水的電離和溶液的酸堿性ppt課件

1、 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性思考與交流思考與交流 研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。那么水是如電離有密切的關(guān)系。那么水是如何電離的呢何電離的呢? ? 探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)GG現(xiàn)象：現(xiàn)象：指針擺動(dòng)指針擺動(dòng)不亮不亮結(jié)論：結(jié)論：水是水是 電解質(zhì)電解質(zhì) 極弱極弱 能發(fā)生能發(fā)生 電離電離 微弱微弱靈敏電流計(jì)靈敏電流計(jì)燈泡燈泡實(shí)驗(yàn)測(cè)定：實(shí)驗(yàn)測(cè)定： 2525, 1L, 1L純水純水中（中（55.6mol55.

2、6mol）只有）只有1 110107 7molmol水發(fā)生了電離水發(fā)生了電離; 100; 100, , 1L1L純水中（純水中（55.6mol55.6mol）只有）只有1 110106 6molmol水發(fā)生了電離水發(fā)生了電離H2O + H2O H3O+ + OH一、水的電離一、水的電離 水合氫離子水合氫離子簡(jiǎn)簡(jiǎn)H2O H+ OH 純水的組成微粒有哪些？純水的組成微粒有哪些？H+ OH- H2O思考思考1:純水中純水中c(H+)與與c(OH-)大小有何關(guān)系？大小有何關(guān)系？思考思考2:在在25下下,電離程度如何？電離程度如何？1、水電離特點(diǎn)、水電離特點(diǎn)水是水是極弱極弱的電解質(zhì)的電解質(zhì)25 時(shí)，時(shí)，

3、1L水中水中只有只有10-7molH2O分分子發(fā)生電離子發(fā)生電離H H2 2OO的電離常數(shù)的電離常數(shù)K K電離電離 c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-1K電離電離 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K電離電離 =KwKw =室溫下室溫下110-14KW 叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積水的離子積。1)表達(dá)式：表達(dá)式：1.在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。共存的。 2.任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=

4、c(H+) . c(OH-)3. 式子中式子中c(H+) 和和 c(OH-)均表示整個(gè)溶液的均表示整個(gè)溶液的c(H+) 和和 c(OH-)水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)注：注：Kw= c(H+) . c(OH-)c(H+)酸溶液中酸溶液中Kw = c(H+)酸酸 c(OH-)水水c(OH-)水水=c(H+)水水 =Kwc(H+)酸酸=利用利用Kw的計(jì)算的計(jì)算2.求求c(H+) H2O或或c(OH-) H2O在常溫下在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離的鹽酸溶液中水電離出的出的c(H )和和c(OH)是多少是多少?水電離出的水電離出的c(OH-) = 110-14/0.1=110-13mo

5、l/L = c(H)在常溫下在常溫下， 0.1mol/L的的NaOH溶液中水溶液中水電離出的電離出的c(H)和和c(OH)是多少是多少? ?水電離出的水電離出的c(H) = 110-14/0.1=110-13mol/L = c(OH- )某溫度下純水中某溫度下純水中C(HC(H+ +) = 2) = 21010-7-7 molmol/L/L，則此時(shí)溶液中的，則此時(shí)溶液中的C(OHC(OH- -) = ) = _。 若溫度不變，滴入稀鹽酸使若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(HC(H+ +) = ) = 5 51010-6-6 molmol/L/L，則此時(shí)溶液中的，則此時(shí)溶液中的C(OHC(OH- -)

6、 = _) = _。210- -7 mol/L810- -9 mol/L2. 0.1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中， c（OH-）=？、？、c（H）=？、？、由水電離出的由水電離出的c（OH-）水水=？、？、 c（H）水水=？1. 0.1mol/L的鹽酸溶液中，的鹽酸溶液中， c（H）=？ 、 c（OH-）=？、？、由水電離出的由水電離出的c（OH-）水水=？、？、 c（H）水水=？3. 0.1mol/L的的NaCl溶液中，溶液中， c（OH-）=？、？、c（H）=？4 4、下列五種溶液中、下列五種溶液中c(Hc(H+ +) )由大到小的排列順序由大到小的排列順序A.0. 1 molA.

7、0. 1 molL L-1-1的鹽酸；的鹽酸；B.0.1 molB.0.1 molL L-1-1的硫酸；的硫酸；C. 0.1 molC. 0.1 molL L-1-1的的NaOH;NaOH;D. 0.1 molD. 0.1 molL L-1-1的的CHCH3 3COOH;COOH;E. 0.1 molE. 0.1 molL L-1-1的的NaClNaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L110-13mol/L110-7mol/L比較：比較：D D5、水的電離過程為、水的電離過程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下，在不同溫度下其離子積為其離子積為KW25=110-14， KW35

8、 =2.1 10-14。則下。則下列敘述正確的是（列敘述正確的是（ ）A、H+ 隨著溫度的升高而降低隨著溫度的升高而降低B、在、在35時(shí)，純水中時(shí)，純水中 H+ OH-C、水的電離常數(shù)、水的電離常數(shù)K25 K35 D、水的電離是一個(gè)吸熱過程、水的電離是一個(gè)吸熱過程判斷正誤判斷正誤 任何水溶液中都存在水的電離平衡。任何水溶液中都存在水的電離平衡。 任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw =10-14 。 某溫度下，某液體某溫度下，某液體c(H+)= 10-7mol/L，則該，則該溶液一定是純水。溶液一定是純水。 t0102025KW/10-140.134

