電位分析法試題講解

1、H題目：電位分析法1122 在直接電位法中的指示電極，其電位與被測離子的活度的關(guān)系為(4)(1) 無關(guān)(2)成正比(3)與其對數(shù)成正比(4)符合能斯特公式1123 Mi| Min+| M2m+ | M2在上述電池的圖解表示式中，規(guī)定左邊的電極為(4 )正極 (2)參比電極 (3)陰極 (4)陽極1124 玻璃膜鈉離子選擇電極對鉀離子的電位選擇性系數(shù)為0.002，這意味著電極對鈉離子的敏感為鉀離子的倍數(shù)是(2 )(1) 0.002 倍 (2) 500 倍 (3) 2000 倍 5000 倍1125 下列強(qiáng)電解質(zhì)溶液在無限稀釋時的摩爾電導(dǎo)心/S m2 mol-1分別為：(1 )，叫NH4CI)=1

2、.499 X 10-2! 心(NaOH)=2.487 X 10-2!心(NaCI)=1.265 X 10-2° 所以 NH 3 出0 溶液的-(NH4OH) /S m2 mol-1 為 NaOH+NH4CI=NaCI+NH3H2O簡單加法-2 -2 -2 -2(1) 2.721 X 10(2) 2.253 X 10(3) 9.88 X 10(4) 1.243 X 101126鉀離子選擇電極的選擇性系數(shù)為；°盹2+ = 1.8x10”，當(dāng)用該電極測濃度為1.0X 10-5mol/L K+，濃度為1.0X 10-2mol/L Mg溶液時，由 Mg引起的K+測定誤差為(3 )(1

3、) 0.00018%(2) 134%(3) 1.8% 3.6%1133 利用選擇性系數(shù)可以估計干擾離子帶來的誤差，若K-Q.05 ，干擾離子的濃度為0.1mol/L,被測離子的濃度為0.2mol/L，其百分誤差為(i、j均為一價離子)(1 )(1) 2.5(2) 5(3) 10 202+21134 電池，Ca (液膜電極)丨Ca (a = 1.35 X 10 mol/L) | SCE 的電動勢為0.430V,則未知液的pCa是( )(1) -3.55(2) -0.84(3) 4.58(4) 7.291135 下列說法中正確的是：晶體膜碘離子選擇電極的電位？(1 )(1)隨試液中銀離子濃度的增高

4、向正方向變化(2)隨試液中碘離子濃度的增高向正方向變化(3)與試液中銀離子的濃度無關(guān)(4)與試液中氰離子的濃度無關(guān)1136 下列說法中，正確的是氟電極的電位=。=(4 )(1)隨試液中氟離子濃度的增高向正方向變化(2)隨試液中氟離子活度的增高向正方向變化(3)與試液中氫氧根離子的濃度無關(guān)(4)上述三種說法都不對1137 玻璃膜鈉離子選擇電極對氫離子的電位選擇性系數(shù)為100,當(dāng)鈉電極用于測定 1X 10-5mol/L Na+時，要滿足測定的相對誤差小于1%，則試液的pH應(yīng)當(dāng)控制在大于(4 )(1) 35791138 離子選擇電極的電位選擇性系數(shù)可用于(1)估計電極的檢測限(2)估計共存離子的干擾

5、程度(3)校正方法誤差(4)計算電極的響應(yīng)斜率1139 用氯化銀晶體膜離子選擇電極測定氯離子時，如以飽和甘汞電極作為參比電極，應(yīng)選用的鹽橋為:(1 )(1) KNO 3(2) KCl(3) KBr(4) KI1140 用離子選擇電極標(biāo)準(zhǔn)加入法進(jìn)行定量分析時，對加入標(biāo)準(zhǔn)溶液的要求為(4 )(1)體積要大，其濃度要高(2)體積要小，其濃度要低(3)體積要大，其濃度要低(4)體積要小，其濃度要高1141 在電位滴定中，以HN V (:為電位，V為滴定劑體積)作圖繪制滴定曲線，滴定終點為：( )(1)曲線的最大斜率(最正值)點(2)曲線的最小斜率(最負(fù)值)點(3)曲線的斜率為零時的點(4)廠2為零時的

6、點21143在電導(dǎo)滴定中，通常使滴定液的濃度比被測液的濃度大10倍以上，這是為了 ( 3 ) ?(1)防止溫度影響(2)使終點明顯(3)防止稀釋效應(yīng)(4)使突躍明顯11461147度是比較不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的參數(shù)是(1)電導(dǎo)在含有(2)電導(dǎo)率 Ag+、Ag(NH 3)+ 和(3)電阻率(4)摩爾電導(dǎo)Ag(NH 3)2+的溶液中，用銀離子選擇電極,(1 )采用直接電位法測得的活11481156+(1) Ag在用電導(dǎo)法測定一個電導(dǎo)率很低的有機(jī)胺溶液時，最好選用(1)鍍Pt黑電導(dǎo)池(2)分壓電導(dǎo)儀(3)低頻電源使pH玻璃電極產(chǎn)生鈉差現(xiàn)象是由于(1)玻璃膜在強(qiáng)堿性溶液中被腐蝕(3)強(qiáng)堿溶液中 0H

7、-中和了玻璃膜上的+ Ag(NH 3) Ag(NH 3)+(4) Ag + Ag(NH 3)+ Ag(NH 3)()直流電源()(2)強(qiáng)堿溶液中 Na+濃度太高H+(4)大量的0H-占據(jù)了膜上的交換點位311571158內(nèi)外溶液中H+濃度不同(4)內(nèi)外參比電極不一樣pH玻璃電極產(chǎn)生的不對稱電位來源于(1)內(nèi)外玻璃膜表面特性不同(2)(3)內(nèi)外溶液的H+活度系數(shù)不同下述滴定反應(yīng)：Cr2O2 3U0 8-2Cr 3UO2 4H 20 通常采用的電容量方法為(2 )(1)電導(dǎo)滴定(2)電位滴定(3)庫侖滴定(4)均不宜采用1159溫度升高時，溶液的電導(dǎo)率()(1)降低(2)升高(3)不變(4)變化不

