4)B裝置的作用是 。 (5)對D裝置加熱前和停止加熱后,都要通入過量的CO,其作用分別是: 加熱前 。 停止加熱后
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