9、0.2920.6811.01t405090100KW/10-142.925.4738.055.0水的電離是一個(gè)吸熱過程水的電離是一個(gè)吸熱過程.結(jié)論：結(jié)論：分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之 影響水的電離平衡的因素影響水的電離平衡的因素溫度升高溫度升高, Kw變大變大討論：討論： 酸堿性酸堿性水的電離平水的電離平衡移動(dòng)方向衡移動(dòng)方向C(H+)C(OH-)C(H+) 與與C(OH-)大小關(guān)系大小關(guān)系Kw變化變化加加 熱熱 加加HCl 加加NaOH 中性中性 正方向正方向增大增大相等相等增大增大酸性酸性 逆方向逆方向增大增大減小減小大于大于不變不變堿性堿性 逆反應(yīng)逆

10、反應(yīng)減小減小增大增大小于小于小結(jié)小結(jié)：加入酸或堿加入酸或堿都抑制都抑制水的電離，溶液的酸堿性水的電離，溶液的酸堿性取決于取決于H+與與OH-濃度的相對(duì)大小濃度的相對(duì)大小增大增大不變不變對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作：對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作：H2O H+ OH-水的電離水的電離水的離子積：水的離子積：影響因素影響因素KW = c（OH -） c（H+）( 25時(shí)，時(shí)，KW = 1.0 10 -14 )溫度：溫度：酸：酸：堿：堿：T ， KW 抑制水的電離，抑制水的電離， KW不變不變抑制水的電離，抑制水的電離， KW 不變不變影響水的電離平衡的因素：影響水的電離平衡的因素：溫度不變，溫度不變，K

11、W 不變不變正誤判斷正誤判斷、如果、如果c(Hc(H+ +) )不等于不等于c(OHc(OH- -) )則溶液一則溶液一 定呈現(xiàn)酸堿性。定呈現(xiàn)酸堿性。、在水中加酸會(huì)抑制水的電離。、在水中加酸會(huì)抑制水的電離。、如果、如果c(H+)c(H+) / c(OH-)/ c(OH-) 11的值越的值越 大則酸性越強(qiáng)。大則酸性越強(qiáng)。、水溶液中都有、水溶液中都有c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )。、 c c（HH+ +）等于）等于1010-6-6mol/Lmol/L的溶液的溶液 一定呈現(xiàn)酸性。一定呈現(xiàn)酸性。、對(duì)水升高溫度電離度增大，酸性增強(qiáng)。、對(duì)水升高溫度電離度增大，酸性增強(qiáng)。純水在純水

12、在1010和和5050的的H H+ +濃度，前者與后者的濃度，前者與后者的關(guān)系是關(guān)系是A.A.前者大前者大 B.B.后者大后者大 C.C.相等相等 D.D.無(wú)法無(wú)法確定確定下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是 A A、H H+ + B B、OHOH- - C C、S S2- 2- D D、NaNa+ +下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是水的電離平衡向右移動(dòng)的是A A、CHCH3 3COONa BCOONa B、NaNa2 2SOSO4 4 C C、NHNH4 4Cl DCl D、CHCH3 3CO

13、OHCOOHB BDA思考與交流思考與交流Kw =c ( H+) .c( OH-) 對(duì)水電對(duì)水電離平衡離平衡的影響的影響 c(H+)mol/Lc(OH-) mol/Lc(H+)與與c(OH-)比較比較 溶液溶液酸堿性酸堿性 純水純水 HCl NaOH 一、溶液的酸堿性與一、溶液的酸堿性與H+、OH濃度的關(guān)系濃度的關(guān)系 =110-14 (25)無(wú)無(wú)=10-7=10-7c(H+)=c(OH-)中性中性左移左移10-7c(OH-)酸性酸性左移左移10-7c(H+)1mol/L時(shí)，時(shí)，pHpH0 0，不用不用pH表示表示直接用直接用c c(H(H+ +) )表示溶液的酸堿性表示溶液的酸堿性例：計(jì)算例：

14、計(jì)算0.1mol/L的的HCl溶液溶液的的pH值值解、解、 c (H+) 0.110.1 pH lg 0.1 1練習(xí)：試計(jì)算常溫下的練習(xí)：試計(jì)算常溫下的0.005 mol/L H2SO4溶液；溶液；0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的溶液的pH值值解、解、 c (H+) 0.00520.01 pH lg 0.01 2 c(OH) 0.00520.0112141001.010)()( OHcKHcw pH lg 1012 12或或 c (OH) 0.00520.01 pOH lg 0.01 2 pH= 14 2 12、一定條件下、一定條件下 pHpH越大，溶液酸性越強(qiáng)越大，溶液酸性越強(qiáng)

15、、pHpH表示任何溶液的酸堿性都很方便表示任何溶液的酸堿性都很方便、強(qiáng)酸溶液的、強(qiáng)酸溶液的pHpH一定大一定大、pHpH等于等于6 6是一個(gè)弱酸體系是一個(gè)弱酸體系、pHpH有可能等于負(fù)值有可能等于負(fù)值、pHpH相同的強(qiáng)酸和弱酸中相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相相同同, ,物質(zhì)的量濃度也相同。物質(zhì)的量濃度也相同。pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中中 性性堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)250 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 101

16、4中中性性pHC(H) C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸性酸性堿性堿性增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014pH pH 越小越小, ,c(Hc(H+ +) ) 越大越大酸性酸性越強(qiáng)；越強(qiáng)；pH pH 越大，越大， c(OHc(OH- -) ) 越大越大, ,堿性堿性越越強(qiáng)。強(qiáng)。結(jié)合結(jié)合pH與與c(H+)的關(guān)系，的關(guān)系，思考溶液酸堿性與思考溶