8、大1171電導(dǎo)率為10 S/m相當(dāng)于電阻率為( )(1) 0.01 小 m(2) 10門 m(3) 0.11】 m(4) 1 k ； m1172氟化鑭單晶膜氟離子選擇電極的膜電位的產(chǎn)生是由于(2 )(1) 氟離子在晶體膜表面氧化而傳遞電子(2) 氟離子進(jìn)入晶體膜表面的晶格缺陷而形成雙電層結(jié)構(gòu)(3) 氟離子穿透晶體膜而使膜內(nèi)外氟離子產(chǎn)生濃度差而形成雙電層結(jié)構(gòu)(4) 氟離子在晶體膜表面進(jìn)行離子交換和擴(kuò)散而形成雙電層結(jié)構(gòu)1219離子強(qiáng)度對活度常數(shù)K： 的影響是(3)(1)使用占 (2)使KE 誠小 (3)減小到一定程度趨于穩(wěn)定(4)無影響1253 在金屬電極(如Ag/AgNO 3)中，遷越相界面的只

9、有()若K-0.05,干擾離子的活度為(1)金屬離子(2)氫離子(3)硝酸根離子(4)負(fù)離子1254 利用選擇性系數(shù)可以估計干擾離子帶來的誤差0.1mol/L,被測離子的活度為0.2mol/L,其百分誤差為：()(1) 2.5(2) 5.0(3) 10 201255 pH玻璃電極在使用前一定要在水中浸泡幾小時，目的在于()(1)清洗電極(2)活化電極(3)校正電極(4)除去沾污的雜質(zhì)1256 在實際測定溶液pH時，都用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液來校正電極，目的是消除()(1)不對稱電位(2)液接電位(3)不對稱電位和液接電位(4)溫度影響1906 用pH玻璃電極測定pH約為12的堿性試液，測得 pH比實際值

10、()(1 )大 (2)小 ( 3 )兩者相等(4)難以確定1907 A離子選擇電極的電位選擇系數(shù)KA,越小，表示()(1) B干擾離子的干擾越小(2) B干擾離子的干擾越大(3)不能確定(4)不能用此電極測定 A離子1908 設(shè)玻璃電極的內(nèi)阻高達(dá)108門為了使電位法測量誤差在0.1 %以內(nèi)，離子計的輸入阻抗應(yīng)(11109(1 )> 10 Q(2 )> 10 Q ( 3)> 10 Q(4)無要求1909 離子選擇電極測量所產(chǎn)生的濃度的相對誤差()(3)與離子價數(shù)和濃度有關(guān)1910(2)與(1)相反(1)只與離子的價數(shù)有關(guān)(2)只與測量的電位有關(guān)(4)與離子價數(shù)和測量電位有關(guān)；而

11、與測量體積和離子濃度無關(guān)1910氨氣敏電極的電極電位(1 )隨試液中NH4+或氣體試樣中NH3的增加而減小(3)與試液酸度無關(guān)(4)表達(dá)式只適用于 NH4+試液1911 氟離子選擇電極在使用前需用低濃度的氟溶液浸泡數(shù)小時，其目的()(1 )清洗電極(2 )檢查電極的好壞(3 )活化電極(4)檢查離子計能否使用1912 電位分析法需要測定電池電動勢或電極電位，其測定條件()(1)電池的電動勢或電極電位要穩(wěn)定(2)電池的內(nèi)阻需很大(3)通過電池的電流為零(4)電池的內(nèi)阻要小，通過的電流很大1913 離子選擇電極中用電位滴定法測定濃度時產(chǎn)生的誤差比電位法中的標(biāo)準(zhǔn)曲線法(2 )(1 )大(2)小(3)

12、差不多 (4)兩者都較小1942 中性載體電極與帶電荷流動載體電極在形式及構(gòu)造上完全相同。它們的液態(tài)載體都是可以自由移動的。它與被測離子結(jié)合以后，形成(1 )(1 )帶電荷的化合物，能自由移動(2)形成中性的化合物，故稱中性載體(3 )帶電荷的化合物，在有機(jī)相中不能自由移動(4 )形成中性化合物，溶于有機(jī)相，能自由移動51943 鹵化銀粉末壓片膜制成的電極對鹵素離子能產(chǎn)生膜電位是由于()(1) 鹵素離子進(jìn)入壓片膜的晶格缺陷而形成雙電層(2 )鹵素離子在壓片膜表面進(jìn)行離子交換和擴(kuò)散而形成雙電層(3) Ag+進(jìn)入壓片膜中晶格缺陷而形成雙電層(4) Ag+的還原而傳遞電子形成雙電層1944 pH玻璃

13、電極產(chǎn)生酸誤差的原因是()(1 )玻璃電極在強(qiáng)酸溶液中被腐蝕(2) H+度高，它占據(jù)了大量交換點位，pH值偏低(3) 與出0形成 出0+，結(jié)果H+降低，pH增高(4) 在強(qiáng)酸溶液中水分子活度減小，使H+傳遞困難，pH增高1945 用氟離子選擇電極測定水中含量時，需加入 TSAB溶液，此時測得地結(jié)果是()(1)水中F_的含量(2)水中游離氟的總量(3)水中配合物中氟的總量(4) (2)和(3)的和1946 電位法測定時，溶液攪拌的目的(1 )縮短電極建立電位平衡的時間(2)加速離子的擴(kuò)散，減小濃差極化(3)讓更多的離子到電極上進(jìn)行氧化還原反應(yīng)(4)破壞雙電層結(jié)構(gòu)的建立1947 離子選擇電極的電位

