初中化學(xué)實驗探究題專題訓(xùn)練

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)實驗探究題專題訓(xùn)練51. 將(NH4)2SO4和Na2CO3兩種溶液充分混合加熱，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生且聞到刺激性氣味。同學(xué)們對氣體成分產(chǎn)生興趣。   【查閱】CuO和NH3加熱時發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O   【猜想】猜想一：氣體是CO2     猜想二：氣體是NH3      猜想三：氣體是NH3和CO2   【討論】（1）猜想一肯定不正確

2、，理由是                               ；          （2）因Na2CO3溶液呈     (填“酸”或“堿”)性，故有NH

3、3產(chǎn)生。   【探究】為確定氣體成分，設(shè)計如下裝置(夾持裝置未畫出)：（1）實驗后，取少量A中固體，加入稀鹽酸，觀察到    ，證明其中含CO2；   （2）B中觀察到                 ，證明含有NH3；   （3）(NH4)2SO4和Na2CO3兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為：   &

4、#160;                  ；   （4）若B裝置連同固體質(zhì)量減輕4.8g，則C裝置增加的質(zhì)量為  ；   【反思】   （1）實驗測得裝置C增加的質(zhì)量大于理論值，可能的原因是     ，相應(yīng)的改進措施是 ；若B中現(xiàn)象不明顯，要證明含有NH3則應(yīng)在B、C之間添加一個裝有 的裝置。（

5、2）氨氣也是污染物，在C裝置后連接右圖裝置，以吸收尾氣中未參加 反應(yīng)的氨氣。干燥管的作用是    (填序號)。        防止氨氣逸出      防止液體倒吸      防止鹽酸揮發(fā)2. 草酸是一種酸，草酸晶體（H2C2O42H2O）易溶于水，熔點較低，加熱會熔化、氣化和分解。草酸（H2C2O4）與氫氧化鈣的反應(yīng)：H2C2O4 + Ca(OH)

6、2= CaC2O4(白色)+ 2H2O。 【分析討論】 （1）草酸的水溶液的pH    7（填“>”、“=”、“<”） （2）實驗室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO 。先加熱草酸晶體生成CO、CO2和H2O，其化學(xué)方程式是     ； 再將生成的混合氣體通過NaOH溶液吸收CO2，其化學(xué)方程式是  ； 最后用右圖裝置收集CO，氣體應(yīng)從       端進入（選填“a

7、”或“b”）?！緦嶒灧此肌?#160;（3） 甲認為右圖中試管口應(yīng)略向下傾斜，老師、同學(xué)討論后一致認為裝置是正確的，理由是              。 （4）實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，乙認為一定是由草酸晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2所導(dǎo)致，丙認為乙的結(jié)論不嚴密，理由是        。 【生活鏈接】菠菜營養(yǎng)豐富，但菠菜豆腐同食，易得結(jié)石（主要成分：草酸鈣晶體），小組同學(xué)對草酸鈣

8、晶體的性質(zhì)及組成產(chǎn)生了興趣。 【性質(zhì)探究】按下圖裝置將草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）樣品高溫加熱，使其完全分解并檢驗產(chǎn)生的氣體?！締栴}討論】 （5）B中觀察到          現(xiàn)象，說明反應(yīng)生成了水； （6）C、G中澄清石灰水均變渾濁，說明反應(yīng)還生成       和        氣體。 （7）反應(yīng)開始前通入氮氣的目的是

9、          。 【組成確定】 （8）利用熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量分解溫度的關(guān)系如右圖。 溫度為200左右時，晶體全部失去結(jié)晶水， 晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為        g。計算CaC2O4·xH2O中的x =         。&#

10、160;800以上時，經(jīng)檢驗殘留固體為氧化物，圖中 m的值是          。 寫出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時的化學(xué)方程式            ?！痉此肌?9)若實驗中裝置G中出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，那么一定可以觀察到的現(xiàn)象是 ；若裝置G中未出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，但B裝置中無水硫酸銅變藍，可能的而原因是 。3. 興趣小組同學(xué)向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸

11、鈉溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B，并對固體A和溶液B進行探究。上述實驗中發(fā)生的反應(yīng)有： ；                  （寫化學(xué)方程式）。 .固體A成分的探究及測定【猜想與假設(shè)】固體A中含有 ；固體A中含有 ； 【實驗】取少量固體A于試管中加足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴加硫酸銅溶液，出現(xiàn)       

12、0;                 ，猜想成立。【組成測定】取8.7g固體A于試管中，加足量稀鹽酸至固體完全溶解，收集到純凈CO2 2.2g，則固體A中各物質(zhì)的質(zhì)量比為              。 .溶液B的成分探究【猜想】溶液B中的溶質(zhì)是 ；溶液B中的溶質(zhì)是 ； 