17、液酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系25pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中中 性性堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)1001 1、100100時(shí)純水的時(shí)純水的pHpH為為6 6，小于，小于7 7，因而，因而此時(shí)純水呈酸性此時(shí)純水呈酸性2 2、1010時(shí)純水的時(shí)純水的pHpH比比6060時(shí)純水的時(shí)純水的pHpH大大練習(xí)練習(xí)錯(cuò)，呈中性錯(cuò)，呈中性對(duì)對(duì)(1)(1)廣范廣范pHpH試紙?jiān)嚰?精密精密pHpH試紙?jiān)嚰?用鑷子截取用鑷子截取1-2cmPH1-2cmPH試紙于潔凈干燥的表面試紙于潔凈干燥的表面皿或是玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取待皿或是玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在測(cè)液點(diǎn)在PHP

18、H試紙中部試紙中部, ,待試紙顯色穩(wěn)定后與待試紙顯色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出PHPH。試紙使用時(shí)不試紙使用時(shí)不能用水潤(rùn)濕能用水潤(rùn)濕, ,且所測(cè)數(shù)值為整數(shù)且所測(cè)數(shù)值為整數(shù)2、 pH的測(cè)定方法的測(cè)定方法pH試紙?jiān)嚰?定量粗略測(cè)量定量粗略測(cè)量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱堿性弱堿性 強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性紅紅 色色橙橙紅紅色色橙橙黃黃色色淺淺草草綠綠色色深草深草綠色綠色藍(lán)色深藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色黃黃色色藍(lán)藍(lán)紫紫色色(整數(shù)位整數(shù)位)討論：討論： pH試紙的使用試紙的使用能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液

19、中？試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤(rùn)是否要先濕潤(rùn)pH試紙后，再將待測(cè)液滴到試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？試紙上？能否用廣泛能否用廣泛pH試紙測(cè)出試紙測(cè)出pH=7.1來(lái)？來(lái)？ 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤(rùn)的如用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定：值的測(cè)定：A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、不確定注意：不能用水潤(rùn)濕要放在玻璃片注意：不能用水潤(rùn)濕要放在玻璃片(或表面或表面皿皿)上用玻璃棒蘸待測(cè)液滴于試紙上上用玻璃棒蘸待測(cè)液滴于試紙上pH計(jì)計(jì)(定量精確測(cè)量定量精確測(cè)量)(小數(shù)位小數(shù)位)（ 廣東卷

20、）下列可用于測(cè)定溶液廣東卷）下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的且精確度最高的是是( )( ) (A)酸堿指示劑酸堿指示劑 (B)pH計(jì)計(jì) (C)精密精密pH試紙?jiān)嚰?(D)廣泛廣泛pH試紙?jiān)嚰圔pH= -lg c(H+)練習(xí)練習(xí)1、pH試紙使用操作中正確的是（試紙使用操作中正確的是（ ）A.將將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.將將pH試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試紙?jiān)嚰埳?，顏色變化后與比色卡對(duì)照上，顏色變化后與比色卡對(duì)

21、照D.先將先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照比色卡對(duì)照C人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pHpH人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的pHpH范圍，測(cè)定人體范圍，測(cè)定人體體液和代謝產(chǎn)物的體液和代謝產(chǎn)物的pHpH，可以幫助了解人的健康狀況。，可以幫助了解人的健康狀況。一些體液和代謝產(chǎn)物的正常一些體液和代謝產(chǎn)物的正常pHpH如上圖所示。如上圖所示。 四、四、pH值的應(yīng)用值的應(yīng)用1、人體健康、人體健康人體內(nèi)的各種體液都有一定的人

22、體內(nèi)的各種體液都有一定的pH，當(dāng)體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時(shí)，血液的當(dāng)體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時(shí)，血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)。是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)。2、日常生活、日常生活人們洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素，其主要功人們洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素，其主要功能也是調(diào)節(jié)頭發(fā)的能也是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的使之達(dá)到適宜的酸堿度。酸堿度。3、環(huán)保領(lǐng)域、環(huán)保領(lǐng)域酸性或堿性廢水的處理常常利用中和酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)。反應(yīng)。1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合：、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合：強(qiáng)酸強(qiáng)酸：c電離電離c (H+)強(qiáng)酸強(qiáng)酸：c電離電離c (H+)c (H+)混合混合-lgpH( (二二) )溶液混合溶液混合pH計(jì)算計(jì)算 例例在在25

23、25時(shí)，時(shí)，pH=1pH=1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L1L與與pH=4pH=4的鹽酸溶液的鹽酸溶液1000L1000L混合，混合后溶液的混合，混合后溶液的pHpH等等于多少？于多少？關(guān)鍵：關(guān)鍵：1 1、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！2 2、當(dāng)相加、減的兩個(gè)量相差、當(dāng)相加、減的兩個(gè)量相差100100倍以上時(shí)，小的倍以上時(shí)，小的可忽略可忽略pH=-lgc(H+)=-lgc(（1101+1000104）/（1+1000）)=-lgc(2104 )=4-lg2=3.7在在2525時(shí)，時(shí)，pHpH值等于值等于1 1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pHpH值等于值等于4 4的的硫酸溶液等體積混合硫酸溶液

24、等體積混合pHpH值等于多少？值等于多少？解解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3關(guān)鍵：關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！兩種強(qiáng)酸等體積混合，兩種強(qiáng)酸等體積混合， pHpH22時(shí)時(shí)混合液混合液pH pH 小小 lg2 pH小小0.3pH=2pH=2的鹽酸和的鹽酸和pH=4pH=4的鹽酸溶液等體積的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的混合后，所得溶液的pHpH。pH=3pH=3的鹽酸和的鹽酸和pH=6pH=6的硫酸溶液等體積的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的混合后，所得溶液的pHpH。兩種兩種pHpH不同的強(qiáng)酸等體積混合時(shí)不同的