14、選擇性系數(shù)KA：表示()(1) A離子干擾B離子的情況(3) A , B離子相互干擾的情況1948流動載體電極的檢出限決定于(1)響應(yīng)離子的遷移數(shù)的大小(2) B離子干擾A離子的情況(4)離子電極的檢出下限)(2) 電活性物質(zhì)在有機(jī)相和水相中分配系數(shù)的大小(3) 載體電荷的大小(4)電活性離子電荷的大小1949 Ag2S和AgX(X=CI ,Br, T)晶體壓片制成的離子選擇電極的檢出限決定于()（1）各自的溶度積 Ksp的大?。?）晶格缺陷的情況（3）壓片后膜電阻的大?。?）測定條件決定1950 離子選擇電極內(nèi)參比溶液的組成要考慮到（）（1）有敏感膜響應(yīng)的離子（2）有能與內(nèi)參比電極形成穩(wěn)定電

15、位的離子（3）（ 1）和（2）都要考慮（4）能導(dǎo)電的電解質(zhì)溶液1951 玻璃電極的活化是為了（）（1）清洗電極表面（2 ）降低不對稱電位（3）更好地形成水化層（4）降低液接電位1952 用銀離子選擇電極作指示電極，電位滴定測定牛奶中氯離子含量時，如以飽和甘汞電極作為參比電極，雙鹽橋應(yīng)選用的溶液為（）(1) KNO3( 2) KCl ( 3) KBr( 4) K ：1953 碘化銀晶體膜電極在測定氰離子時，其電極電位（1）隨試液中銀離子濃度的增高向負(fù)方向變化（3）隨試液中氰離子濃度的增高向負(fù)方向變化1954 某離子選擇電極對一價的 A和B離子都有響應(yīng),子提供的相等。k；B的值為（）（1） 0.1

16、（2） 0.01（3） 10（4） 100）（2）隨試液中碘離子濃度的增高向正方向變化（4）與試液中銀離子濃度無關(guān)但aB100倍于aA時，B離子提供的電位與 A離其電位表達(dá)式應(yīng)為（1955C1)E 占2lg®bJZaF(2)E 占2lg® XBaBrZaF某電極主要響應(yīng)的是A離子，但B離子有干擾,7#(3)(4)E二Ee 2.303RT稠席沐)ZA ZBZaFE 二丘e 2.303 RT lg(aA KPBaBZB ZA)ZbF#1956 離子選擇電極產(chǎn)生膜電位，是由于（）（1 ）擴(kuò)散電位的形成（2） Donan電位的形成（3）擴(kuò)散電位和 Do nan電位的形成（4）氧化還

17、原反應(yīng)1957 在電位分析中測量的化學(xué)電池的參數(shù)是（）（1）電池的端電壓（2）電池的電動勢（3）電池的U與的變化 （4）電池的R降1958 Ag 2S的AgX （X = C，B，）混合粉末壓成片，構(gòu)成的離子選擇電極能響應(yīng)的離子有（）2 +2+ 2（1）鹵素和 S（2） Ag（3）鹵素，S , Ag（4） S2010 aj 10倍于ai時,j離子所提供的電位才等于i離子所提供的電位，此時Kpot =2031離子選擇電極電位的修正公式為：E二k （0.059/ZA）lg（aA K：oBaBA/zB）(1)若 Ka, b << 1該電極的主要響應(yīng)離子為 8#若k；oB >>

18、1該電極的主要響應(yīng)離子為 #2035玻璃電極的膜電位與試液中pH的關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。2039 用AgBr - Ag 2S混晶膜制成的離子選擇性電極，一般用作測定 ,其膜電位公式為2041pH玻璃電極對某種離子有響應(yīng)，可用 理論來解釋。液膜電極可分為 等種。2063 在1 mol/L H2SO4介質(zhì)中，以 Pt為指示電極，用0.1000 mol/L Ce4+的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 25.00 mLFe2+，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿?50%時，Pt電極的電位為 。+ 2+2064 用鉀離子選擇電極測定某試液中K的含量（該試液中還含有Ca），則鉀離子選擇電極的電位可表示為 。2073 用AgNO3溶液滴定水中微量 C

19、I-時,電位滴定的指示電極是 .2075 電解分析時，由于電極反應(yīng)引起的濃差極化使陰極電位向 .2086 pH玻離電極在使用前必須用 浸泡.2087 以pH電極為指示電極時，可測定 濃度2088 Br-離子選擇電極有 Cl-離子干擾時，選擇系數(shù)可寫作：.2111 pH玻璃電極的鈉差是由于 引起的誤差2112 氧化還原電位滴定法中常用的指示電極為 電極2113 離子選擇電極的電位選擇性系數(shù)可寫作：.2246電解時還原反應(yīng)發(fā)生在 極2248 化學(xué)電池的陰極上發(fā)生 反應(yīng)2249 將直流電通入食鹽水的燒杯中，兩個電極上的反應(yīng)產(chǎn)物是 .2250 用氟離子滴定鋁離子時，應(yīng)選用指示電極2251 用NaOH滴