13、溶液B中的溶質(zhì)是Ca(OH)2和 。 根據(jù)對固體A成分的探究，小組同學(xué)認為猜想正確，其理由是  。 【實驗】取少量溶液B于試管中，滴加       溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明猜想正確。4. “魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3yH2O2)，俗稱固體雙氧水。興趣小組對其進行以下探究：【性質(zhì)探究】 （1）取少量“魚浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。接下來能說明有O2生成的實驗步驟和現(xiàn)象是 。 （2）取實驗（1）中上層清液，測得溶液

14、PH7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有           生成。 結(jié)論：過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)。 【工業(yè)制備】（3）穩(wěn)定劑的作用是               ；穩(wěn)定劑中MgCl2和Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成一種難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

15、為                        。 （4）濁液中加入異丙醇的作用是                       。

16、0;（5）操作中洗滌晶體的試劑最好選用           （填字母）。 A飽和NaCl溶液      B水       C異丙醇       D稀鹽酸 （6）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你認為上述制備反應(yīng)的最佳溫度范圍是     &

17、#160;   。 注：活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為O2的氧元素的質(zhì)量分數(shù)。 【組成測定】利用下圖裝置進行產(chǎn)品中活性氧含量測定和過碳酸鈉（xNa2CO3yH2O2）組成的測定（雜質(zhì)對測定無影響不含氧元素）。 查閱資料：“魚浮靈”中活性氧含量13.0%是一等品，10.5%是合格品。 過碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出CO2和O2。（7）實驗前先緩慢通N2一段時間，目的是 ，然后加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應(yīng)；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是       &#

18、160;                  。 （8）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會導(dǎo)致x:y的值         （填“偏大”或“偏小”）。 （9）裝置B的作用是除去氣體中的水蒸氣和         。（10）實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.

19、2g，D裝置增重2.2g。該產(chǎn)品中活性氧含量為       %；屬于         （填“一等品”或“合格品”）；x:y         ；樣品中非活性氧含量為 %。（非活性氧指不能轉(zhuǎn)換成O2的氧元素質(zhì)量分數(shù)）5. 某同學(xué)將光亮的鎂條放入滴有酚酞的足量NaHCO3飽和溶液中，產(chǎn)生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深。 一、溶液紅色加深，則反應(yīng)后溶液的堿性 &#

20、160;   （填“增強”、“不變”或“減弱”）。 二、為確定氣體和固體的成分，該同學(xué)進行了如下的探究。 （1）點燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象。則該氣體為      （寫化學(xué)式）。 （2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗： 【猜測】： 查閱資料1：Mg(HCO3)2能溶于水。  2：MgCO3 、Mg(OH)2加熱易分解，分別生成兩種氧化物；MgO加熱不易分解。白色固體不可能含有 ?！緦嶒灐浚?#160;取洗凈后的白色固體，

21、加入足量的     溶液，產(chǎn)生氣泡，則白色固體一定含有 。 為進一步確定白色固體的組成，該同學(xué)進行了定量實驗： 稱取干燥的白色固體22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有      ，再通過堿石灰，堿石灰增重8.8g，則白色固體中含有 ，固體中各成分的質(zhì)量比為     。6. 某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO42H2O加熱分解的產(chǎn)物。 

22、一、K2SO4的制備（1）將CaCO3研成粉末的目的是                。（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有 和        （填寫化學(xué)式）。 （3）反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。你認為反應(yīng)在常溫下能實現(xiàn)的原因是        。（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)所得晶體的目

23、的是       ；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的      溶液，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加 溶液，若觀察到的現(xiàn)象為 即可判斷晶體已經(jīng)洗滌干凈。   二、研究CaSO42H2O加熱分解的產(chǎn)物。 （5）分離所得的CaSO42H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去，該的化學(xué)反應(yīng)方程式        。 （6）為了測定CaSO42H2O和CaCO3的質(zhì)量

24、比x:y，實驗小組利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。實驗前首先要              ，再裝入樣品。裝置A的作用是            。 已知CaSO42H2O在160生成CaSO4，1350時CaSO4開始分解；CaCO3在900時分解完全。現(xiàn)控制B裝置溫度900進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)： a反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量

25、m1g       b反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g c裝置C實驗后增重m3g                d裝置D實驗后增重m4g 某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x:y的值，若無裝置E，則實驗測定結(jié)果將    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。你認為還可選用上述的  （選填序號）兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x:

26、y的值。（7）CaSO42H2O受熱會逐步失去結(jié)晶水。取純凈CaSO42H2O固體3.44g，放在（5）的實 驗裝置B中進行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫 度的變化情況如右圖所示。 G點固體的化學(xué)式是          。 將T21400溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，則HI段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 7. 工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗，請你

27、參與過程分析。（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是         （填字母編號）?！締栴}討論】用下圖所示裝置進行實驗：（2）實驗前應(yīng)先                         。 （3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是  

28、 、   。 （4）B裝置的作用是                          。 （5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是： 加熱前                  。 停止加熱后