25、強(qiáng)酸等體積混合時(shí) pHpH22時(shí)，時(shí)， pHpH混混=pH=pH小小+0.3+0.3練習(xí)練習(xí)2.33.3計(jì)算計(jì)算10mL 0.1mol/L HCl和和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的混合溶液的pH解：解： c (H+)0.110.1 mol/L c (H+) 0.0520.1 mol/L c (H+)混合混合Lmol /1 . 0 20101 . 0101 . 0 pH - lg 0.1 1練習(xí)：練習(xí)：pH2的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等體積混合，試計(jì)算混合的硫酸溶液等體積混合，試計(jì)算混合溶液的溶液的pH值值 解：解：c (H+)0.01 m

26、ol/L c (H+)0.0000520.0001 mol/L c (H+)混合混合LmolVVV/005.020001.001.0pH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3思考：怎樣計(jì)算強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合溶液的思考：怎樣計(jì)算強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合溶液的pH值？值？強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合：強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合：強(qiáng)堿強(qiáng)堿：C電離電離C (OH)強(qiáng)堿強(qiáng)堿：C電離電離C (OH)C (OH)混合混合-lgpHKwC (H+)混合混合-lgpOH14-pOH解：解：=-lg2+11=10.7例：在例：在2525時(shí)，時(shí)，pH值等于值等于9 9和和pH值等于值等于1111的兩種氫氧的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合化鈉溶液等體

27、積混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)兩種兩種pHpH不同的強(qiáng)堿不同的強(qiáng)堿等體積等體積混合時(shí)混合時(shí)pHpH2 2 時(shí)，時(shí)， pH pH pH pH 大大 lg2=pHlg2=pH大大- 0.3 - 0.3 pH=13 的的Ba(OH)2 溶液與溶液與pH=10的的NaOH溶液體積比按溶液體積比按1 3混合后的混合后的pH_。pH=13 的的Ba(OH)2 溶液與溶液與pH=10的的NaOH溶液體積比按溶液體積比按1 1混合后的混合后的pH_。12.712.4練習(xí)練習(xí)計(jì)算：、計(jì)算：、pH=13

28、和和pH11的強(qiáng)堿的強(qiáng)堿 、pH=1和和pH=3的強(qiáng)酸等體積混合的混合液的強(qiáng)酸等體積混合的混合液的的pH值值解：、解：、pH混混 pH大大0.3130.312.7、pH混混 pH小小0.310.31.3想一想：強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合，混合溶液的想一想：強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合，混合溶液的pH值值怎樣計(jì)算？怎樣計(jì)算？將將pH=8的氫氧化鈉溶液與的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于 （ ）A、 molL-1 B、 molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 2101010821010

29、46D例、例、25 時(shí)，時(shí)，10mL 0.1mol/L NaOH和和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，計(jì)混合，計(jì)算混合溶液的算混合溶液的pH值值解：解：c(OH)0. 1 c (OH)0.0520.1c (OH)混合混合Lmol /1 . 020101 . 0101 . 0 c(H+)混合混合Lmol /101 .0101314 pH lg 1013 = 13或或pOH lg 0.1 = 1pH 14 1=13強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)后溶液強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)后溶液pHpH求算：求算：酸過量：則酸過量：則c c(H(H+ +)=)=堿過量：則堿過量：則c(OH-)=c(H+)V1-

30、c(OH-)V2 V1+V2c(OH+)V2- c(H+)V1 V1+V2c(H+)= Kw/ c(OH-) 在在2525時(shí)，時(shí)，100ml 0.6mol/L100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L0.4mol/L的的NaOHNaOH溶液混合后溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！NaOH + HCl=NaCl+H2O0.060.04pH= - lgc(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合酸過量酸過量例：在例：在25時(shí)，時(shí)，100

31、ml0.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13= 13強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合堿過量堿過量例、某強(qiáng)酸溶液例、某強(qiáng)酸溶液pH=pH=a a，強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)堿溶液pH=pH=b b，已知，已知a ab b1212，酸堿溶液混合，酸堿溶液混合pH=7pH=7，則酸溶液體

32、積，則酸溶液體積V V( (酸酸) )和堿溶液體積和堿溶液體積V V( (堿堿) )的正確關(guān)系為的正確關(guān)系為 （ ）A.A.V V( (酸酸)=10)=102 2V V( (堿堿) B) BV V( (堿堿)=10)=102 2V V( (酸酸).).C CV V( (酸酸) )2 2V V( (堿堿) D.) D.V V( (堿堿) )2 2V V( (酸酸) )B強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合恰好反應(yīng)恰好反應(yīng)兩溶液等體積混合兩溶液等體積混合稀釋后所得溶稀釋后所得溶液的液的PH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3的的HClPH=5的的HClPH=2的的HClPH=5的的HClPH=9的的NaOHP

33、H=11的的NaOHPH=9的的NaOHPH=12的的NaOHPH=4的的HClPH=10的的NaOHPH=3的的HClPH=9的的NaOHPH=5的的HClPH=11的的NaOH3.32.310.711.773.310.7（1 1）pHpH為為1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH為為2 2的醋酸溶液等體積的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈相混合，則混合液呈_性性（2 2）pHpH為為1212的氨水和的氨水和pHpH為為2 2 的鹽酸等體積相混合，的鹽酸等體積相混合，則混合液呈則混合液呈 _性性（3 3）pHpH為為2 2的鹽酸和的鹽酸和pHpH為為12 12 的某堿等體積相混合，