20、定H2C2O4的滴定體系中應(yīng)選用 指示電極2252 用銀離子滴定 S 離子的滴定體系中，應(yīng)選用 指示電極2257pH玻璃電極的膜電位的產(chǎn)生是由于 作用2843 電位法是在溶液平衡體系不發(fā)生變化的條件下進(jìn)行測定，測得的是量；電位滴定法測得的是量。2844 離子選擇電極電位測量的誤差與濃度間關(guān)系可作式 表示，電位滴定法測定濃度的誤差比標(biāo)準(zhǔn)曲線法 。2845 任何一支離子選擇電極不可能只對某一特定離子有響應(yīng)，因此，該電極的能斯特方程式應(yīng)用來表示。2846 離子選擇電極中電位選擇系數(shù)可用 法和法來測定。對一價陽離子，前者的表達(dá)式， 后者的表達(dá)式 。2847 離子選擇電極中，若用標(biāo)準(zhǔn)加入法測定未知濃度，

21、簡化的表達(dá)式為，應(yīng)用此公式應(yīng)滿足。2848 用直讀法測定試液的 pH值，其操作定義可用式 來表示。用pH玻璃電極測定酸度時，測定強(qiáng)酸溶液時，測得的pH比實際數(shù)值，這種現(xiàn)象稱為 。測定強(qiáng)堿時，測得的pH值比實際數(shù)值 ，這種現(xiàn)象稱為 。2849 用Gran作圖法測定試液的濃度，它既適用于 法，也適用于 法。它需進(jìn)行空白試驗，其目的2850 用氟離子選擇電極的標(biāo)準(zhǔn)曲線法測定試液中F-濃度時，對較復(fù)雜的試液需要加入 試劑，其目的有第一 ；第二；第三。2892 測定電位時，溶液攪拌速度應(yīng)恒定，因為速度快慢會影響 。2893 液膜電極的載體是可 ，但不能膜，而抗衡離子可 膜，所以它又稱為電極。2894 用

22、pH計測定溶液pH時，定位操作是用來消除 的影響，溫度調(diào)節(jié)是用來校正溫度引起的的變化。2895 pH玻璃電極測量溶液 pH時,堿差（或鈉差）現(xiàn)象是指的現(xiàn)象；酸差是指 的現(xiàn)象。2896 離子選擇電極的內(nèi)阻主要來自 ,它直接決定測定配用的離子計的大小。2897 離子選擇電極的選擇性系數(shù)Kf；表明離子選擇電極抗 離子干擾的能力。系數(shù)越小表明。2898 離子選擇電極的級差是 ,單位是2899 根據(jù)UPAC的推薦，離子選擇電極可分為原電極，如,；敏化離子選擇電極，如,等兩類。2900 在電位分析中，溶液攪拌是為了 ；而電解和庫化分析中是為了 。2901 在電位分析測量時，產(chǎn)生+1mV的讀數(shù)誤差，它能引起

23、離子活度的相對誤差對一價離子為,對二價離子為。2902由pH玻璃電極和飽和甘汞電極組成的電池測量溶液的pH時，電池的電動勢由 形成的膜電位,形成的不對稱電位 ，的液接電位以及飽和甘汞電極的電位組成。2903氫離子玻璃膜選擇電極對鈉離子的選擇性系數(shù)為K H：Na+，這說明該電極對氫離子的敏感程度是對鈉離子的。2904當(dāng)用鉀離子選擇電極測定2.0 X 10-5mol/LK +時，由于溶液中有1.0X 10-2mol/L的Mg2+,引起K+測定Pot誤差為0.9%,貝U KKg初。pot2905某電極對干擾離子的Ka，b =0.0050（ a , B均為一價離子），干擾離子是溶液主體，為0.10mo

24、l/L,被測離子濃度為0.02mol/L0.04mol/L,由于干擾產(chǎn)生的誤差的百分范圍為 。2906 碘化銀 離子選擇電極的電位隨碘離 子濃度的 增大而 ,隨銀離子濃度 的增大而,隨氰離子濃度的增大而 。2907 玻璃膜鈉離子選擇電極對氫離子的敏感度是對鈉離子的100倍，當(dāng)鈉電極用于測定 1.0 X10 4mol/L的Na*離子時，要滿足測定的相對誤差小于1%,則試液pH應(yīng)當(dāng)控制在pH。2908 離子選擇電極的電位選擇性系數(shù)表示該電極對各種不同離子的,因此，它可以用來估計共存離子的 。2909 鹽橋的作用是 ,選擇鹽橋中電解質(zhì)的條件 和。2910 離子選擇電極用標(biāo)準(zhǔn)加入法進(jìn)行定量分析時，對加

25、入的標(biāo)準(zhǔn)溶液要求體積要 ,濃度要目的是。2911 在電位滴定中，幾種確定滴定終點的方法之間的關(guān)系是，在EV圖上的就是其一次微商的也是其二次微商 。2912 在測定溶液的pH值時，使用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液來校準(zhǔn)pH計，其目的是校準(zhǔn) 和電位對測定結(jié)果的影響。2913 氟化鑭單晶膜氟離子選擇電極的膜電位產(chǎn)生是由于 。2914 在直接電位法中，化學(xué)電池的兩個電極分別稱為 和電極。2915 玻璃膜鈉離子選擇電極對鉀離子的電位選擇系數(shù)為0.002,這表明鈉離子對電位的貢獻(xiàn)是鉀離子的倍。2916 氟離子選擇電極測定水中氟時，使用了 T SAB溶液，它的各組分作用為：KN0 3HAc-NaAc, K 3Cit(檸檬酸

