離子反應(yīng)及離子方程式

1、 離子反應(yīng)及離子方程式(第二課時) 一、教學目標：1 理解離子反應(yīng)概念；2 掌握離子方程式的概念；3 掌握離子方程式的書寫步驟及其意義。二、教學重點：1 正確理解離子反應(yīng)的實質(zhì)；2 離子方程式的書寫方法和正誤判斷。三、教學難點：離子方程式的書寫及正誤判斷四、教學過程復(fù)習舊課：上節(jié)課我們學習了電解質(zhì)及其電離知識，請完成下列電離方程式：1H2SO4= 2 .Ba(OH)2= 3.CaCl2= 引入新課分析反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3的反應(yīng)過程：Ag+ + NO3- + Na+ + Cl-= AgCl + Na+ + NO3- 指出：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實際上是離子間的反應(yīng)課題：

2、 離子反應(yīng)及離子方程式一離子反應(yīng)1離子反應(yīng)的概念：電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必然有離子參加，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。強調(diào)：中學所學離子反應(yīng)一般限于水溶液中的反應(yīng)也包括離子化合物在熔融狀態(tài)下的反應(yīng)。2 離子反應(yīng)分類在溶液中進行的復(fù)分解反應(yīng)；在溶液中有離子參加的氧化還原反應(yīng)。 離子反應(yīng) 活動：下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是： （ C ）A2KClO3 =2KCl + 3O2 B2H2 +OZn=2 =NaCl+NH3 +H2O 點燃 A.2KClO3=2KCl +O2 B.2H2 +O2=2H2O C.2HCl +Zn=ZnCl2 +H2 D.NH4Cl(固)+ NaOH(固) = NaCl+NH3+H2O

3、二離子方程式離子方程式的定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。（）寫寫出反應(yīng)的化學方程式。（）拆把易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式。 () 刪把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。（）查檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。案例：寫出NaOH溶液與稀HCl溶液反應(yīng)的離子方程式（1）NaOH+HCl=H2O +NaCl （2）Na+ +OH+H+ +Cl= Na+ +H2O+ Cl（3）OH + H+ = H2O （4）檢查等號兩端H原子個數(shù)及電荷個數(shù)是否相等。3 注意問題：（1）把易溶且易電離的物質(zhì)（強電解質(zhì)）拆成離子形式。難溶或難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)（氣體）、單

4、質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫成化學式（2）微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清液寫成離子符號，若是懸濁液寫化學式，作為生成物寫成化學式（標）。（3）固體+固體反應(yīng)、濃H2SO4、濃H3PO4與固體反應(yīng)不能寫離子方程式。練習：寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)：2 H+ + SO4 2 +Ba2+ +2OH=BaSO4 +2H2O（2）澄清石灰水與CO2 反應(yīng)：CO2 +Ca2+ +2OH= CaCO3 + H2O4 離子方程式意義：表示所有同一類型的離子反應(yīng)。例如：OH + H+ = H2O表示所有強酸強堿發(fā)生反應(yīng)生成水的中和反應(yīng)。Cl + Ag + =AgCl表示所有

5、可溶性氯鹽與可溶性銀鹽生成沉淀的反應(yīng)。練習：1.不能用離子方程式CO32 +2 H+ =CO2 + H2O表示的是：( A )ABaCO3 +HCl= BK2CO3 + H2SO4 = C . Na2CO3 +HNO3= D (NH4)2CO3 +HCl=2把下列列化學方程式寫成離子方程式：（1）2HCl +CaCO3=CaCl2 +H2O +CO2 （2）MnO2 +4HCl（濃）=MnCl2 +Cl2 +2 H2O（3）2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 （4）Ba(OH)2 +2 HCl=BaCl2 +2H2O小結(jié)：1電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必然有離子參加，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)離子方程