34、的某堿等體積相混合，則混合液則混合液pH_pH_（4 4）pHpH為為1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH為為2 2的某酸溶液等體積的某酸溶液等體積相混合，則混合液相混合，則混合液pHpH _ _酸酸堿堿7 77 7強(qiáng)酸的稀釋：強(qiáng)酸的稀釋：例：取例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的，溶液的 pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌?？解：解：c(H+) = pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+) VH2SO4(aq)若上述溶液加水稀釋到體積為原來(lái)的若上述溶液加水

35、稀釋到體積為原來(lái)的1000倍，倍，則溶液的則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲孔優(yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來(lái)的若稀釋到體積為原來(lái)的105倍，則溶液的倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲孔優(yōu)槎嗌伲?02103pH = 6pH = 8pH 接近于接近于773pHV水水5、酸堿的稀釋問題、酸堿的稀釋問題強(qiáng)酸強(qiáng)酸 弱酸稀釋弱酸稀釋例：例：pH=2的鹽酸稀釋的鹽酸稀釋10倍后倍后pH=？ pH=2的醋酸稀釋的醋酸稀釋10倍后倍后pH=？結(jié)論：稀釋結(jié)論：稀釋10倍倍pH變化（增大）變化（增大）133鹽酸鹽酸醋酸醋酸V水水32pH10倍倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：鹽酸醋酸：鹽酸醋酸稀釋到相同稀釋到相同pH時(shí)時(shí)稀釋的倍數(shù)：稀釋

36、的倍數(shù)：醋酸鹽酸醋酸鹽酸弱酸稀釋：弱酸稀釋：（1 1）PH=aPH=a的弱酸稀釋的弱酸稀釋1010n n倍后倍后, PH, PH增大的增大的量小于量小于n n，即，即 a aPHPHa+na+n(2)PH(2)PH值相同的兩酸溶液稀釋相同倍數(shù)后，值相同的兩酸溶液稀釋相同倍數(shù)后，酸性強(qiáng)的酸酸性強(qiáng)的酸PHPH值變化大值變化大 弱酸的稀釋：弱酸的稀釋： 將將pH=5pH=5的的醋酸醋酸溶液稀釋。溶液稀釋。 稀釋稀釋1010倍，求倍，求pHpH（范圍）（范圍） 要使醋酸的要使醋酸的pHpH由由5 5 變到變到 6 6，加水稀釋，加水稀釋_10_10倍倍( (填填 、=) =) 因?yàn)橄♂屢驗(yàn)橄♂?010

37、倍，倍，pHpH小于小于6 6，所以如，所以如pH=6pH=6，要大于要大于1010倍倍(5-6)有相同有相同pH的三種酸的三種酸HX、HY、HZ的溶液，的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，的變化值依次增大，則則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HXC、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HXB BB B酸酸HAHA、HBHB兩溶液的兩溶液的pHpH值為值為3 3，且體積相同，加，且體積相同，加水稀釋兩溶液，水稀釋兩溶液，PHPH值與加入水的體積關(guān)系如圖值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者

38、酸性較強(qiáng)的是所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是加水體積加水體積pHpHHBHBHAHAHBHB強(qiáng)堿的稀釋強(qiáng)堿的稀釋例：取例：取 pH=11的的NaOH溶液與水按溶液與水按1:99的體積比混合后的體積比混合后， 溶液的溶液的pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌伲拷猓航猓合♂屒跋♂屒癱(OH-) = 10-3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99若上述溶液加水稀釋到體積為原來(lái)的若上述溶液加水稀釋到體積為原來(lái)的1000倍，倍，則溶液的則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來(lái)的若稀釋到體積為原來(lái)的105倍，則溶液的倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌伲?03pH = 8pH = 6pH 接近于接

39、近于7原來(lái)的原來(lái)的102稀釋后稀釋后c(OH-) =稀釋后溶液的稀釋后溶液的pH = 9Kwc(OH-)c(H+)= =110-9 mol/L117pHV水水117pHV水水3弱堿稀釋弱堿稀釋例：例：pH=12的的NaOH溶液稀釋溶液稀釋10倍后倍后pH=？ pH=12的氨水稀釋的氨水稀釋10倍后倍后pH=？結(jié)論：稀釋結(jié)論：稀釋10倍倍pH變化（減?。┳兓p?。?.1111NaOH氨水氨水V水水1211pH10倍倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：氨水氨水NaOH稀釋到相同稀釋到相同pH時(shí)時(shí)稀釋的倍數(shù)：稀釋的倍數(shù)：氨水氨水NaOH弱堿的稀釋弱堿的稀釋弱堿稀釋：弱堿稀釋：（1 1）PH=bPH

40、=b的弱堿稀釋的弱堿稀釋1010n n倍后倍后, PH, PH減小的量減小的量小于小于n n ，即，即b-nb-nPHPHb b(2)PH(2)PH值相同的兩堿溶液稀釋相同倍數(shù)后，值相同的兩堿溶液稀釋相同倍數(shù)后，堿性強(qiáng)的堿堿性強(qiáng)的堿PHPH值變化大值變化大 小小 結(jié)結(jié)酸或堿的酸或堿的稀釋與稀釋與pHpH的關(guān)系的關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則pH=a+n；弱酸弱酸pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則pHb-n；酸、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，酸、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，pH只能接近只能接近7，但酸，但酸 不能大于不能大于7，堿不能小于，堿不能小于7；對(duì)于濃度（或?qū)τ跐舛龋ɑ?/p>