26、鉀)。2917 玻璃電極在使用前一定要在水中浸泡數(shù)小時，其目的是 形成。2918 在電化學(xué)分析方法中，由于測量電池的參數(shù)不同而分成各種方法：測量電動勢為 ；測量電流隨電壓變化的是 ,其中若使用電極的則稱為；測量電阻的方法稱為； 測量電量的方法稱為 。2919 在電位滴定法中，用Ce4+溶液滴定 Fe2+可使用的指示電極是 。2920 在電位滴定法中，用AgNO3溶液滴定可使用的指示電極是 。2921 pH理論定義的表達(dá)式是 。2922 當(dāng)使用玻璃電極|被測溶液(aH+=X) II SCE的電池進(jìn)行 pH測定時，pH的實用定義 表達(dá)式為, 式中符號分另寸表示 。2923 電位分析中,指示電極電位

27、將隨 而變化,參比電極的電位不受 的影響。2924 離子選擇電極中,晶體膜電極,其膜電位的產(chǎn)生是由于溶液中待測離子 而膜相中的晶格缺陷上的離子 ,因而在兩相界面上建立雙電層結(jié)構(gòu)。2925 氣敏電極是一種氣體傳感器，能用于測定溶液中 的含量，在電極構(gòu)造上與一般電極不同，它實際上是一個。2926 玻璃電極的膜電阻一般為108Q ,在電位測量中，為使測量精度達(dá)0.1%，其測量儀器的pH計輸入阻抗至少應(yīng)為。2927 液接電位的產(chǎn)生是由于 經(jīng)過兩個溶液的界面時，具有而產(chǎn)生的電位。2928 用飽和甘汞電極為參比電極 ，鉑電極為指示電極，以KMnO4滴定Mn2+其反應(yīng)為： +MnO4 +4H +3eMnO

28、2+2H 2OAE1 -1.695V+Mn O2+4H +2e2+Mn +2H2OEA = 1.23V在滴定的每一點 ,', ;1, '2的關(guān)系為。2929 在流動載體電極中，響應(yīng)離子的 大，電極的選擇性好，電活性物質(zhì)在有機(jī)相和水相的決定電極的檢出限，大，檢出限低。2930 流動載體電極又稱液膜電極 ，它的載體是可流動的，但不能離開膜，而抗衡離子可以自由穿過膜，由帶正電荷的載體制成 流動載體電極，帶負(fù)電荷的制成 流動載體電極，不帶電荷的制成流動載體電極。 2+2+2+2+2931 由Ag2S和AgX(X -=Cl , Br , I )以及Ag 2S和MS(M =Cu , Pb

29、, Cd )粉末壓片制成的離子選擇電極，膜內(nèi)電荷的傳遞者是 ,它們的檢出下限與 有關(guān)。2932 正負(fù)離子都可以由擴(kuò)散通過界面的電位稱為 ，它沒有 性和 性，而滲透膜，只能讓某種離子通過，造成相界面上電荷分布不均 ，產(chǎn)生雙電層，形成電位。2933 由LaF3單晶片制成的氟離子選擇電極，晶體中是電荷的傳遞者,是固定在膜相中不參與電荷的傳遞 ，內(nèi)參比電極是 ,內(nèi)參比電極由 組成。2934 離子選擇電極的選擇性系數(shù)可以由 法和法測定，其中，干擾離子和待測離子共存于同一溶液中的稱為 法，它與實際情況較接近。2935 直接電位法是在溶液平衡體系不發(fā)生變化的條件下進(jìn)行測定的，測得的是物質(zhì)量,電位滴定法測得的

30、是物質(zhì)的 量。2936 離子選擇電極的電位選擇系數(shù)KAB其數(shù)值與A,B離子的濃度和實驗條件以及測定方法有關(guān)，因此，不能直接用它的值作分析測定時的干擾 ，但可用它判斷離子選擇電極在已知干擾離子存在時的 。2937 電位分析是在 條件下測定電池的電動勢，理論上講，它極化現(xiàn)象，但離子平衡過程，攪拌的作用是。2938 電位法測量常以作為電池的電解質(zhì)溶液，浸入兩個電極，一個是指示電極，另一個是參比電極，在零電流條件下，測量所組成的原電池 。3003 將一玻璃膜鈉離子選擇電極和一飽和甘汞電極與一臺pH計相聯(lián)。當(dāng)將電極浸在活度a =0.100mol/L的NaCI溶液中時，測得電動勢為67.0 mV;當(dāng)將電極

31、浸在相同活度的KCI溶液時，測得的電動勢為 113.0mV，(飽和甘汞電極的電位為0.246V)(1)試求選擇性系數(shù)potKNa ,K -(2)若將電極浸在含 動勢將為何值。32NaCl ( a = 1.00 X 10- mol/L) 和 KCl ( a = 1.00 X 10- mol/L)的溶液中，測得的電3004 (1)某含氟溶液 20.00 mL,用氟離子選擇電極測得其相對于某參比電極的電位是0.3400V。加入4.00mL 0.0100moL/L氟化鈉溶液后再測量得到的氟電極電位是0.3100V。試求含氟溶液中原始氟離子的濃度。(假定所給含氟溶液和標(biāo)準(zhǔn)溶液中都有適量的總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩

32、沖劑，不考慮液接電位的變化)(2) 今假定允許用于測量的含氟溶液體積只有0.5mL,要用同樣的實驗設(shè)備進(jìn)行測量，請你設(shè)計一個實驗步驟，把原始含氟溶液中的離子濃度測量出來。寫出必要的計算式并作簡要說明。3005 一個含4.00 mmol M 2+的溶液用 X-來滴定。滴定反應(yīng)為M2+ + X- = MX +在計量點時，下述電池Hg | Hg2Cl2(s),KCl (飽和)| M2+ | M的電動勢為 0.030V。已知半電池反應(yīng) M2+ + 2e-> M的標(biāo)準(zhǔn)電位E廷0.480V，飽和甘汞電極的電位為 0.246V，計量點時溶液體積為100mL，試計算配合物MX的穩(wěn)定常數(shù)。3014 以氫電

