第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)

1、第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)K Ca Na Mg Al Zn Fe鉀鉀 鈣鈣 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 鋅鋅 鐵鐵Sn Pb ( H) Cu Hg Ag Pt Au錫錫 鉛鉛 (氫氫) 銅銅 汞汞 銀銀 鉑鉑 金金金屬活動順序表金屬活動順序表金屬的活動性漸減弱金屬的活動性漸減弱*還原性漸減還原性漸減活潑活潑較活潑較活潑不活潑不活潑 在自然界中，金屬多以在自然界中，金屬多以化合態(tài)化合態(tài)存存在，只有極少數(shù)極不活潑的金屬如在，只有極少數(shù)極不活潑的金屬如金、金、鉑鉑等以游離態(tài)存在等以游離態(tài)存在溫故而知新溫故而知新 1、金屬具有哪些共同的物理性質(zhì)？2、 金屬能發(fā)生哪些化學反應？不透明、有金屬光澤、

2、易導電、不透明、有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性易導熱、有延展性與與O2、水、非金屬、酸、鹽溶液發(fā)生化學反應水、非金屬、酸、鹽溶液發(fā)生化學反應看課本圖看課本圖3-2，分析這些反應，并寫出，分析這些反應，并寫出化學方程式：化學方程式：（1）鋁跟硫酸銅溶液的反應）鋁跟硫酸銅溶液的反應 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（2）鎂帶的燃燒）鎂帶的燃燒 2Mg+O2=2MgO點燃點燃（3）銅跟硝酸銀溶液的反應）銅跟硝酸銀溶液的反應 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）鎂跟鹽酸的反應）鎂跟鹽酸的反應 Mg+2HCl=MgCl2+H2 置換反應置換反應化合反應化合反應置換反應

3、置換反應置換反應置換反應一、金屬與氧氣的反應一、金屬與氧氣的反應金屬鈉的金屬鈉的物理性質(zhì)物理性質(zhì):實驗實驗3-1、金屬鈉的切割、金屬鈉的切割軟軟質(zhì)軟質(zhì)軟亮亮銀白色金屬光澤銀白色金屬光澤輕輕密度小密度小低低熔點低熔點低導導易導電、導熱易導電、導熱金屬鈉的金屬鈉的化學性質(zhì)化學性質(zhì)：鈉與氧氣的反應：鈉與氧氣的反應常溫下常溫下:4Na+O2=2Na2O（白色固體）白色固體）實驗實驗3-2、金屬鈉的加熱、金屬鈉的加熱現(xiàn)象：現(xiàn)象： 先熔化后燃燒，產(chǎn)生先熔化后燃燒，產(chǎn)生黃色黃色火火焰，生成焰，生成淡黃色淡黃色固體固體2Na+O2=Na2O2（淺黃色固體）淺黃色固體）點燃點燃加熱時加熱時:2Na + O2 =

4、 Na2O2點燃點燃00+1-1失失去去2e-得得到到2e-練習：用雙線橋表示鈉與練習：用雙線橋表示鈉與O O2 2反應反應（加熱）的電子得失情況（加熱）的電子得失情況練一練練一練:取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：金屬先熔化金屬先熔化 在空氣中燃燒，放出在空氣中燃燒，放出黃色火花黃色火花 燃燒后得到白色固體燃燒后得到白色固體 燃燃燒時火焰為黃色燒時火焰為黃色 燃燒后生成淡黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)固體物質(zhì)描述正確的是（描述正確的是（ ）A. B. C. D. D鋁與氧氣的反應鋁與氧氣的反應:結(jié)論結(jié)論:鋁的表面很快形成耐高溫的

5、鋁的表面很快形成耐高溫的氧化膜，阻止了鋁的燃燒氧化膜，阻止了鋁的燃燒4Al + 3O2 = 2Al2O3點燃點燃現(xiàn)象現(xiàn)象2:打磨過的鋁箔很快熔打磨過的鋁箔很快熔化化,失去光澤失去光澤,輕晃也不滴落輕晃也不滴落現(xiàn)象現(xiàn)象1:沒打磨過的鋁箔慢慢熔化沒打磨過的鋁箔慢慢熔化,失去光澤失去光澤,輕晃并不滴落輕晃并不滴落科學探究科學探究:小小 測測 1 1、寫出地殼中含量最多的前四種金屬元素。、寫出地殼中含量最多的前四種金屬元素。2 2、寫出金屬活動性順序表。、寫出金屬活動性順序表。3 3、寫出表達鈉的物理性質(zhì)的、寫出表達鈉的物理性質(zhì)的幾個字幾個字。4 4、寫出鈉在、寫出鈉在常溫常溫和和加熱加熱情況下的兩道