41、pH）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的強(qiáng)酸的pH變化幅度大。（強(qiáng)堿、弱堿相似）變化幅度大。（強(qiáng)堿、弱堿相似）酸堿中和滴定酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學(xué)分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫、化學(xué)分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做做；測(cè)定物質(zhì)組成成分的含量，叫；測(cè)定物質(zhì)組成成分的含量，叫做做；定性分析定性分析定量分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義：用已知、酸堿中和滴定的定義：用已知 來(lái)測(cè)定來(lái)測(cè)定 的定量分析方法叫做酸堿中和滴的定量分析方法叫做酸堿中和

42、滴定；定；物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度堿（或酸）堿（或酸）的酸（或堿）的酸（或堿）未知物質(zhì)的量濃度的未知物質(zhì)的量濃度的一、酸堿中和滴定基本原理一、酸堿中和滴定基本原理 ：H+OH=H2O酸堿中和滴定酸堿中和滴定3、原理：中和反應(yīng)中、原理：中和反應(yīng)中 當(dāng)當(dāng)n（H+)=n(OH-),完全中和完全中和對(duì)于一元酸與堿反應(yīng)時(shí)：對(duì)于一元酸與堿反應(yīng)時(shí)：4 4、關(guān)鍵：、關(guān)鍵： 準(zhǔn)確測(cè)出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。準(zhǔn)確測(cè)出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。)()()()(.BOHHAHABOHVVcc)()()()(.HABOHBOHHAVVcc已知物質(zhì)的量

43、的濃度的酸（或堿）已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法方法 2.酸堿中和滴定所需的儀器酸堿中和滴定所需的儀器 酸式滴定管酸式滴定管 堿式滴定管堿式滴定管 錐形瓶錐形瓶 鐵架臺(tái)鐵架臺(tái) 滴定管夾滴定管夾 容量瓶容量瓶2.儀器儀器 燒杯燒杯2、儀器：、儀器：用作中和反應(yīng)容用作中和反應(yīng)容器，盛裝待測(cè)液器，盛裝待測(cè)液用于配制標(biāo)準(zhǔn)液用于配制標(biāo)準(zhǔn)液中和滴定中和滴定主要實(shí)驗(yàn)儀器主要實(shí)驗(yàn)儀器量取液體量取液體常用儀器常用儀器: :量筒、移液管、滴定管量筒、移液管、滴定管v量筒：量筒：粗量?jī)x，粗量?jī)x，10mL量筒最小分刻量筒最小分刻度為度為0.1mL、 讀數(shù)精確

44、到讀數(shù)精確到0.1mL，無(wú)，無(wú)“0”刻度?？潭?。v移液管：移液管：精量?jī)x，讀數(shù)精確到精量?jī)x，讀數(shù)精確到0.01mL準(zhǔn)確量取一定量的試液準(zhǔn)確量取一定量的試液(中和滴中和滴定時(shí)用來(lái)量取待測(cè)液）定時(shí)用來(lái)量取待測(cè)液）放放置置滴滴定定管管酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管滴定管用于滴定管用于測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液的或待測(cè)液的準(zhǔn)確體積準(zhǔn)確體積滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)：滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)：酸式滴定酸式滴定管管，堿式滴定管堿式滴定管。玻璃活塞玻璃活塞橡皮套加玻璃珠橡皮套加玻璃珠滴定管滴定管上有刻上有刻度線，度線，標(biāo)明了標(biāo)明了最大體最大體積和使積和使用溫度用溫度想一想：量筒的構(gòu)造與滴定管想一想：量筒的構(gòu)造與滴

45、定管有何不同？有何不同？量筒量筒“0”刻度線，其刻度由下刻度線，其刻度由下到上讀數(shù)到上讀數(shù)，最大刻度線，最大刻度線在其在其。沒有沒有由小到大由小到大上方上方普通滴定管的精密度為普通滴定管的精密度為 mL0.01滴定管的滴定管的“0”刻度線刻度線，但并未在，但并未在，滴定管，滴定管上的刻度由上到下，讀數(shù)上的刻度由上到下，讀數(shù)，最大刻度線在滴定管，最大刻度線在滴定管。上方上方最上方最上方由小到大由小到大下方下方2022-4-13823)滴定管使用注意事項(xiàng)：滴定管使用注意事項(xiàng)：酸式滴定管：酸式滴定管：不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸氫氟酸堿式滴定管：堿式滴定

46、管：不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液滴定管下端有氣泡，必須排除；滴定管下端有氣泡，必須排除；排除方法為：排除方法為：滴定管使用前，應(yīng)檢查滴定管下端滴定管使用前，應(yīng)檢查滴定管下端是是否漏液和存在氣泡否漏液和存在氣泡滴定管讀數(shù)必須滴定管讀數(shù)必須刻度線刻度線平視平視俯視刻度線，讀數(shù)結(jié)俯視刻度線，讀數(shù)結(jié)果果仰視刻度線，讀數(shù)結(jié)仰視刻度線，讀數(shù)結(jié)果果偏低偏低偏高偏高待測(cè)液：待測(cè)液： 選擇原則選擇原則 標(biāo)準(zhǔn)液：標(biāo)準(zhǔn)液：已知濃度的溶液已知濃度的溶液未知濃度的溶液未知濃度的溶液指示劑指示劑作用：通過指示劑作用：通過指示劑變化確定終點(diǎn)變化確定終點(diǎn) 變色明變色明顯、顯、 靈敏，終點(diǎn)與變色