33、極為負(fù)極，摩爾甘汞電極為正極，插入一濃度未知的鹽酸溶液中，測得該電池的電動勢為0.322V。當(dāng)以同樣的電極插入一濃度未知的氫氧化鈉溶液中，測得電池的電動勢為1.096V。如果還是以同樣的電極插入這種酸和堿的100mL的混合溶液中，測得電動勢為 1.036V。問該混合溶液中鹽酸和氫氧化鈉各占多少毫升？已知：3015 (1)已知CuBr的溶度積常數(shù)為5.9X 10-9，計算下述半電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電位。CuBr + e-= Cu + Br-;已知 Cu+ e-= Cu 的E= 0.521V (vs.SHE)(2) 寫出電池表達(dá)式，其中飽和甘汞電極為參比電極，銅電極為指示電極(該電極可用作測定Br-的第

34、二類電極)。(3) 如果(2)中電池的電動勢測得為0.076V，計算與 Cu電極相接觸的溶液中的pBr值。3016 在 25C時，下列電池的電動勢為-0.372V ,Ag | AgAc(s) | Cu(Ac)2(0.1mol/L) | Cu(1)寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)(2)計算乙酸銀的溶度積已知：E(Cu2+/Cu) = +0.337V , E( Ag +/Ag ) = +0.799V3018忽略離子強(qiáng)度影響，計算下列電池電動勢。Ag,AgCl | KCl(0.1mol/L),NaF(0.001mol/L)| LaF3單晶膜 I NaF(0.1mol/L)| SCE已知：甘汞電極電位 0.24

35、45V!E(Ag/AgCl) = 0.222V。3020在鈉離子存在下用鈣離子選擇電極測定鈣。以鈣電極接pH計的負(fù)極，飽和甘汞電極接正極，在0.0100mol/L CaCl2溶液中(活度系數(shù)右=0.55)測得電動勢為195.5mV，在含 0.0100mol/L CaCb和0.0199mol/L NaCl的混合溶液中(兩種物質(zhì)的活度系數(shù)分別為f2=0.51, f3=0.83)測得電動勢為 189.2mV。今有一含鈣的未知液，其中Na+的活度用鈉離子選擇電極測得為0.0120mol/L，若在此溶液中電池的電動勢等于175.4mV，試求未知液中Ca2+的活度(測量溫度為 25C)。3022 用Ag電

36、極及飽和甘汞電極以 0.01mol/L AgNO 3滴定0.01mol/L CN -, Ag(CN)的不穩(wěn)定常數(shù)為 K=3.8 X 10-19,求計量點時的電池電動勢。已知：甘汞電極電位為 0.2445V!c(Ag+/Ag) = 0.7995V。3023 準(zhǔn)確移取50.00mL NH 4試液，經(jīng)堿化后用氨氣敏電極測得電位為-80.1mV。若加入0.001000mol/L的NH4標(biāo)準(zhǔn)溶液0.50mL，測得其電位為 -96.1mV。然后在此試液中加入離子強(qiáng)度緩沖調(diào)節(jié)劑50.00mL,測得其電位為 -78.3mV。試計算試液中NH4+濃度為多少？3027 某pH計，按指針每偏轉(zhuǎn)一個pH單位而電位改變

37、 60mV的標(biāo)準(zhǔn)設(shè)計，若儀器無斜率補(bǔ)償，今用響應(yīng)斜率為 50mV的pH玻璃電極來測定pH 3.00的溶液，用 pH 4.00的溶液校正(定位)，測得的結(jié)果誤差有多大？3029 當(dāng)用CI-選擇電極測定溶液中CI-濃度時，組成如下電池，測得電動勢為 0.316V在測未知溶液時，得電動勢值為 0.302V。CI-電極 |CI-(2.5 X 10-4 moI/L)溶液 | SCE(1) 求未知液中 CI-濃度HicmstfW范(2) 如已知該電極的選擇系數(shù)KCOH Mem釁辛公式 =0.001，為要控制測定誤差不超過0.2%,則溶液的pH值應(yīng)該控制為多少？3030 當(dāng)以SHE (標(biāo)準(zhǔn)氫電極)為參比電極

38、時，指出測定下述物質(zhì)時，該用何種指示電極？排出組成的化學(xué)電池形式，推導(dǎo)出pX和E 的關(guān)系式。(1) pI，已知 (門=1.0 X 10-4 mol/L, E(l2/2I-) = 0.621V(2) PC2O4，已知 Ksp(Ag2Cr2O4)= 3.5 X 10-11 , E(Ag+/Ag) = 0.799V3034 一自動電位滴定儀以0.1mL/s的恒定速度滴加滴定劑。按設(shè)計要求，當(dāng)二次微分滴定曲線為零時，儀器自動關(guān)閉滴液裝置，但由于機(jī)械延遲，使關(guān)閉時間晚了 2s。如果用這臺滴定儀以0.1mol/L的Ce(IV)來滴定50mL 0.1moI/L的Fe(ll)，由于延遲將引起多大的百分誤差？當(dāng)

39、滴定儀關(guān)閉時，電位將是多少？已知(E 了Ce(IV)/Ce(lll) = 1.28V )2+3035 在用Cu 離子電極測定如下組成的電池時，得電動勢值為0.113V ,Cu2+離子電極 |Cu(1.5 X 10-4 moI/L)溶液體積 20mL | SCE向溶液中加入 5mL NH3溶液，使待測液中 NH3濃度保持為0.1moI/L，這時測得電動勢值為0.593V，試求銅氨配離子Cu(NH 3)32+的不穩(wěn)定常數(shù)。3036 如用飽和甘汞電極為參比電極，鉑電極為指示電極，以KMnO4滴定Mn2+ (計量點時H+= 1.00X 10-8 moI/L )。為進(jìn)行自動電位滴定，請算出計量點時應(yīng)控制