6、情況下的兩道 化學方程式；并在第二道方程式后面化學方程式；并在第二道方程式后面 寫出鈉燃燒的實驗現(xiàn)象。寫出鈉燃燒的實驗現(xiàn)象。二、金屬與水的反應二、金屬與水的反應實驗步驟：實驗步驟：用鑷子取出一塊鈉，然后用濾紙擦干用鑷子取出一塊鈉，然后用濾紙擦干鈉表面的煤油鈉表面的煤油； 在燒杯里加水一些；滴入幾滴酚酞試液。在燒杯里加水一些；滴入幾滴酚酞試液。（1）鈉與水的反應）鈉與水的反應用鑷子將綠豆大的鈉塊投到裝有水的用鑷子將綠豆大的鈉塊投到裝有水的燒杯中，迅速用玻璃片將燒杯蓋好。燒杯中，迅速用玻璃片將燒杯蓋好。用小刀切一綠豆大的鈉塊用小刀切一綠豆大的鈉塊(在玻璃片上在玻璃片上進行切割進行切割)；產(chǎn)生堿產(chǎn)生

7、堿密度密度 比水小比水小熔點低且反應放熱熔點低且反應放熱產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體反應劇烈，產(chǎn)生氣體反應劇烈，產(chǎn)生氣體現(xiàn)象現(xiàn)象原因分析原因分析紅紅圖圖-1 模擬實驗模擬實驗化學方程式：化學方程式：2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2還原劑還原劑氧化劑氧化劑0+1+10鈉不能保存在鈉不能保存在CCl4中，因為鈉的密度比中，因為鈉的密度比CCl4的的小，不能與小，不能與O2、H2O隔絕。隔絕。 下列滅火劑能夠用于撲滅金屬鈉著下列滅火劑能夠用于撲滅金屬鈉著火的是（火的是（ ）A.A.水水 B. B. 砂子砂子 C. C. 干粉滅火劑干粉滅火劑 D.

8、D. 泡沫滅火劑泡沫滅火劑B鈉與鹽溶液的反應規(guī)律：鈉與鹽溶液的反應規(guī)律：鈉先與水反應，生成的鈉先與水反應，生成的NaOHNaOH再跟鹽溶液反應再跟鹽溶液反應如：鈉與如：鈉與CuSO4溶液的反應溶液的反應 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4試一試：鈉與試一試：鈉與FeCl3溶液的反應溶液的反應2Na+2H2O=2NaOH+H2 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl把金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，溶液把金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，溶液的質(zhì)量會減輕的是（的質(zhì)量會減輕的是（ ） A. 稀稀H2SO4 B. (NH4)2SO4 C.

9、FeCl3 D. CuSO4A. 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 B. 2Na+(NH4)2SO4=Na2SO4+H2 +2NH3 C.6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3 +3H2 +6NaClD.2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +H2 +Na2SO4析析:（2）鐵與水的反應）鐵與水的反應鐵能不能與冷、熱水反應？請結(jié)合生活實際舉例說明。鐵不與冷、熱水反應，但如果我們改鐵不與冷、熱水反應，但如果我們改變反應條件和反應物的狀態(tài)，例如：鐵變反應條件和反應物的狀態(tài)，例如：鐵粉能否與水蒸氣反應？粉能否與水蒸氣反應？3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2鐵與水蒸氣的