47、范圍一致靈敏，終點(diǎn)與變色范圍一致1試劑：試劑：顏色顏色 酸堿指示劑的顏色變化是在一定的酸堿指示劑的顏色變化是在一定的pHpH值范圍值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pHpH值范值范圍叫做圍叫做指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙色橙色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無(wú)色無(wú)色淺紅淺紅色色紅色紅色(1) 酸堿指示劑（定性測(cè)量范圍）酸堿指示劑（定性測(cè)量范圍）3.酸堿指示劑的變

48、色范圍酸堿指示劑的變色范圍指示劑指示劑pH變色范變色范圍圍酸色酸色堿色堿色甲基橙甲基橙3.14.4紅色紅色黃色黃色石蕊石蕊5.08.0紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞8.210.0無(wú)色無(wú)色紅色紅色883、指示劑選擇總結(jié)：、指示劑選擇總結(jié)：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿互相滴定時(shí)，可選擇酚酞或甲基橙。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿互相滴定時(shí)，可選擇酚酞或甲基橙。 情況情況選用指示劑選用指示劑 終點(diǎn)的顏色變化終點(diǎn)的顏色變化強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 酚酞酚酞 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 甲基橙甲基橙 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 酚酞酚酞強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 甲基橙甲基橙由由粉紅色粉紅色變成無(wú)色（回滴又紅）變成無(wú)色（回滴又紅）由黃色變成變成橙色橙色

49、由無(wú)色變成由無(wú)色變成粉紅色粉紅色，且，且在半分鐘內(nèi)紅色不褪去在半分鐘內(nèi)紅色不褪去由由紅色紅色變成變成橙色橙色練練1下列所述儀器下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（刻度位置正確的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端、容量瓶上端、 D在托盤天平刻度尺的右在托盤天平刻度尺的右邊邊B練練2：量?。毫咳?5.00mL，KMnO4溶液可選用儀器溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定堿式滴定管管C（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH為例）為例）1、準(zhǔn)備工作：、準(zhǔn)備工作：、滴定管：檢查、滴

50、定管：檢查滴定管是否滴定管是否以及以及下端下端；滴定管洗滌：滴定管洗滌：用蒸用蒸餾水洗滌餾水洗滌酸式滴定管再用酸式滴定管再用洗滌洗滌23次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用洗滌洗滌23次次 裝液：裝液：將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測(cè)溶液裝入酸式滴定管、將待測(cè)NaOH溶液裝溶液裝入堿式滴定管至入堿式滴定管至“0”刻度線上方刻度線上方處處并排除滴定管嘴尖處的并排除滴定管嘴尖處的； 調(diào)調(diào)整液面：整液面：將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液的液將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液的液面調(diào)整到面調(diào)整到（或（或以下某刻度），以下某刻度），讀數(shù)讀數(shù)漏液漏液是否有氣泡是否有氣泡標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)

51、準(zhǔn)液待測(cè)液待測(cè)液23cm氣泡氣泡“0”刻度刻度“0”刻度刻度 用用 量取一定體積的待測(cè)量取一定體積的待測(cè)液（液（NaOH)于錐形瓶中，滴入于錐形瓶中，滴入23滴指示滴指示劑（酚酞試液），待測(cè)液變成劑（酚酞試液），待測(cè)液變成2、滴定過程：、滴定過程：堿式滴定管堿式滴定管紅色紅色用用握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，不斷不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中 和滴定管和滴定管，至，至變變 成成，且，且半分鐘不褪色半分鐘不褪色為止，記為止，記下滴定管刻度下滴定管刻度左手左手右手右手液流速度液流速度紅色紅色無(wú)色無(wú)色 重復(fù)上述操作重復(fù)上述操作次，算出消耗標(biāo)次，算出消耗標(biāo) 準(zhǔn)液

52、體積的準(zhǔn)液體積的23平均值平均值色變化色變化溶液顏溶液顏錐形瓶：錐形瓶：只能用只能用洗滌，不能用洗滌，不能用洗滌洗滌蒸餾水蒸餾水待測(cè)液待測(cè)液使用滴定管時(shí)要注意的手勢(shì)：使用滴定管時(shí)要注意的手勢(shì)：酸式滴定管使用酸式滴定管使用注意：左手、右手、眼睛注意：左手、右手、眼睛3、結(jié)果計(jì)算：、結(jié)果計(jì)算：用上述標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值進(jìn)行計(jì)算用上述標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值進(jìn)行計(jì)算)()()()(酸堿酸堿VVcc 洗滌洗滌 檢漏檢漏 蒸餾水洗蒸餾水洗 溶液潤(rùn)洗溶液潤(rùn)洗 裝液裝液 排氣泡排氣泡調(diào)整液面并記錄調(diào)整液面并記錄放出待測(cè)液放出待測(cè)液 加入指示劑加入指示劑 滴定滴定 記錄記錄 計(jì)算。計(jì)算。一次滴定一次滴定二次滴定二次滴

53、定三次滴定三次滴定終點(diǎn)讀數(shù)終點(diǎn)讀數(shù)起點(diǎn)讀數(shù)起點(diǎn)讀數(shù)用量用量差值差值V標(biāo)標(biāo)NaOHV待待HClC待待HClC待待HCl平均平均酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計(jì)算：酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計(jì)算：97五五數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)次數(shù)次數(shù)待測(cè)待測(cè)NaOH體體積積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)NaOH濃濃度度(mol/L)初讀數(shù)初讀數(shù) 末讀數(shù)末讀數(shù) 體積體積110.000.0511.15210.003.2014.35已知標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度已知標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度0.1000mol/LNaOH濃度濃度: 0.1113mol/L11.1011.15左手左手右手右手視線與凹液視線與凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴

54、加速度先快后慢眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸式酸式堿式堿式堿式堿式(1)酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準(zhǔn)確度酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準(zhǔn)確度0.01 mL。(2) 溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的是化學(xué)變化。指示溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的是化學(xué)變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為12滴）滴）(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖滴定速度，先快后慢，接近滴定終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖動(dòng)。動(dòng)。(4)振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，達(dá)滴定終點(diǎn)。振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，達(dá)滴

55、定終點(diǎn)。(5)讀數(shù)時(shí)，視線與液面的凹液面的最低處及刻度在同一讀數(shù)時(shí)，視線與液面的凹液面的最低處及刻度在同一水平線上。水平線上。延伸：酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾個(gè)問題延伸：酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾個(gè)問題七、誤差分析：七、誤差分析：關(guān)鍵關(guān)鍵： 緊扣公式，分析緊扣公式，分析V( (標(biāo)標(biāo)) )的變化的變化)()()()(.待標(biāo)標(biāo)待VVcc 計(jì)計(jì)算算 已知已知 預(yù)先量取預(yù)先量取 滴定滴定測(cè)得測(cè)得俯視圖俯視圖仰視圖仰視圖滴定管的俯視和仰視滴定管的俯視和仰視正確正確視線視線仰視仰視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)仰視仰視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大正確正確視線視線俯視俯視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)俯視俯視讀數(shù)讀數(shù)讀

56、數(shù)偏小讀數(shù)偏小0誤差產(chǎn)生的原因：誤差產(chǎn)生的原因：先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小，偏小實(shí)際讀數(shù)實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大，偏大實(shí)際讀數(shù)實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的俯視和仰視滴定管的俯視和仰視2、潤(rùn)洗不當(dāng)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。（2 2）盛裝待測(cè)液的滴定管或移液管用蒸餾水）盛裝待測(cè)液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗。洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗。n n( (待待) )減小減

57、?。? 3）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗。）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗。V V( (標(biāo)標(biāo)) )減小減小c c( (待待) )減小減小n n( (待待) )增大增大V V( (標(biāo)標(biāo)) )增大增大c c( (待待) )增大增大若若錐形瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)錐形瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)c c( (待待) )是否有是否有影響？影響？答案：無(wú)影響答案：無(wú)影響V V( (標(biāo)標(biāo)) )增大增大c c( (待待) )增大增大)()()()(.待標(biāo)標(biāo)待VVcc104（1）盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液。）盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液。（2）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴前尖嘴部分留有氣泡，滴定）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴前尖嘴部分留有氣泡

58、，滴定過程中，氣泡變小或消失，最后無(wú)氣泡。過程中，氣泡變小或消失，最后無(wú)氣泡。氣泡前有后無(wú)氣泡前有后無(wú)，（3）滴定過程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外）滴定過程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外。3.操作不當(dāng)操作不當(dāng)（4）移液時(shí)，將移液管尖嘴處的殘留液吹入錐形瓶中。）移液時(shí)，將移液管尖嘴處的殘留液吹入錐形瓶中。V( (待待) )變多變多（5）滴定過程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將待測(cè)液濺）滴定過程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將待測(cè)液濺出。出。V( (標(biāo)標(biāo)) )增大增大c( (待待) )偏大偏大V( (標(biāo)標(biāo)) )增大增大c( (待待) )偏大偏大V V( (標(biāo)標(biāo)) )增大增大c c( (待待) )偏大偏大V V( (標(biāo)標(biāo)

59、) )增大增大c c( (待待) )偏大偏大V( (待待) )減少減少V( (標(biāo)標(biāo)) )減少減少c c( (待待) )偏小偏小)()()()(.待標(biāo)標(biāo)待VVcc105終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)（1）強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，甲基橙由黃色變?yōu)榧t色時(shí)停止）強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，甲基橙由黃色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定。滴定。終點(diǎn)時(shí)的顏色變化應(yīng)該是由黃色變?yōu)槌壬?，所以，終點(diǎn)時(shí)的顏色變化應(yīng)該是由黃色變?yōu)槌壬?，所以，這屬于判斷終點(diǎn)過晚。這屬于判斷終點(diǎn)過晚。（2）強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，酚酞由無(wú)色變?yōu)榉奂t時(shí)立即停）強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，酚酞由無(wú)色變?yōu)榉奂t時(shí)立即停止滴定。止滴定。判斷終點(diǎn)過早。判斷終點(diǎn)過早。（3）滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處半滴尚未滴下，

60、或一滴）滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處半滴尚未滴下，或一滴標(biāo)準(zhǔn)液附著在錐形瓶?jī)?nèi)壁上未流下。標(biāo)準(zhǔn)液附著在錐形瓶?jī)?nèi)壁上未流下。這半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液并反未應(yīng)，卻已被計(jì)入這半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液并反未應(yīng)，卻已被計(jì)入V( (標(biāo)標(biāo)) )使使之變大，所以會(huì)造成之變大，所以會(huì)造成c( (待待) )偏大偏大。V V( (標(biāo)標(biāo)) )增大增大c c( (待待) )偏大偏大V V( (標(biāo)標(biāo)) )減少減少c c( (待待) )偏小偏小)()()()(.待標(biāo)標(biāo)待VVcc可能情況可能情況操作及讀數(shù)操作及讀數(shù)結(jié)果結(jié)果1 1、儀器的、儀器的洗滌或潤(rùn)洗滌或潤(rùn)洗洗未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管未用待測(cè)液洗滌移液管或相應(yīng)滴定未用待測(cè)液洗滌