40、終點電位值為多少？(vs.SCE)Mn0 42+ + 4H+ 3e"= Mn O2+ 2H2OE? =1.695VMnO2+ 4H + 2e = Mn + 2H2OE 2 =1.23V3037 已知H2BO3在無限稀釋情況下，摩爾電導(dǎo)率為3.0 mS.m2/moI，在池常數(shù)為6.9/m的電導(dǎo)池中測 定0.04moI/L H 3BO3電導(dǎo)值為 0.55X 10-4 S,試求H3BO3的解離度：和解離常數(shù) Ki各為多少？(水的電導(dǎo)率為 20.0 mS/m , H+摩爾電導(dǎo)率為 34.98 mS.m2/moI)3038 由CI-濃度為1moI/L的甘汞電極和氫電極組成一電對，浸入100mL

41、 HCI試液中。已知摩爾甘汞電極作陰極，電極電位為 0.28V , EpH+/H2)= 0.00V，氫氣分壓為 101325Pa。Ar(H) = 1.008 , Ar(CI) = 35.4 該電池電動勢為 0.40V。(1)用電池組成符號表示電池的組成形式；(2)計算試液含有多少克HCI3041 由AgCI - Ag 2S混晶膜制成的氯離子選擇電極，已知其選擇性系數(shù)Kf分別為：pot-5CF-= 1 X 10pot-5© *= 5 X 10pot2CPr 匚 3 X 10potCIT= 2 X 1015試回答在測定Cl- = 1 X 10-4 moI/L時，如果允許誤差為 5%,若共

42、存KNO3或K2SO4時，物質(zhì)的最大容 許濃度是多少？SCE|C(X moI/L) | lSE3042 將氯離子選擇性電極和飽和甘汞電極接成如下電池:試推導(dǎo)標(biāo)準(zhǔn)加入法測定氯離子的計算公式。3043 導(dǎo)出Donnan (道南)電位的表達(dá)式。3044 導(dǎo)出通用電極涂 Ag2S粉末的電極電勢表達(dá)式為：E = EAg +/Ag) + RT/F In a3045 晶體膜氯電極對 CrO42-選擇性系數(shù)為 0.002，出6。4的 心=0.18, Ka2= 3.2 X 10-7。當(dāng)氯電極用 于測定pH = 6的0.01 mol/L鉻酸鉀溶液中的5X 10-4 mol/L氯離子時，不考慮離子強(qiáng)度的影響，估計方

43、法的相對誤差為多大？3046 氟離子選擇電極的內(nèi)參比電極為AgAgCl，內(nèi)參比溶液為 0.1mol/L NaCl與0.001mol/L NaF ,不考慮離子強(qiáng)度的影響，計算它在1 X 10-5 mol/L , pH = 10的試液中的電位。EAgCl/Ag) = +0.222V ,potFOH=0.13047 硫化銀膜電極以 Ag絲為內(nèi)參比電極，0.01mol/L AgNO 3為內(nèi)參比溶液，E71 (AgCl/Ag) = +0.80V ,Ksp(Ag 2S) = 2 X 10-49,不考慮離子強(qiáng)度的影響，計算硫化銀膜電極在0.0001mol/L S2-堿性溶液中的電極電位(25 C)。3048

44、 用pH玻璃電極測定 pH = 5.0的溶液，其電極電位為 +0.0435V ;測定另一未知試液時電極電位則為+0.0145V，電極的響應(yīng)斜率每pH改變?yōu)?8.0mV，求此未知液的pH值。3049 已知下列半電池反應(yīng)及其標(biāo)準(zhǔn)電極電位：HgY2-+2 e-= Hg + YE £= +0.21VHg + 2e= HgE 2 +0.845V計算配合物生成反應(yīng)：Hg2+ + Y4- = HgY 2-的穩(wěn)定常數(shù) K的對數(shù)值。(25 C )3057某鈉離子選擇電極其KN：lH. = 30,如用該電極測 pNa = 3的鈉離子溶液，并要求濃度測定誤差小于3%,則試液的pH值必須大于多少？3130

45、用0.1mol/L硝酸銀溶液電位滴定0.005mol/L碘化鉀溶液，以全固態(tài)晶體膜碘電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極。碘電極的響應(yīng)斜率為60.0mV ,EfAgl/Ag) = -0.152V , AgI 的 Ksp = 9.3X 10-17, E?sce)= +0.224V。計算滴定開始時和計量點時的電 池電動勢，并標(biāo)明電極的正負(fù)。33554 33557 均誤作 2938一 3一_33558酸根離子選擇電極在 1.00X 10 mol/L NO3溶液中測得的電位值為 -120.4mV，在含1.00X 10 mol/L 的NO3一和1.0 X 10一3mol/L的CI一溶液中測得電位值為

46、-122.8mV ,該電極的實際斜率為 58mV/pNO 3一，試 計算該電極的電位選擇性系數(shù)。3559 用氟離子選擇電極測定牙膏中的 F一含量，稱取0.205g牙膏，并加入50mLTISAB試劑，攪拌微沸冷卻后移入100mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，移取25.0mL于燒杯中測其電位值為-0.155V，加入0.10mL , 0.50mg/mL F 一標(biāo)準(zhǔn)溶液，測得電位值為 -0.176V。該離子選擇電極的斜率為59.0mV/pF 一，氟的相對原子質(zhì)量為19.00,計算牙膏中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3560 用氰離子選擇電極測定 CN 一和混合液中CN 一。該電極適用的pH范圍為1112。準(zhǔn)確移取試液