10、反應跟鈉與水的反應有什么不同？鐵與水蒸氣的反應跟鈉與水的反應有什么不同？鈉比鐵活潑，還原性比鐵強。鈉在常鈉比鐵活潑，還原性比鐵強。鈉在常溫下就可以與水發(fā)生劇烈反應，并放出溫下就可以與水發(fā)生劇烈反應，并放出氫氣，而鐵不能，鐵與水蒸氣要在高溫氫氣，而鐵不能，鐵與水蒸氣要在高溫條件下才能反應。條件下才能反應。34412mol?小小 測測1 1、用幾個字概括出鈉與水反應的現(xiàn)象，并用、用幾個字概括出鈉與水反應的現(xiàn)象，并用簡簡單的語句單的語句描敘出該實驗的實驗現(xiàn)象來。描敘出該實驗的實驗現(xiàn)象來。2 2、寫出鈉與水反應的化學方程式、寫出鈉與水反應的化學方程式Na + HNa + H2 2O =O =3 3、鈉

11、要保存在、鈉要保存在_或或_中，存有大量活潑中，存有大量活潑 金屬的火災現(xiàn)場要用金屬的火災現(xiàn)場要用_來滅火。來滅火。4 4、寫出鈉與、寫出鈉與CuSO4CuSO4溶液的反應方程式溶液的反應方程式問題：問題：金屬鋁有什么化學性質(zhì)？請舉例說明金屬鋁有什么化學性質(zhì)？請舉例說明鋁可以跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應？鋁可以跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應？與氧氣反應：與氧氣反應：4Al+3O2=2Al2O3與酸反應：與酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2與鹽反應：與鹽反應：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3實驗內(nèi)容：實驗內(nèi)容：鋁與鹽酸溶液的反應；鋁與鹽酸溶液的反應；鋁與氫氧化鈉鋁與氫氧化鈉溶液溶液的反應。

12、的反應。鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論有氣泡生成有氣泡生成 氣體可燃氣體可燃-反應生成氣體反應生成氣體-產(chǎn)生的氣體是氫氣產(chǎn)生的氣體是氫氣化學反應方程式：化學反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2鋁與鹽酸溶液的反應：鋁與鹽酸溶液的反應：鋁與氫氧化鈉溶液的反應：鋁與氫氧化鈉溶液的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉由此我們知道：由此我們知道：因為酸、堿和鹽等可直接侵蝕鋁的因為酸、堿和鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜（保護膜（化鋁氧也能與酸或堿反應化鋁氧也能與酸或堿反應）以及鋁制品本身。以及鋁制品本身。所以鋁

13、制餐具不宜用來蒸煮或長時所以鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。間存放酸性、堿性或咸的食物。課本P51 除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的溶液是（的溶液是（ ）A、鹽酸鹽酸 B、濃硝酸濃硝酸 C、氨水氨水 D、KOH溶液溶液 D下列反應能通過下列反應能通過置換反應置換反應生成鐵的是（生成鐵的是（ ）Zn+FeCl3（溶液）（溶液） Na+FeSO4（溶液）（溶液） Fe2O3+CO（高溫）（高溫） Fe3O4+H2（加熱）（加熱） Al+Fe2O3（引燃）（引燃）A、 B、C、 D、C下列反應的離子方程式書寫正確的是下列反應的離子方程式書寫正確的是 A

14、.鈉與水反應：鈉與水反應： Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B.鈉與硫酸氫鈉溶液反應：鈉與硫酸氫鈉溶液反應：2Na+2H+=2Na+H2 C.過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2 D.鋁粉與鋁粉與NaOH溶液反應：溶液反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 BDNaHSO4= Na+H+SO42-化學計量化學計量數(shù)之比數(shù)之比四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用練習：物質(zhì)的量濃度為練習：物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的的NaOH溶液溶液2L與足量的與足量的Al(OH)3溶液反應，生成的溶液反應，生成的NaAlO2的物質(zhì)的量為多少？的物質(zhì)的量為多少？解：解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 1 1 1 2nAl(OH)3=cAl(OH)3V【Al(OH)3(aq)】= 1.0mol/L 2L= 2mol2moln（NaAlO2）小測 5內(nèi)做完1、寫出鈉在常溫下和加熱的情況下、寫出鈉在常溫下和加熱的情況下 的兩道化學方程式。的兩道化學方程式。2、寫出鈉加熱的實驗現(xiàn)象以及過氧化鈉與水寫出鈉加熱的實驗現(xiàn)象以及過氧化鈉與水 與二氧化碳反應的化學方程式。與二氧化碳反應的