47、100mL ,在pH12時測得電位值為 -250mV ,然后用固體鄰苯二甲酸氫鉀調(diào)節(jié)使pH = 4，此時CN一以HCN形式存在，測得電位值為 -235m V,若在pH4的該試液中再加入 1.00mL , 9.00X 10 一 4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液，測得電位值為-291mV ,如果該氰電極的斜率為 56.0mV/pCN 一，對的電位選擇系數(shù) K；：為1.2，試CN , I計算混合試液中 CN 一的含量。8_123561 玻璃電極的膜電阻為 10 Q ,電極響應(yīng)斜率為58mV/pH，測量時通過電池的回路電流為1X 10 A ,試計算因電壓降所產(chǎn)生的測量誤差相當(dāng)于多少pH單位？一 23562 流動

48、載體鉀電極與飽和甘汞電極組成測量電池，以醋酸鋰為鹽橋，在1.0X 10 mol/L氯化鈉溶液中測得電池 電動勢為60.0mV(鉀電極為負(fù)極)，在1.0X 10_2 mol/L氯化鉀溶液中測得電池電動勢為 90.8mV(鉀電極為正極)，鉀電極的響應(yīng)斜率為55.0mV/pK。計算K；2Na+值。33563 硫化銀膜電極以銀絲為內(nèi)參比電極1.0X 10 mol/L硝酸銀為內(nèi)參比溶液，計算它在1.0X 10 4mol/LNa 2S強(qiáng)堿性溶液中的電極電位，硫化銀的Ksp= 6X 10 50, E ； g/Ag + = 0.7994 V ,測量在25 C進(jìn)行。3564 氟離子選擇電極的內(nèi)參比電極為Ag A

49、gCl , E a g/Agci =0.2223V。內(nèi)參比溶液為 0.10mol/LNaCI和1.0X 103mol/LNaF，計算它在 1.0X 5mol/LF , pH = 7 的試液中，25oC 時測量的電位值。KF°!oh =0.103565 在100mLCa2+溶液中添加0.100mol/LCa 2+標(biāo)準(zhǔn)溶液1.0mL后，電動勢有4mV增加，求原來溶液 中的Ca2+的濃度。(25oC)3566 在干凈的燒杯中準(zhǔn)確加入試液50.0mL ,用銅離子選擇電極(為正極)和另一個參比電極組成測量電池，測得其電動勢Ex = -0.0225V。然后向試液中加入0.10mol/LCu 2+

50、的標(biāo)準(zhǔn)溶液0.50mL (攪拌均勻)，測得電動勢E= -0.0145V。計算原試液中Cu2+的濃度。(25oC)3567 在下述電池中 Ag AgCl(s), KCl(a) |C2o4_(x), AgC2O4(s)| Ag(其中，a為"飽和”，x為未知)銀氯化銀參比電極電位E 0= 0.200V，而Ag2C2O4 J +2e- 2Ag J +C2O42'的E °=0.470V，現(xiàn)測得該電池電動勢為0.402V。計算未知液的 pC2O4值。3568 Ca2 +選擇電極為負(fù)極與另一參比電極組成電池，測得0.010mol/L的Ca2 +溶液的電動勢為 0.250V ,同樣

51、情況下，測得未知鈣離子溶液電動勢為0.271V。兩種溶液的離子強(qiáng)度相同，計算求未知Ca2+溶液的濃度。3569 當(dāng)下列電池中的溶液是pH=5.54的緩沖溶液時，在玻璃電極|H '(a =x) |SCE25°C測得的電池電動勢為0.203V。當(dāng)緩沖溶液用未知液代替時，測得電動勢為0.017V。試計算未知液的pH值。3570 當(dāng)下列電池中的溶液是pH=3.54的緩沖溶液，在玻璃電極| H (a =x) |SCE25oC測得的電池電動勢為 0.203V。當(dāng)緩沖溶液用未知液代替時，測得電動勢為0.312V。試計算未知液的pH值。3571 某鈉離子選擇電極，其KN：、.，如用它來測定p

52、Na+= 3的溶液，要求誤差小于5 %，試液的pH值應(yīng)如何控制？3572 如果用溴離子選擇電極測定pBr =3.0溴離子活度，其中pCl = 2.0,已知kbo；|_ = 6.o 10"試計算它將產(chǎn)生多大誤差?3573 用氟離子選擇電極測定某一含F(xiàn)的試樣溶液50.0mL，測得其電位為 86.5mV。加入 5.00 X 102moI/L氟標(biāo)準(zhǔn)溶液0.50mL后測得其電位為 68.0mV。已知該電極的實際斜率為 59.0mV/pF，試求試樣溶液中F的含量為多少(mol/L )?3574 用pH=5.21的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，測得的電池pH玻璃電極|H c = x) |SCE的電動勢為0.209

53、V。若用一未知液代替標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，測得電動勢為0.329V。試計算未知液的pH值。3575 以0.05mol/LAgNO 3溶液為滴定劑，銀絲為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極，用電位滴定法測得某水樣中 CI的濃度。已知25oC時銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為+0.799VVS.SHE )，飽和甘汞電極的電位為+0.242V，氯化銀的Ksp為1.80 X 1010。試計算滴定終點時電位計的讀數(shù)為多少？3576 電池可由以下幾種物質(zhì)組成：銀電極，未知Ag+溶液，鹽橋，飽和 KCI溶液，Hg2Cl2, Hg。(1 )把上列材料排成電池。(2 )哪一電極是參比電極？哪一電極是指示電極？鹽橋的作用是什么？鹽橋內(nèi)應(yīng)